专题2 第2单元 溶液组成的定量研究-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

(6)① 分液漏斗 打开分液漏斗上口玻璃塞(或者使玻璃塞凹 所配溶液中溶质的物质的量偏小.浓度偏低,B符合题意;定容指 橹与漏斗小孔对齐)萃取 匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,则所配溶液的体积 解析:粗盐水中含少量CaCl.、MzSO..除杂试剂有①盐酸 偏大,溶液浓度偏低,C符合题意;定容时,俯视刻度线,所配溶液 ②Na.CO.③NaOH.④BaCl..NaOH可以除去Mg”.BaCl.可以除 的体积偏小,溶液的浓度偏高,D不符合题意。 去s0},碳酸钟可以除去锣离子以及引入的离子,盐酸可以除去 D解题关键 引人的碳酸根离子和氧氧根离子,所以碳酸铀要在氛化锁之后加 人.试剂a应为BaCl..得到的沉淀A为疏酸.b.e为Na.CO 和NaOH.沉淀B.C.D为Mg(OH).CaCO..BaCO.;试剂d为盐 物质的量a和溶液的体积V引起的,若a比理论值小,或V比理论 酸,气体E为二氧化碳。(1)根据分析可知碗酸和氢化反应 值大时,都会使所配洛液浓度偏低;若n比理论值大,或V比理论情 生成的A为疏酸规,化学方程式为MgsO。+BaCl。--BasO.1+ 小时,都会使所配溶液浓度偏高。 MgCl.。(2)试剂d为盐酸,盐酸会先和氢氧根离子反应,然后氢离 子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,当不再产生气体时,证明 第2关(练准确率) 盐酸已经过量;若加入试剂a前没有进行过滤操作,会造成沉淀重 6.A 解析:Fe(S0 ):溶液中可建立如下关系式:2Fe -380. 新溶解,达不到除杂的目的。(3)结合以上分析可知,沉淀B.C.D W3 Wg。 I 分别为Mg(OH)、CaCO.BaCO.。(4)过滤时必须要用漏斗,即 56×mo n(Fe)= 56g.mol1= ④.(5)蒸时需要用到铁架台、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶 VL 因本实验不是分,不需要温度计测定温度收集分,所以可不用 3W 蒸烧瓶,用圆底烧瓶和带导管的橡胶塞也可以,所以选②③ :为防止暴沸,还需要加人碎瓷片或沸石。(6)从稹水中提取确 该溶液中so的物质的量浓度仍为12mol·11,故选A。 3r 可以采取萃取分液操作,使用的萃取剂是四氛化碳,使用的仪器是 分液漏斗,所以选①.该仪器名称为分液漏斗;打开分液漏斗上口 7. C 解析:根据c=、V=axV.溶液体积未知.无法计算Na'的数 玻璃塞,或者使玻璃塞凹橹与漏斗小孔对齐,平衡压强,分液漏斗 中的液体才能顺利滴下;向稹水中加人四氢化碳以提取骥单质的 目,A错误;标准状况下,等体积的0,和0。所含的分子数相同,但 实验操作为萃取。 体积未知,无法计算具体分子数,B错误;同温同压下,根据a=_. 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 第1关(练速度) 1. D 解析:根据单位可判断”4.27x10*mol·L"表示总胆固醇的 度时,必须用溶液体积进行计算,不能用水体积代替溶液体积进行 物质的量浓度,故选D 计算,D错误。 8. C 解析:稀释过程中n(N')不变,则原溶液中c(Na')= 0.16 mol·L-1x1.0oL-0.80 mol·1-1.说明x.Y代表so.CcI. 溶解于水配成1L.溶液,溶液中NaoH的浓度为0.1 mol。 0.21. 1L 结合溶液电中性可知:c(Na')+c(K')=2e($0)+c(C).即 0.1mol·L-1.因溶液具有均一性,故取出的10mL.溶液中NaOH 2e(so])+e(Cl)=0. 90 mol ·L-1+0. 80 mol ·L-l= 的物质的量浓度仍为0.1mol·L-}.B正确。 1.70 mol·L-.c(s0)=0 40 mol·L(C )=0.90 mol ·L-l 3. D 解析;1mol·L-lMgs0.溶液中s0 的物质的量浓度 所以X代表的离子为s0.Y表示的离子为CI”.A正确;c.为原溶 e(so)=1mol·1。只有D选项中e(so )-1mol·L-,故 0.16 mol·L-1x1.00L-0. 80 mol·1-', B 正确;c(K. so.)= 液中钟离子浓度,稀释过程中a(Na')不变,则原溶液中e(Na')= 选D。 中易错警示 0.21 c(s0 )=0.40mol·L'.根据钾离子质量守恒可知.c(KCl)= 浓度与体积无关,比较离子浓度无费考虑体积大小。 0.90 mol·L-l-2c(Kso )=0. 90 mol·L1-0. 40 mol·L-1x2= 4. B 解析:配制480 mL.0.1 mol·1I.1Na.CO.溶液,要用500mL.的 0.10 mol·L-.c错误;c(Ks0 )=c(so)=0 40 mol·Ll 容量瓶,计算称量固体质量时也需要按照500mL.进行计算,则需 e(NaCl)=c(Na')=0.80mol·L'.同一溶液中体积v相同,根据 要称取Na.C0.·10H.0晶体的质量为0.5Lx0.1mol·Lx n=cV可知.固体溶解时K.sO.与NaCl物质的量之比等于物质的 286g·moll=14.3g.A错误;转移溶液时有液体溅出,溶质有损 量浓度之比=0.40mol·L:0.80mol·L=1:2.D正确 失,所配溶液浓度偏小,B正确;定容摇匀后发现溶液液面低于刻 9.(1)②①③⑧④ 250mL.容量瓶,胶头滴管 (2)27.4 度线,是因为部分液体残留在刻度线上方,不需要再滴加蒸水至 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)B 刻度线,C错误;容量瓶不需要烘干,D错误。 解析:(1)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·I.*的NaOH溶液 5.(1)1.0mol·L-1(2)5.0 100 mL.容量瓶、胶头滴管 (3)ABC 240mL.实际上配制的为250mL1.0mol·L的NaOH溶液,配起 解析:(1)该“84”消毒液中NaCl0的物质的量浓度为 步骤有:计算、称量、溶解、稀释、冷却、移液、洗条、定容、摇匀等 1000x1x7.45%1.0o(mol·1-)。 则正确的顺序为②①③8567④;结合操作方法可知.使用的 74.5 仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制 (2)某实验需用100mL.0.05mol·1的NaC10消毒液.现用该 240mL.溶液应选择250mL容量瓶,所以还缺少的仪器为250ml “84”消毒液配制,需要用10mL.量简量取该“84”消毒液的体积为 容量瓶,胶头滴管。(2)结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量 100 mLx0.05 mol·L-! --5.0mL。在配制过程中,所需玻璃仪器除 游码的读数”可知,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g.配制 1m·L 250ml.1.0mol·1的NaOH溶液,需要NaOH的质量为1.0mol·1.x 量简,烧杯、破璃棒外还有100m.容量瓶、胶头滴管 0.251x40g·mol=10.0g。(3)容量瓶带有瓶塞,配制过程中需 (3)量取”84”消毒液时,俯视量简,则量取溶质的体积偏小,所配 要振荡,则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)所 溶液浓度偏低,A符合题意;移液时,未洗条烧杯内壁和玻璃棒,则 用NaOH已经潮解,导致溶质氢氧化钯的物质的量偏小.所得溶液 必修第-册·SJ 学霸14 浓度偏低,A错误:向容量瓶中加水未到刻度线,导致溶液体积偏 10 mL. 0.5 mol·L MgCi.溶液中a(Cl)=0.5 mol·L-x10x 小,所得溶液浓度偏高,B正确;有少量NaO日溶液残留在烧杯里. 10*Lx2=0.01mol.两者相等.D正确。 导致溶质的物质的量偏小.所得溶液的浓度偏低,C错误;用带游 4.C 解析:通入气体后,溶液的体积不再是VL.A错误;加热浓缩时 码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右 a(HCl) 盐酸会挥发.B错误;根据c(HCl)= 物”方法,导致称量的氢氧化钟的质量偏小,所得溶液浓度偏低 V(HC) 可得c(HCI)= D错误。 1xV410.0x0.2V 第3关(练思维宽度) mol·1.-1-2mol·I-1.C正确;混合溶液体积不能 1.5 10.(1)0.2mol·1-) (2)a(Na.CO.):n(NaHCO.)=1:2 相加,D错误. (3)336(4)36.5V+2240 1000V 5.B 解析:W8铁离子的物质的量为n(Fe)- 解析:由图可知,向所得溶液中逐滴加入0.2m·I的盐酸,0。 V 56mol.则a(so)- 3 3W 25mL时没有气体生成,从25m.开始加盐酸生成二氧化碳气 x2-12mol.即 体,共消耗盐酸100mL-25mL=75mL.两个过程消耗盐酸的体积 3I 比为1:3.则向100mL.氢氧化钟溶液中通入一定量的二氧化碳 气体所得溶液为碳酸纳和碳酸氢纳的混合溶液,0~25mL.时发生 3W 的反应为碳酸纳与25m.盐酸反应生成碳酸氢钢和氛化钢,反应 的化学方程式为NagCO.+HCl-NaHCO.+NaCl.25-100mL时 发生的反应为碳酸氢纳与75nI.盐酸反应生成氧化纳、二氧化碳 和水,反应的化学方程式为NaHCO.+HCI--NaCl+CO.1+ a(M-18n) )8.溶液的质量为(at6)g.溶液的体积v-(a+b) mL.该 H.0.加入盐酸100mL时反应完全得到氧化钟溶液。(1)由分析 M a(M-18n) 可知,加入盐酸100mL.时得到氧化铀溶液,由钢原子和氧原子个 0.2 mol·1-1x0.11. 溶液中 A的质量分数为(at)g M 数守恒可知,氢氧化钟溶液的浓度为 0.1L -x100%= 0.2mol·1.-1。(2)两个过程消耗盐酸的体积比为1:3.则二氧化 100a(M-18n)%. A错误;设25C时.A的溶解度为s.则 碳与氢氧化纳溶液反应生成碳酸钢和碳酸氢纳的物质的量之比 M(a) 为1:(3-1)=1:2。(3)加盐酸后生成的C0。即之前通入的 a(M-18n) ,。 M $ C0..根据题图可知,生成的C0,在标准状况下的体积为(100- 一,解得s= 100(M-18n) =S+100g M+18an (a+)g 一g.B错误:结合以 $5)mLx10-}L·mL'x0.2 mol·Lx22.4 L·mol-|=0.336 L= 336mL。(4)由标准状况下VL氧化氢气体溶于100mL水中,所 得溶液密度为dg·cm可知,盐酸溶液的浓度为 上分析知该溶液的浓度为c(A)-n(A) (a+b)x10-3L V ___二 VL 24L·ml 100ng mob.L.-1,p错误。 24 x3658. mo18 1x100 . V1. M(a+) -x10]1.mL 7.D 解析:疏酸和氢氧化溶液发生反应H.sO.+Ba(OH). dg·m} Baso 1+2H0.二者以1:1反应,且e(H,sO )=e[Ba(OH)]. 1000dV 36.5V+2240*0o·L1。 二者完全反应时消耗的体积相等,根据图知,加入氢笔化锁20m 时二者恰好反应.所以V(H.s0.)=VTBa(OH).]=20mL.A错误; 专题探究2 物质的量浓度的计算 b时刻加入氢氧化视溶液为10mL.$0有一半发生反应,溶液体 V44.8L 积为30mL,此时溶液中s0的浓度为- 0.D m100g+2molx17g·mol-1 134 0.083mol·L^'.B错误;e时刻疏酸和氢氧化锁溶液恰好完全反应 ag·em) “2 mo1000od 1-1。 生成梳酸锁和水,溶液中c(OH)可视为0.C错误;电解质溶液的 质的量浓度。-" 67 导电能力与离子浓度成正比,与离子所带电荷数成正比,a点为殖 酸溶液,浓度为0.25mol·L'.b点疏酸反应了一半,浓度为 2. B 解析:150mL.0.3mol·L-lAICl.溶液中C1的物质的量浓度为 0.083mol·1.e点碗酸与氢氧化恰好完全反应,溶液导电能力 0.3 mol·Lx3=0.9 mol·1.以此解题。A. 750 mL 达到最低,所以溶液的导电能力:ecb<a.D正确。 0.06 mol·L-NH.C1溶液中Cr的物质的量浓度为0.06 mol·L-; 第2课时 化学反应的计算 B.50 mL. 0.9mol·L1NaCi溶液中 CI的物质的量浓度为 第1关(练速度) 0.9 molI.C.175mL. 0.45mol·I:' FeCl.溶液中Ct的物质的 1. B 解析:根据反应NaOH+HCl-NaCl+H.O可知.n(HCl)= 量浓度为0.45 mol·L-x3=1.35 mol·L':D.150 mL0.3 mol·1 1.6g n(NaOH)-- 0.04mol KCl溶液中C1的物质的量浓度为0.3mol·1-1 3. B 解析;从1L1mol·L1Na.CO.溶液中取出100mL..n(Na')= 2.C 解析:相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比, c(Na')V=2x1 mol·L-x0.1 L=0.2mol.A正确;从1L 2mol·L- 所以混合气体的平均相对分子质量为4d.混合气体与A气体的物 的H,SO.溶液中取出0.5L.该溶液的浓度保持不变,为 2 mol·Ll.B错误;配制480 mL0.5mol·L'的CasO.溶液,需用 500mL.规格的容量瓶.涉及的胆砚的质量为m三cVM= 3.D 解析:比例式应注意单位要“上下一致,左右相当”。 0.5 mol·1-x0.5 Lx250 g·mol-=62.5 g.C 正确:5ml. 4.D 解析:0.56;Cao的物质的量为n= 0.56g 2 mol·L-NaCl溶液中n(Cl')=2mol·L*x5x10-I=0.0l mol. 参考答案 学霸15 0.01 mol.反应的化学方程式为CaO+2HClCaCl.+H.0. 化合价代数和为0.故3x-y-2-=0;由题目实验分析,步骤②中 BaCl. 溶液中Ba”与sO}结合生成BaSO.沉淀,故a(BasO )= 0.02 mol-1.00 mol·L-1.D项正确。 4.66g 0.02 L Fe反应生成Fe(OH).沉淀,固体灼挠后得到Fe.O,故 5.(1)0.4mol·L-1 (2)50% 1.28g n(FeO)= 解析:碳酸和盐酸反应的化学方程式为CaC0。+2HCl 160 mo=0.00 mol,则混凝剂中含a(Fe)- CaCl.+CO.1+H.0。设反应消耗HCl的物质的量为x.碳酸的 质量为y. CaCO.+2HCl -Cacl +co. +Ho 0.026 m 4.与3--y-2:-0联立,计算可知xy::的值为 0.016 mol 4 100g 2mol 22.41. 0.2241. 。 。 4:2:5.D项符合题意。 2mol 100gy 22.4L 0.2241.解得x-0.0 o0201 0.241解得y 1go 。 12.(1)2.34 (2)0.04 (3)0.896 解析:3.20gNaOH的物质的量为- 3.20g 0.02 mol 40g·no=0.08 mot.则: (1)若盐酸恰好完全反应,则其物质的量浓度为 0.05m Cl. +2NaOH-NaCl + NaCIO +H.o 0.4mol·L-. 1 mol 2mol Imd (2)药片中碳酸的质量分数为2,0x Imol 1gx100%-50%。 n(Cl.)0.os mol n(NaCl) n(NaCIO) (1)o.08 mol a(Nac1).解得 a( NaC1)=0.04 mol.故m(Nacl)= 2 mol 1mol 第2关(练准确率) 6. A. 解析:设生成物中C0与C0.的物质的量分别为x.v.则xty 0.04 molx58.5 g· mol1=2.34 g。 14 (2).08mol n(Naclo),解得a( Naci)=0.04 moul。 2mol Imol (3).08 mo (c).解得a(C1)0. 04 mo.故v(Cl)=- 24mol故x:y-1:1。 2mol 1mol 7. B 解析:得到的沉淀最多,说明所有的OH都转化为Cu(OH)。 0.04 molx22.4 L · mol'1-0.896 L. Fe(OH).沉淀.则溶液中只剩下NaC.根据电荷守恒:n(C1)= -0.0 第3关(练思维宽度) n(Na')=0.25 Lx2.0 mol·L-=0.5 mol.则c(HCl)= 13.(1)11.65 (2)0.2 (3)0.15 mol 0.3 mol·1-1 10molL-t 解析:K,SO.和Fe(sO).的混合溶液中含有Fe”K'.S0,将 8.C 解析;把7.8g送错合金的粉末放入过量的盐酸中,发生反 400mI.溶液分成两等份,向其中一份中加入BaC3.溶液,发生离 应Mg+2H'-Mg”+H.12Al+6H'-2Al+3H.f,得到0.8g 子反应Ba*+SO Bas0.1.根据消耗BaC.溶液的体积、浓 H..设Mg的物质的量为x.Al的物质的量为y;则 度计算产生沉淀的质量。加入Fe发生反应:Fe+2Fe*_ (24r+27y=7.8g 3Fe?*.结合消耗Fe的质量计算Fe”的物质的量.然后根据反应 0.8g .x=0.1 moly=0.2 mol. 结合s元素守恒及电荷守恒计算K的物质的量及浓度。(1)生 (*2y2g·mo 成的沉淀为BasO.,根据钏离子守恒有n(BasO。)=a(BaCl)= 0.05 Lx 1. 00 mol· L-=0. 05 mol.故 m(BasO )=0. 05 mol x 7.8g 233g·moll=11.65g。(2)参加反应的Fe为0.56g.则铁的物质 69.2%.A正确;Mg的物质的量为0.1mol.A1的物质的量为 的量n(Fe)-0.01 mol,则根据反应Fe+2Fe3 --3Fe?*.则溶液中 0.2mol.合金中和错的物质的量之比为1:2.B正确;Mg的物质 Fe“的物质的量为0.02mo.则磕酸铁中殖酸根离子的物质的量 的量为0.1mol,还原出0.1mol氢气;A1的物质的量为0.2mol.还 n(s0})=0.03mol.又可知200mL.混合溶液中总的疏酸根物质 原出0.3mol氢气,送和铅还原出的H.体积之比为1:3.C错误 的量为0.05mol.则K.s0.中s0 为0.02mol.则原溶液中K'的 物质的量是0.04mol.故原溶液中K*的物质的量浓度c(K')= 0.04 mol_0.2 mod· L.(3) CaCI. 提供的n(CI-)=0.9 mol- 8.96L.D正确 0.21 9. B 解析;54.0g草酸亚铁晶体的物质的量为0.3mol.0.3mol草酸 0.3 mol-0.15 molx2=0.3 mol.n(CaCl)=0.15 mol.则e(CaCl) 亚铁的质量为0.3molx144g·moll=43.2g;根据铁元素守恒.加 0.15 mol0.3 mol ·L-1。 热到400C所得固体中铁元素的质量为0.3molx56g·moll= 0.51. 16.8g,则氧元素的物质的量为232g-16.8g0.4 m01.所以B点 第二单元 阶段综合 16g·moll 的化学式为Fe.O.;A点固体的质量恰好为0.3mol草酸亚铁的质 1.C 解析:漏斗可用于组装过滤装置,蒸发血可用于组装蒸发装置 量,所以A点的化学式为FeC.0.。 过滤和蒸发都是常见的物质分离操作,A正确;分液漏斗、容量瓶 1.121. 都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器,使用前需要检漏,B正确;容量 瓶中附有蒸缩水不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对所配浓 2HCl-MgCl+H.f.所以有n(Mg)=a(H)=0. 05mol. 液的浓度无影响,所以容量瓶洗净后不需要进行烘干,C错误;坦 m(Mg)=0.05 molx24 g·moll=1.2 g,m(MgO)=1.6g-1.2g= 竭和蒸发I都是可以直接加热的仪器,D正确。 0.4g;根据关系式Mg-MgO.n(Mg)氧北=n(Mgo)= 2. A 解析:实际上配制的是500mL.0.1mol·L-的CusO.溶液,需 要朋砚的质量为250g·mollx0.1mol·L-x0.5 L=12.5g.A正 确;用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算,称量 0.01 molx24g·mol1=0.24g.D选项符合。 溶解、冷却、移液、洗蓬、定容、摇匀、装瓶等,需要的仪器有天平、烧 11.D 解析:[Fe(0H)(50)](铁元素化合价为+3)中所有元素 杯、玻璃棒、500mI.容量瓶和胶头滴管,不需要圆底烧瓶、酸式润 必修第-册·SJ 学霸16第二单元溶液组成的定量研究 第1课时物质的量浓度 提优点：1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系进行简单计 算；2，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析 第1关练速度 1omn为准，你的时间： 5.(2024·江苏盐城高一期中节选)大多数的化 1.(2023·天津高一期中)某血液化验单中“总 学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进 胆固醇”一项的结果为4.27×103mol·L。 行化学实验操作的基本技能。 这里的“4.27×103mol·L1”表示总胆固醇的 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 商品名称：84消毒液 ( 【有效成分】NaClO A.质量分数 B.摩尔质量 【NaCl0摩尔质量】74.5g·mo C.物质的量 D.物质的量浓度 【规格】500mL 2.(2023·江苏淮安高一期中)将4gNa0H固 【质量分数】7.45% 体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出 【密度】约为1彩·mL 10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是 根据上述信息回答下列问题： ( (1)计算该“84”消毒液中NaC0的物质的量 A.1mol·L B.0.1mol·L 浓度为 C.0.01mol·L- D.10mol·L (2)某实验需用100mL0.05mol·L的 3.(2023·福建福州高一期中)与150mL NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要 1mol·L1MgS0,溶液中S0}的物质的量浓 用10mL量筒量取该“84”消毒液的体积为 度相等的是 ( mL。在配制过程中，所需玻璃仪器 A.50mL3mol·LH,S0,溶液 除量简、烧杯、玻璃棒外还有 B.75mL2mol·LKA1(S0,)2溶液 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 C.100mL1.5mol·LAl,(S0,)3溶液 (填字母)。 D.50mL1mol·L-Na,S0,溶液 A.量取“84”消毒液时，俯视量筒 4.(2024·江苏苏州高一期末)实验室需要用到 B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 480ml0.1mol·LNa,C03溶液，根据溶液 C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水 的配制方法，下列说法正确的是 至刻度线 A.用托盘天平称取Na,C0,·10H,0固体 D.定容时，俯视刻度线 53.0g 第2关练准确率 准确率>5%，你做对题 B.转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度 6.(2023·浙江杭州高一期中)在V L Fe2(S0,)3 偏小 溶液中含有WgFe+,取出其中的溶液，该 C.定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水 10 D.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用 溶液中S0?的物质的量浓度是 必修第一册·SJ学霸038 3W 112y mol .L B.、 112rmol·L~ (2)某同学欲称量固体N0H,他先用托盘天 A. 平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。 3W W C.56V molL D 56tmol·L 烧杯的实际质量为 g,要完成本实 验，该同学应称取 g NaOH 7.(2024·湖北武汉高一期末)物质的量在定量 20 10 计算中有重要应用，设N,是阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 () A.0.5mol·LNa2S0,溶液中含有N个Na B.标准状况下，等体积的O2和O所含的分 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操 子数均为N 作是 C.同温同压下，等质量的C0与C0,的体积 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下 之比为11：7 列操作会使浓度偏高的是 (填字母)。 D.将5.85 g NaCI固体完全溶于1L水中，所 A.所用NaOH已经潮解 得c(NaCl)=0.1mol·L B.向容量瓶中加水未到刻度线 8.(2023·山东聊城高一期中)K,S04、KCl、NaCl C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1g 物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合 以下用游码)时误用了“左码右物”方法 溶液加水稀释，测得c(Na)随溶液体积的变 化如图乙所示。下列说法不正确的是( 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女☆☆ c/(molL) ctel(mol-1 10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的C02 0.90 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加 0.16 入0.2mol·L的盐酸.产生C0,的体积与所 离子种类 1.0071 加盐酸体积之间的关系如图所示： A.X离子是S0 +FTCO.T B.c1=0.8 C.溶液M中KC物质的量浓度为0.5mol·L D.K,SO,与NaCl物质的量之比为1：2 255075100盐骏ml 9.(2024·江苏无锡高一期末)实验室欲 (I)原NaOH溶液的浓度为 用NaOH固体配制1.0mol·L的NaOH溶 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 液240mL。 为 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步 (3)通入C0,的体积为 mL(标准状 骤：①称量②计算③溶解④摇匀 况下)。 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇 (4)在配制盐酸溶液时，将标准状况下 动，正确的操作顺序为 本实验必 VL HCI气体溶于100mL水中，所得溶液密 须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，量 度为dg·cm3,则此溶液的物质的量浓度 筒、烧杯、 为 mol·Lg 专题2学霸039 专题探究2物质的量浓度的计算 1.100mL水（密度为1g·cm3)吸收标准状况 31 稀释到中。L.S0片的物质的量浓度是（) 下44.8LNH,所得溶液的密度为ag·cm3, 溶液的物质的量浓度为 ( 2 A 56rmol·L B、P 112y mol L- A.20mol·L 67mol·L B. 3W 3W C.10002 C.56V mol .L D.moL 67 mol L-1 D.20amol·L- 6.(2023·湖北襄阳高一期中)某结 2.(2024·江苏常州高一月考)下列溶液中C1 晶水合物的化学式为A·H0, 浓度与150mL0.3mol·L-A1Cl,溶液中Cl 其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶 的物质的量浓度相等的是 于bg水中即达饱和，形成密度为pg·mL A.750mL0.06mol·L.1NH,C1溶液 的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是 B.50mL0.9mol·L-1NaC1溶液 C.175mL0.45mol·L FeCl3溶液 A.该溶液中A的质量分数为W= 100a% atb D.150mL0.3mol·LKCl溶液 3.(2024·云南昆明高一月考)下列说法不正确 a 的是 () B.该晶体25℃时，在水中的溶解度S= 1008 A.从1L1mol·L-Na,CO3溶液中取出 100mL.其中n(Na)为0.2mol C溶液中A的物质的量为a(A)-ml B.从1L2mol·L的H,S0,溶液中取出 0.5L,该溶液的浓度为1mol·L D.该溶液的浓度为c(A)Ma+mml·L C.配制480mL0.5mal·L1的CuS0,溶液， 7.常温下，向0.25mol·L的硫酸溶液中逐滴 需称量62.5g胆矾 加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生 D.5mL2mol·L NaCl溶液和10mL 成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系 0.5mol·L.-1MgC,溶液中n(Cl)相等 如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的 4.(2023·安徽安庆高一期中)VL浓度为 溶液，下列有关说法中正确的是() 1mol·L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采 m(RaSO g 取的措施合理的是 ( A.通入标准状况下的HCI气体22,4VL B.将溶液加热浓缩到0.5VL 10 2030a(0HJm C.加入10.0mol·L的盐酸0.2VL,再稀释 A.硫酸溶液的体积为25mL 至1.5VL B.b时刻溶液中SO的浓度约为 D.加入VL3mol·L的盐酸混合均匀 5.(2024·江苏常州高一月考)在VL 0.125mol·L- C.c时刻溶液中，c(0H)=0.05mol·L Fe(S0,)溶液中含有Wge,L该溶液 D.溶液的导电能力：c<b<a 必修第一册·SJ学霸040 第2课时化学反应的计算 提优点：1.熟练以物质的量为中心的计算与转换 2,利用化学方程式找出各物质的量的关系并进行计算 第1关练速度 0mn为准，你的时间 A.0.10mol·L B.0.20mol·L 1.(2023·河北石家庄高一月考)1.6gNa0H恰 C.0.50mol·L D.1.00mol·L 好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质 5.(2024·云南昆明高一期末)某种胃药的有效 的量浓度为 成分为碳酸钙，为测定其含量，现将2.0g该 ( 药片溶于50mL稀盐酸中充分反应（药片中 A.0.2mol·L- B.2mol·L- D.1 mol.L- 的其他成分不与盐酸反应)，产生标准状况 C.0.5mol·L 下224mLC02气体。 2.(2024·上海高一期中)某物质A在一定条件 (1)若盐酸恰好完全反应，则其物质的量浓 下加热完全分解，产物都是气体。其加热分 度为 解的化学方程式为4A△2B+3C+D,测得生 (2)药片中碳酸钙的质量分数为 成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A 第2关练准确率 准确奉>5%，你做对题 的相对分子质量为 6.(2023·四川成都高一月考)一定条件下，7g A.7d B.5d 炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物， C.6d D.4d 则生成物中C0与C0,的物质的量之比是 3.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成 xL氢气，下列比例式正确的是 ( A.1:1 B.2:1 A.Zn+2HCl=ZnCL,+H,↑ C.2:3 D.3:2 1 mol 1 mol 7.(2023·湖北武汉高一月考)有Cu0、Fe,03组 3.25g xL 成的混合物共10g,加入500mL某浓度的盐 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 65g I L 2mol·L的NaOH溶液时，得到的沉淀最 3.25g x L 多，该盐酸的物质的量浓度为 C.Zn+2HC—ZnCl2+H2f A.0.5mol·L-1 B.1.0 mol L- 1 mol 1 mol C.2.0mol·L D.3.0mol·L 0.05 mol xL 8.(2024·四川德阳高一期末)把7.8g镁铝合 D.Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ 金的粉末放入过量的盐酸中，得到08gH2。 65g 22.4L 下列说法错误的是 () 3.25g x L A.合金中铝的质量分数约为69.2% 4.(2023·山东泰安高一期中)0.56gCa0正好 B.合金中镁和铝的物质的量之比为1：2 与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓 C.镁和铝还原出的H,体积之比为3：2 度是 D.在标准状况下，0.8gH2的体积为8.96L 专题2学霸041 9.（2024·辽宁沈阳高一期末)称取54.0g草酸 A.6:3:5 B.3:1:4 亚铁品体(FeC,04·2H20,M=180g·mol) C.3:2:1 D.4:2:5 加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的 12.(2023·湖北黄石高一月考)化学实验中残 曲线如图所示，A、B两点时剩余的固体均为 余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污 纯净物，其化学式为 染空气。已知Cl,与NOH发生反应： 刺余固休的质量g Cl,+2NaOH一NaCl+NaCI0+H,0。若有 54.0 3.20g氢氧化钠发生了化学反应，回答下列 43.2 A20.43.2 问题： B400C.23.2) (1)生成NaC1的质量为 232- (2)生成NaClO的物质的量为 mol。 0 200 400温度 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 A.FeC2O,Fe2O Lo B.FeC,O,Fe,O 第了关练思维宽度 难度级别：☆☆立☆☆ C.FeC,04·H0,Fe03 D.FeC204·H,0,Fe0 13.(2024·江苏常州高一月考)现有400mL 10.(2024·江苏镇江高一期末)已知部分被氧 K,S0,和Fe2(SO,),的混合溶液，将其分为 化的镁条1.6g,和足量的盐酸反应，在标准 两等份，向其中一份中加入1mol·L BaCl2 状况下生成1.12LH,在跟盐酸反应前被氧 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL,将 化的镁是 () 沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为a:向另 A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g 一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁 11.(2024·福建泉州高一期中)聚合硫酸铁 片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了 [Fe,(0H),(S0,).].(铁元素化合价为+3) 0.56g(已知Fe+2FeCl3—3FeCl2)。试 是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组 计算： 成可以通过以下实验测定：（可能用到的相 (1)a= g 对原子质量：0-16S一32Fe一56Ba一 (2)原溶液中K的物质的量浓 137) 度为 mol·L-1。 ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成 (3)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混 100.00mL的溶液。 合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 合液中CaCl,的物质的量为 :将该 BaCl,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至 混合液加水稀释至体积为0.5L,稀释后溶 恒重，得到白色固体4.66g。 液中Ca2+的物质的量浓度为 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量 物质的量浓度m.) 的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 3.0 燥、灼烧，得到红棕色固体128g 则该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为 15 ( Na'Mg 必修第一册·SJ学霸042