3.2金属材料 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是 A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．氧化铝不能与NaOH溶液反应 C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼 D．氧化铝是碱性氧化物 2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 C．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 3．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆 A．A B．B C．C D．D 4．合金材料在生活中有广泛用途，下列属于合金的是 A．钢铁 B．石墨 C．水银 D．金刚石 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 6．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是 A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉 C．CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D．NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸 7．下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 8．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中 C．1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热 D．常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中 9．等质量的镁粉和铝粉，分别和足量的盐酸反应，产生的氢气在同温同压下体积之比是 A．1：2 B．2：3 C．3：4 D．4：5 10．解释下列实验现象的离子方程式正确的是 A．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2时：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑ D．碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑ 11．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A．AlNaAlO2(aq) B．FeFeO+Fe2(SO4)3 C．NH3NOHNO3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D． 14．A由、、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是 A．当时，溶液a中一定存在 B．由蓝色溶液的出现可推知混合粉末中一定有和 C．用现有的设计方案已经可以通过观察现象确定混合粉末中是否含有 D．当时，的质量至少为 15．有Al、Fe2O3组成的混合物共10g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。上述硫酸溶液的浓度为 A．3. 00 mol/L B．1. 00 mol/L C．2. 00 mol/L D．0.500 mol/L 16．下列说法不正确的是 A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B．焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得 17．下列描述，符合事实的是 A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 B．钠燃烧时生成黄色的氧化钠 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体 18．现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（   ） A． B． C． D． 19．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是(　　) A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g 20．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B．铜加到一定量溶液中(横坐标是铜的质量，纵坐标为沉淀质量) C．通入一定量溶液中(横坐标是的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D．稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 21．将 g Na和 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是 A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为 B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 C．所得溶液中和的物质的量之比为2：1 D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 22．在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、HCO、、 B．CO、、、 C．、NH、SO、 D．、、SO、 23．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（    ） A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 24．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（     ） A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 25．下列化学工艺流程不可行的是（　　） A．实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅 C．FeS2SO2SO3H2SO4 D．铝土矿NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3Al 二、填空题 26．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为，欲制得标准状况下氯气，参与反应的的物质的量是多少？ 27．铜及其化合物在生产、生活中具有广泛用途。根据所学知识回答下列问题： (1)用特殊方法把块状铜加工成直径为的超细粉末粒子。这种粒子直径处于 (填标号)分散系中分散质的粒子直径范围内。 a．溶液    b．浊液    c．胶体    d．乳浊液 (2)硫酸铜水溶液具有杀菌作用： ①无水硫酸铜粉末的颜色为 。 ②的俗称为 。 ③硫酸铜溶液能导电，则该溶液 (填“是”或“不是”)电解质，理由为 。 (3)铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应； ①该反应中(浓)体现 (填标号)。 a．氧化性    b．还原性    c．酸性 ②浓硫酸与足量发生上述反应， (填“能”或“不能”)得到(标准状况下)，理由为 (若答能，此问可不填)。 28．将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)的质量为4.8g，请计算： (1)充分反应后溶液中溶质为 ； (2)原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．铝在空气中不易被氧化，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，C错误； D．氧化铝为两性氧化物，D错误； 答案选A。 2．C 【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳和水反应产生氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确； B．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少细颗粒物(PM2.5)的产生，减少空气污染，故B正确； C．光导纤维成分是二氧化硅，不是硅，故C错误； D．钢缆属于合金，而合金属于金属材料，故D正确； 故选：C。 3．B 【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。 【详解】A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意； C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意； D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意； 答案选B。 4．A 【详解】A．钢铁是含碳量0.03%~2%的铁合金，故A选； B．石墨是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故B不选； C．水银是金属汞，为纯净物，不是合金，故C不选； D．金刚石是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故D不选； 答案选A。 5．A 【详解】Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，A正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，B错误；FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路，C错误；氨气用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收大量的热，与氨气的还原性无关，D错误。 6．D 【详解】A．饱和NaHCO3溶液不能溶解CO2，能和HCl反应生成CO2，故A正确； B．Fe可以还原Fe3+生成Fe2+，加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确； C．CuO不溶于NaOH溶液，Al2O3可以溶液NaOH溶液，溶解后过滤可除杂，故C正确； D．NaOH会先和盐酸反应，故D错误； 综上所述答案为D。 7．C 【详解】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，故A错误； B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B错误； C．利用氧化铝的高熔点性质，可制耐火材料，故C正确； D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D错误； 故选C。 8．B 【详解】A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰作催化剂，反应前后的量不变，A错误； B.表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，铝与过量的NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝、铝溶解，符合题意，B正确； C.1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热，随反应的进行盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，固体剩余，C错误； D.常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中，发生钝化现象，固体未溶解，D错误； 答案为B； 9．C 【详解】由镁、铝金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每反应1g金属生成氢气的物质的量比为：=3：4，所以相同质量的金属分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为3：4，故选C。 10．D 【详解】A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，A错误； B．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO，B错误； C．该方程式电荷不守恒，离子方程式为2Al +2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑，C错误； D．Ag2CO3与HNO3反应生成AgNO3、H2O和CO2，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，D正确； 故选D。 11．A 【详解】A.Al与氢氧化钠反应，直接生成偏铝酸根，A项正确； B.Fe与水蒸气在高温下发生氧化还原反应，生成Fe3O4，而不是FeO，B项错误； C.NH3可以发生催化氧化生成NO，但NO和水不反应，C项错误； D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，D项错误； 答案选A。 12．B 【详解】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，故A错误； B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，故B正确； C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，故C错误； D．生铁是铁碳合金，还含有碳元素，碳元素为非金属元素，故D错误； 故答案选B。 13．A 【详解】A．次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，能实现物质转化，A正确； B．金属钠不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，不能实现物质转化，B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，生成碳酸钠和水，不能生成二氧化碳，C错误； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，不能生成氢氧化钠，D错误； 故选A。 14．D 【分析】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到溶液a和m2g固体，固体为Fe3O4和Cu，加入一定量盐酸反应后过滤得到蓝色溶液，该溶液为氯化铜溶液，固体m3g为铜。 【详解】A．当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠，则溶液a中一定含有，故A正确； B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，与Cu发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到含有Cu2+的蓝色溶液，即由蓝色溶液的出现可推知混合粉末中一定有和，故B正确； C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气生成，而铜与盐酸不反应，步骤Ⅱ加入一定量的稀盐酸时，如果观察到有气体产生，可证明混合粉末中含有铝，反之则无，故C正确； D．根据反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，若Fe3O4产生的Fe3+恰好与Cu反应，二者的物质的量关系是：Fe3O4～2Fe3+～Cu，即232g的Fe3O4反应会消耗64g Cu，固体总质量减轻：232g+64g=296g，所以当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的反应消耗质量为2.32 g，若Fe3O4过量则其质量大于2.32 g，因此Fe3O4至少为2.32 g，故D错误； 故答案选D。 15．B 【详解】Al、Fe2O3组成的混合物放入硫酸中，混合物完全溶解，说明生成了硫酸铝和硫酸铁，硫酸可能有剩余，再加入NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多，说明生成了氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，此时溶液中的溶质为硫酸钠，整个过程相当于硫酸和氢氧化钠反应，所以n(H2SO4)=2n(NaOH)=0.125L2.00mol/L=0.25mol, , 故答案为：B 16．B 【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A正确； B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，属于物理变化，实验中用稀盐酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，故B错误； C．Al、Al2O3都能与酸和碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确； D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化碳、水和碳酸钠化合生成NaHCO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe(OH)3，故D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，故A错误； B．钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误； D．铁在潮湿的空气中易生锈，铁久置于潮湿的空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁(铁锈)，故D正确； 选D。 18．A 【详解】设结晶水合物R•xH2O的相对分子质量为M，结晶水合物的质量为A克，受热失去全部结晶水后，质量为a克，则水的质量为(A-a)克，则：＝，解得M=，故R相对原子质量是M-18x=-18x=，故答案为A。 19．C 【分析】根据化学反应方程式中化学计量数的关系计算。 【详解】用极端假设法：n(H2)== =0.125mol，得到氢气的质量为：m=nM=0.125×2=0.25g， ①假设原混合物全为Zn，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应可知，n(Zn)=n(H2)=0.125mol，即m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g； ②假设原混合物全为Al：根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应可知，n(H2):n(Al)=3:2，n(Al)=n(H2)，m(Al)=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间，故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确； 故选C。 20．A 【详解】A． 稀硫酸滴加到溶液中二者完全反应时，恰好生成硫酸钡和水，溶液导电能力为0，稀硫酸过量时，溶液导电能力再逐渐增强，图象符合，故A正确； B． 铜加到一定量溶液中置换出银，沉淀的质量不为0，故B错误； C． 通入一定量溶液中，可生成碳酸钠、碳酸氢钠，溶液的导电能力不为0，故C错误； D． 稀盐酸滴加到一定量溶液中发生中和，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量保持不变，故D错误； 故选A。 21．D 【详解】4.6g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1mol；由2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑可知0.2molNa与水完全反应消耗0.2mol，同时生成0.2molNaOH和0.1molH2；生成的0.2molNaOH和0.1molAl继续发生反应2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑，其中NaOH过量，剩余0.1mol，同时参加反应的水为0.1mol，生成0.1molNaAlO2 和0.15molH2； A．因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A错误； B．因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B错误； C．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误； D．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确； 故答案为D。 22．D 【分析】加入Al粉产生的溶液中可能含有大量或。 【详解】A．与或均不能大量共存，故A不符合题意； B．、与都不能大量共存，故B不符合题意； C．、与都不能大量共存，故C不符合题意； D．、、SO、与或都能大量共存，故D符合题意； 故选D。 23．A 【详解】试题分析：A、铝和氧气反应生成氧化铝，由于氧化铝的熔点高于铝的，出现只熔化而不滴落的现象，氧化铝阻碍反应的进行，对铝起到保护作用，故正确；B、胶体能够透过滤纸，泥土不行，通过过滤得到Fe（OH）3胶体和泥土，故说法错误；C、Na2O2具有强氧化性，能把＋4硫氧化成＋6价，得到Na2SO4，故说法错误；D、乙酸是弱酸，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，故说法错误。 考点：考查物质的性质、胶体、离子反应方程式等知识。 24．A 【详解】A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意； B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意； C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意； D．NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意； 故答案是A。 25．A 【详解】A．海带中碘是以碘离子形式存在，提取时需要氧化为单质，提取单质碘的工艺为：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，A错误； B．碳与二氧化硅反应生成Si和CO，硅与氯气反应生成四氯化硅，最后氢气还原四氯化硅，B正确； D．FeS2与氧气反应生成二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，C正确； D．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝，D正确； 答案选A。 26．0.8mol 【详解】标准状况下氯气物质的量为0.2mol，根据反应方程式的比例关系可知，参与反应的的物质的量是0.8mol。 27．(1)c (2) 白色 胆矾(或蓝矾) 不是 溶液是混合物 (3) ac 不能 反应消耗浓硫酸并且生成的水会将浓硫酸稀释，稀硫酸不与发生反应 【详解】（1）分散质粒子直径＜1nm为溶液，1-100nm为胶体，＞100nm为浊液，题中超细粉末粒子直径为80nm，在胶体分散系中分散质的粒子直径范围内； （2）①无水硫酸铜粉末为白色，且遇水变蓝； ②为蓝色固体，俗称胆矾（或蓝矾）； ③电解质是指在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物，硫酸铜溶液能导电，但溶液为混合物，因此硫酸铜溶液不是电解质； （3）①铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，硫酸中S化合价下降，体现了其氧化性，同时硫酸将Cu转化为硫酸盐，体现了其酸性，故选ac； ②19.6g浓硫酸中的H2SO4的物质的量略小于0.2mol，与足量Cu发生上述反应，理论上生成SO2的物质的量略小于0.1mol，由于反应消耗浓硫酸并且生成的水会将浓硫酸稀释，稀硫酸不与发生反应，使得实际生成的SO2更少。 28．(1)、 (2)4:9 【分析】Fe、Cu混合粉末投入到溶液中充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)，根据反应、、则剩余固体是Cu，得到的溶液是溶液。 (1) 根据分析，若有Fe剩余则必定Cu也剩余，剩余固体是纯净物则一定是Cu，Cu剩余则溶质一定有，根据小问2计算可知，溶质中还有。 (2) 【点睛】需考虑到反应掉的Cu和所有的Fe共同消耗了所有的，才能列出等式①。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$