精品解析：上海市交通大学附属浦东实验高中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

2023学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5 一、核素的应用 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果。这种测量方法叫“铝铍测年法”。 1. 铝原子结构示意图是___________。 2. 提出原子结构的有核模型的科学家是___________。 A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 3. 下列属于同位素的是___________。 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 4. 研究发现，是一种宇宙成因的放射性核素，该核素原子核内的中子数是___________。 5. 国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的___________。 A. 质量数 B. 元素的近似相对原子质量 C. 原子的相对原子质量 D. 元素的相对原子质量 6. A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，和B离子具有相同的电子层数，回答： （1）元素符号：A___________，B___________，C___________。 （2）A、B组成的化合物是___________，属于___________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 二、从微观认识化学 从宏观和微观相结合的视角认识微粒及微粒间存在的化学键，运用各种化学语言阐释物质的微观组成，从而揭示化学现象的本质和规律。 7. 下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A. B. C. D. 8. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. KOH的电子式： C. 二氧化碳的结构式是：O=C=O D. 甲烷的空间充填模型是： 9. 下列离子符号书写错误的是 A 钠离子： B. 铜离子： C. 铁离子： D. 硫酸根离子： 10. 下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是 A. X原子的中子数为A B. 该元素的原子序数为Z C. 若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D. X原子的核外电子数为Z 11. 下列分子中，既有离子键，又有共价键的是 A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. Cl2 12. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 有共价键断裂 D. 有共价键形成 13. 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为___________，属于___________(填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为___________，结构式为___________，其中的化学键属于___________。 三、摩尔日 每年10月23日上午6∶02到下午6∶02被称为“摩尔日”(Mole Day)这个时间的美式写法为6.02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。 14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A. 单位是 B. 等于 C. 是一个基本物理量 D. 可表示氢的个数 15. 下列与物质的量有关的说法中正确的是 A. 物质的量是物质所含粒子数量的简称 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量 16. 在给定温度和压强下理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子的数目 B. 分子的直径 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 17. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 18. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A Cl2 B. N2 C. O2 D. CO2 19. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素()，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖。 （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）个青蒿素分子的质量约为___________。 （3）282g青蒿素中含有___________个碳原子。 20. 同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则C的化学式为___________。 四、分散系 21. 投糖块于水，徐徐分散，变为不能见之微粒存于水中；投泥块于水，激荡之，分散为微粒，浮游于水中。此种一相中有他相微粒散在其中的体系，为分散系。 （1）食盐的主要成分是氯化钠，食盐水属于___________(填分散系名称)。 （2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是___________。 22. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体的外观不均匀 B. 胶体粒子不能透过滤纸 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定呈液态 23. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 24. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5 一、核素的应用 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果。这种测量方法叫“铝铍测年法”。 1. 铝原子的结构示意图是___________。 2. 提出原子结构的有核模型的科学家是___________。 A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 3. 下列属于同位素的是___________。 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 4. 研究发现，是一种宇宙成因的放射性核素，该核素原子核内的中子数是___________。 5. 国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，这是指铝的___________。 A. 质量数 B. 元素的近似相对原子质量 C. 原子的相对原子质量 D. 元素的相对原子质量 【答案】1. 2. C 3. C 4. 6 5. D 【解析】 【1题详解】 铝是13号元素，其原子的结构示意图是； 【2题详解】 原子的有核模型首先是由卢瑟福提出的，由原子核和核外电子组成，故选C； 【3题详解】 A．金刚石和石墨是同一种元素构成的不同单质，A错误； B．和是质量数相同的不同种元素，B错误； C．和具有相同的质子数不同的中子数属于同位素，C正确； D．和是同一种元素构成的不同单质，D错误； 故选C； 【4题详解】 该核素原子核内的中子数是10-4=6； 【5题详解】 国际元素相对原子质量表中查得Al是26.98，指的是该元素的各种核素的相对原子质量加权平均值为26.98，不是指某个原子，故选D。 6. A、B、C三种元素，它们的核电荷数依次增大。已知A原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，和B离子具有相同的电子层数，回答： （1）元素符号：A___________，B___________，C___________。 （2）A、B组成的化合物是___________，属于___________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Al （2） ①. 或 ②. 氧化物 【解析】 【分析】A原子核内只有一个质子，则A是H，B原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则B是O，和B离子具有相同的电子层数，则C是Al，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A是H，B是O，C是Al； 【小问2详解】 A是H，B是O，则两者形成的化合物为或，属于氧化物。 二、从微观认识化学 从宏观和微观相结合的视角认识微粒及微粒间存在的化学键，运用各种化学语言阐释物质的微观组成，从而揭示化学现象的本质和规律。 7. 下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。 【详解】由图可知， 为氯离子的离子结构示意图、 为氖原子的原子结构示意图、 为碳原子的原子结构示意图、 为铝原子的原子结构示意图，氖为稀有气体，化学性质不活泼，所以最稳定的微粒是氖原子，故选B。 8. 下列表示相关微粒化学用语正确的是 A. Cl−的结构示意图： B. KOH的电子式： C. 二氧化碳结构式是：O=C=O D. 甲烷的空间充填模型是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子结构示意图为，A错误； B．KOH的电子式为：，B错误； C．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C正确； D．为甲烷的球棍模型，D错误； 故选C。 9. 下列离子符号书写错误的是 A. 钠离子： B. 铜离子： C. 铁离子： D. 硫酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子是阳离子，带有1个正电荷，可表示为：，A正确； B．铜离子是阳离子，带有2个正电荷，可表示为：，B正确； C．铁离子是阳离子，带有3个正电荷，可表示为：，C错误； D．硫酸根离子是阴离子，带有2个负电荷，可表示为：，D错误； 故选C。 10. 下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是 A. X原子的中子数为A B. 该元素的原子序数为Z C. 若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D. X原子的核外电子数为Z 【答案】A 【解析】 【详解】A．X原子的中子数应为A－Z，A错误； B．原子序数等于质子数，故该元素的原子序数为Z，B正确； C．右上角标为电荷数，故若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，C正确； D．原子的核外电子数等于质子数，故X原子的核外电子数为Z，D正确； 故选A 11. 下列分子中，既有离子键，又有共价键的是 A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。氢氧化钾属于离子化合物，但氢和氧之间还有共价键，CaCl2只有离子键，H2O中只有极性共价键，Cl2中只有非极性共价键； 所以答案是A。 12. NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A. 有离子键断裂 B. 有离子键形成 C. 有共价键断裂 D. 有共价键形成 【答案】A 【解析】 【详解】NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 13. 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为___________，属于___________(填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为___________，结构式为___________，其中的化学键属于___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子化合物 （2） ①. ②. N≡N ③. 共价键 【解析】 【小问1详解】 氯元素与钠元素组成的化合物是氯化钠，是离子化合物，其电子式为：； 【小问2详解】 氮气中两个氮原子之间是氮氮三键，其电子式为：；结构式为：N≡N；两个氮原子之间是共价键。 三、摩尔日 每年10月23日上午6∶02到下午6∶02被称为“摩尔日”(Mole Day)这个时间的美式写法为6.02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。 14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是 A. 单位是 B. 等于 C. 是一个基本物理量 D. 可表示氢的个数 【答案】A 【解析】 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B错误； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D． 氢指代不明确，可表示氢原子、氢分子、氢离子、氢元素，故D错误； 故选A。 15. 下列与物质的量有关的说法中正确的是 A. 物质的量是物质所含粒子数量的简称 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A项错误； B．物质的量表示含一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，B项正确； C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误； D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D项错误； 故选B。 16. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子的数目 B. 分子的直径 C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离 【答案】A 【解析】 【详解】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故答案选A。 17. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4 L D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在准状况下1 molO2和1 molN2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态条件，无法计算体积，故A错误； B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，因此不一定处于标准状况，故B错误； C．在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2LN2的物质的量是0.5mol，由于N2中含有2个N原子，所以0.5molN2中含有1molN原子，故D正确； 答案选D。 18. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A. Cl2 B. N2 C. O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】在标准状况下，物质量越大气体的体积越大，根据公式可知，物质的量与摩尔质量成反比，相同质量摩尔质量越小，物质的量越大，气体体积越大，M(Cl2)=71g/mol、M(N2)=28g/mol、M(O2)=32g/mol、M(CO2)=44g/mol，故N2的体积最大，故答案为：B。 19. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素()，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖。 （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）个青蒿素分子的质量约为___________。 （3）282g青蒿素中含有___________个碳原子。 【答案】（1）282g/mol （2）282g （3）15(或) 【解析】 【小问1详解】 根据青蒿素的分子式可知，青蒿素的摩尔质量为282g/mol； 【小问2详解】 个青蒿素分子，即1mol，结合青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故质量约为282g； 【小问3详解】 282g青蒿素即1mol，含有15mol碳原子，碳原子数目为15NA。 20. 同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则C的化学式为___________。 【答案】 【解析】 【详解】同温同压下，50mL气体和150mL 化合生成100mL气体C，则根据阿伏加德罗定律可知三种物质的物质的量之比是1:3:2，即A2+3B2＝2C，所以根据质量守恒定律可知C的化学式为。 四、分散系 21. 投糖块于水，徐徐分散，变为不能见之微粒存于水中；投泥块于水，激荡之，分散为微粒，浮游于水中。此种一相中有他相微粒散在其中的体系，为分散系。 （1）食盐的主要成分是氯化钠，食盐水属于___________(填分散系名称)。 （2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等，碘酒的溶剂是___________。 【答案】（1）溶液 （2）乙醇 【解析】 【小问1详解】 食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于溶液； 【小问2详解】 碘酒是单质碘溶于乙醇形成的，故溶剂是乙醇； 22. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 胶体的外观不均匀 B. 胶体粒子不能透过滤纸 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定呈液态 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体外观是均匀的，如Fe(OH)3胶体，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，C正确； D．胶体可以是气、液、固三种状态中的任意一种，即气溶胶、液溶胶、固溶胶，D错误。 因此，本题选C。 23. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．蒸发食盐水 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 24. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小米同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电 ③. 电泳 【解析】 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 【小问1详解】 FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 小问2详解】 氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$