第一章《化学反应的热效应》单元训练题---2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元训练题 一、单选题 1．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 2．已知部分共价键的键能(一定条件下，1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如表所示，下列说法错误的是 共价键 键能E/(kJ·mol) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性： B．表中最易断裂的共价键是F-F键 C．431 kJ⋅molkJ⋅mol D．   kJ⋅mol 3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．由的热化学方程式为： C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 4．下列热化学方程式中说法正确的是 A．的燃烧热是，则： B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D．，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 5．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8，则氢气燃烧的热化学方程式为   C．   D．已知中和热，若将含0.5mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 6．下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H1　C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)　△H1　S(g)+O2(g)=SO2(g)　△H2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)　△H1  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　△H1　CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)　△H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化： 下列说法中正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和具有的总能量小于2mol具有的总能量 C．化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量 D．28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ 8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H1=a kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=b kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3=c kJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H4=d kJ/mol A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)  △H=kJ/mol D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol 9．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是 A．寻找一种高效催化剂可以让快速分解制得氢气同时产生能量 B．热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．与反应放出的热量就是的燃烧热 D．与完全反应时放出的热量就是中和热 10．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼()有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．相同条件下比稳定 B．　 C．表中的a=391 D．图中的 11．参照反应的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为吸热反应 B．该反应的 C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D．图中可以看出，HBr的能量一定高于的能量 12．2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2nm—10nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．如果反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 B．催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的 C．该过程中所有物质均只含有共价键 D．碳量子点零维碳纳米材料属于胶体 13．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A．仪器A的名称是玻璃搅拌器 B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 14．反应可用于纯硅的制备，其中1molSi单质中有2molSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的反应物的能量大于生成物的能量 B．该反应中为氧化剂，被氧化 C．高温下该反应每消耗，需消耗能量 D．用表示键能，该反应的 二、非选择题 15．回答下列问题： (1)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： △H=+88.6kJ•mol-1，则M、N相比，较稳定的是 。 (4)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-akJ•mol-1，则a 726.5(填“>”、“<”或“=”)。 16．根据所给信息，回答下列问题。 (1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为 。 (2)甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 。 (3)25℃时，1L0.5mol/L的溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 (4)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①第一步反应的热化学方程式为 。 ②第二步反应的 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第 步反应。被还原为S。 (5)在化工生产过程中，少量的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用将氧化，被还原为S。 已知：①   ②   ③   则氧化的热化学方程式为 。 17．Ⅰ.实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； 第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： (1)图中仪器A的名称是 。 (2)NaOH溶液稍过量的原因 。 (3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 (4)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。 Ⅱ. (5)已知拆开1 mol H-H、1 mol N-H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为 。 (7)已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式： H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1 请回答下列问题(|b|表示b的绝对值)： ①若2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“>”“<”或“=”)|b| kJ。 ②反应热的关系：2a (填“>”“<”或“=”)b。 ③若已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1，且氧气中1 mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为 。 (8)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知： ①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　ΔH1= +108.0 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2= -534.0 kJ·mol-1 则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH3= kJ·mol-1。 18．完成下列反应的热化学方程式。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下，0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为 。      (2)已知：① ② 试写出HF电离的热化学方程式 (3)已知： 写出和反应生成液氨的热化学方程式 。 (4)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发和等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表： 物质 C(石墨，s) 燃烧焓 -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，根据物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，则乙快燃烧的热化学方程式为； 故选C。 2．D 【详解】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确； B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确； C．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故C正确； D．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故D错误； 选D。 3．C 【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1 mol CO2(g)放出393.5 kJ热量，A错误； B．由图可知，1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 ，B错误； C．根据图像可知为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确； D．由图可知，1molCO(g)和0.5molO2(g)的总能量大于1molCO2(g)，无法判断1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO (g)和CO2(g)的稳定性，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误； B． 1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol-1，故B正确； C．，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．等质量的同一物质气态时具有的能量大于固态时具有的能量，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，均放出热量生成二氧化硫气体，前者放出的热量多，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误； C．碳酸钙的分解反应吸热，△H＞0，故C错误； D．0.5molH2SO4与1molNaOH完全中和生成1molH2O，除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 答案选D。 6．A 【详解】①碳完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以； ②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以； ③参加反应的氢气越多，放热越多，但焓变小于0，所以； ④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水放热，因此； 综上所述，符合条件的有①； 故答案选A。 7．C 【详解】A．的键能大于的键能，稳定，A错误； B．该反应放出的总能量为小于吸收的总能量，为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，B未注明、的物质的量，B错误； C．断开分子中的化学键需要吸收较多能量，故分子中的化学键不易断裂，稳定，C正确； D．该反应放出的总能量为小于吸收的总能量，吸收的热量为180kJ，D正确； 答案选C。 8．C 【详解】A．反应①②可以生成CO2和H2，为③提供原料气，A正确； B．反应③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也是CO2资源化利用的方法之一，B正确； C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 可由反应④×得到，故△H=kJ/mol，但是若水为液态，则会放出更多热量，C错误； D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D正确； 故选C。 9．B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，A错误； B．热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量，可以用分数表示，B正确； C．1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，C错误； D．生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．N≡N的键能为942 kJ/mol，O=O 的键能为500kJ/mol，所以相同条件下N2比O2稳定，选项A错误； B．从图中可以看出，反应物为N2H4(g)＋O2(g)，生成物为N2(g)＋2H2O(g)，但方程式为，气态水转化为液态水放热，故，选项B错误； C．利用ΔH3建立有关a的等量关系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，选项C正确； D．图中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218 kJ/mol，选项D错误； 答案选C。 11．A 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A正确； B．由图可知，反应的反应热，故B错误； C．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C错误； D．由图可知，溴化氢和氢原子的能量和一定高于溴原子和氢气的能量和，但无法判断溴化氢和氢气的能量大小，故D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．分解水总反应为吸热反应，在此过程中，水的分解分两步，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，A正确； B．焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小，催化剂不影响焓变，B正确； C．该过程中碳纳米点是碳单质，但碳原子之间存在共价键；氮化碳是化合物、存在共价键；H2O、H2O2、H2、O2等均只含共价键，所以图中物质构成中均只由共价键构成，C正确； D．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料只含碳原子，属于碳单质，与胶粒直径吻合，但是需要分散到分散剂才能形成胶体，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确； 故答案为：B。 14．D 【详解】A．该反应为吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，A错误； B．SiCl4中Si化合价为+4降低为0价的单质Si，发生还原反应作为氧化剂被还原，B错误； C．没有给出气体的温度和压强，故无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．焓变=反应物的总键能-生成物总键能，反应物的总键能=4E(Si−Cl)+2E(H−H)，生成物的总键能=4E(H−Cl)−2E(Si−Si)，D正确； 故答案为：D。 15．(1) 吸热 E1-E2 > (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ•mol-1 (3)M (4)＜ 【详解】（1）①该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能可知，ΔH= E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2； ②该反应为吸热反应，因此该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：>； （2）1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol Cl2反应释放出290 kJ热量，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ•mol-1，故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ•mol-1； （3）物质的能量越低越稳定，M转化为N吸收热量，则M的能量更低，更稳定，故答案为：M； （4）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则a<726.5，故答案为：<。 16．(1) (2) (3) (4) > 二 (5) 【详解】（1）氢气的物质的量为0.5mol，与氯气完全反应生成氯化氢气体放出的热量为91.5kJ，1mol氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为183kJ，热化学方程式为：； （2）表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： （3）氢氧根的物质的量为：，1mol氢氧根发生中和反应放出的热量为57.3kJ，热化学方程式为：； （4）如图所示，第一步反应为放热反应，热化学方程式为：；第二步反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故；第二步反应的活化能大，为决速步骤； （5）二氧化硫氧化一氧化碳的化学方程式为，目标反应=-③+2②-2①，反应热为热化学方程式为：。 17．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)确保硫酸被完全中和 (3)C (4) 不相等 相等 (5) (6) (7) ＜ ＞ 436 (8)-642 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器A为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 （2）NaOH和硫酸发生中和反应，NaOH溶液稍过量，可以保证硫酸完全反应。 （3）为了保证热量不散失，NaOH溶液要一次性迅速加入，故选C。 （4）若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，由于反应物与上述实验不相等，所以放出的热量不相等；中和热是酸碱中和生成1mol水时放出的热量，和反应物的量无关，所以中和热是相等的。 （5）1molN2和3molH2反应生成2molNH3，需要断裂1mol N≡N键和3molH-H键，形成6molN-H键，断裂化学键吸收的能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成化学键放出的能量为6×391kJ=2346kJ，所以该反应生成2molNH3放出2346kJ-2254kJ=92kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ⋅mol-1。 （6）C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水，碳元素的化合价从C2H2中的-1价升高到CO2中的+4价，消耗1molC2H2失去10mol电子，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则有10mol电子转移时，放出1300 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ⋅mol-1。 （7）①2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水，放出|b| kJ的热量，液态水变为水蒸气要吸收热量，所以2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜|b| kJ。 ②根据第一个热化学方程式可知，1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出|a| kJ的热量，则2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出2|a|kJ的热量，水蒸气变为液态水放出热量，由于反应放热，所以a和b均为负值，所以2a＞b。 ③根据热化学方程式，ΔH=反应物中化学键断裂吸收的能量-生成物中化学键形成放出的能量，设氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为x，则-242kJ/mol=x+0.5×496kJ/mol-2×463kJ/mol，x=436kJ/mol。 （8）根据盖斯定律，反应②-反应①得到反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其ΔH=-534.0 kJ·mol-1-(+108.0 kJ·mol-1)=-642 kJ·mol-1。 18．(1) (2)HF（aq）H+（aq）+F-（aq）=-10.4kJ/mol (3) (4)3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)  ∆H=+49.1kJ/mol 【详解】（1）常温下，0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则1mol完全燃烧生成和液态水时，放出890kJ热量，热化学方程式为； （2）由盖斯定律知①-②可得HF电离方程式，故HF（aq）H+（aq）+F-（aq）=-10.4kJ/mol； （3）由盖斯定律知2（①+②+③）可得合成液态氨的反应，故=-2（b+c-a）kJ/mol； （4）根据相关物质的燃烧热可知： ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol ②C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H＝-393.5kJ·mol-1 ③C6H6(l)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3267.5kJ•mol-1 根据盖斯定律①×3+②×6-③得3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ∆H=-285.8kJ/mol×3-393.5kJ·mol-1×6+3267.5kJ•mol-1=+49.1kJ/mol； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$