6.1化学反应与能量变化 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1化学反应与能量变化课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应属于放热反应的是 A．Na与H2O反应 B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 C．C与CO2高温反应生成CO D．NaOH固体溶于水 2．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A．锌片是正极 B．电流方向从锌片流向铜片 C．氢气在锌片上产生 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 3．下列说法不正确的是 A．由H原子形成1molH−H键要放出热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 4．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 5．下列说法正确的是 A．断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键共放出419kJ的能量 B．生成1molCH3OH(l)中的化学键共吸收510kJ的能量 C．该反应为放热反应 D．该反应为吸热反应 6．下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A． B． C． D． 7．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 A．①②③④ B．②③④① C．④②①③ D．④③①② 8．已知H2S燃烧的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）    A． B． C．由 可知，该步反应的反应物总能量小于生成物总能量 D．用S(s)和O2(g)转化为SO2(g)，将变小 9．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 10．某新型电池的工作原理为Li1-xAO2+LixCn LiAO2+nC可以是Co、Ni、Fe等，碳作为金属锂的载体。下列说法正确的是   A．充电时，a极与充电电源正极相连 B．放电时，负极电极反应式为 C．中Li为价 D．用该电池电解饱和食盐水，当产生1mol氢气时，理论上a极材料质量增加14g 11．下列实验方案设计不合理，且不能达到实验目的的是 A B C D 检验氯气是否具有漂白性 探究钠与水的反应是放热反应 证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 12．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．锌粒和盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．氢气和氯气的化合反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 13．下列说法中正确的是（   ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应不加热不可能进行反应 D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 14．对于Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)的化学反应，下列叙述不正确的 A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．lmol 锌的能量一定高于1molH2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为5. 6L 15．一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是 A．该转化属于化学变化 B．31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高 C．红磷比白磷稳定 D．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同 16．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m–x)CeO2·xCe+xO2，(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO。下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O–2e– =CO2+2H+ 17．下列有关电池叙述正确的是 A．化学电池的反应本质是复分解反应 B．铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 18．我国科研人员研制出一种Li—N2电池，电池反应为，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是    A．a为正极，b为负极 B．a极的电极反应式为 C．N2发生氧化反应 D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 19．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．反应物总能量与生成物总能量可能相等 B．中和反应是吸热反应 C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量 D．化合反应一定是放热反应 20．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D．Fe3O4为整个过程的催化剂 21．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是 A．该装置属于电解池 B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2 D．电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ 22．下图为H2燃烧生成水时的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．H2O分解为H2与O2时放出能量 B．甲、乙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲 C．生成1molH2O时吸收245kJ能量 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 23．铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是 A．放电时，正极附近pH 减小 B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+ D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋ 24．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ） A．燃料电池的A极连接电解池的C极 B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋ C．燃料电池工作时H＋移向左边 D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 25．已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是    A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 二、填空题 26．化学电池： 原电池： 27．指出下列变化能量是怎样转化的： （1）学校燃烧煤煮饭 ， （2）给手机的电池充电 ， （3）用畜电池点亮灯泡 ， （4）电解水得到O2和H2 。 28．阅读下列关于燃料电池的短文并填空。 化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②CH4、③C2H5OH等燃料，从正极连续通入④O2，二者在电池内部(还有⑤KOH或⑥H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑦H2O、⑧CO2或⑨K2CO3溶液等，同时产生电能。目前已研制成功 ⑩Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。和O3互为同素异形体的是 。 (2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式 。 (3)写出向⑨溶液中通入少量⑧的化学方程式 。写出少量⑥溶液滴加到⑨溶液中的离子方程式 。 (4)Al—空气燃料电池反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有108 g Al参加反应，则正极消耗O2的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．Na与H2O反应反应属于放热反应，故A符合题意； B．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应，故B不符合题意； C．C与CO2高温反应生成CO，是吸热反应，故C不符合题意； D．NaOH固体溶于水不是化学反应，不能叫放热反应，故D不符合题意。 答案选A。 2．D 【详解】A．该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，故A错误； B．锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故B错误； C．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，故C错误； D．电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D正确； 故选：D。 3．D 【详解】A.成键释放能量，断键吸收能量，所以由H原子形成键要放出热量，故A正确； B.燃烧是发光放热的剧烈的化学反应，故B正确； C.根据中和热的概念可知，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量称为中和热，故C正确； D.反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误。 故选D。 4．D 【详解】A．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定，与反应条件没有必然联系，故A错误； B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，与反应条件无关，B错误； C．当ΔH<0时，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误； D．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定：反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量的反应为吸热反应，故D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．由图可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，A错误； B．由图可知，生成1molCH3OH(l)中的化学键共放出510kJ的能量，B错误； C．由图可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，C正确； D．由图可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，D错误； 故选C。 6．D 【分析】由题干图示信息可知，反应物能量低于生成物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不合题意； B．金属和酸反应属于放热反应，B不合题意； C．所有的燃烧反应均为放热反应，C不合题意； D．氢氧化钡固体和氯化铵固体反应制备氨气为吸热反应，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】金属腐蚀快慢的比较规律：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，金属活泼性：Zn＞Fe＞Sn＞Cu，②中Fe为负极，③中Fe为正极，④中Fe为负极，由于④中两极活动性相差较大，Fe被腐蚀的更快，铁在其中被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为④②①③，综上所述故选C。 8．B 【分析】A．根据图知，硫化氢一步反应生成二氧化硫和水蒸气放出的热量等于硫化氢两步反应生成二氧化硫和水蒸气放出的热量； B．根据图知，△H1=△H2＋△H3； C．△H2＜0，则该步反应放出热量； D．相同质量的S，气态时具有的能量大于固体时具有的能量。 【详解】A．根据图知，硫化氢一步反应生成二氧化硫和水蒸气放出的热量等于硫化氢两步反应生成二氧化硫和水蒸气放出的热量，所以存在△H1=△H2＋△H3，故A错误； B．根据图知，△H1=△H2＋△H3，但是△H1、△H2、△H3都小于0，所以存在△H1＜△H2，故B正确； C．△H2＜0，该步反应放出热量，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．相同质量的S，气态时具有的能量大于固态时具有的能量，所以S（s）和O2（g）的转化为SO2（g），放出的热量减小，但是△H3＜0，则△H3变大，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查反应热和焓变，明确盖斯定律内涵、反应热大小比较方法、反应物和生成物总能量差与反应热关系是解本题关键，BD为解答易错点。 9．A 【详解】根据电池反应知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电解质溶液中含有铜离子，选择活泼性较弱的铜或石墨等导体作正极。根据题干信息分析，符合条件的是A，故选A。 10．D 【分析】由电池的示意图可知，该电池充电时，Li+向a极移动，则a极为阴极，b极为阳极，据此解答。 【详解】A．由图中充电时Li+移动方向可知，a极为阴极，与充电电源负极相连，A错误； B．根据放电时，总反应为，则负极电极反应式为，B错误； C．中是Li原子进入C的孔隙中，故Li为0价，C错误； D．用该电池电解饱和食盐水，当产生1mol氢气时，转移电子2mol，理论上a极材料质量增加14g，D正确。 故选D。 【点睛】在原电池中阳离子流向原电池的正极，阴离子流向负极；电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，只要知道其中一种离子流向即可确定正负极(阴阳极)。 11．A 【详解】A．氯气通入湿润有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，因此只能说明次氯酸有漂白性，不能说明氯气有漂白性，该实验不能达到实验目的，故A符合题意； B． U形管液面左低右高，说明带支管的试管里压强大，则温度高，说明钠与水的反应是放热反应，该实验能达到实验目的，故B不符合题意； C．外面试管的温度高，里面试管温度低，里面分解，说明里面物质的热稳定性差，能证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C不符合题意； D．用手捂住试管，有气泡冒出，松开手，形成一段水柱，能检查装置气密性，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12．B 【分析】图中反应物总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。 【详解】A． 锌粒和盐酸反应是放热反应，故A不符； B． 灼热的木炭与CO2反应是吸热反应，又是氧化还原反应，故B符合； C． 氢气和氯气的化合反应，是放热反应，故C不符； D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应，故D不符； 故选B。 13．D 【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误； B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误； C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误； D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应放热，生成物的总能量小于反应物总能量，反应过程中的能量关系可用如图表示，故A正确； B．Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应放热，1molZn(s) 和1molH2SO4 (aq)的总能量大于1molZnSO4 (aq)和1molH2(g)的总能量， 故B错误； C．原电池中负极发生氧化反应，Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应中Zn发生氧化反应，若将该反应设计成原电池，锌为负极，故C正确； D．若将其设计为原电池，正极放出氢气，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为，故D正确； 选B。 15．D 【详解】A．白磷完全转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．31g白磷完全转化为31g红磷放出7.3kJ的热量，属于放热反应，则31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高，故B正确； C．能量越低越稳定，白磷完全转化为红磷是放热反应，同质量的白磷的能量比红磷高，则红磷比白磷稳定，故C正确； D．白磷的能量比红磷高，等质量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多，故D错误； 故选D。 16．D 【详解】A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，选项A正确； B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，选项B正确； C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3，即ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0，选项C正确； D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成，故负极反应式为CO+ 4OH-–2e– =+2H2O，选项D不正确； 答案选D。 17．D 【详解】A．化学电池的反应本质是自发的氧化还原反应，A叙述错误； B．铅蓄电池放电时，是化学能转化为电能的过程，B叙述错误； C．锌锰干电池，锌片失电子，作负极，碳棒是正极，C叙述错误； D．锌锰干电池工作一段时间后锌变为锌离子，则锌外壳逐渐变薄，D叙述正确； 答案为D。 18．B 【详解】A．根据电池反应，Li为负极，为正极，A错误； B．Li为负极，发生电极反应式为，B正确； C．为正极，发生还原反应，C错误； D．电池工作时，电子由负极经导线流向正极，a为负极，b为正极，所以电子从a电极经导线流向b电极，但是不进入溶液，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．化学反应过程中一定存在能量变化，则反应物总能量与生成物总能量不可能相等，故A错误； B．中和反应是放热反应，故B错误； C．化学反应过程中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，故C正确； D．绝大多数化合物是放热反应，也有部分是吸热反应，如C+CO22CO是吸热反应，故D错误； 故答案为C。 20．B 【详解】A．根据图示可知，过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，A正确； B．过程Il为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．过程Ⅰ方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将Ⅰ+Ⅱ×2，整理可得2H2O2H2↑+O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，，C正确； D．根据C选项的分析，总反应为2H2O2H2↑+O2↑，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 故选B。 21．D 【详解】A. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，该装置属于原电池，故A错误； B. 原电池内部阳离子应向正极移动，故B错误； C. 正极反应式为O2+4e−+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故C错误； D. 负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故D正确； 答案选D。 22．B 【详解】A．H2+O2H2O，所有的燃烧反应都是放热反应，所以水分解为吸热反应，故A错误； B．甲→乙的过程是断键吸热的过程，所以乙具有的能量高于甲故，B正确； C．断键吸热量=436+249=685kJ，成键放热量=930kJ，所以生成1mol H2O需要放热930-685=245kJ的热量，故C错误； D．该反应为放热反应，所以氢气和氧气的能量之和大于水的能量，故D错误； 故选B。 23．D 【详解】A．放电时，该装置是原电池，原电池的正极材料是PbO2，PbO2得电子，发生还原反应，其电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A错误； B．充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的负极与外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B错误； C．放电时，该装置是原电池，原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C错误； D．在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正确； 答案为D。 24．C 【分析】电解饱和食盐水制备漂白液，C应该作阴极，发生还原反应，D作阳极，发生氧化反应。 【详解】A、根据电解饱和食盐水制备漂白液的原理，燃料电池的A极为负极，连接电解池的C极，故A正确； B、A是负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋，故B正确； C、燃料电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，因此H＋移向右边，故C错误； D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和氢气，生成的氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠氯化钠和水，总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，故D正确； 答案选C。 25．B 【详解】已知葡萄糖的燃烧热为2804 kJ·mol-1，说明1 mol葡萄糖固体与足量O2气体完全燃烧产生CO2气体和液态H2O，放出热量为2804 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为：△H=-2804 kJ·mol-1，则表示燃烧热反应的逆反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的多，反应方程式为：△H=+2804 kJ·mol-1。由于气态水含有的能量比等质量的液体水多，则图中能正确表示反应：△H＜+2804 kJ·mol-1，该反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的是为曲线2，合理选项是B。 故选B。 26． 根据原电池原理制成的电池 利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置 【解析】略 27． 化学能转化为热能 电能转化为化学能 化学能转化为电能 电能转化为化学能 【详解】（1）加热食物将食物煮熟，所以学校燃烧煤煮饭是化学能转化为热能； （2）电池充电属于电解池，将电能转化为化学能； （3）用畜电池点亮灯泡属于原电池，将化学能转化为电能； （4）电解水得到O2和H2是将电能转化为化学能。 28．(1) ⑤⑥⑦ ②③⑧ ④ (2)K2CO3=2K++ (3) K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 H++= (4)96 【解析】(1) 根据电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述为电解质的是⑤KOH、⑥H2SO4、⑦H2O、⑨K2CO3，为非电解质的是②CH4、③C2H5OH、⑧CO2，和O3互为同素异形体的是④O2，故答案为：⑤⑥⑦⑨；②③⑧；④； (2) 上文有序号物质中属于盐的是K2CO3，电离方程式为K2CO3=2K++，故答案为：K2CO3=2K++； (3) 向⑨K2CO3溶液中通入少量⑧CO2的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3，少量⑥H2SO4溶液滴加到⑨K2CO3溶液中反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为H++= ；故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3；H++=； (4) 108 g Al的物质的量为=4mol，失去电子12mol，根据得失电子守恒，正极上消耗氧气的物质的量为=3mol，消耗O2的质量为3mol×32g/mol=96g，故答案为：96。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$