1.2 反应热的计算-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 化学反应的热效应 1.2 反应热的计算 情境导入 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。例如，对于化学反应： C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？ C (s) ＋ O2 (g) === CO(g) 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 1.2.1 反应热的计算 一、盖斯定律 1、含义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 越炯 (越炯) - 同一个反应不论是分一步完成还是分几步完成，它的焓变值都是一样的，与反应途径无关，只与温度、压强、物质的量、状态有关 情境导入 此人的势能只与起点A点和终点B点的海拔差有关，而与途径无关。 始态 终态 反应热 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 盖斯定律 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH = ΔH1 + ΔH2 ΔH A ΔH1 ΔH2 B C 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 盖斯定律 C (s) ＋ O2 (g) === CO(g) ΔH3 C (s) ＋ O2 (g) === CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol CO (g) ＋ O2 (g) === CO2(g) ΔH2 =-283.0kJ/mol 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 盖斯定律 C (s) ＋ O2 (g) === CO(g) ΔH3 C (s) ＋ O2 (g) === CO2(g) ΔH1 =-393.5kJ/mol CO (g) ＋ O2 (g) === CO2(g) ΔH2 =-283.0kJ/mol C (s)＋O2 (g) CO2 (g) CO (g)+ O2 (g) ΔH1 ΔH3 ΔH2 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 =-393.5-(-283.0) =-110.5kJ/mol 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 科学史话 被测气体流过，计算融化了的水的质量，来计算热量 9 反应热的计算1——盖斯定律 C 1、查找 2、调整：方向和计量数 3、检查 2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 反应热的计算1——盖斯定律 3. （例题3）已知下列反应的反应热 焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为： ① C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g) △H1= +131.5kJ/mol ② CH4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2 (g) △H2= +205.9kJ/mol 试计算CH4 (g) = C(s) + 2H2 (g) 的△H。 ③ = ② - ① △H = △H2 －△H1 △H = +74.4 kJ/mol 反应热的计算2——运用盖斯定律计算Δ H 4. 已知下列反应的反应热 CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= －870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) △H3=－285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) ④ = ②×2 +③×2- ① △H4 = 2△H2 +2△H3－△H1 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4= －488.3 kJ/mol 反应热的计算2——运用盖斯定律计算Δ H 反应热的计算3——运用盖斯定律书写热化学方程式 5. （P19 4）火箭发射可以用肼(N2H4 ，液态)作燃料， NO2作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝＋66.4 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 写出N2H4(l)和NO2反应的热化学方程式： 。 2N2H4(l)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1134.4kJ·mol-1 P19 5和6 反应热的计算4——与物质的量相结合 6. （例题1） 黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为 。 4FeS2＋11O2=== 2Fe2O3 + 8SO2 在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3 (s)和SO2(g)时放出热量为853kJ。这些热量（工业中叫做“废热”在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 （1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 （2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS2的含量为90%）完全燃烧放出的热量。 FeS2(s)＋O2(g) === Fe2O3 (s) + 2SO2(g) ΔH＝－853kJ·mol-1 理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。 n = 反应热的计算4——与物质的量相结合 7. （例题2） 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O2(s)＋O2(g) === CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH＝－2800kJ·mol-1 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量1557kJ。 P19 1、2和3 感谢聆听！ CHEMISTRY 1．已知①C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。 经过哪个计算过程可得到C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g)(　　) A．①－② B．①＋② C．①－eq \f(1,2)② D．①＋eq \f(1,2)② 2．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： (1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2； ③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3。 则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝ 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式) $$