7.2乙烯与有机高分子材料 基础检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.2乙烯与有机高分子材料基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的结构式：N N B．苯的结构式为： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．聚丙烯的结构简式为： 2．下列说法一定正确的是 A． 1，3，4-三甲苯 B．Na2CO3·10H2O 石碱 C．C3H6丙烯 D．  硫化氢 3．下列化学用语正确的是（    ） A．中所有原子都满足最外层8电子结构 B．硫化铵的电子式为 C．HCN的比例模型为 D．Mg2+、O2-、K+、Ne的结构示意图都可以用 表示 4．对下列化学用语的理解正确的是 A．苯的分子式： B．丙烷分子的球棍模型： C．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 5．下列化学用语的书写，正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．质子数为117，中子数为176的Ts原子： C．氯化镁的电子式： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ 6．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。工业合成尿素的反应中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是 A．的比例模型： B．的电子式： C．的最简式： D．O原子的结构示意图： 7．乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物不正确的是 A．与H2O加成生成 B．与HBr加成生成 C．与CH3COOH 加成生成 D．与CH3OH加成生成 8．2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是 A．聚酰胺国旗 B．陶瓷雷达密封环 C．单晶硅太阳能电池板 D．铝基碳化硅“挖土”钻杆 9．下列表示不正确的是 A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图： C．水的球棍模型： D．乙酸的比例模型： 10．下列各项中表达正确的是 A．CO2的结构式：O—C—O B．NH4Cl的电子式 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．F- 的结构示意图： 11．下列关于乙烯的用途的叙述不正确的是 A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等生活用品材料 B．乙烯可以用来制备1，2—二溴乙烷() C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH) D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备1，2—二溴乙烷() 12．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（    ） A．SO2 B．FeSO4 C．甲烷 D．乙烯 13．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 14．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．CO2和CS2都是直线型分子 D．钠离子的结构示意图： 15．下列关于塑料的说法正确的是 A．塑料是天然高分子材料 B．塑料的主要成分是合成树脂 C．提纯的塑料为纯净物 D．聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的 16．环氧乙烷(  )有杀菌作用，对金属无腐蚀性，无残留气味，因此可用作材料的气体杀菌剂，利用乙烯可一步合成：2CH2=CH2+O22  ，下列说法错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．该反应的原子利用率为100% C．乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色 D．环氧乙烷中所有原子可能共平面 17．尼龙­66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6—NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是 A．尼龙—66的结构简式是 B．合成尼龙­66的反应属于缩合聚合反应 C．合成尼龙­66的反应基础是酯化反应 D．尼龙­66的长链结构中含有肽键 18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，W原子的核外电子数与Ne相差1，X与W同主族。下列说法正确的是 A．W与Z形成的化合物只有离子键 B．X与Y形成的化合物的电子式为： C．W的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D．Z的氢化物只有1种 19．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯(  )与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，正确的是 ①合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为 ②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 ③聚丙烯酸酯能使溴的溶液和酸性溶液褪色 A．②③ B．①② C．①②③ D．①③ 20．下列有机实验操作或叙述正确的是（    ） A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色 B．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中不能稳定存在 C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气体通入高锰酸钾酸性溶液中 21．原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实(●)表示的物质结构，小黑点(•)代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是 A． B． C． D． 22．下列化学用语正确的是 A．-OH电子式为 B．聚氯乙烯的结构简式： C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甘油的结构简式为 23．硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是元素周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+ =2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为40的硒原子： Se B．H2Se的结构式： H-Se-H C．Na2Se2的电子式： D．Na+的结构示意图： 24．下列实验操作对应的现象符合事实的是 A B C D 将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小 向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红 A．A B．B C．C D．D 25．二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是 A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色 C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl 二、填空题 26．现有下列几种有机物： ①CH4   ②CH3CH2OH  ③  ④乙烯  ⑤  ⑥  ⑦丙烷 请根据上述物质按要求回答下列问题。 (1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 (2)与③互为同分异构体的是 (填序号，下同)，与①互为同系物的有 。 (3)用来衡量一个国家石油化工发展水平的物质是 。该物质具有较为活泼的化学性质，可与很多物质发生反应，写出其与下列物质发生反应的化学方程式。 A．与水反应： 。 B．与溴的四氯化碳溶液反应： 。 (4)1mol有机物①在光照条件下与氯气发生反应的化学方程式 。 27．为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。 序号 实验目的 试剂或方法 (1) 鉴别甲烷和乙烯 (2) 提取青蓄中的青蒿素 (3) 证明某雨水样品呈酸性 (4) 除去氯气中混有的水蒸气 供选择的化学试剂或实验方法： A．浓硫酸      B．用乙醚萃取       C．酸性高锰酸钾溶液        D．用pH试纸测定溶液pH 28．烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。现有某链状气态烷烃A，取标准状况下在氧气中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)A的结构不止一种，写出其中含有支链的烷烃的结构简式 ，该烷烃的名称为 。 (3)B是A的同系物，相对分子质量比A大14，且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为 ，B可与氯气在光照条件下发生反应，请写出该反应生成一氯代物的化学方程式 ，该反应的类型为 。 (4)C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式 ；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子的化学方程式为 ；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，写出D的结构简式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．氮原子的最外层电子数5，氮分子之间形成三对共用电子对，氮气的结构式：NN，故A正确； B．苯的结构简式为： ，苯的结构式为： ，故B错误； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，故D错误； 答案选A。 【点睛】结构简式要体现出有机物的官能团，为易错点。 2．B 【详解】A. 的名称为：  1，2，4-三甲苯，故A错误；     B.十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O为含有10个结晶水的碳酸钠，又名石碱，故B正确； C. C3H6表示的可能为丙烯，可能为环丙烷，故C错误； D.比例模型还可以表示为水分子，不一定为硫化氢，故D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．NCl3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确； B．硫化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷及最外层电子，硫化铵正确的电子式为 ，故B错误； C．HCN分子中含有1个H-C键和1个C≡N三键，C原子的相对体积应该大于N，正确的比例模型为 ，故C错误； D．Mg2+、O2-、Ne的核外电子数都是10，其结构示意图都可以用表示，但K+的离子结构示意图为 ，其核外电子总数为18，不符合 ，故D错误； 故选：A。 4．B 【详解】A．苯的分子式为C6H6，A错误； B．球棍模型中，用短棍表示化学键，用小球表示原子，丙烷的球棍模型为，B正确； C．H只能表示羟基，氢氧根的电子式为，C错误； D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A. 是氯离子的结构示意图，故A错误； B. 质子数为117，中子数为176的Ts原子：，故B错误； C. 氯化镁的电子式：，故C正确； D. 氮气的电子式：，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．B 【详解】A．已知CO2为直线形结构，C原子半径大于O原子半径，故CO2的比例模型为：，A错误； B．NH3的电子式为：，B正确； C．最简式是指分子中各原子个数的最简整数比，故的最简式：，C错误； D．O是8号元素，故O原子的结构示意图为：，D错误； 故答案为：B。 7．D 【分析】由CH2═C═O+HA→可知，活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上。 【详解】A．H-OH分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到，故A正确； B．H-Br分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到 ，故B正确； C．CH3COO-H分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到，故C正确； D．CH3O-H分子中活性氢原子加到CH2=C=O中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上，得到CH3COOCH3，故D错误； 综上所述答案为D。 8．A 【详解】A．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，故A正确； B．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，故B错误； C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，故C错误； D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，故D错误； 故选A。 9．C 【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的； B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确； C.水分子为V型，不是直线型，故错误； D.该图为乙酸的比例模型，故正确。 故选C。 10．D 【详解】A. CO2的结构式为：O=C=O，故A错误； B. NH4Cl的电子式为：，故B错误； C. 乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故C错误； D. 氟离子的结构示意图为：，故D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．聚乙烯是工业生产塑料的重要原料，A项正确； B．乙烯与溴通过加成反应，可制得1，2-二溴乙烷，B项正确； C．乙烯与水发生加成反应得到乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C项正确； D．乙烯与溴化氢发生加成反应，生成溴乙烷：CH2=CH2+H2O→CH3CH2Br，D项错误； 故答案选D。 12．C 【详解】A.SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； B.Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； C.甲烷较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色； D.乙烯中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色； 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是甲烷，答案选C。 13．B 【详解】A．甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应属于取代反应，故A错误； B．乙烯与溴的反应中，碳碳双键断裂变成碳碳单键，生成了1，2-二溴乙烷，发生了加成反应，故B正确； C．乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，不属于加成反应，故C错误； D．乙醇的燃烧属于氧化还原反应，不属于加成反应，故D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，在次氯酸中，氯原子与氧原子形成1对共用电子对，氢原子与氧原子形成1对共用电子对，都达稳定结构，电子式为 ，故A错误； B．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，SiO2为化学式，不是分子式，故B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，两个分子均为直线形分子，故C正确； D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子的结构示意图为 ，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．塑料是合成高分子材料，不是天然高分子材料，选项A错误； B．塑料的主要成分是合成树脂，还有根据需要加入的具有某些特定用途的添加剂，选项B正确； C．塑料为有机高分子材料，由单体加聚而成，聚合度不确定，故塑料为混合物，选项C错误； D．聚乙烯的单体为CH2=CH2，而不是CH2=CHCl，选项D错误； 答案选B。 16．D 【详解】A．加氧去氢的反应属于氧化反应，A正确； B．由2CH2=CH2+O2  可知，生成物只有一种，反应的原子利用率为100%，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4溶液褪色，C正确； D．环氧乙烷分子中C均为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 17．C 【详解】尼龙­66是HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)6NH2通过成肽反应缩聚而成的高分子化合物，分子中含有肽键()，在一定条件下可以发生水解。答案选C。 18．C 【分析】Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，原子半径Y>Z，故Y为N，Z为O；W原子的核外电子数与Ne相差1，且原子半径W>N，故W为Na；X与W同主族，且原子半径X<N，故X为H。 【详解】A．Na与O可形成Na2O2，含离子键和共价键，A错误； B．氨气的电子式中N原子应满足8电子稳定结构，电子式错误，B错误； C．W的最高价氧化物对应水化物为NaOH，呈碱性，C正确； D．Z的氢化物为H2O和H2O2，D错误； 故选C。 19．B 【分析】根据高聚物结构简式，聚丙烯酸酯应为CH2=CHCOOR 的加聚产物，聚丙烯酸酯中不含碳碳双键，由于n不确定，该物质为混合物； 【详解】①由聚丙烯酸酯的结构简式可知其单体为CH2=CHCOOR，①正确； ②聚合度n不确定，聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点，②正确； ③聚丙烯酸酯没有碳碳双键双键，不能发生加成反应，也不能与酸性反应，故不能使溴的溶液和酸性溶液褪色，③错误； 答案选B。 20．A 【详解】A. 乙烯和乙炔均与溴发生加成反应，则分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色，故A正确； B. 甲烷和氯气光照发生取代反应，生成多种卤代烃，故B错误； C. 苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故C错误； D. 乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误； 故选：A。 21．B 【详解】A．F原子最外层有7个电子，分子内有1个共价键，F原子最外层有6个电子未参与成键，故A正确； B．分子中含有1个碳碳双键，碳原子最外层电子都参与成键，故B错误； C．分子中有2个碳氧双键，碳原子最外层电子都参与成键，氧原子最外层有4个电子未参与成键，故C正确； D．分子中有2个氢氧单键，氧原子最外层有4个电子未参与成键，氢原子最外层电子都参与成键，故D正确； 选B。 22．D 【详解】A．-OH中，O原子周围只有7个电子，所以电子式为，A不正确； B. 聚氯乙烯中，Cl不在主链上，结构简式：，B不正确； C. 乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C不正确； D. 甘油的分子式为C3H8O3，结构简式为，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．中子数为40的硒原子质量数为74： Se，A项错误； B．O和Se同主族，可以参考H2O的结构式，故H2Se的结构式为： H-Se-H，B项正确； C．可以参考Na2O2的电子式，Na2Se2的电子式：，C项错误； D．Na+的结构示意图：，D项错误； 答案选B。 24．A 【详解】A．钠熔点低、密度小于水，与水反应生成氢气，故将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小，选项A正确； B．向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液变为血红色，但不是生成红色沉淀，选项B错误； C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，不分层，选项C错误； D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，试纸变黑，选项D错误； 答案选A。 25．D 【详解】A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl，A说法正确； B. S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故S2Cl2 可能使品红溶液褪色，B说法正确； C. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，氧化产物是SO2，还原产物是S，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3，C说法正确； D. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2Cl2气体中有 HCl，D说法不正确。 综上所述，相关说法不正确的是D。 26．(1)CH3CH2CH3 (2) ⑥ ③⑥⑦ (3) ④或乙烯 (4)、、、 【详解】（1）按照烷烃的通式C2H2n+2，分子量为14n+2=44，n=3，分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3； （2）同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，③和⑥是同分异构体；同系物是结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物，①是甲烷，③⑥⑦都是烷烃，是甲烷的同系物； （3）衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，乙烯可以与水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应，方程式分别为、； （4）1mol甲烷在光照条件下与氯气发生反应的化学方程式为、、、。 27． C B D A 【详解】(1)乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而甲烷不能与KMnO4溶液作用，因此溶液不褪色，故可以鉴别甲烷与乙烯，故合理选项是C。 (2)青蒿素为有机物，难溶于水，易溶于乙醚等有机物，故可用乙醚萃取，故合理选项为B。 (3) 用pH试纸测定溶液pH从而可以确定溶液的酸碱性，故合理选项为D。 (4)浓硫酸不与氯气反应，可吸水，故可以用浓硫酸干燥氯气，故合理选项为A。 28．(1)C4H10 (2) 2-甲基丙烷 (3) +Cl2 +HCl 取代反应 (4) CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br nCH3CH=CH2 【详解】（1）取标准状况下的物质的量为，充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，则水的物质的量为，碱石灰增重17.6g，则二氧化碳的物质的量为，根据原子守恒可知，烃A的分子中C原子数目为4，H原子数目是10，故烃A的分子式为C4H10； （2）根据分子式C4H10，A为烷烃，结构不止一种，其中含有支链的烷烃的结构简式为，该烷烃的名称为2-甲基丙烷； （3）B是A的同系物，相对分子质量比A大14，则多一个CH2,且B是该烷烃所有同分异构体中常温下唯一的气体(已知：碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低)，则B的结构简式为，B可与氯气在光照条件下发生反应，反应生成一氯代物的化学方程式为+Cl2 +HCl，该反应为取代反应； （4）C是比A少1个碳原子的链状烃，结构中既有碳碳单键也有碳碳双键，且C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为丙烯，该反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；在一定条件下，C还能形成高分子，该高分子可制成管道、包装等材料，C形成该高分子聚丙烯的化学方程式为nCH3CH=CH2 ；D是C的同分异构体，且D的一氯代物只有一种，则D为环丙烷。其结构简式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$