3.2金属材料课后练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．我国最早使用的合金是 A．钢铁 B．黄铜 C．白铜 D．青铜 2．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为 A．11.2L B．22.4L C．不能确定 D．44.8L 3．下列说法不正确的是 A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损 B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料 D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变 4．下列离子方程式正确的是（    ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓ B．氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓ D．碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ 5．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A． B．CaO C． D． 6．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 7．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 取除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热 铝片熔化并滴落 金属铝熔点较低 C 向含酚酞的溶液中通入过量 溶液褪色 属于酸性氧化物 D 向溶液中滴加氯水 溶液变为黄色 溶液中变为 A．A B．B C．C D．D 8．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有。 A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝， 下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解  ②加足量烧碱溶液溶解  ③过滤 ④ 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 A．②③④③ B．①③⑤③ C．②③⑤③ D．①③④③ 10．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 11．化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 12．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是 A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．沙里淘金 D．湿法炼铜 13．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　) A．黄铜 B．铁锈 C．生铁 D．焊锡 14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钙： B．用铝粉和NaOH溶液反应制取 C．氯气溶于水，与水的反应： D．实验室制取 15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（） A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．A B．B C．C D．D 16．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有： D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 17．下列说法中正确的是 A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3 B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多 C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+ D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多 18．把一块镁铝合金投入到盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是    A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0<a<50 C．n(Mg2+)<0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01 19．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应 B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法 D．铝的氧化物粉末是白色的，铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的 20．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．原子半径：r(Na)＞r(Al) B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B．0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D．11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 22．现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（   ） A． B． C． D． 23．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是 选项 实验操作 实验现象 原因解释 A 将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 铝片慢慢熔化呈液滴状 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 B 将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 C 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 液滴的外圈先出现红色 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性 D 取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 未见砖红色沉淀生成 淀粉水解后没有葡萄糖生成 A．A B．B C．C D．D 24．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（   ） A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．6.75g 25．下列实验的现象和原因都正确的是 实验 现象 原因 A 金属铝与少量氢氧化钠溶液反应 有白色氢氧化铝沉淀生成 氢氧化钠溶液量不足 B 金属铜加入浓硝酸中 产生使品红褪色的气体 生成SO2 C 将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中 红色铜丝变黑 生成Cu2S D 向碳酸钠固体上滴加少量盐酸 无气体产生 生成碳酸氢钠 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题： (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ； (2)钠在自然界中最主要的存在形式是 ； (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多 ； A．放在水中      B．放在足量盐酸中    C．放在足量CuSO4溶液中   D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中 (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 ； (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 ； (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 A．NaOH溶液      B． NaCl溶液      C． H2SO4溶液     D．HCl溶液 27．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题： (1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是： (2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）． ①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 ②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用 ③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 ④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理． 28．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ； （2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ； （3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ； （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B． 黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D． 青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足； 答案选D。 2．C 【详解】在O2+PtF6=O2(PtF6)中，参加反应的O2与O2(PtF6)的物质的量之比为1：1，因此生成1mol O2(PtF6)时，消耗1mol O2，其在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，但题干未告知气体所处环境，因此无法确定气体体积，故答案为C。 3．D 【详解】A．含有铱元素的合金，硬度高，耐腐蚀，极其耐磨损，最早应用是作笔尖材料，则A说法正确； B．储氢合金是指利用合金与氢气反应，制成金属氢化物，能大量吸收氢气，则B说法正确； C．硬铝合金密度小，硬度大，强度高，具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机、飞船等理想材料，则C说法正确； D．合金的性能不仅取决于成分，还于成分比例有关，则D说法不正确； 本题答案D。 4．B 【详解】A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A错误； B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确； C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误； 故答案为B。 5．C 【详解】A．属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，A错误； B．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，B错误； C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是，C正确； D．属于强碱，能和酸反应不能与强碱反应的是，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A. 记忆合金的形状变化没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B. 合金的熔点一般比组分金属的低，但硬度要比组分金属的大，故B错误； C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等，故C正确； D. 钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质不完全相同，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，溶质可能是钠盐或NaOH，所以该溶液不一定是钠盐溶液，故A错误； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，故B错误； C．SO2和NaOH反应生成盐和水导致溶液碱性变弱，变红的溶液褪色，该实验能够说明SO2属于酸性氧化物，故C正确； D．铁离子和碘水都呈黄色，氯气能氧化碘离子生成碘、也能氧化亚铁离子生成铁离子，所以无法判断是氯气氧化亚铁离子生成铁离子还是将碘离子氧化为碘单质所致，故D错误； 故选：C。 8．C 【详解】可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。答案选C。 9．A 【详解】镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确顺序为②③④③。 故选：A。 10．A 【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故A正确； B．熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，故B错误； C．石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，故C错误； D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，故D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．金属的主要用途是用来制造合金，目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，故A正确； B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。因此生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减小，故B错误； C．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，故C正确； D．虽然铝的金属活动性大于铁的，但铝表面容易被空气氧化为致密的氧化物薄膜，从而使其更耐腐蚀，故D正确； 故答案选B。 12．C 【详解】A. 铝与某些金属氧化物发生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，涉及化学变化； B. 高炉炼铁的主要原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，涉及化学变化； C. 沙里淘金，利用密度差把粗金块分离出来，属于物理变化，不涉及化学变化； D. 湿法炼铜的原理为：，涉及化学变化； 答案选C。 13．B 【分析】合金是金属和金属或非金属熔合在一起形成的有金属特性的物质，是混合物。 【详解】A. 黄铜是铜锌合金 ，A错误； B. 铁锈的主在成分是氧化铁，氧元素和铁元素两种元素化合在一起，不是合金，B正确； C. 生铁是铁和碳的合金，C错误； D. 焊锡是锡、铅合金，D错误； 答案为B。 14．D 【详解】A．碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钙生成碳酸钙、氢氧化钠和水：，A错误； B．用铝粉和NaOH溶液反应制取氢气的方程式应该为，B错误； C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：，C错误； D．实验室制取氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备，D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符； B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意； C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符； D．二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符； 答案为B。 16．D 【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl。 【详解】A ．在配合物Ni(CO)4中，四个CO含有四个σ键，Ni与四个CO形成了四个σ键，共八个σ键，所以1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为8NA，A错误； B．加入CO除镍时，氧化铝未被还原，即“碱溶”时是废铜渣中的氧化铝与强氧化钠溶液反应，不是铝单质，B错误； C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：，C错误； D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确。 答案选D。 17．D 【详解】A．根据可知，将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，钠恰好完全反应，镁、铝过量，酸完全反应，所以标况下生成的气体比为1：1：1，故A错误； B．根据6H++2Al=3H2+2 Al3+；2Al+2OH-+2H2O=3H2+２AlO可知，足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体不一样多，故B错误； C．根据氧化性Cu2+<Fe3+，向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，不可能有 Fe3+，故C错误； D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多，故D正确； 故答案：D。 18．D 【详解】A．当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，n(HCl)=n(NaOH)=1mol/L×0.08L=0.08mol；由于盐酸的浓度是1mol/L，所以盐酸的体积是0.08L=80ml，A正确； B．Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+ OH-= + 2H2O，由于溶解Al(OH)3消耗NaOH 10mL，则形成Al(OH)3消耗NaOH 30mL；而且其中含有沉淀Mg2+消耗的NaOH溶液，因此a的取值范围为0＜a＜50，B正确； C．根据图像可知n(Al3+)=1 mol/L×0.01L=0.01mol ，则溶液中Al3+形成Al(OH)3消耗NaOH 0.03mol，H+、Mg2+共消耗NaOH的体积是50ml，因此n(Mg2+)＜0.05mol÷2=0.025mol，C正确； D．当a值为30时，n[Mg(OH)2]=0.01mol，n[Al(OH)3]=0.01mol；所以b值为0.02，D错误； 故选D。 【点睛】考点：考查图像法在有关金属镁铝及其化合物的计算中的应用的知识。 19．C 【详解】A. 活泼金属铁、铝在常温下与浓硫酸反应发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，A错误； B. 铝制品表面生成的氧化铝薄膜性质稳定，熔点高，起到保护内部金属的作用，铁制品在潮湿的空气中易生锈，铜在潮湿的空气中生成铜绿，B错误； C. 铝、铁、铜和氯气反应都能生成高价氯化物，C正确； D. 铝的氧化物粉末是白色的，铁的最高价氧化物为红色，、铜的最高价氧化物是黑色的，D错误。 答案为C。 【点睛】本题易错点为A，活泼金属与浓硫酸存在钝化反应，而非完全不反应，只是反应会突然终止。 20．C 【详解】A．钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：r(Na)>r(Al)，A项正确； B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）＜n（Na）时，铝不剩余，得到无色溶液，B项正确； C．金属钠和金属铝分别与酸反应生成氢气量的关系为2Al～3H2↑、2Na～H2↑，则等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，因此，放出的H2越多，铝的质量分数越大，C项错误； D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，D项正确； 答案选C。 21．C 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 22．A 【详解】设结晶水合物R•xH2O的相对分子质量为M，结晶水合物的质量为A克，受热失去全部结晶水后，质量为a克，则水的质量为(A-a)克，则：＝，解得M=，故R相对原子质量是M-18x=-18x=，故答案为A。 23．D 【详解】A．铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了，所以将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状，A正确； B．金属性越强，越容易与酸反应，反应速率越快，B正确； C．由于铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性，因此在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞，液滴的外圈先出现红色，C正确； D．再滴加氢氧化铜悬浊液之前首先要加入氢氧化钠中和硫酸，否则产生的葡萄糖不能与氢氧化铜悬浊液反应，D错误； 故选D。 24．D 【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式： 、 ，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答． 【详解】盐酸与铝的离子反应式为：，KOH与铝的离子反应式为：，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反应，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而本题中反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，则与盐酸反应生成的氢气为 ，故与KOH溶液反应生成的氢气为。KOH溶液足量，加入其中的铝完全反应。故可求得 。 综上所述，本题正确答案为D。 25．C 【详解】A.金属铝与少量氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2和氢气，不会产生Al(OH)3沉淀，A错误； B.金属铜加入浓硝酸中，二者发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，不产生SO2，B错误； C.将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确； D.向碳酸钠固体上滴加少量盐酸，先反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠立即与盐酸再反应，应产生氯化钠、水和二氧化碳，因此会看到有气体放出，D错误； 故合理选项是C。 26． 略 氯化钠 D 1:3 常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 B 【详解】（1）钠漂浮在水面上，剧烈反应；生成无色无味的气体；并伴随着“嘶嘶”声。 （2）钠因为过于活泼，在自然界中以化合态存在。 （3）因为Na与酸和水都可以反应，故前三种情况生成的氢气一样多，D选项中由于Al可以和NaOH溶液反应， ，故生成的氢气最多。 （4） ，故可知当Al与足量的NaOH和HCl反应时，NaOH和HCl物质的量之比为1:3； （5）铝常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜可以抗腐蚀。 （6）铝可以和酸碱反应，故答案选B。 27．(1)致密的氧化物保护膜 (2)② 【详解】（1）铝是亲氧元素，在空气中极易和氧气反应生成的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步反应，从而达到保护的目的，故答案为致密的氧化物保护膜； （2）①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，铬性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，故正确； ②相同条件下，马口铁(表层镀锡)中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀；白铁(表层镀锌)中锌较活泼，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁皮更为耐用，故错误； ③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，故正确； ④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，故正确； 故选②。 28． 过滤 SiO2 Fe2O3 血红 AlO2- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【详解】试题分析：铁矿石中主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质，加入足量盐酸，Fe2O3和Al2O3与盐酸反应生成相应的盐，SiO2不反应，过滤，沉淀A主要成分是SiO2，滤液X是FeCl3和AlCl3的混合溶液，加入足量的NaOH溶液，发生反应FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O，则滤液Y主要成分是NaAlO2、NaCl，Fe(OH)3受热分解生成氧化铁，固体B是氧化铁。据此回答： （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤； （2）沉淀A中主要含有SiO2，固体B是Fe2O3； （3）滤液X是FeCl3和AlCl3的混合溶液，取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，滤液血红色，滤液Y主要成分是NaAlO2、NaCl，Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2-； （4）（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 考点：考查由铁矿石提取氧化铁的流程分析，铁及其化合物的性质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$