第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．工业上用氯气与烧碱溶液或石灰水反应制备含氯消毒剂 B．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解 C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．洁厕灵(含有HCl)不能与“84"消毒液混用， 原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 2．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B．当a<b时，发生的离子反应为：OH－＋CO2=HCO C．当2a＝3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a) 3．观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 4．下列应用涉及氧化还原反应的是 A．纯碱用于制造玻璃 B．工业上利用合成氨实现人工固氮 C．明矾用于净水 D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA D．常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA 6．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能的是 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．澄清石灰水 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含SO3分子数为NA B．常温常压下，23gNO2中含有NA个氧原子 C．相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同的体积 D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 8．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．下列说法正确的是 A．溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 10．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（    ） A．80g SO3 B．0.5NA 个 O2 C．6.72L H2S D．2g H2 11．如果mgNO2由x个原子构成，则2mgC2H6O中含有的原子数为（      ） A．3x B．6x C．9x D．12x 12．某同学欲用，固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 A．①⑥⑦ B．①⑤ C．②⑦ D．⑤⑥⑦ 13．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是 A．工业上用金属钠制备烧碱 B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠用于制玻璃 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 14．下列说法不正确的是 （    ） A．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 B．1mol任何物质都含6.02×1023个分子 C．1molNe中约含6.02×1024个电子 D．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子 15．已知四氯化碳()不与钠反应，密度比水的大。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠可以保存在中 B．比稳定 C．可用作呼吸面具的供氧剂 D．相同浓度的溶液的碱性比溶液的强 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．气体(HCl)，饱和溶液 B．溶液()，加入过量的NaOH溶液 C．粉末()，将混合物在氧气中加热 D．溶液()，加入适量溶液，过滤 17．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g晶体硅中含0.7NA个原子 B．78g的Na2O2中含3NA个离子 C．标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子 D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+ 18．下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是 A．等质量的钠完全反应，无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同 B．烧碱是NaOH，苏打是NaHCO3，纯碱是Na2CO3 C．金属钠着火时，不可用水来灭火 D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 19．溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1:1:1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的之比是（    ） A． B． C． D． 20．对下列事故的处理方法正确的是（） A．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离 B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液 C．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液 D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火 二、非选择题（共5题） 21．回答下列问题。 (1)已知，在某密闭容器中使NA个Cl2与充分反应后，容器中气体分子数目为 NA，此时气体总质量为 。 (2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：、、，则 。 22．A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有 (填标号)。 (2)E的化学式为 ，写出该物质的一种用途 。 (3)反应③的离子方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 23．如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。 (1)装置A用来制取纯净干燥的Cl2，装浓盐酸的仪器名称为 ，①中圆底烧瓶内发生反应的方程式为 。 (2)装置A中②的作用为： ，③中盛装的试剂是 (填试剂名称)。 (3)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因为： 。 (4)若装置A与装置B连接起来用于收集纯净的氯气，则装置 (填序号)设计有明显错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式 。 (5)若装置A与装置C连接起来制备无水三氯化铁。已知无水三氯化铁在潮湿空气中易潮解；碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 a.装置④处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 b.装置⑥的作用是吸收尾气中未反应的，同时 。 24．如图表示的是五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。请回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A ；E 。 (2)的化学方程式为： 。 的离子方程式为： 。 的离子方程式为： 。 25．某物质A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题． （1）若A为金属单质，C为淡黄色固体． ①B、D的化学式分别为 、 ． ②写出C转化为D的化学反应方程式 ． （2）若A是氨气，C是红棕色的气体． ①B、D的化学式分别为 、 ． ②写出A转化为B的化学反应方程式 ． 参考答案： 1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．A 14．B 15．C 16．C 17．B 18．B 19．D 20．C 21．(1) 3 75g (2) 64g/mol 32 (3)0.15mol/L 22．(1)①②④ (2) NaHCO3 治疗胃酸过多 (3) 2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 23．(1) 分液漏斗 (浓) (2) 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸 (3)加热使HCl大量挥发 ，盐酸变稀后不再发生反应 (4) ④ (5) 防止空气中的水蒸气进入装置⑤中 24．(1) (2) OH-+H+=H2O 25． Na2O NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NO HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$