专题4 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第三单元防治二氧化硫对环境的污染 提优点：1.了解自然界中硫元素的循环、酸雨的形成及治理方法；2.了解空气质量评价 和空气质量指数：3.提高环保意识，使学生形成与自然友好、促进可特续发展 的正确认识 第1关练速度 0min为准，你的时间： 雨水pH变化的主要原因是 1.(2023·湖北黄冈高一期中)下列物质中，不 (用离子方程式表示)。 (3)某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的 属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 黄铁矿石(FeS,)为原料。若取1t该矿石，可 制得98%的浓硫酸 (假设生产过程 A.可吸入颗粒物 B.S02 中有4%S02损失掉)。 C.C02 D.CO 2.(2024·四川德阳高一月考)酸雨是一种突出 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说 4.(2023·浙江杭州高一期末)硫是生物必需的 法正确的是 营养元素之一，下列关于如图所示的自然界 A.酸雨是指pH<7的雨水 中硫循环的说法正确的是 ( ) B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥 人/动物 含硫有热物 火山，地壳运动 B1-s- 煤，万油等 5,单质 梁的腐蚀 植物 含硫气体 C.向煤中加人适量石灰石，在燃烧时S0,最 R1-9-R2 $02,S03、HS 缓慢 终生成CS0,可减少酸雨 合硫杆的、 硫酸盐， 污染 好氨/厌氨茵 D.汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的 亚硫破盐守 C0和N0反应生成N2和C02,但不利于 A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 酸雨的防治 B.硫循环中硫的化合物均为无机物 3.(2024·山东枣庄高一期末节选)硫酸生产及 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 煤燃烧产生的0，等废气会对大气造成 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体 污染。 的排放 (1)为防止工业煤燃烧产生S02,常向燃煤中 5.(2024·江西吉安高一月考)食品和工业尾气 中S0,均需严格检测或转化吸收，下列有 加入CaCO,浆状物进行脱硫，脱硫的产品用 关SO,的检测或吸收方法的叙述不正确的是 于制造石膏。脱硫反应的化学方程式 (已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性 为 KMnO,溶液氧化) () (2)某兴趣小组对取得的酸雨样品进行了pH A.不能用酸性KMnO,溶液检测葡萄酒中SO, 测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越 的浓度 小，酸性越强)。 B.沉淀法：用Ba(OH),溶液沉淀SO2,然后 时间/h开始 16 24 32 40 48 将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以 pH 5.0 4.84.54.34.24.04.0 测定大气中S0,的浓度 专题4学霸107 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的S0,后再将 第3关练思维宽度 难度级别：☆女☆☆☆ 吸收液与硫酸反应，将富集后的S0,循环 8.(2023·浙江学军中学高一月考)煤炭燃烧时 使用 会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物 D.石灰一石膏法：高温下用石灰石吸收尾气 的排放，许多地方都使用了洁净煤（如脱硫） 中的S0,得到CaS03,再经氧化可用于生 产石膏 技术。如图为煤炭脱硫效率图，关于洁净煤 6.含硫煤燃烧会产生大 Feso. 技术的影响，叙述正确的是 ( 客液 气污染，为防治该污 100脱疏政率/% H5) HS),常液 98 染，某工厂设计了新 溶液 Fe (SO 的治污方法，同时可 溶液 0 2 得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列说 86 .63 5.04 545H 法不正确的是 ( A.该技术脱硫效率达到100% A.该过程中可得到化工产品H,SO B.该技术可以减小pH和酸雨危害 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO, C.该技术使煤炭资源得到了循环利用 C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe D.该技术提高了煤炭资源利用的经济价值 和S 9.(2023·山东淄博高一月考)S02 D.图中涉及的反应之一为Fe2(S0)1+ 随意排放会造成严重的大气污染。 S0,+2H,0=2FeS0,+2H,S0: 下列是某小组同学设计处理烟气（主要 7.S0,被称为“空中死神”，其对环境的危害常 表现为 含S02、N2、02、粉尘)中SO2的方法」 (填一种即可)。为了减少危 害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际 (1)方法一：利用氯碱工业产品处理含S02的 应用中取得了一定的成果。 烟气，流程如图。 (1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的S02, 烟气暇枚装置 氢碱工业 合成塔 这是利用了S0,属于 氧化物的 NaHSO: 回收装置HC间 性质。 →s0,回收 (2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯 ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 化钠溶液(2NaC1+2H,0通电2NaOH+ Cl,↑+H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并 ②上述流程中循环利用的物质是 回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下： (2)方法二：利用Cl,溶液的氧化性吸收烟 气中的S02a +氢氧化钠吸收含 亚硫酸1应 复化钠电常液 S的成气氯纳溶液 →回收S0, ①该反应的离子方程式是 洛林幻 →氟化氢门 氯化的溶液 (原斜 ①此种方法中，可以循环利用的物质是 ②吸收S0,的过程可观察到溶液变为红褐 色，则可能的原因： ②写出反应【的离子方程式： a.生成了 胶体。 b.生成了红褐色的Fe(SO2)溶液。 必修第一册·SJ学霸108钙溶解度较小，在输送中容易造成管道堵塞.故用NOH溶液代 气和氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，S0,和水，所以 替C(O州)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止堵塞管道 能循环利用的物质是氯化钠溶液。②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复 13.(1)分液漏斗防倒吸：(2)石蕊试液变红溶液恢复红色 分解反应的离子方程式为HS0:+H°一H0+S021 (3)S02+2HS3S↓+2H,02:1(4)还原S02+Cl2+ 第3关（练恩雏宽度） 2H,0一4H+S0+2C(5)31.5250mL容量瓶.胶头滴管 B.D解析：洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误：洁净煤技术 (6)除去水中的溶解氧，防止其氧化NS03(7)AC(8)取少 可使煤炭燃烧时律放的酸性气体减少，酸雨危害减小，H增大， 许待检脸的溶液于试管中，加入足量盐酸酸化.再滴加BaC2溶 B错误：该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源 液，如有白色沉淀产生则表明Na,O,溶液已变质 利用的经济价值.故C错误，D正确 解析：本题实验1是用Na,S0,和H,S01反应制备S0,,装置①反 9.(1)①DS0,+0H—1H8052NC1溶液(2)①2Fe3*+S0+ 应原理为Na,S03+H,S0,一Va,S0,+H,0+S02T,并检验S02 2H,0—2F2*+S0+4H②氧氧化铁 酸性氧化物的通性，漂白性和弱氧化性等，装置②是检验S0,与 解析：(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离 H20反应显酸性，看到紫色石蕊试液变红，装置③是验证S0,的 子方程式为S02+0HHS05。②回收装置中NaHS01溶液与 漂白性.晶红溶液褪色.装置④为检验S02具有氧化性，反应原理 HCI反应生成NaC溶液，NCI溶液又是氯碱工业的原料，故循环 为S02+2H,S=3S↓+2H,0.装置⑤是尾气处理，原理为S02+ 利用的物质是NC溶液。(2)①利用FC1溶液的氧化性吸收烟 2NaOH =Na,S0+H20 气中的S0,S0在溶液中被氧化为S0,同时Fe·被还原为 Fe2”,离子方程式为2Fe3+S02+2H20=2Fe2+50子+4H* 第三单元防治二氧化硫对环境的污染 2氢氧化铁胶体的颜色为红褐色 第1关（练逸度】 专题4真题演练 1.C2.B 3.（1)20aC0,+0,+2s0,高2Cs04+200,（(2)0,+2H,s0, 1.C解析：标准状况下，224LS03与1.12L02充分反应.该反应为 可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的S01分子数日 4H+2s0(3)1.2 无法计算，A错误：S0,与H,0发生化合反应生成亚硫酸，而和 解析：(1)向燃煤中加人CC0,浆状物进行脱硫.脱硫产品用于制 H,S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误：SO 造石膏，说明S02,CaC01及空气中0，反应生成CaS0,和C02,据 其有漂白性，能使某些色素褪色，C正确：浓H2S0,与C生成二氧 此写出化学方程式为20aC0,+0,+2S0,高温2Cas0,+200,。 化硫气体，面和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体 (2)由表中数据可知，雨水H随时间推移而逐渐减小.说明雨水 不相同，D错误 中H,S0,被空气中的O2氧化生成HS04,溶液的酸性增强，离子 2.C解析：60%硫酸和NaHS03()可发生反应：H,S0,+2NH0 方程式为02+2H,S034+250?。(3)依据反应前后硫元素 一Na,S0,+2S0,1+2H,0.因此装置甲可以制取S0,气体，A正 确：气体通人液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO,水溶液 质量不变可知：Fe52-2S02-2S0,-2H,S0,.设制备浓硫酸的质量 B正确：SO,不会与饱和NHS0,溶液发生反应，因此装置丙不能 为m,生产过程中96%s0转化为S0,则 吸收尾气中的S0,C错误：SO,水溶液显酸性，可用干燥的pH试 FeS2 202-2S01-2HS0 纸检验其酸性，D正确 120 196 3.A解析：实验②说明样品中一定含有NS,02,发生反应： 11×75%×96% m×98% Na2S,01+2HC1一2NaC1+S!+502↑+H20:实验③说明样品中 1【×75%×96%m×98% 解得mm1.2t。 一定含有Na,S0:,发生反应：Na,S0+BuC,=BaS04↓+2NaC1 120 196 4.B解析：C与浓硫酸反应，除了体现H,S0的酸性外，还体现其 第2关（练准确率） 强氧化性，A错误：a处变红是因为S0,与水反应生成亚硫酸，说 4.A解析：硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌的作用下 明S02是酸性氧化物，B正确：b处翘色说明S0,具有漂白性，e处 缓慢转化成植物R,一S一R,故含硫杆菌及好氧厌氧菌促进了硫 褪色说明S02具有还原性，C错误：反应生成的水变成水蒸气挥发 的循环.A正确：硫循环中硫的化合物有含硫有机物，如煤、石油 掉，或者被浓硫酸吸收，所以生成无水CS0,并不能说明反应中 等，不全是无机物，B错误：含硫杆菌及好氧厌氧荫将硫酸盐、亚 无水生成，D错误 硫酸盐中的硫还原成植物R,一S一，，硫循环中硫元素有时被氧 5.B解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料 化，有时被还原，C错误：烧煤时加石灰石.可诚少含硫气体的排 得到结晶成分为NHSO1,则母液为饱和NHSO3和过量的二氧化 放，域少酸雨的产生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放 硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加人纯碱进行中和，涉及的反 D错误 H2SO,+2Na,CO -Na,SO,+2NaHCO.NaHSO,+Na.CO 5.B解析：已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性高锰酸钾溶液氧 =Na,S01+NaHC0,所以嗣节H为8进行中和后得到NaS0 化，对S0,的检测有于忧，A正确：亚硫酸铜在空气中易被氧化，且 和NHC0,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发 大气中的C02能与Ba(0H)2溶液形成沉淀.，对S02的检测有干 生反应为Na,S0,+S0,+H20=2NaHS03,.S02+NHC03 扰，B错误：氨水吸收S02生成(NH,),SO3或NH,HSO, C02+NaHSO,!,此时会析出大量NaHs0,晶体，经过离心分离，将 (NH,),S0,或NH,HS01与硫酸反应能产生S02,S02可以循环使 得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHS0产品，据此分析解 用，C正确：石灰石吸收0，需要在高温下才能进行，D正确 答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：结 6.C解析：根据工艺流程所示可知.该工艺中F(S04),和H,0吸 品后母液中含饱和N:HSO,和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没 收SO2生成Fes04和H,S0,该反应的化学方程式为 有NHCO,,假设产物中存在NHCO1,则其会与生成的NHSO,发 F,(S0,)1+S02+2H,0一2FS0,+2HS01,该工艺不仅吸收了 生反应，且NHC0,溶解度较低，若其我留于母液中，会使品体不 二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确：根据分析 纯，假设不成立，B错误：NHS0,高温时易分解变质.所以气流干 可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确：该过程中化 燥过程中温度不宜过高，C正确：结合上述分析可知，中和后溶液 合价发生变化的元素有氧，铁，疏，C错误：硫酸铁可以将二氧化硫 中含NaSO3和NHCO1,D正确 氧化生成硫酸，D正确 6.C解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按 7.形成酸雨(1)酸性(2)①NC溶液2HS0,+H 2：1的比例脱除，蔗糖中加人浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸 的脱水性，A项正确：浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反 H0+S021 解析：(2)D根据流程图可知，电解氯化的溶液得到NOH溶液、氯 应C+2H,S0.(浓)△C01↑+2s011+2H,0,产生大量气体，使 参考答案学霸41