7.2重要的含氮化工原料 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列图示实验正确的是 A B C D 制取并收集HCl 实验室制氨气 除去Cl2中的HCl 分离液体混合物 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于硝酸的用途叙述正确的是 A．做防腐剂 B．用于环境消毒 C．制氮肥 D．工业合成氨气 3．下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是 A． B．NO C． D． 4．氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A．沸点低易液化 B．氨水呈碱性 C．易与酸反应 D．溶解度很大 5．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 （ ） A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道 6．下列变化中，气体被氧化的是 A．NH3使CuO固体变为红色 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 8．下列方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO= BaSO4↓ B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体的离子方程式：NH＋OH- =NH3↑+H2O C．将锌片插入稀硝酸溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2 D．SO2通入少量NaOH溶液中：SO2＋2OH-=SO＋H2O 9．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（    ） A．生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多 B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈 C．两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量 D．生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 10．下列关于硫酸或硝酸性质的描述中，正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥气体 C．稀硝酸有酸性，可用于实验室制氢气 D．浓硝酸有不稳定性，存放在棕色瓶中 11．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是 ①大理石与稀盐酸反应制CO2 ②二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2 ③双氧水在二氧化锰催化下制O2 ④锌与稀硫酸反应制H2 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 12．下列物质的应用及变化中，与氧化还原反应无关的是 A．以为原料制备 B．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的 C．光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去 D．向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 13．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法不正确的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．可以使用或其他物质将氮氧化物还原为 14．在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是 ①氯碱工业  ②氨碱法制纯碱  ③由焦炭、水、空气等合成氨  ④工业上生产硫酸 A．④ B．①③ C．①②④ D．② 15．下列实验操作、现象与对应的结论均合理的是 选项 A B C D 实验操作             现象 滴入KNO3溶液后，铜片溶解，且有气泡冒出 滴入Na2CO3溶液，无明显现象 振荡后 静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层无色 溶液红色逐渐褪去 结论 KNO3是该反应的氧化剂 酸：H2CO3<H3BO3 I2的溶解度：乙醇>水 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 16．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．氯化钠溶液中： B．的盐酸中： C．的氢氧化钠溶液中： D．硝酸银溶液中： 17．下列离子方程式书写正确的是 A．向氨水中通入过量二氧化硫： B．溶液与少量溶液反应： C．过量铁与稀硝酸反应： D．向亚硫酸钠溶液中通入氯气： 18．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制氨气 B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．制取乙酸乙酯 D．分离苯和硝基苯的混合物 A．A B．B C．C D．D 19．对于某离子的检验及结论正确的是 A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有或 B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有 C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl- D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+ 20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl- B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO 21．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是： A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应 B．过量会将氧化为，其反应的离子方程式为： C．通入后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用 22．根据氨溶于水的喷泉实验装置图，以下说法不正确的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内 C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 D．红色喷泉说明氨水呈碱性 23．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是 A．装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性 B．旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变 C．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究 D．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 24．废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．①中会产生对大气有污染的气体 B．③的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．⑤中加稀硫酸的目的是反应[Ag(NH3)2]+] D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 25．某溶液只可能大量含有下列离子：中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是 A．不需要焰色试验检验Na的存在 B．取实验(2)后的溶液滴加淀粉溶液一定变蓝 C．原溶液中可能含有，一定不含Fe2 D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 二、填空题 26．写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式 。 27．根据要求回答下列问题。 (1)信息的互联互通大大提高了人们的生活水平。 ①实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的主要物质是 (填化学式)。 ②工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得制造光纤维的主要物质，该反应的化学方程式为 。 ③光缆外面的绝缘材料是聚氯乙烯，其结构简式为 。 (2)合理膳食、营养均衡有利于身体健康。 ①油脂在酸性条件下水解的两种产物是 (填名称)。 ②下列物质可以作食品增味剂的是 (填字母)。 a.谷氨酸钠    b.碳酸氢钠    c.山梨酸钾 (3)防治环境污染、改善生态环境有利于社会可持续发展。 ①燃煤烟气在催化剂作用下可利用CO将SO2还原为单质A，该反应的化学方程式为 。 ②硝酸型酸雨的形成主要是工业、汽车排放的氮氧化物所致，利用氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，写出此时氨气与NO反应的化学方程式： 。 28．完成下列各空： （1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2 a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。 （2）用适当的方法除杂(括号内为杂质) 物质 所加试剂或方法 Na2CO3(NaHCO3)固体粉末 Na2CO3(NaHCO3)溶液 NaHCO3(Na2CO3)溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．A装置由于HCl极易溶于水，故需防倒吸装置，即烧杯中的导管需接一倒扣的漏斗，A错误； B．加热NH4Cl得不到氨气，需加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，B错误； C．除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，洗气装置长进短出，C正确； D．采用蒸馏法分离互溶的沸点相差较大的液体时，蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，D错误； 故答案为：C。 2．C 【详解】在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，综上所述故选C。 3．A 【详解】保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，含氮物质中氮气性质稳定，故常作保护气，故选A。 答案为：A。 4．D 【分析】氨气极易溶解于水，当氨气溶于水后，使烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水沿导气管进入烧瓶，使烧瓶中的气体压强继续小于外界大气压强，因此水不断进入烧瓶，就形成喷泉，故氨气的喷泉实验体现了氨气溶解度很大的物理性质，故选项D正确。 【详解】由分析可知，答案选D。 5．B 【详解】A．红色石蕊试纸遇碱变蓝，但氨气不能电离，干燥的红色石蕊试纸没有水，故干燥的红色石蕊试纸遇NH3不变红，选项A错误； B．湿润的红色石蕊试纸，有水，NH3+H2O⇌NH3H2O⇌NH4++OH-，湿润的红色石蕊试纸，遇碱变蓝，选项B正确； C．氨气易挥发，闻溶液的气味，有刺激性气味，但有刺激性气味的气体，不一定是氨气，二氧化硫、氯气等气体也一样，选项C错误； D．尝溶液的味道，实验室化学药品，无论是否有毒，都不能尝，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查氨气的化学性质，掌握氨气的性质，从氨气不同于其它气体的性质入手解题。平时学习，应注意不同气体性质的差异，检验NH3，应利用NH3的性质解题．氨气具有以下几点性质：通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，V(NH3)：V(H2O)=700：1，NH3溶于水形成氨水是弱碱；NH3遇浓盐酸有白烟产生，氨与氧气发生催化氧化反应。 6．A 【详解】A．NH3与CuO反应产生Cu、N2、H2O，N元素化合价升高，失去电子，所以NH3被氧化，作还原剂，A符合题意； B．CO2与Na2O2固体反应产生Na2CO3和O2，Na2O2固体既作氧化剂又作还原剂，CO2的组成元素在反应前后化合价不变，因此既不作氧化剂又不作还原剂，B不符合题意； C．HCl与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀和NaCl，但反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与FeBr2反应产生FeCl3、使溶液变为黄色，Cl2得到电子被还原，D不符合题意； 故合理选项是A。 7．D 【详解】A．二氧化硅不溶于盐酸也不和盐酸反应，A不选； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，得不到硫酸，B不选； C．单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C不选； D．氨气发生催化氧化生成NO，NO、氧气通入水中生成硝酸，D选； 答案选D。 8．B 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠固体生成氨气和水，反应的离子方程式：＋OH- =NH3↑+H2O，故B正确； C．锌片插入稀硝酸中生成硝酸锌和NO，化学方程式为：3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，故C错误； D．SO2通入少量NaOH溶液中生成NaHSO3，离子方程式为：SO2＋OH-=，故D错误， 故选：B。 9．A 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，氮元素化合价从+5价降低到+4价，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮元素化合价从+5价降低到+2价。生成等物质的量的气体，稀HNO3与铜的反应中转移的电子数多，A错误； B．因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，B正确； C．根据氮原子守恒可知两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量，C正确； D．根据Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu（NO3）2时，需要12mol浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多，D正确； 答案选A。 10．D 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故B错误； C．硝酸为强氧化性酸，与金属反应生成氮的氧化物，不会生成氢气，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，故应存放在棕色试剂瓶中，故D正确； 故选：D。 11．C 【详解】①大理石和稀盐酸制CO2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；②浓盐酸和二氧化锰制Cl2，需要加热，故不选；③双氧水和二氧化锰制O2，符合固体与液体反应不需要加热制备气体，且气体的密度比空气的密度大，利用向上排空气法收集，故选；④锌粒和稀硫酸制H2，但气体的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，故不选； 故选C。 12．B 【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，物质的应用与氧化还原反应无关，说明应用过程中不存在元素化合价变化，以此结合化学反应实质进行判断。 【详解】A．以NH3为原料制备HNO3，N的化合价发生变化，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+，化合价不发生变化，与氧化还原反应无关，故B选； C．光照新制的氯水，有气泡产生，是因为氯水中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，黄绿色逐渐褪去，是因为次氯酸分解促进氯气与水反应，与氧化还原反应有关，故C不选； D．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，K2Cr2O7酸性溶液被乙醇还原成三价铬离子，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故D不选； 故选B。 13．C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析； 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2， NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．氨中的N由-3价升高0价，而氮氧化物化合价降低为0价，根据化合价升降守恒，可知使用NH3或其他物质可将氮氧化物还原为N2，D正确； 故选C。 14．D 【详解】①氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氯元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误； ②氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应,没有发生氧化还原反应,正确； ③由焦炭、水、空气等合成氨,C、H、N等元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误； ④工业上生产硫酸,S和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误； 综上所述，只有②符合题意；正确选项D。 15．A 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，滴加KNO3溶液后，铜片溶解，且有气泡冒出，说明硝酸根离子、氢离子和铜发生氧化还原反应，反应中铜为金属单质化合价升高，则氮元素化合价降低，硝酸钾为氧化剂，均合理，A符合题意； B．无明显现象说明没有生成二氧化碳，则H3BO3酸性弱于H2CO3，B不符合题意； C．乙醇和水互溶，不会发生分层，C不符合题意； D．氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钠反应也会使得溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，D不符合题意； 故选A。 16．C 【详解】A． 与反应生成沉淀，所以与不能大量共存，故不选A； B．酸性条件下，Fe2+能被硝酸根离子氧化，的盐酸中不能大量共存，故不选B； C．的氢氧化钠溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+与 都能生成沉淀，硝酸银溶液中不能大量含有，故不选D； 选C。 17．D 【详解】A．反应生成亚硫酸氢铵，离子反应为，故A错误； B．少量溶液要先与碳酸氢根反应，离子方程式为：+OH-=CO+H2O，故B错误； C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误； D．亚硫酸钠与氯气反应后生成硫酸钠和HCl，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 18．A 【详解】A．CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使氨水分解产生NH3，Ca(OH)2电离产生OH-，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，导致c(NH3·H2O)增大，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，因此可用于实验室制氨气，A正确； B．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，B错误； C．导气管不能伸入到盛有饱和Na2CO3溶液的试管的液面以下，应该在盛有饱和Na2CO3溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，C错误； D．通过蒸馏方法分离苯和苯酚的混合物时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，而不能伸入到液面以下，D错误； 故合理选项是A。 19．C 【详解】A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中不一定有或，A不正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，B不正确； C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，C正确； D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中不一定有Ca2+或Ba2+，D不正确； 故选C。 20．B 【详解】A．滴入酚酞显红色的溶液，说明溶液显碱性，碱性环境Al3+会反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．滴入KSCN显红色说明溶液中存在，各离子不反应，能大量共存，故B正确； C．NO在酸性条件下有氧化性，能氧化Fe2+，故不能大量共存，故C错误； D．加入铝粉能产生大量H2的溶液说明溶液显酸性或强碱性，HCO均会 反应，故不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 21．D 【分析】含I-的海水和硝酸银溶液反应生成AgI，AgI和铁反应生成Ag和FeI2，氯气氧化FeI2得到I2。 【详解】A．“富集”步骤中，Ag+和I-发生的不是氧化还原反应，故A错误； B．过量 Cl2 会将 I2 氧化为 ，氯气被还原为Cl-，但没有指明溶液是碱性的，所以不能在反应物中出现OH-，故B错误； C．Fe2+和I-都有还原性，都可以被氯气氧化，若氧化产物只有一种，由于I-还原性强于Fe2+，则氧化产物应为I2，反应的化学方程式为：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，故C错误； D．转化中发生的反应为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，沉淀为Ag，Ag和硝酸反应生成硝酸银可以循环利用，故D正确； 故选D。 22．C 【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确； B．水进入烧瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，故B正确； C．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故C错误；     D．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故D正确； 选C。 23．B 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误； C．装置4若换成浓氨水和碱石灰，会生成，故可进行NH3与空气和水反应的性质探究，C正确； D．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，D正确； 故选B。 24．C 【分析】电池中含、石墨及等，加稀硝酸后，石墨不反应，和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会发生，在含的滤渣中加入氨水会发反应生成，在银氨络合物中加入生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中。 【详解】A．金属和硝酸反应生成氮氧化物污染大气，A正确； B．氯化银是沉淀，在离子方程式中不能拆，故③的离子方程式为，B正确； C． 锌可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，C错误； D． 废旧电池中含有重金属离子，污染环境，所以合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，D正确； 答案选C。 25．A 【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有，且Fe2+、I-至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，综上，一定含有、Na+、、I-。 【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色实验检验Na+的存在，故A正确； B．实验（1）中生成的I2能与氢氧化钠溶液在加热的条件下生成碘化钠，碘酸钠和水，即取实验(2)后的溶液滴加淀粉溶液不会变蓝，故B错误； C．由分析可知一定不含和Fe2+，故C错误； D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，故D错误； 故选A。 26．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【详解】铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 27．(1) SiO2 (2) 高级脂肪酸、甘油 a (3) 【详解】（1）①制造光导纤维的主要物质是SiO2； ②SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2和氯气，反应的化学方程式为； ③聚氯乙烯的结构简式为； （2）①油脂在酸性条件下水解的两种产物是高级脂肪酸、甘油； ②a．谷氨酸钠可以作食品增味剂，故a选； b．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，为抗酸药，故b不选； c．山梨酸钾为常用防腐剂，故c不选； 答案选a； （3）①在催化剂作用下CO将SO2还原为单质S，该反应的化学方程式为； ②氨气在催化剂作用下将氮氧化物转化为无污染的物质，氨气与NO反应生成氮气和水，反应的化学方程式：。 28． ⑤⑥⑦⑧ ①③⑥⑦ ②④ 加热 加适量NaOH溶液 通入足量的CO2 【分析】（1）①Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，与稀HNO3反应生成一氧化氮； ②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁； ③Zn与稀H2SO4反应生成氢气，与浓H2SO4反应生成二氧化硫； ④Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁； ⑤Cl2和冷的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的NaOH溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水； ⑥Fe在冷的浓HNO3中钝化，在热的浓HNO3中生成硝酸铁、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； ⑦Fe在冷的浓H2SO4中钝化，在热的冷的H2SO4中生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ⑧Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； （2）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 【详解】（1）①Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，与稀HNO3反应生成一氧化氮； ②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁； ③Zn与稀H2SO4反应生成氢气，与浓H2SO4反应生成二氧化硫； ④Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁； ⑤Cl2和冷的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的NaOH溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水； ⑥Fe在冷的浓HNO3中钝化，在热的浓HNO3中生成硝酸铁、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； ⑦Fe在冷的浓H2SO4中钝化，在热的冷的H2SO4中生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ⑧Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； a、由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧，故答案为⑤⑥⑦⑧； b、由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦，故答案为①③⑥⑦； c、氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④，故答案为②④； （2）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故答案为加热； 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则可用加适量NaOH溶液的方法除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故答案为加适量NaOH溶液； 碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则可用通入足量的CO2的方法除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，故答案为通入足量的CO2。 【点睛】铁在冷的浓HNO3、浓H2SO4中钝化，但能与热溶液和稀溶液反应是解答的易错点； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$