1.3.2 氧化剂和还原剂（课时作业）-【备好化学课】2024-2025学年高一化学同步精品课件+作业（人教版必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时作业 第二课时 氧化剂和还原剂 一、单选题 1．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是 A．在催化转化器中发生的反应为 B．该反应中CO做还原剂 C．氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:2 D．该反应中NO被还原后的产物是N2 2．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA C．若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 3．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 4．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A．氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 5．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．参加反应有电子转移 C．是氧化产物 D．在反应中得到电子 6．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ） A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B． Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反应①中，Mn2+是的还原产物 7．现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中发生还原反应 C．氧化性： D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项          实验        现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸 所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I- > Fe2+ C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色液体 FeCl2溶液部分变质 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．只有和 B．一定有、，可能有 C．一定有，可能有 D．只有 10．下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F－>C1－>Br－           ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正确 11．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ的氧化剂是 C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 12．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：，还原性： C．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 13．现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 ；氧化剂是 氧化产物是 (2)Cl2、和的氧化性由强到弱的顺序为 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 还原性 酸性 氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是 个 14．回答下列问题： (1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。 ①在上述5种物质中， 是反应物， 是生成物。 ②在上述反应中，表现出氧化性的物质是 ， 是还原产物。 ③写出该反应的化学方程式： 。 (2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 ①氧化剂是 ，还原剂是 。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③当生成28gN2时，被氧化的物质为 g。 15．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 (1) 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 (填“氧化”或“还原”)；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 (填“氧化”或“还原”)。氧化产物为 ，还原产物为 。 (2)该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 四、解答题 16．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图： (1)写出反应①的离子方程式 。 (2)步骤②中通入过量的CO2时，除生成沉淀C外，还有另一种物质 (写化学式)的生成，写出该物质的一种用途 。 (3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 (填序号)，若含有Fe3+，则实验现象是 。 A、KMnO4　　　　B、氯水　　　C、KSCN (4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。 A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　　C．烧杯　　　　D．玻璃棒 (5)试剂Y不可能是 (填序号)，试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式 。 A．H2O2　　　 　B、铁单质　　　　C．O2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时作业 第二课时 氧化剂和还原剂 一、单选题 1．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是 A．在催化转化器中发生的反应为 B．该反应中CO做还原剂 C．氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:2 D．该反应中NO被还原后的产物是N2 【答案】C 【详解】A．CO和NO反应生成和，C元素化合价从+2升到+4，失电子为2，N元素化合价从+2降至0，得电子为4，所以CO前配2，化学方程式为：，A正确； B．C元素化合价从+2升到+4，化合价升高，CO做还原剂，B正确； C．氧化还原反应中得失电子相等，则氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1:1，C错误； D．N元素化合价从+2降至0，NO做氧化剂，NO被还原后的产物是N2，D正确； 故选：C。 2．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA C．若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】D 【详解】A.只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B.由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1mol NF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错误； C.生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错误； D.NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确； 答案选D。 3．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 4．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A．氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 【答案】B 【详解】A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：MnO4->Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正确； B. 在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 mol HCl发生反应，其中有10 mol HCl作还原剂，故反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：10=1：5，B错误； C. 在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应中，Cl2作氧化剂，FeCl3是氧化产物；FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，可见反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物，C正确； D. 由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，D正确； 故合理选项是B。 5．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．参加反应有电子转移 C．是氧化产物 D．在反应中得到电子 【答案】D 【详解】A．该反应中C元素化合价上升，在反应中被氧化，故A错误； B．该反应中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，参加反应有电子转移，故B错误； C．该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，是还原产物，故C错误； D．该反应中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，在反应中得到电子，故D正确； 故选D。 6．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ） A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B． Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反应①中，Mn2+是的还原产物 【答案】B 【分析】①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，Cl-为还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，所以氧化性：＞Cl2； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Br2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Br2＞Fe3+； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Br-为还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Br2。 【详解】A．在反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，符合上述规律，A结论正确； B．分析可知，在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2为氧化剂，B结论错误； C．结合以上分析可知，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C结论正确； D．在反应①中，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，D结论正确； 答案为B。 7．现有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应判断下列结论正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中发生还原反应 C．氧化性： D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，发生反应： 【答案】C 【分析】根据①可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+，以此分析。 【详解】A．反应①中溴元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故为还原剂，A错误； B．反应②中铁元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应，故发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．向的溶液中滴加过量酸性溶液，亚铁离子和溴离子均具有还原性，均会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误； 答案选C。 8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项          实验        现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸 所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I- > Fe2+ C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色液体 FeCl2溶液部分变质 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误； D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误； D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误； 故选B。 9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．只有和 B．一定有、，可能有 C．一定有，可能有 D．只有 【答案】C 【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Fe>Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 【详解】A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误； B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误； C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确； D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误； 故选：C。 10．下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F－>C1－>Br－           ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．都正确 【答案】A 【详解】① 元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确； ② 元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下金属性越来越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故②正确； ③ 非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F-<C1-<Br -，故③错误； ④ 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：Cl>S>P，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl>H2S>PH3，故④正确； 故答案为A。 11．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ的氧化剂是 C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】C 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：C。 12．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：。下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：，还原性： C．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】AB 【详解】A．反应中Mg元素的化合价由0价升至+2价，C元素的化合价由+4价降至0价，CO2为氧化剂，C为还原产物，A项正确； B．反应中Mg元素的化合价由0价升至+2价，Mg是还原剂、MgO是氧化产物，C元素的化合价由+4价降至0价，CO2为氧化剂，C为还原产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，B项正确； C．根据上述分析，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项错误； D．该反应中O元素的化合价不变，即氧原子没有得到电子，得电子的是碳原子，D项错误； 答案选AB。 13．现有下列反应： ① ② 针对上述两个反应回答： (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 ；氧化剂是 氧化产物是 (2)Cl2、和的氧化性由强到弱的顺序为 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 还原性 酸性 氧化性 若生成5个Cl2分子则转移电子总数是 个 【答案】(1) ； ； ； (2)KMnO4 >Cl2>SO2； (3) ； 。 【详解】（1），中Cl元素的化合价降低S元素的化合价升高转移2e-所以Cl2是氧化剂SO2是还原剂，氧化产物是H2SO4，转移电子数目和方向为：故答案为：；Cl2；H2SO4； （2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则氧化性由强到弱的顺序：KMnO4 >Cl2>SO2，故答案为：KMnO4 >Cl2>SO2； （3）反应中，部分HCl失电子，部分HCl转化为盐，所以反应中氯化氢表现出的性质是还原性和酸性；该反应中Cl元素由-1价上升到0价，若生成5个Cl2分子则转移电子总数10，故答案为：；10。 14．回答下列问题： (1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。 ①在上述5种物质中， 是反应物， 是生成物。 ②在上述反应中，表现出氧化性的物质是 ， 是还原产物。 ③写出该反应的化学方程式： 。 (2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 ①氧化剂是 ，还原剂是 。 ②氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③当生成28gN2时，被氧化的物质为 g。 【答案】(1) HNO3、H2S NO、S、H2O HNO3 NO 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O (2) Cl2 NH3 213∶34 34 【分析】硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为NO，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢是反应物，S是生成物，根据元素守恒可知，H2O为生成物，根据得失电子守恒配平方程式，由此分析解答。 【详解】（1）①由分析可知，、是反应物；NO、S、H2O为生成物； ②由分析可知，反应中中N元素化合价降低，因此表现出氧化性；被还原为NO，因此还原产物为NO； ③反应中N元素化合价由+5降低至+2，S元素化合价由-2升高至0，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，与的系数比为2：3，然后根据原子守恒可知该反应方程为； （2）①反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中一部分N元素化合价由-3升高至0，Cl元素化合价由0降低至-1，该反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂； ②根据方程式，每有3mol Cl2参加反应时，有2mol NH3被氧化为N2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，根据可得其质量之比为(3×71)：(2×17)=213：34； ③28g N2的物质的量为=1mol，由方程式可知，每生成1mol N2，则被氧化的NH3的物质的量为2mol，其质量为2mol×17g/mol=34g。 【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。 15．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 (1) 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 (填“氧化”或“还原”)；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 (填“氧化”或“还原”)。氧化产物为 ，还原产物为 。 (2)该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 【答案】 ④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧ Al 失 氧化 Fe 得 还原 Al2O3 Fe 还原 氧化 【详解】Ⅰ．含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，所以可以导电的物质有④⑥⑦；在熔融状态或水溶液中能够自身电离而导电的化合物为电解质，有①②⑥；在熔融状态和水溶液中都不能自身电离而导电的化合物为电解质，有③⑧； Ⅱ．(1)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，Al原子失电子被氧化，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，Fe原子得电子被还原；所以氧化产物为Al2O3，还原产物Fe； (2)该反应中Fe2O3得电子发生了还原反应，Al失电子发生氧化反应，反应中电子转移的方向和数目为。 四、解答题 16．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图： (1)写出反应①的离子方程式 。 (2)步骤②中通入过量的CO2时，除生成沉淀C外，还有另一种物质 (写化学式)的生成，写出该物质的一种用途 。 (3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 (填序号)，若含有Fe3+，则实验现象是 。 A、KMnO4　　　　B、氯水　　　C、KSCN (4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。 A．蒸发皿　　　　B．石棉网　　　C．烧杯　　　　D．玻璃棒 (5)试剂Y不可能是 (填序号)，试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y，完成转化③的离子方程式 。 A．H2O2　　　 　B、铁单质　　　　C．O2 【答案】(1)2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑ (2) NaHCO3 用于发酵粉 (3) C 溶液变成红色 (4) 蒸发浓缩 B (5) B 氧化剂 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【分析】合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，所以反应①的反应为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3，则沉淀C为氢氧化铝，加热分解得氧化铝；而滤渣B含铁、铜，加入稀硫酸再过滤得滤液D为硫酸亚铁溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；滤渣E为铜，在稀硫酸和氧化剂的作用下反应生成硫酸铜溶液，以此解答该题。 【详解】（1）合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO+3H2↑； （2）滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3，则另一种物质为NaHCO3，可用于发酵粉等，故答案为：NaHCO3；用于发酵粉； （3）可用KSCN溶液检验铁离子，溶液变为红色，故答案为：C；溶液变成红色； （4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；在这一系列操作中没有用到的仪器为石棉网。故答案为：蒸发浓缩；B； （5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须具有氧化性能和铜反应生成Cu2+，如通入氧气，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故答案为：B；氧化剂；2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$