专题1 第2单元 物质的化学计量 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(苏教版2019)

第二单元 阶段综合 1.(2024·浙江杭州高一期中)偏二甲腊 确的是 (C.H.N。)是一种高能液态燃料,其燃烧产生 A.所含气体分子的数目相同 的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 B. 所含气体的物质的量相同 ( 下列叙述正确的是 ) C. 气体分子间的平均距离相同 A. 偏二甲腊的摩尔质量为60 D. 所含气体的质量相同 B. 标准状况下,1mol偏二甲胜的体积约 6.(2023·福建福州高一检测)用V.表示阿伏 为22.4L 加德罗常数的值,下列叙述正确的是( C. 6g偏二甲腊分子中含有0.1molN. A. 含有N.个sO的Fe(sO.).物质的量为 D. N.个偏二甲胖分子的质量约为60g 3mol 2.(2023·福建福州高一期中)已知同温同压下 B. 32g0,和0。的混合气体所含原子数 气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气 为2V. 球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 C. 标准状况下,11.2LH.0含有的分子数为 29g.mol)中可静止不动,那么在相同条件 0.5V. 下该气球在下列气体中会下沉的是( ) D. 含有V.个氧原子的氧气体积为22.4L B.Cl C.CO A.0. D. CH. 7. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg 3.(2023·陕西感阳高一月考)下列图示中,表 该气体在标准状况下的体积是 ( 22.Aab1. 2.4cL. ) 示同温同压下等质量的氢气与氢气的混合气 . A. aN. N 体的是 ( ) 2.AacL. 22 #。o{} o□ 。 。O C. o 。 bN 。 。 。 。 氛原子 。氢原子 8.(2024·黑龙江哈尔滨高一月考)如图是利用 A C D “手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化 4.(2023·湖南邵阳高一检测改编)国外宇航员 曲线,其中四个容器均密闭、体积相等且初始 吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太 压强均为101kPa。下列说法错误的是 _ 空泡茶了茶装在特制包装袋中注水后用加 ) 热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以 数据采 防止水珠飘起来。下列说法正确的是( ) A. 宇航员喝茶时注入的2molH.0的摩尔质 量是36 度/C B. 1mol水的质量是18g .C0 C. 1molH.0含有8mol电子 D. 在标准状况下,1mol冰水混合物的体积约 12:00 13:00 1:00 .间 是22.4L 5.(2024·江苏扬州高一期中)100C、1atm条 A.实验开始时,0.和N.的密度之比为8:7 件下,关于1LH.和1L0。下列说法不正 B. 12:30-13:30时间范围内C0.压强最大 必修第-册·SJ学霸012 C. 若容器的容积为22.4L.12:30时C0.原 12.(2023·福建厦门高一检测)如图,两相邻圆 子个数等于3V. 圈内物质间含有相同的某一原子,且该原子 D. 光照相同时间.CO。的温度变化最大,是四 的物质的量相同(设N.为阿伏加德罗常数 种气体中温室效应最显著的 的值)。 9.(2024·山东烟台高一期中)下列说法正 . .N 确的是 ) A. 同温下,等体积N。和CO。的密度之比为 7:11 VI. B. 同体积、同密度CO和N.的原子数之比为 (标准状况) H.S 1:1 (1)乙中的N为 ,丙中的V为 C. 同温同压下。等体积0.和0.的质量之比 (2)甲中NO。和丁中N.H. 的物质的量之 为3:2 比为 D. 同温下,等质量CH.和H.的分子数之比为 (3)乙中sO。和丁中NH.的质量之比 8:1 为 。 10.(2024·浙江台州高一期中)某温度下,向图 13.(2024·江苏苏州高一月考)按要求填空。 中所示a、b中分别通入等质量的CH.和0 (1)标准状况下,2.24LCl.的质量 (密封隔板I、II可自由滑动,且与容器内壁 为 ;有 个氢原子。 的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是 (2)含0.4molAl*的Al.(s0.)。中所含 . ~ 的sO的物质的量是 (3)阻燃剂减式碳酸错中OH与CO的 质量之比为51:300.则这两种离子的物质 的量之比为 A. a中通入的气体是0 (4)质量相同的H.、NH.、SO.、O.四种气体 B.a和b中原子个数之比为2:5 中,含有分子数目最少的是 C.a和b中气体密度之比是2:1 (5)标准状况下,3.4gNH.与标准状况下 D.a和b的体积比为1:2 LH.S含有相同数目的氢原子。 11.(2024·江苏泰州高一期中)有一种粉末是 (6)10.8gR.0.中氧原子的数目为3.01x 由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取 10*,则元素B的相对原子质量为 6.08g粉末加热.同时通入足量的C0使之 R元素名称是 完全反应,再用过量氢氧化锁溶液把生成的 (7)已知C0、C0.混合气体的质量共11.6g. 气体充分吸收,产生沉淀19.7g。则该粉末 在标准状况下的体积为6.72L.则混合气体 ( 的组成可能是 _~ 中CO的质量为 ;CO.在相同状况 A.只有FeO 下的体积为 B. 等物质的量的FeO和Fe.O。 (8)由CH.和O.组成的混合气体,在标准状 C. 等物质的量的FeO和Fe.O. 况下的密度是H.的14.5倍。则该混合气体 D. 等物质的量的Fe.O. 和Fe.0 中CH和O.的体积比为 专题1学霸013 专题探究1 阿伏加德罗定律的应用 1. 气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的 为原来的,只有一种产物,且为气体,则气体 气体消毒剂有环氧乙炕(C.H.0)、臭氧(0。) 产物的分子式是 ( 等。现有同温同压下等质量的环氧乙炕和 ) A.A.B B. AB 臭氧两种气体,下列有关两者的比值错误 C. AB: 一 的是 D. AB2 ( A. 物质的量之比为12:11 5.(2023·湖北武昌高一月考)有X、Y两恒压 B. 密度之比为11:12 密闭容器目X容积大于Y.X中充满C0气 C.体积之比为11:12 体,Y中充满CH、0..N.混合气体.同温同 D. 氧原子个数之比为4:11 压测得两容器中气体密度相同。下列叙述 ( 中正确的是 2.(2024·江西新余高一月考)在两个密闭容器 __ 中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它 A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩 B. Y中所含原子数更多 尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是 C. Y容器中.CH.、0.和N.的质量比可能为 _~ 1:6:3 ( A.若M(甲)>V(乙).则分子数:甲>乙 D. 升温引燃Y中气体,Y中气体密度不变 B.若V(甲)<M(乙).则气体摩尔体积 6.(2024·云南昆明高一期末)如图 甲>乙 所示,向密闭容器内可移动活塞 C.若M(甲)<M(乙).则气体的压强:甲>乙 的两边分别充入CO。、H.和O.的混合气体(已 D. 若M(甲)>M(乙).则气体体积:甲<乙 知CO,体积占整个容器体积的 3.(2023·浙江温州高一期中)同温同压下,分 别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙 0.的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复 两个气球,则两个气球中气体的有关物理量 室温后,活塞右滑并停留于容器的中央。下 _ 列说法不正确的是 _~ 之比正确的是 ( C0. H.和O的混合气体 2 活宴 A.气体的质量之比:m(甲):m(乙)=3:1 A. 活塞移动情况说明H.、0.燃烧放热,且该 B. 气体的分子数之比.N(甲):N(乙)=1:2 反应气体分子数减少 C. 气体的原子数之比,N(甲):N(乙)=3:1 B. 反应前,活塞左右两边气体原子数之比为 D. 气体的密度之比:p(甲):p(乙)=1:1 3:8 4.(2024·山东新泰高一月考)在恒温、恒压条 C. 原来H.和0.的体积之比一定是3:1 件下,按体积比1:2向一密闭容器中充 D. 反应后恢复到室温,活塞左右两边气体的 人A.、B.两种双原子气体,反应完成后体积变 物质的量相等 必修第-册·SJ学霸01464g·mol}.则R的摩尔质量为(64-2x16)g·moll= 口技巧点拨 32g·moll.则R元素的摩尔质量为32g·moll。(6)某元素G 有关阿伏加德罗常数应用的考查题是经典题型,试题形式常为正误 的一种含氧酸化学式为H.GO。.属于二元酸,则H.GO,与过量氢 判断型选择题。解答该类题目的方法思路如下: 氧化纳溶液反应生成的产物Na.HGO.为正盐 (1)由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成 □技巧点拨 →计算目标数粒的数目一刻新选项是否正确,如A.B选项。 (1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质,可以是单一气体,也可以 (2)若涉及气体摩尔体积”22.4L·mol-”相关计算→看是否为气 是混合气体。 体,是否为标准状况下一如果其中任意一个不满足,则无需进行计 (2)不同温度和压强下,气体摩尔体积不同,例如在25C,101kPa 算,如C、D选项。 时,V.=24.5L·mol l.因此,在讨论气体摩尔体积时,必须注明气 7.A 解析:设该气体的摩尔质量为Mg·mol1,分子数6= aM. 体所处的温度和压强 M. 第3关(练思维宽度) #c&该气体的物质的量为 则M=- aN. &N. mol.在标准状况下的体 14.C 解析;相同状况下,体积相等的气球中.气体的物质的量相等 22-4hL.选A。 HC1是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题 积为22.4L.molo -ntol= “aN. 意。A项有可能等于2.B项一定大于2.C项一定等于2.D项一 V. 定大于2。 8.C 解析:根据阿伏加德罗定律;开始时四种气体的压强相同,体积 15.(1)1(2)11 相同,则气体的物质的量相同,则气体的密度之比等于气体摩尔质 解析:(1)相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,由 量之比.即0。和N。的密度之比为8:7.A正确;根据图示可知; 题图可知甲,乙两室气体的体积比为5:3.故气体的物质的量之 12.30-13:30时间范围内C0.温度升高最大,由于开始压强相同. 则在这一段时间内压强最大,B正确;此时气体未处于标准状况, 比为5:3.所以甲室中气体的物质的量为0.6 molx3-1mol。 不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;根据图示可知:光照相回 (2)HCl气体的质量为0.6molx36.5g·mol =21.9g.则甲室中 时间,C0。的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的. 气体的质量为21.9g-10.9g=11g.则甲室中NH、H.的平均相 D正确。 对分子质量为11。 9.B 解析:同温下,压强不一定相等,则气体的摩尔体积不同,等体 积下物质的量不相等,则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之 第二单元 阶段综合 比,A错误;C0和N.的摩尔质量都是28g·mol.同体积.同密度 1.D 解析:A.偏二甲阱的摩尔质量为60g·mol}.错误;B.标准状况 下,偏二甲腊为液体,错误;C.偏二甲阱分子中不含有N.面含N原 子数一定相等,B正确;同温同压同体积,气体的质量之比等于其 子,则6g偏二甲阱分子中含有0.2molN.错误;D.N.个偏二甲腊 分子,即1mol偏二甲腊的质量约为60g.正确。 摩尔质量之比.0.和0.的质量之比即2:3.C错误:设CH.和H. 2.D 解析:一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量为 的质量均为1g.由N=n·N..分子数之比等于物质的量之比,即 11 29g·mol)中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气 162=1:8.D错误。 小的气体中就会下沉。0.的摩尔质量为32g·moll.Cl.的摩尔 10.B 解析:据某温度下密封隔板I、II可自由滑动,且与容器内壁 质量为71g·mol-.C0。的摩尔质量为44g·mol.密度均大于 的摩擦忽略不计可知条件为同温同压,又据阿伏加德罗推论知: 空气,该气球放在0.Cl..CO.中上升.A.B.C不符合题意;甲完 同温同压,两种气体体积之比等于其物质的量之比,所以物质的 的摩尔质量为16g·mol1.其密度比空气小,该气球放在甲完中下 量:acb.又据m=a·M知等质量时,气体的摩尔质量与其物质的 沉,D正确。 量成反比,即摩尔质量:a>b,故a为0 ,b为CH。V(CH) v(0) 3.A 解析:同温同压下,气体的体积之比=物质的量之比=分子数之 比。等质量的氢气和氢气的物质的量之比为2:1.所以分子数之 n(0)M(CH)1 比为2:1.氢气为单原子分子,故选A。 4.B 解析:H.0的摩尔质量是18g·moll.A错误;H.0的摩尔质 德罗推论知同温同压,两气体密度之比等于其摩尔质量之比,所 量是18g·mol,故1mol水的质量是18g.B正确:1个水分子中 以a和b中气体密度之比为32:16=2:1。 含有10个电子,则1molH.0中含有10mol电子,C错误;在标准 19.7t 11.C 解析:19.7gBaC0.的物质的量为 为197no_0.1 mo0. 状况下,水不是气态,因此不能用气体摩尔体积计算1则冰水混 合物的体积,D错误。 a(CO)=0.1mol.则铁的氧化物中0原子的物质的量为0.1mol. 5.D 解析:根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,相同体积的任 质量为1.6g.Fe的质量为6.08g-1.6g=4.48g.物质的量为 何气体含有相同的分子数。A.同温同压下,相同体积的任何气体 4.48g 含有相同的分子数;故同温同压下,11.H.和11.0.含有的分子数 相同,正确;B.由A项知,两种气体的分子数相同,故气体的物质的 0.1=4:5.A.Fe.0.中.n(Fe):n(0)=3:4.不符合题意:B.等 量也相同,正确;C.气体分子间的平均距离由温度和压强决定,同 物质的量的Fe0和Fe.0.中,a(Fe):n(0)=3:4.不符合题意; 温同压下,该两种气体分子间的平均距离相同,正确:D.该两种气 C.等物质的量的Fe0和Fe.0.中,n(Fe):a(0)=4:5.符合题 体的物质的量相同,但是H,与0,的摩尔质量不相同,故气体的质 意;D.等物质的量的Fe O.和Fe.0.中,n(Fe):n(0)=5:7.不 量不相同,错误。 符合题意。 6. B 解析:V.个s0的物质的量为1mol,则Fe(SO.).的物质的 12.(1)/22.4(2)2:1(3)4:1 量为-mol,A错误;0.和0;都是由o构成的,32g0.和0。的 解析:(1)甲中NO。的物质的量是一 468 子的物质的量是2mol,乙和甲中的0原子物质的量相同,则乙 中sO.的物质的量为1mol.sO.分子数为N.;丙和乙中s原子物 有的0的数目N(0)=2N..B正确;H.0标准状况下为液态.C错 质的量相同,丙中H.S的物质的量是1mol.标准状况下H.S的体 误;不清楚气体所处状况,因此不能确定气体的体积.D错误。 积为1molx22.4L·mol l=22.4L。(2)甲中N0.的物质的量是 参考答案学霸05 1 mol.N原子物质的量是1mol.甲中NO.和丁中N.H.含有N原 4.C 解析:恒温恒压下,气体体积比等于其物质的量之比,即A。、B 子的物质的量相同,则丁中N.H.的物质的量是0.5mol.甲 的物质的量之比为1:2;设反应前,n(A。)=1mol.则a(B)= 中NO。和丁中NH.的物质的量之比为2:1。(3)乙中s0。的 2 mol.各选项分析如下: 物质的量为1mol.质量为1molx64g·moll=64g.T中N.H.的 若产物是A.B,反应的三段式为: 物质的量是0.5mol.质量为0.5molx32g·mol-l=16g;乙中sO. 2A(g)+B(g) -2AB(g) _2 和丁中N,H.的质量之比为64g:16g=4:1. 。二 13.(1)7.1g 0.2N(或1.024×10”)(2)0.6 mol (3)3:5 起始(nol) (4)S0.(5)6.72 (6)14 氢元素 (7)2.8g 4.481 反应(mol) (8)3:13 结束(mol) 1.5 2.24L 解析:(1)标准状况下,2.241.C1.的物质的量为2.4L·mo1= 反应前后气体总物质的量之比为(1mol+2mol):(1.5mol+ 0.1mol,质量为0.1molx71g·moll=7.1g.Cl.为双原子分子. 含有的氢原子个数为0.2V,或1.204×10②}。(2)由化学式可知. 若产物是AB.,则反应完成后体积是原来的 含0.4molAl*的Al(s0).中所含s0的物质的量是0.4molx 是A。B。,则反应完成后体积是原来的-.C正确;若产物是A。B。, 51g 为51:300.则这两种离子的物质的量之比为一 300g 5.C 解析:M=p·V..同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相 同,则两容器中气体平均摩尔质量相同,A错误;Y的体积小,所含 体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,四种气体中S0 分子数少,但甲完中的原子数多又会使原子总数增加,两容器中所 的摩尔质量最大,则S0,的物质的量最小,分子数最少 含原子数无法比较.B错误;CO和N.的摩尔质量相等,则N.在Y (5)3.4gNH.的物质的量为0.2mol.含有氢原子的物质的量为 中的含量可以是任意值,但CH.和O,混合的平均摩尔质量必须与 0.2 molx3=0.6mol.含有氢原子的物质的量为0.6mol的H.S的 C0的摩尔质量相等,设CH.、0.的物质的量分别为x、y,则16x+ 物质的量为0.6 mol-0.3 moul,标准状况下.0.3 mol H.s的体积为 2 压下,升温引然后水为气态.CH.+20.点Co.+2H:0的气体总质 0.3molx22.4L·mol l=6.72L (6)设元素R的相对原子质量 108g 为M.10.8gR.0;的物质的量为 量和总物质的量都不变,根据阿伏加德罗定律的推论可知气体的 (2M+5x16)g·mol= 体积随温度升高而增大,则密度减小,D错误。 10.8 10.8. 21080 o1.所含氧原子的数目为21080 mo1×6.02x10×5= 6.C 解析;将H。和O。的混合气体点燃引爆,活塞先左弹说明反应 放热,活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减 3.01x10②}.解得M=14.该元素为氮元素。(7)设C0.C0。混合气 少,A正确;在同温同压下,气体体积比等于物质的量比,反应前 体中C0的物质的量为x.CO.的物质的量为y.由题意可得28x+ co.体积占整个容器体积的-,则co。和混合气体的体积比为 44=11.6 g①.x+y=0.3 mol②.解①②可得x=0.1mol.y= 0.2mol.则o.1 mol co的质量为0.1molx28 g·mol*'=2.8g. 0.2.molc0.在标准状况下的体积为0.2molx22.4L·mol= 4.48L。(8)由题意可知.CH.和O。组成的混和气体平均相对分 同温同压下,气体体积比等于物质的量比,原来C0。和混合气体的 子质量为2x14.5=29.设混合气体中甲院的物质的量为:、氧气的 体积比为1:4.假设C0。为1mol.则氢气和氧气的混合气体为 4mol,点燃后,氢气和氧气反应生成水,活塞右滑并停留于容器的 + 点 中央,说明右侧气体剩余1mol.根据化学方程式2H。+0。 专题探究1 阿伏加德罗定律的应用 2H.0分析,若氢气剩余1mol,反应消耗的氢气物质的量为2mol. 氧气为1mol,则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1,或氧 气剩余1mol.反应消耗的氢气物质的量为2mol.氧气为1mol.见 11.A正确;根据pM=oRT可知.同温同压下密度之比=摩尔质量之 原来氢气和氧气的物质的量比可能为2:2=1!1.C错误;在同温 比=44:48=11:12.B正确;同温同压下体积比等于物质的量之 同压下,气体体积比等于物质的量比,反应后活塞停留于容器的中 比,为12:11.C错误;氧原子个数之比为(12×1):(11×3)=4: 央说明活塞左右两边气体体积相等,物质的量相等,D正确 11.D正确。 第三单元 物质的分散系 第1课时 分散系 胶体 体的分子数:甲<乙.A错误:根据n-”.若M(甲)<M(乙).则 第1关(练速度) a(甲)>n(乙).气体的密度、质量相等,甲、乙两种气体的体积相 1.C 2.B 3.D 等,气体摩尔体积V.-长 4.B 解析;A.溶液、胶体、浊液均含有两种或两种以上的物质,均属 一.则气体摩尔体积:甲<乙.B错误;由B 于混合物,正确;B.Fe(OH):胶体能产生丁达尔效应,CaSO.溶液 可知,温度相同,由V=nRT可知.气体的压强:甲乙.C正确;气 不能产生丁达尔效应,错误;C.胶体分散质粒子直径为10”。 体的密度,质量相等,甲、乙两种气体的体积相等,D错误。 10*m.正确;D.植物油与水混合,充分振荡后形成的是浊液 3.D 解析:根据m“xM得乙炀和氢气质量相同,质量比为1:1. 正确。 A错误;分子数之比等于物质的量之比,为1:1.B错误;原子物质 5. B 解析:生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液.A正确:电解质为 的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数,所以二者原子 化合物,NaCl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质。B 总数之比为(1x2):(1x6)=1:3.C错误;气体的密度之比等干 不正确;血浆为胶体,胶体微粒直径大小约为1~100m.C正 摩尔质量之比,D正确 确;NaC1属于电解质,加人电解质可以使胶体发生聚沉,D正确。 必修第-册·S 学霸0