2.2.2 化学平衡常数-【教学新理念】2024-2025学年高二化学同步授课课件（人教版2019选择性必修1）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.2.2 化学平衡常数 化学平衡常数 在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示： 常数 2.2.2 化学平衡常数 一、化学平衡常数和浓度商 1、表达式： 2、影响因素： 通常情况下K只受温度影响。 注：固体和液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 Q = K = 平衡状态 任意状态 “浓度商” “平衡常数” Q＞K 逆向进行 Q = K 平衡状态 Q＜K 正向进行 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （1）判断反应进行的程度：K↑，反应物转化率越大。 K＞105时，表明该反应进行得基本完全。 3、应用： （2）判断可逆反应进行的方向。 4 例题1 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2) = 0.0080mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.2mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 （1）H2(g) + I2 (g) 2HI (g) 解： 起始c/mol·L-1: c/mol·L-1: 平衡c/mol·L-1: 0.01 0.01 0 0.008 0.002 0.002 0.004 0.008 0.004 K = = = 0.25 化学平衡常数 （2）H2(g) + I2 (g) 2HI (g) 起始c/mol·L-1: c/mol·L-1: 平衡c/mol·L-1: 0.02 0.02 0 0.02-χ 0.02-χ 2χ 2χ K = = = 0.25 = 0.004 c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1; c(HI)=0.008mol·L-1 例题2 在密闭容器中，将2molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K = 1 求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 解： 起始n/mol: n/mol: 平衡n/mol: 2 10 0 K = = = 1 0 2-χ 10-χ χ χ χ χ = 1.66 化学平衡常数 3、已知如下反应： 2NO2(g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) H1＜0 K1 (Ι) 2NO (g) + Cl2(s) 2ClNO(g) H2＜0 K2 (Ⅱ) 求4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数K。 K1 = K2 = K = K = 化学平衡常数 2.2.2 化学平衡常数 （1）公式法： 4、计算： K = （2）乘积法： 相加 相减 相乘 相除 倍数 倍数的幂次方 一、化学平衡常数和浓度商 ·K逆 = 1 8 课堂练习 B 1、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是( ) A．平衡常数表达式为 K = B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 课堂练习 B 2、已知反应 ①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应 ②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。 则下列说法正确的是( ) A．反应①的平衡常数K = B．反应③的平衡常数K = C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 越炯 (越炯) - 所以反应热有的性质，他们都有， 感谢聆听！ CHEMISTRY $$