专题1 第2单元 物质的化学计量-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

钡到B.B加碱到C,考虑E为硫酸铜，B为氯化物.由反应⑦E与 Fe生成A,反应①D与H2生成A,考虑置换反应，各物质为常见 量，即可求出阿伏加德罗常数。根据：=”得，g,0的物质的 物质，推测A为Cu.E为CuSO,B为CC2,C为Cu(OH)2,由反 应6C加热得D.D为Cu0.反疯③为Cu0+H2S04一CuS0,+ 量为a(H,0)=ml,因为1mdH,0中含有2mlH,则xg,0 H,0,反应①为Cu0+H,△Cu+H,0,反应②为20+0，△ 中含氢原子的物质的量为号，根据N,=X ，则N为 2Cu0,验证符合转化关系 第二单元物质的化学计量 ymmr:故选B。 四易错提醒 第1课时物质的量 微粒的摩尔质量与1m微粒的质量及微粒的相对分子质量的几个 第1关（练逸度）】 误区 1.D2.C (1)误认为微散的摩尔质量就是1m该微粒的质量。摩尔质量的 ①易错提醒 单位是g·m1,质量单位是g,二者的数侦相同，但意义不同。 (2)误认为微包的摩尔质量就是该微粒的相对分子滑量。摩尔质量 判断物质的量有关概念的注意事项 以g·mll为单位时，数值上与相对分子质量相等。 指向性一粒子的具体化： (3)误认为2mlH20的摩尔质量是1olH20的摩尔质登的2倍。 一致性一物理单位与指代物质及概念要一致 物质的分子组成确定，其摩尔质量是个确定的值，不随物质的量的 3.A解析：A.3ml0,与2molH,0所含原子数相等，均为6N,,正 大小而变化 确：B.1l水中含有2ml氢原子和1d氧原子，氢和氧指代不 (4)误以为1ml任何物质都含有6.02×1023个分子。构或物质的餐 明，错误：C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔 粒有三种：分子，原子，离子，即物质不一定是由分子构成的，有些物 是单位，错误：D.硫酸的摩尔质量是98g·-1,错误 质不含分子，如NC等。 4.C解析：A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量： 10.A解析：1m0l0,分子中所含的氧原子数为3Na,9.03×10个 以g·m为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量 .N9.03×109 在数值上相等，正确：B.0.016kg0的物质的量是1n,含有约 0分于的物质的量为n602x10m15m,0,分子 6.02×10个氧原子，正确：C.并不是1©l任何物质都含有约6.02× 所含的氧原子数为3N,,A正确：含N,个0的02的物质的量为 10中个原子，如1mlH2应该含有2×6.02×102个氢原子，错误： 0.5mol,B错误：NC由离子构成，不含分子，C错误：分子总数 D对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩 为V,的NO,和C0,混合气体是1mol,故该混合气体中所含的原 尔体积的数值越小，则气体的体积越小，正确 子数为3N,D错误。 5.D解析：3.01×102个X气体分子即0.5mmlX,根据M=m.可 11.B解析：15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD物质和0.3mlE物质，由质量守恒定律可得， 知M产2gm m(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5县.则E物质的摩尔质量是 6.A解析：阿伏加德罗常数近似为6.02×103m1,A错误： -5g,B正确 0.012kg2C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B正确： 12.B解析：A.CsH0,的相对分子质量是282，则其摩尔质量为 1mlNH3中含有1mol氨原子和3mal氢原子，原子总数约是 282g·mal-1,错误：B.C1gH203的摩尔质量为282g·m 4ml×6.02×10m1=2.408×10,D正确。 1 mol Cis H20,中含有N,个分子，则1个CsH20分子的质量 7.(1)10230(2)2.709×10272(3)0.5489.03×102 2.408×102 约为282g·md1282 N,·m寸g,正确：C.CsH0,分子中含有22个H 解析：(1)6.02×10个Na的物质的量为n= N 原子，则根据H元素守恒，可知1 mol CisHz0完全燃烧生成 11mlH20,错误：D.1个CsH=O5分子中含有15个C原子，则 6.02x10产ma广=10nml,对应的质量为m=aM=10md× 6.02×1024 含有，个碳原子的C,山0，的物质的量为古m,错溪。 23g·mo=230g。(2)4.5 mol CH的个数为N=nN=4.5mo× 13.B解析：A.S6与S,分子中均只含有硫原子，则等质量的5。与S 6.02×102mI=2.709×1024,其质量为m=nM=4.5m0l× 所含的硫原子数相等，不符合题意：B.1分子0，分别完全转化 N 16g·mo1=72g。(3)3.01×10户个S0子的物质的量为n= 为N20和N02时转移的电子数分别为4,2，则相同质量的02 N 分别完全转化为Na0和N,02时转移的电子数不相等，符合题 6.02x10产mm户=0.5mml,质量为m=n/=0.5mlx96g·mal-: 3.01×102 意：C.A1C,溶液与GaC,溶液中均完全电离出氯离子，相同温度 下，20mL1ml·L'的AC1溶液与10mL3·L的CaCl 48g:9gH,PO,含有的分于的个数N=m心 =3.01×102,含有的 溶液含有的氯离子均为0.06mol,则氧离子数目相等，不符合题 意：D,根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何 H的个数约为3×3.01×102=9.03×102.含有的原子总数为8× 气体所含分子数相同，不符合题意 3.01×102=2.408×10 14.(1)0.1mol(2)2:72:72.53×102 第2关（练准确率） 66.7g 8.A解析：0.2molH,P0,分子中所含原子数为0,2mal×8× 解桥：)a7,户01m。(2)颜原子与氧原子的物 Namo'=1.6V:0.4malH202中所含原子数为0.4md×4× 质的量之比为2：7，其个数之比也是2：7：N(0)=0.6m0×7× N,mo=1.6N,:0.2molH,S0中所含原子数为0.2mol×7× 6.02×102m0l1s2.53×1024 Naml=1,4W:0.8molC02中所含原子数为0.8mml×3× 第3关（拣思雏宽度） Nmio'=2.4W:0.3mlHN0,中所含原子数为0.3mnl×5× 15.(1)8.2mol(2)9.9×1024 VAm=1.5Na:故选A 9.B解析：先求出xgH,0的物质的量，进而确定所含H的物质的 解析：(1)n(NaC)=m(NuCl)=500gx96% W(NaC可"585g,md户=&.2nml。 参考答案学霸03 (2)N(Na")+N(CI)=n(NaCl)x2xN mol-1= 0.5g×96% 度与原来相同，正确 8.5g·mr7*2x 9.D解析：根据阿伏加德罗定律进行计算，生成的气体的物质的量 6.02×102ma19.9×10 可合并。根据生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的 四技巧点拨 10倍.推出生成的气体的摩尔质量是20装·，当生成的气体 解答此英题目的关饨是要充分理解“以物质的量为中心“的思想， 在标准状况下的体积为22.4L(即1m©)时.生成气体的质量为 1×20g·mol1=20g,所得B的质量为30g,根据质量守（定 初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先求物质的量” 律可知，A的质量为20g+30g=50g,根据分解反应A(g)一 的思想进行解题，紧紧抓住n= 行的换第关系，此类匙目便 B(s)+C(g)+4D(g),气体共1ml,即A的物质的量为0.2ml,A 迎刃而解 的摩尔质量为25=250g·m广+ 第2课时 气体摩尔体积 10.B解析：A.氨气为单原子分子，含有N,个氢原子的氢气其物质 的量为1m,在标准状况下的体积约为22.4L.错误：B.NO 第1关（练速度） 和N,0,的最简式均为“N0”,故46：混合物中含有NO的物质 1.C2.B 的量为1mal,故含3ml原子即3N个，正确：C.8gH0的物质 3.D解析：当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质 的量为 8 g 具有相同的体积，A正确：气体摩尔体积即单位物质的量的气体所 18g·m gmol,含有的电子数为4 占的体积，B正确：在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L·ml',C正确：水在标准状况下为液体，不能用V。= 10,m:错误：D25℃，o1x10不是标准软况， 22.4L·mo1计算，D错误。 22.4L的昆合气体的物质的量不等于1mol,故原子数不等于 4.B解析：A.由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之 2N,,错误 比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m:n,错误：BA 11.D解析：假设气体的物质的量为nml,容器的质量为mg,则： 与B相对分子质量之比为m:,同质量时由：=行可知，分子数 mg+nn×71g·mdl1=74.6g,mg+nl×28g·ao1=66g, 联立方程.解得n=0.2ml.气体的体积为V=0.2ml× 之比等于：m,正确：C.同温同压，气体密度之比等于壁尔质量之 22,4L·mo1=4.48L.所以容器的容积为4.48L,放选D 比等于相对分子质量之比，即A,B两气体的密度之比为m:n,错 12.B解析：A.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比， 误：D,相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比 等于相对分子质量之比.即A,B两气体的质量之比为m:n,错误 等质量的氢气，甲烷，二氧化碳的物质的量之比为子：6 5,A解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·m.1L某气体 的质量为1.25g,则：2.4L·mm厂M -125g,解得M=28g·m 4=44:1:4,则(He)>(C用)>(C0,),正确：B.原子的物 质的量之比为(44×1)：(11×5)：(4×3)=44：55：12，则原子 则该气体的摩尔质量为28g·,其摩尔质量在数值上等于其 数日：N(CH,)>N(He)>V(C0,),错误：C.同温同压下，气体的密 相对分子质量，所以其相对分子质量为28，故该气体不可能是 度之比等于其相对分子质量之比，氮气，甲烧，二氧化碳的密度之 氧气 比为4：16：44=1：4：11，则气体密度：P(C02)>p(CH4)> 6.A解析：由于气体分子间的平均距离比其分子的直径要大得多。 p(He),正确：D.分子的物质的量之比为n(e):n(CH1): 故决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距高和气体分子的 数日，而同温同压下气体分子间的平均距离大致相同，因此影响同 n(C0,)=年：6：4=4：1：4，则分子数目N(He)> 温同压下N2体积的主要因素是氨气的分子数目即氨气的物质 N(CH)>N(CO2).正确 的量 四题后归纳 第2关（练准确率）】 正确理解阿伏加德罗定律的应用 8.96L. (1)阿伏加德罗定律的造用对象是气体（单一气休或混合气体），不 7,C解析：①8.96LCH:的物质的量n= 22.4l·mn 适泪于液体或固体。 0.4mol,m=0.4mol×16g·mo1=6.4g,日原子数目=0.4×4×N,= (2)“三问”定“一同”。同温、同任、同体积和同分子数，四“间”共 3.01×109 同存在，相互制约，只琴有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 1.6N,:②3.01×10户个HC的物质的量n 6.02×102m (3)“二同“定比例。温度、压强，气体体积，气体物质的量，若两个 0.5ml,m=0.5mol×36.5g·mol1=18.25g,H原子数目=0.5× 量相同，则另两个量成正比或反比 1×W、=0.5N.=0.5molx22.4L.·mo1=11.2L:330.6gH2s的 (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 物质的量n 34g·nmaF=0.9a,V=0.9mlx2.4L·marf- 30.6g 13.(1)2:3(2)1.505×1024100g(3)2.243.36(4)L806× 104(5)32g·mol(6)正盐 20.16L.H原子数目=0.9×2×N,=1.8N3:④0.3mlNH3的质 解析：(1)相问物质的量的02和01的质量比为32：48=2：3 量m=0.3d×17g·moΓ=5.1g.V=0.3wo×22.4L·mol= (2)2.5 mol Na0H中含有2.5mol×6.02×102m01=1.505×1024个 6.72L,H原子数日=0.3×3×N,=0.9N。体积：④<①<2< 0HT,2.5 mol Na0H的质量是2.5mol×40g·mol=100g ③，A正确：质量：④<①<②<③，B正确：物质的量：④<①<②< (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 1.7g C错误：氢原子数：2<④<①<3，D正确 7g·T× 8.D解析：开始时左，右两室（容积和同）内气体密度相同，则两室 22.4L·m=2.24L,它与标准状况2.241× 内气体的质量相同，H2,C2的相对分子质量分别为2,71.则二者 3=3.36L硫化氢 的物质的量之比为71：2。A由分析可知，开始时左，右两室气体 含有相同数目的氢原子。(4)已知硫酸钠品体(Nm,SO:· 的物质的量之比为71：2.则二者的分子数不相同.不正确：B.一定 10H0)的物质的量为1.5o,所含钠离子的数目是1.5mol×2× 条件下完全反应后，最终容器内C没有剩余，还有H2存在，不正 6.02×10w=1.806×10。(5)某气态氧化物的化学式为 确：C.反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，H2室压强减小 0,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,物质的量 不正确：D打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气 0.4481 体的质量变为原米的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密 2.4L,mn=0,02m,该氧化物的摩尔质量为：28三 0.02ml 必馋第一田·SJ学霸04 64g·mol1,则R的摩尔质量为(64-2×16)g·ml1= 四技巧点拨 32名·m'则R元素的摩尔质量为32g·m'。(6)某元素G 有关啊伏加德罗常数应用的考查题是经典恶型，试通形式常为正闲 的一种含氧酸化学式为H,G0,属于二元酸，则HG0、与过量氢 判新型选择题。解答该类题目的方法思路如下： 氧化钠溶液反应生成的产物Na,HG01为正盐 (1)由已知条件计算对应物质的物质的量，分析该物质的微规如成 四技巧点拨 →计算目标微粒的数目→判断选项是否正确，如A,B选项。 (1)气体摩尔体积的措述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以 (2)若涉及气体摩尔体积“22.4L·mml1”相关计算一→看是否为气 是混合气体。 体，是否为标准状况下，如果其中任意一个不满足，则无需进行计 (2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25℃，101kPa 算，如C,D选项 时，V。=24.5L·m。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气 体所处的温度和压强 7.A解析：设该气体的摩尔质量为Mg·mm,分子数6=心 第3关（练思维宽度）】 14.C解析：相同状况下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等 。C:玫气休的物质的量为品m,在标准状汉下的休 HC是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题 积为2.4L·mxc w是=2二法及- 意。A项有可能等于2，B项一定大于2.C项一定等于2，D项一 aN 定大于2 8.C解析：根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的压强相同体积 15.(1)1(2)11 相同，则气体的物质的量相同.则气体的密度之比等于气体摩尔质 解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由 量之比，即02和N2的密度之比为8：7，A正确：根据图示可知 题图可知甲，乙两室气体的体积比为5：3，故气体的物质的量之 12:30-13:30时间范围内C02温度升高最大，由于开始压强相同， 则在这一段时间内压强最大，B正确：此时气体未处于标准状况 比为5：3.所以甲室中气体的物质的量为0.6mx子=1ml 不能用气体摩尔体积进行计算，C错误：根据图示可知：光照相同 (2)HC气体的质量为0.6mol×36,5g·m1=21.9g,则甲室中 时间.CO,的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 D正确。 气体的质量为21.9g-10.9g=11:,则甲室中NH、H,的平均相 9.B解析：同温下，压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体 对分子质量为11 积下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之 第二单元阶段综合 比，A辑误：C0和N2的摩尔质量都是28g·m,同体积.同密度 1.D解析：A.偏二甲肼的摩尔质量为60g·ml1,错误：B,标准状况 的C0和飞，具有相同的质量.根据n=”=Y可知，两种气体的分 M-N 下，偏二甲肼为液体，错误：C偏二甲肼分子中不含有N2面含N原 子数一定相等，B正确：同温同压同体积.气体的质量之比等于其 子.则6g偏二甲群分子中含有0.2mlN,错误：DN,个偏二甲肼 摩尔质量之比，02和0，的质量之比即2：3，C错误：设CH,和H2 分子，即1ml偏二甲肼的质量约为60g,正确。 的质量均为1g,由N=n·V,分子数之比等于物质的量之比，即 2.D解析：一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为 1 1 29g·m1)中可静止不动.在相同条件下该气球放在密度比空气 162 -=1:8,D错误 小的气体中就会下沉。02的隙尔质量为32g·m,C,的摩尔 10.B解析：据某温度下密封隔板I、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁 质量为71g·m1,C0的摩尔质量为44g·mo1,密度均大于 的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，又据阿伏加德罗推论知： 空气，该气球放在0，，C2,C0,中上升，A,B,C不符合题意：甲烷 同温同压，两种气体体积之比等于其物质的量之比。所以物质的 的摩尔质量为16g·m©1，其密度比空气小，该气球放在甲烷中下 量：<h,又据m=m·M知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的 沉，D正确 V(02) 3.A解析：问温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之 量成反比.即摩尔质量：a>b,故a为O,b为CH。CH 比。等质量的氢气和氨气的物质的量之比为2：1，所以分子数之 n(02)(CH)1 比为2：1，氮气为单原子分子，故选A。 (CH)M(O,)2,其原子个数比为x2 2x55,又据阿伏加 4.B解析：H0的摩尔质量是18誓·mo,A错误：H,0的摩尔质 德罗推论知同温同压，两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所 量是18g·m,故1ma水的质量是18g.B正确：1个水分子中 以a和b中气体密度之比为32：16=2：1。 含有10个电子，则1molH,0中含有10wl电子，C错误：在标准 11.C解析：19.7gBaC03的物质的量 19.7g 状况下，水不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1冰水混 197g·mdr7=01m. 合物的体积，D错误 a(CO2)=0.1l.则铁的氧化物中0原子的物质的量为0.1ol 5.D解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的任 质量为1.6g.Fe的质量为6.08g-1.6g=4.48g,物质的量为 何气体含有相同的分子数。A.同温同压下，相同体积的任何气体 4.48g 含有相同的分子数：故同温同压下，1LH2和1LO,含有的分子数 56g·mol =0.08mol,则铁的氧化物中n(Fe):n(0)=008: 相同，正确：B由A项知，两种气体的分子数相同，故气体的物质的 0.1=4:5。A.F种10，中，n(Fe)in(0)=3:4,不符合题意：B.等 量也相同，正确：C.气体分予间的平均距离由温度和压强决定，同 物质的量的F0和Fe201中.(Fe):n(0)=3:4,不符合题意： 温同压下，该两种气体分子问的平均距离相同，正确：D该两种气 C.等物质的量的F0和Fe,0,中，n(Fe)in(0)=4:5.符合题 体的物质的量相同，但是H,与O,的摩尔质量不相同，故气体的质 意；D.等物质的量的Fe0,和Fe,0,中，n(Fc):n(0)=5:7,不 量不相同，错误 符合题意 6.B解析：N.个SO子的物质的量为1mol,期Fe2(SO)3的物质的 12.(1)N;22.4(2)2:1(3)4:1 量为了 md,A错误：0，和0都是由0构成的，32g02和01的 解玩：们中0，的销黄的量是6和1以含有0原 混合气体所含0的物质的量m(O)=m= 32g 子的物质的量是2m,乙和甲中的0原子物质的量相同.则乙 16g·dr=2mml,则含 中S02的物质的量为1l,S02分子数为N、:丙和乙中S原子物 有的O的数日N(0)=2N,,B正确：H,0标准状况下为液态，C错 质的量相同，丙中H,S的物质的量是1ml,标准状况下H,S的体 误；不清楚气体所处状况，因此不能确定气体的体积，D错误 积为1ml×22.4L·=22.4L。(2)甲中N0,的物质的量是 参考答案学霸05第二单元物质的化学计量 第1课时物质的量 提优点：1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义；2.物质的 量、微观粒子数和物质的质量之间简单的计算 第1关练速度 omin为准，你的时间： 5.已知3.01×102个X气体分子的质量为16g, 1.(2023·福建福州高一月考)下列说法正 则X气体的摩尔质量是 确的是 A.16g B.32g A.摩尔是物质质量的单位 C.64g·mo D.32g·mol B.物质的量就是指物质的质量 6.(2023·湖北武汉高一月考)下列关于阿伏加 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 德罗常数的说法不正确的是 () D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒 A.6.02×102就是阿伏加德罗常数 子的集合体 B.0.012kg2C中含有的原子数就是阿伏加 2.(2023·江苏盐城高一检测)下列说法错 德罗常数 误的是 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 A.0.3 mol H2SO I mol B.1 mol H,O D.1 mol NH.中所含原子数约是2.408×1024 C.0.5mol硫 7.在下面的横线上填上适当的内容 D.3mol氢原子 (1)6.02×1024个Na*含 mol Na,其 3.(2024·江苏苏州高一月考)下列说法正 质量为 go 确的是 () (2)4.5 mol CH,含 个CH,其质量为 A.3molO2与2molH,0所含原子数相等 g。 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 (3)3.01×10个S0含 mol SO, C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 其质量为 g;49gH,P0,含 D.硫酸的摩尔质量是98g 个H,共含 个原子。 4.(2024·江苏宿迁高一期末玫编)下列叙述错 准确率>5%，你做对题 误的是 第2关练准确率 ( A.以g·mol为单位时，摩尔质量与相对分 8.(2023·安微安庆高一月考)下列哪种物质所 子质量或相对原子质量在数值上相等 含原子数与0.2molH,P0,所含原子数相等 B.0.016kg0含有约6.02×10个氧原子 ( C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02× A.0.4 mol H2O2 10°个原子 B.0.2 mol H2SO D.对两种相同物质的量的气体，处于相同温 C.0.8 mol CO2 度下，压强越大体积越小 D.0.3 mol HNO 必修第一册·SJ学霸008 9.(2023·福建福州高一检测)xgH,0中含有y B.相同质量的0，分别完全转化为Na,O 个氢原子，则阿伏加德罗常数为 ( ) 和Na02时转移的电子数 A.9 C.相同温度下，20mL1mol·L.的A1Cl3溶 mol-1 B.9 mol-1 液与10mL3mol·L的CaCl,溶液含有 C.md- D.mol- 的氯离子数 D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的 10.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 分子数 确的是 14.20世纪80年代，物理学家们发现了一种新 A.1mol03与9.03×10个02分子中所含 的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右 的氧原子数相等 的环境下实现超导性，也因此被称作“高温 B.含N,个0的O2的物质的量为1mol 超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜 C.1 mol NaCl所含的分子数为N 化合物。这是一种最有前景的超导材料，未 D.分子总数为N,的NO2和CO2混合气体 来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等 中所含的原子数为2N、 设备。某超导陶瓷的化学组成为 11.(2024·江苏南京高一月考)有15gA物质 YBa,Cu0,。试回答： 与10.5gB物质恰好完全反应，生成72gC (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E (相对原子质量为：Y:89、Ba:137、 的摩尔质量是 ( Cu:64)。 A.22.7g·mol B.55g·mol (2)该品体中所含的钡原子与氧原子的物质 C.100g·mol D.111g·mol 的量之比是 :钡原子与氧原子的个 12.(2024·江苏南京高一期中)屠呦呦因发现 数之比是 :0.6mol该晶体中含有的 氧原子数目是 青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素的分子式为CsH20,相 第了关练思维宽度 难度级别：☆☆女女在 对分子质量是282。下面关于青蒿素的说 15.有一瓶氯化钠试剂的标签如图， 法正确的是(N,为阿伏加德罗常数的值) 仔细观察如图所示的标签，然后 回答下列问题： A.CsH,0,的摩尔质量为282 1好 】实险试刑 批号 500g B.1个CsH.0,分子的质量约为282 氯化钠 实验试剂 技术条件 8 含量 96% 化学式NaCI 相对分子质量585 瓷淋度 合格 C.1 mol CisH20,完全燃烧生成22molH,0 水不溶物 合格 D.含有N,个碳原子的CsH2O,的物质的量 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的 为1mol 量约为 13.(2024·江苏南通高一期中)下列指定量不 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶 相等的是 ( 液，溶液中Na与CI总数约为 (保 A.等质量的S。与S,所含的硫原子数 留两位有效数字)。 专题1学霸009 第2课时气体摩尔体积 提优点：1.能进行标准状况下气体体积、物质的量及微粒数目、质量等的 换算；2.运用阿伏加德罗定律及推论解决简单问题 第1关练速度 10min为准，你的时间 5.(2024·江苏南京高一期中)在标准状况下， 1.(2023·江苏无锡高一期中)相同物质的量的 1L某气体的质量为1.25g,则该气体不 不同气体，若其体积不相同，则主要原因是 可能是 ( ( A.02 B.N2 A.粒子质量不同 B.粒子大小不同 C.C2H D.CO C.粒子间距离不同D.粒子的数目不同 6.(2024·江苏宿迁高一期中)影响同温同压 2.(2023·江苏宿迁高一检测)在室温时， 下N,体积的主要因素是 2molH,的体积大小主要取决于( A.氨气物质的量 A.氢气所含分子数 B.氨气的摩尔质量 B.氢气所处环境的压强 C.分子直径 C.氢气的质量 D.分子间平均距离 D.氢气的密度 第2关练准确率 准确率>85%，你做对题 3.（2023·福建福州高一月考)下列关于气体摩 7.(2023·河北唐山高一期中)现有标准状况下 尔体积的说法中，错误的是 ( 四种气体：①8.96LCH②3.01×10个HC1 A.当温度、压强一定的时候，任何具有相同数 ③30.6gH,S④0.3 mol NH.,下列关系从小 目分子的气体都具有相同的体积 到大表示不正确的是 B.单位物质的量气体所占的体积统称为气体 A.体积：④<①<②<③ 摩尔体积 B.质量：④<①<②<③ C.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 C.物质的量：①<④<③<② L·mol D.氢原子数：②<④<①<③ D.在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L 8.(2024·江苏泰州高一期中)室温下如图所示 4.(2024·江苏南京高一月考)标准状况下，质 关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一 量为m的气体A与质量为n的气体B的分子 定量H2和Cl2,且恰好使两容器内气体密度 数相同，下列说法中正确的是 () 相同，打开活塞，一定条件下使H2与C1充分 A.气体A与气体B的相对分子质量比为 反应生成氯化氢气体：H,+C1, 定条件2HC, n m 恢复到原温度。下列判断正确的是( B.同质量气体A与气体B的分子个数比为 n:m 0H© C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为 A.开始时左、右两室分子数相同 n m B.最终容器内还有C12存在 D.同温同压下，同体积的A气体与B气体的 C.反应前后H2室压强相同 质量比为n:m D.最终容器内密度与原来相同 必修第一册·SJ学霸010 9.(2023·江苏扬州高一月考)在一定温度下有 (2)2.5 mol Na(0H中含有 个 分解反应A(g)一B(s)+C(g)+4D(g),若 OH,2.5 mol NaOH的质量是 测得生成的气体的质量是同温同压下相同体 (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约 积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状 为 L,它与标准状况 L硫 况下的体积为22.4L时.所得B的质量为 化氢含有相同数目的氢原子。 30g,A的摩尔质量为 ( (4)已知硫酸钠晶体(Na,S0,·10H,0)的物 A.50g·mol B.120g·mol1 质的量为L.5mol,所含钠离子的数目 C.180g·mol D.250g·mol 是 10.(2024·江苏苏州高一月考)设N,表示阿 (5)某气态氧化物的化学式为R0,在标准 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL, ( ) 则R元素的摩尔质量为 0 A.含有N,个氨原子的氨气在标准状况下的 (6)某元素G的一种含氧酸化学式为 体积约为11.2L H,G0,属于二元酸，则HG03与过量氢氧 B.常温常压下，46gN02和N,0,的混合气 化钠溶液反应生成的产物Na,HGO,为 体中原子总数为3N (填“酸式盐”或“正盐”)。 C.8gH0中含有的电子数为0.8N、 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆女☆☆ D.25℃、1.01×10Pa,22.4L0,和N,的混 14.(2023·江苏镇江高一检测)如图所示，相同 合气体所含原子数为2N 状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出 11.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为 体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球 74.6g,若装满氮气时总质量为66g,则此容 中，与氯化氢所含原子数一定相等的是 器的容积为 ( A.22.4L B.44.8L NH CO C.11.2L D.4.48L 12.(2024·江苏宿迁高一期末)常温、常压下，将 B D 等质量的氨气、甲烷、二氧化碳分别充入3个 15.(2023·河南安阳月考)如图所 示，一密闭容器被无摩擦、可滑 同样规格的海绵宝宝 气球中。下 动的隔板a分成甲、乙两室：标准状况下，在 列各物理量的大小比较不正确的是( 乙室中充入0.6 mol HC,甲室中充入 A.气球体积：V(He)>V(CH,)>V(CO2) NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。 B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2) 已知甲室比乙室中气体的质量少10.9g。 C.气体密度：p(CO2)>p(CH)>p(He) H、Hz 1234567 D.分子数日：N(He)>N(CH,)>N(CO2》 ?宝 乙室 13.(2024·江苏扬州高一月考)完成下列问题。 (1)甲室中气体的物质的量为 mol (1)相同物质的量的0，和0，的质量 (2)甲室中NH,、H2的平均相对分子质 比为 量为 专题1学霸011