4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列关于元素周期表和周期律说法正确的是 A．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 B．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大 C．卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 2．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO2和N2，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：R > Z> Y B．R的单质与X2Z不发生反应 C．简单离子半径：Z > R D．YX3YX2ZX不溶于水 3．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．CaO B． C． D． 4．反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．N2分子结构式N≡N C．NH4Cl的电子式： D．Cl-的结构示意图： 5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有 B．元素C、D的简单离子半径：C<D C．C与A形成的化合物是离子化合物 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 6．下列化学用语表示不正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．分子的结构式： C．基态硫离子的核外电子排布式： D．的形成过程： 7．下面叙述不正确的是 A．S2-的结构示意图： B．的质子数为138 C．中子数为18的氯原子： D．的中子数是26 8．下列化学用语使用正确的是 A．草酸的实验式：CHO2 B．氯仿的分子式：CH3Cl C．氨基的电子式： D．乙酸的分子结构模型： 二、填空题 9．写出下列原子的电子式 O 、Mg 、C 、N 、Al 、S 。 10．用化学用语(符号)正确表达。 (1)一个铁原子 ； (2)三个氢氧根离子 ； (3)+4价Si的氧化物 ； (4)铝原子结构示意图 。 11．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的位置为 (写明周期数和族序数)。 (2)的最高正价为 ，的最高价氧化物为 (填化学式)。 (3)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素最容易与氢气化合的是 (填元素符号)。 ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)。 ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。 A．农药 B．合金材料 C．半导体材料 D．优良的催化剂 (5)①常用作溶剂，其电子式为 。 ②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径： B．N的非金属性比O强 C．的金属性比弱 D．和的氧化物可能是两性氧化物 (6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A．最高正化合价 B．的氢化物比C的简单氢化物稳定 C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 12．如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种短周期元素。 a b c d e f g 回答下列问题： (1)元素f的原子结构示意图为 。 (2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是 。(写化学式) (3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)的电子式为 。 (5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (6)与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式 。 (7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为 。 (9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是 (填标号)。 A．单质的熔点：d＜c B．简单阳离子的氧化性：e＞d C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c 13．已知A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B和A可形成BA3型化合物，其中只含有共价键。②C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体。③E与C同主族。请回答下列问题。 (1)A是 元素，C是 元素，元素F在元素周期表中的位置 。 (2)B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)E和F最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示) (4)用电子式表示D和E组成化合物的形成过程 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．HF分子很稳定是由于H-F键的键能大，与分子之间的氢键无关，故A错误； B．碱金属熔沸点随原子序数的增大而降低，故B错误； C．卤族元素从F到I，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故C正确； D．NaHSO4晶体溶于水时电离出Na+、H+、，离子键被破坏，共价键中O-H键被破坏，故D错误； 选C。 2．C 【分析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，通过分析M的结构式可知，Y能形成4个键，即Y为C；Z能形成2个键，即Z为O；R、X均形成1个键，且R、X的原子半径依次减小，说明R为F、X为H； 解析：A．H2O和HF能形成分子间氢键，使沸点升高且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为H2O > HF > CH4，A错误； B．F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和O2，B错误； C．核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径顺序为：r(O2-) > r(F-)，C正确； D．CH3CH2OH能与水以任意比例互溶，D错误； 故选C。 3．D 【分析】根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键等，非极性共价键为相同非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 解析：A．CaO为离子化合物，只含有离子键，故A错误； B．为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误； C．H2O为共价化合物，只含有极性共价键，故C错误； D．Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键，故D正确； 故选D。 4．B 解析：A．中子数为1的氢原子的质量数为2，表示为；故A错误； B．N2分子结构式N≡N；故B正确； C．NH4Cl的电子式为 ；故C错误； D．Cl-的结构示意图中最外层电子为8；故D错误； 故答案选B。 5．C 【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl。 解析：A．由元素A、B组成的化合物可能是，也可能是其他烃类，故1mol相应的化合物分子中不一定含有，A错误； B．电子层数相同的离子，原子序数越大半径反而越小，故的半径大于，B错误； C．Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确； D．化合物AE是HCl，含共价键，化合物CE是NaCl，含离子键，D正确； 故选：C。 6．C 解析：A．氧原子的质子数为8，质量数=质子数+中子数=8+10=18，故A正确； B．为共价化合物，故结构式为，故B正确； C．基态硫离子的核外电子排布式为，故C错误； D．是由氢原子和氧原子形成的共价化合物，故的形成过程为，故D正确； 故选C。 7．B 解析：A．S是16号元素，S2-是S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图：，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，的质子数为56，质量数是138，B错误； C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，Cl是17号元素，原子核内质子数是17，中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，可表示为：，C正确； D．表示的质子数是22，中子数是26的Ti原子，D正确； 故合理选项是B。 8．A 解析：A．实验式是分子中各原子的最简整数比， 所以草酸的实验式为CHO2，A正确； B． 氯仿的分子式应为CHCl3，B错误； C．氨基N原子有一个单电子，所以其电子式： ，C错误； D． 该结构为乙醛的空间充填模型，并不是乙酸的，D错误； 故选A。 二、填空题 9． 解析：O原子最外层为6个电子，故电子式为：；Mg原子最外层为2个电子，故电子式为：；C原子最外层为4个电子，故电子式为：；N原子最外层为5个电子，故电子式为：；Al原子最外层为3个电子，故电子式为：；S原子最外层为6个电子，故电子式为：。 10． Fe 3OH- SiO2 解析：(1)一个铁原子可表示为Fe； (2)三个氢氧根离子可表示为3OH-； (3)+4价Si的氧化物可表示为SiO2； (4)Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，所以铝原子结构示意图为：。 11．(1)第四周期第VIA族 (2) (3) F < < (4)C (5) AD (6) 饱和溶液 BD 解析：（1）和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。 （2）和碳同主族，最高价是价；在第五主族最高价是价，最高价氧化物的化学式为。 （3）①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F； ②和同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以、的酸性强弱：； ③O、S同一主族，非金属性氧大于硫，硫离子还原性大于氧离子，氢化物的还原性：。 （4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。 （5）①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，则位于周期表第三周期第ⅥA，的电子式为。 ②A．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数大于N，故原子半径大于N，A正确； B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误； C．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于元素，C错误； D．和均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确； 说法正确的是AD。 （6）用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。 欲比较元素C与非金属性相对强弱： A．最高价是，C最高价是价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确； C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误； D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确； 选BD。 12．(1) (2)HF (3)HClO4 (4) (5)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O (6)NCl3+3H2O=3HClO+NH3 (7)F->Na+>Al3+ (8)离子键 (9)BC 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为N，c为F，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl，据此解答。 解析：（1）元素f为S，原子结构示意图为； （2）a为H，c为F，g为Cl，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性F>Cl，则a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是HF； （3）由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4； （4）为Na2S，属于离子化合物，电子式为； （5）d为Na，e为Al，元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O； （6）为NCl3，与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，则该物质为强氧化性的酸，为HClO，化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3； （7）c为F，d为Na，e为Al，具有相同电子层时，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子所带电荷越多，半径越小，则c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+； （8）c为F，d为Na，c与d形成的原子个数比为1：1的化合物为NaF，含有的化学键类型为离子键； （9）A. 根据单质的熔点不能比较失电子能力的强弱，A不选； B. 简单阳离子的氧化性：e＞d，说明d的失电子能力强，得电子能力弱，B选； C. 常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能，说明d失电子能力强，C选； D. 根据相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c，不能比较失电子能力强弱，D不选； 故选BC。 13．(1) H氢 O氧 第三周期第VIIA族 (2)Na+＜O2-＜N3- (3)HClO4＞H2SO4 (4) 【分析】A、B、C、D、E、F是分属短周期中三个不同周期的六种主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；B是植物生长三要素之一，其原子最外层有5个电子，B为N元素；C的最外层电子数是次外层电子数的三倍，其和D形成的一种物质为淡黄色固体，则C为O元素，D为Na元素；E与O氧元素同主族，则E为S元素，F为Cl元素。 解析：（1）由分析可知，A为H元素，C为O元素，F为Cl元素，元素Cl在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族； （2）由分析可知，B为N元素，C为O元素，D为Na元素；Na+、O2-、N3-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+＜O2-＜N3-； （3）由分析可知，E为S元素，F为Cl元素；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，所以酸性：HClO4＞H2SO4； （4）由分析可知，D为Na元素，E为S元素；用电子式表示Na和S组成化合物的形成过程为。 学科网（北京）股份有限公司 $$