6.1化学反应与能量变化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．如图是298K时SO2与O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：2SO2+O22SO3 ΔΗ=-197kJ·mol-1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的反应热改变 D．298K时向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，反应后放出的热量为197kJ 2．在Zn～Cu（稀硫酸）原电池中，Zn作 A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 4．图为原电池装置，有关叙述错误的是 A．锌是负极，其质量不断减小 B．铜极上发生还原反应 C．电子在电解质溶液内部向负极移动 D．将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池 5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．钠和水反应 6．下列能量转化过程中主要是化学能转化为热能的是 A．燃煤取暖 B．电炉取暖 C．搓手取暖 D．原电池放电 7．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( ) ①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定 ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 8．下列关于能量的叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，∆H不同 B．取完全相同的两片锌片，将其中一片直接放入足量稀硫酸中，另一片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧 9．下列变化中不属于原电池反应的是 A．生铁在潮湿的环境中更易生锈 B．铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜 C．实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒 D．实验室用锌制备氢气时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液 10．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中电流由Z流向W D．四种金属的活动性强弱顺序为 11．化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B．断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 12．下列说法中正确的悬 A．化合物中的原子都是通过共价键相结合的 B．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量 C．化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D．化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力 13．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A． B． C． D． 14．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能相互转化的说法正确的是 A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能 B．图Ⅱ所示反应为吸热反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 15．下列说法正确的是（　　） A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡 B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡 C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁 D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝 16．为研究金属腐蚀的条件和速率，其课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是（    ） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最快 C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀 D．装置Ⅰ中的铁丝和装置Ⅱ中的铜丝都会被腐蚀 17．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 18．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　　） A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀 B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2 C．正极的电极反应式为4H2+SO=S2-+4H2O D．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀 19．锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列有关说法错误的是 A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－ C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D．K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g 20．根据反应设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是 选项 电极M 电极N X Y A 锌片 铜片 溶液 溶液 B 铜片 石墨 溶液 溶液 C 石墨 铜片 溶液 溶液 D 石墨 铜片 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 21．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4化学性质比N2稳定 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 22．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（    ） A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 23．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（    ） A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L 24．下列叙述正确的是 A．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．达平衡后，再补充足够碳，平衡转化率增大 D．已知(石墨，s)(金刚石，s)      ，则石墨比金刚石稳定 25．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（　　） A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O C．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况） D．a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O 二、填空题 26．吸热反应： ，放热反应： 。 27．现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 请回答下列问题： (1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铜片作 极，铁片上的电极反应方程式为 ；图中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向。 (2)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的 (填字母)。 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 ②Cu电极的电极反应式为 ；6min时Cu电极的质量为 g。 28．（1）在下列化合物中：H2O2  、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ①只由非金属组成的离子化合物是 ， ②只有极性共价键的共价化合物是 ， ③只含有非极性共价键的是 ， ④既有离子键又有非极性键的化合物是 。 （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应 (填序号），写出反应⑥的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A. 根据图象可知生成2mol三氧化硫放出的热量是602kJ－405kJ＝197 kJ，因此该反应的热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）　△H＝－197 kJ·mol－1，A错误； B. b曲线活化能降低，因此b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确； C. 加入催化剂改变活化能，但该反应的反应热不改变，C错误； D. 反应是可逆反应，通入2mol SO2和1mol O2，反应后放出的热量小于197kJ，D错误； 答案选B。 2．A 【详解】在该原电池中Zn与H+反应，Zn失去电子，因此在Zn～Cu原电池中，Zn作负极，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，故答案选A。 3．D 【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 4．C 【分析】该装置为原电池装置，存在自发进行的反应，锌失去电子，发生氧化反应，为负极，铜为正极。 【详解】A． 锌是负极，负极反应式为，其质量不断减小，故A正确； B． 铜极为正极，发生还原反应，故B正确； C． 电子在导线中移动，不进入电解质溶液，故C错误； D．将铜电极换成石墨碳棒，原电池反应仍然为，故也能形成原电池，故D正确； 故选C。 5．D 【分析】根据图像分析得到反应为放热反应。 【详解】A. 碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，故A不符合题意； B. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意； C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故C不符合题意； D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】常见的放热反应有可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 6．A 【详解】A．燃煤燃烧将化学能转化为热能，可以取暖，故A正确； B．电炉取暖是电能转化为热能，故B错误； C．搓手取暖是动能转化为热能，故C错误； D．原电池放电是化学能转化为电能，故D错误； 故答案为A。 7．C 【分析】1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明石墨反应生成金刚石是吸热反应。 【详解】①石墨反应生成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，稳定，因此①错误，②正确； ③1mol石墨转变为1mol金刚石吸收能量，说明1mol石墨能量比1mol金刚石能量低，因此③错误，④正确，故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。 8．C 【详解】A．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓变与反应条件无关，A错误； B．锌与稀硫酸直接反应，化学能转化为热能，但锌与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，形成原电池，化学能转化为电能和热能，两者放出的热量不相同，B错误； C．某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计反应过程，利用已知反应的焓变进行计算，C正确； D．燃料燃烧时要通入足量的空气，但空气量过多，会带走部分热能，D错误； 答案选C。 9．B 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。据此分析判断。 【详解】A．生铁在潮湿环境中构成Fe-C原电池，加快生锈速率，A不符合题意； B．铝与空气直接接触发生化学反应，未形成原电池，B符合题意； C．粗锌中有杂质可以形成原电池，加快生成氢气的速率，C不符合题意； D．锌先与硫酸铜溶液反应产生Cu附着在锌表面，形成原电池，加快生成氢气的速率，D不符合题意； 故选：B。 10．C 【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，故A正确； B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，故B正确； C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，故C错误； D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属的活动性强弱顺序为，故D正确； 故选：C。 11．C 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．化合物中的原子不都是以共价键相结合，如离子化合物中一定含有离子键，故A错误； B．断键吸收能量，成键释放能量，若化学反应吸收能量，说明断键吸收的能量大于成键放出的能量，故B正确； C．断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故C错误； D．相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，化学键中包含引力和斥力两方面的强烈作用，故D错误； 综上所述答案为B。 13．D 【详解】原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应， A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故答案为：D。 14．D 【详解】A．图I所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图II中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B错误； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，反应物越多能量变化越大，C错误； D．在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确。 故选D。 15．C 【详解】A、铜片、铁片、稀硫酸可构成原电池，氢离子在铜片表面得到电子生成氢气，铜片表面出现气泡，A错； B、锌、铁、稀硫酸可构成原电池，氢离子在铁片表面得到电子生成氢气，铁片表面出现气泡，B错； C、铜与三氯化铁反应只生成Cu2＋和Fe2＋，无铁单质析出，C正确； D、铝、铜、雨水能构成原电池，能加快铝的腐蚀，D错； 答案选C。 16．D 【分析】Ⅰ、Ⅱ中盐酸有挥发性，Ⅰ中发生化学腐蚀，产生使左侧液面下降；Ⅱ中发生电化学腐蚀，产生比Ⅰ中快，铁钉腐蚀最快；Ⅲ中浓硫酸有吸水性且硫酸无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀。Ⅱ中铜是原电池的正极，不发生腐蚀。 【详解】A、装置Ⅰ中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，故A正确； B、装置Ⅱ中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成原电池的两极，铁钉做原电池负极加快腐蚀，故B正确； C、装置Ⅲ中浓硫酸是难挥发性酸，且铜与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，故C正确； D、装置Ⅰ中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀，装置Ⅱ中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成原电池，发生电化腐蚀，铁钉被腐蚀，铜丝被保护，故D错误； 答案选D。 17．C 【详解】A、B、C都是金属。把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，说明A的活泼性大于C；A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，说明B的活泼性大于B；A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C，故选C。 18．B 【详解】A．厌氧腐蚀时，有新的物质生成，且有电流产生，属于电化学腐蚀，A说法错误； B．钢铁发生析氢腐蚀，负极反应式都是Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，与H2的反应可表示为：4H2+S2-+4H2O，亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2，B说法正确； C．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，没有氧气参与反应，正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，C说法错误； D．在钢管表面镀锌时，锌作原电池的负极，则钢管作正极，能减缓钢管的腐蚀，在钢管的表面镀铜，若表面未破损时，能够保护钢管，但表面破损时，钢管作负极，能加快钢管的腐蚀速率，D说法错误； 答案为B。 19．C 【详解】A. 原电池和电解池中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，所以在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化，故A正确； B.放电时，在碱性条件下氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，故B正确； C. 由题给示意图可知，K与N相接时，该装置为原电池，A为原电池的正极，阳离子锂离子向正极移动，则Li＋由B极区迁移到A极区，故C错误； D. K与M相接时，该装置为电解池，A极为电解池的阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜，转移1 mol电子时，电极增加质量为1 mol××16g/mol=8g，故D正确； 故选C。 20．C 【详解】由图中电子移动方向可知，电极N为负极，则N极材料的活泼性比M极的强，排除选项A、B；在反应中得到电子，正极区的X为溶液，负极区的Y为溶液，选项C符合题意； 答案选C。 21．D 【详解】A．N4是单质不是化合物，A错； B．同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，B错； C．根据键能判断N4=2N2为放热反应，所以N2稳定，C错； D．1mol N4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对； 答案选D。 22．D 【详解】A．相同条件下，2 mol氢原子结合成H2时，会形成1 mol H-H键。形成化学键会释放能量，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，A错误； B．未指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变。若改变外界条件是通过增大反应物浓度或增大压强的方法，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误； D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动， 使CO2和H2的转化率提高，D正确； 故答案为D。 23．D 【分析】根据图示装置可知，左侧装置为氢氧燃料电池，氢气为负极，发生氧化反应；氧气为正极，发生还原反应；右侧装置为电解池，铜与正极相连，为阳极，锌与负极相连，为阴极；据此进行分析。 【详解】A. 左边的装置是原电池，右边的装置是电解池，故A错误； B. 左边是氢氧燃料电池，为原电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误； C. 左边是原电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子从b沿着导线流向Zn，电子从Cu沿着导线流向a，电子不进入电解质溶液，故C错误； D. 根据转移电子守恒得 ，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为，故D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．当时，反应限度与起始量、转化率有关，不能判断反应是否达到限度，A错误； B．气体的混乱度减小，△S<0，且△H-T△S<0的反应可自发进行，在室温下能自发进行，该反应的△H< 0，B错误； C．达平衡后，再补充足够碳，各物质浓度不变，平衡不移动，则H2O(g)平衡转化率不变，C错误； D．焓变为正，为吸热反应，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 25．D 【详解】A、Al-Ag2O2电池工作时，Al失去电子、被氧化、为负极，Ag2O2/Ag电极为正极，Ag2O2发生还原反应生成Ag，反应后该电极区pH增大，而不是减小，故A错误； B、Al-Ag2O2电池工作时，Al失去电子、被氧化、为负极，Ag2O2/Ag电极为正极，Ag2O2发生还原反应生成Ag，则原电池的总反应方程式错误，故B错误； C、2.7g的铝物质的量为：0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol，又a电极反应式为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，b电极反应式为：2H++2e-═H2↑，所以生成氮气的物质的量为0.05mol，氢气的物质的量为：0.15mol，所以上a、b两极共产生气体0.2mol，标况下体积为：4.48L，而不是3.36L，故C错误； D、a电极上尿素[CO(NH2)2]发生氧化反应，生成氮气和碳酸根离子，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确； 答案选D。 26． 吸收热量的化学反应 释放热量的化学反应 【解析】略 27．(1) 正 Fe-2e-=Fe2+ 电流 (2) B Cu2++2e-=Cu 9.2 【分析】图Ⅰ中装置为原电池，铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极；由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液； 【详解】（1）①铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极； ②铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； ③图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向； （2）①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液，故答案选B； ②铜为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu； ③铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，6min时Fe电极减小的质量为6.0g-3.2g=2.8g，物质的量为，转移电子0.05mol×2=0.1mol，根据得失电子守恒求得Cu电极转移电子0.1mol时，增加的质量为，故m=6.0g+3.2g=9.2g。 28． NH4Cl CO2 I2 Na2O2 ③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O 【详解】(1)①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为NH4Cl； ②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为CO2； ③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为I2； ④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为Na2O2； (2)常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，故放热反应的是③、④、⑤； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以放热反应有：③ ④ ⑤，反应⑥的化学方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O。 点睛：熟习练常见的放热与吸热反应类型是解题关键；常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$