第四章《物质结构元素周期律》单元训练题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．N元素的单质可作半导体材料 2．在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A 在中燃烧： 在中燃烧： B 和反应： 非金属性： 碳和反应： 非金属性： C 向溶液中滴入过量稀硫酸： 向溶液中滴入过量稀硫酸： D 和反应： 和S反应： A．A B．B C．C D．D 3．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>X B．简单氢化物沸点：X<Y C．原子半径：X<Y<Z D．元素Y能形成含有非极性键的18电子分子 4．设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A．气体中含有的质子数为 B．的溶液中，的数目小于 C．上述反应生成时，转移的电子数为 D．和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 5．短周期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增，X和M位于同主族。已知X的简单氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Z、Q形成一种常见的共价化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应产生常见的还原性气体单质W。下列说法不正确的是 A．一定条件下X可以置换M，说明单质的氧化性X>M B．Z、Q形成的化合物是强电解质 C．Y、M的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂 D．用W制作的电池是一种高效、环境友好的发电装置，提供二次能源 6．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色试验呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．W单质能从R的氧化物中置换出R单质，可以推测出非金属性 B．最高价氧化物对应的水化物碱性： C．W、X、Y、Z、R中原子半径最大的是R D．n和p生成s和t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成 7．化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A．M具有还原性 B．简单氢化物的沸点：Z>W C．简单离子半径：W>Z>Y D．M是含有共价键的离子化合物 8．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A．Y与X形成的化合物种类繁多 B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C．Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强 D．Z的氧化物对应的水化物都是强酸 9．某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性：Z＞W B．Z的简单氢化物分子的空间结构为角形 C．原子半径：Y＜X＜Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y 10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y、Z可形成一种常用消毒剂 D．W与Z形成的化合物只有 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，单质w为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>X>Y B．甲分子中含有非极性共价键 C．熔融条件下乙不可以导电 D．最简单氢化物热稳定性：W>X 12．某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点 B．W氧化物对应的水化物为强酸 C．的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放 D．的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI 13．核反应和为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是 A．c=13b B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、R 为质量数相同的不同核素 D．基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 14．某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．含N的化合物焰色实验火焰呈黄色 C．简单氢化物的稳定性： D．由组成化合物的水溶液可能显碱性 二、非选择题 含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题： 15．和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______。 A．和互为同位素 B．和属于同种核素 C．和中质子总数相同 D．和中电子总数相同 16．实验室中钠为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为 。 17．下列说法不正确的是_______。 A．碱性： B．半径： C．氧化性： D．金属性： 18．如表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素①~⑩中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)画出元素⑦的原子结构示意图是 。 (3)④⑤⑥中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)写出由2个④原子和2个⑥原子构成的化合物的电子式 。 (5)元素⑦的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (6)主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中。 ①溴(Br)在周期表中的位置是 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．溴元素的最高化合价为+7 b．Br－的还原性大于Cl－ c．⑩的气态氢化物的稳定性小于溴的气态氢化物的稳定性 19．下图是元素周期表的-部分，请结合该表回答下列问题。 (1)元素Sn在周期表中的位置为 ，As的气态氢化物化学式为 。 (2)在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是 。该元素单质与氧气在常温下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程 。 (3)Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。 (4)Cl与S的非金属性何者更强？请用一个化学方程式来证明这个结论： 。 (5)根据元素周期律，推断： ①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是 (填对应化学式)。 ②可在图中虚线附近寻找 (填序号)。 A．优良的催化剂            B．半导体材料            C．合金材料            D．农药 (6)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．原子半径：In>Se B．In比Se易失去电子 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为 20．元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如下图所示是短周期元素在周期表中的位置。 周期 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg …… Al Si P S Cl Ar 请回答以下问题： (1)碳元素在元素周期表中的位置为 ，第三周期ⅥA族的元素是 (写元素名称)。 (2)根据元素周期律，请判断下列关系： ①酸性强弱：H3PO4 (填“>”或“<”)HNO3； ②稳定性强弱：H2O (填“>”或“<”)H2S； ③离子半径大小关系：O2- (填“>”或“<”)Mg2+。 (3)元素甲的原子是第三周期中半径最大的，该元素的核外电子排布示意图为 ，甲的单质与水反应的离子方程式 。 (4)标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为 mol，质量为 g，含有的原子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。 【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确； B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确； 答案选B。 2．C 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误； C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确； D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误； 故选 C。 3．C 【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，由三种元素形成的一种化合物结构可知，X形成4个共价键、Y形成2个共价键，可知X为C元素、Y为O元素；Z只形成1个共价键，且原子序数为31-6-8=17，可知Z为Cl元素；由上述分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．高氯酸为所有无机含氧酸中酸性最强的酸，H2CO3为弱酸，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3，即Z＞X，A正确； B．水分子间含氢键，甲烷分子间不含氢键，则简单氢化物沸点CH4＜H2O，即X＜Y，B正确； C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径Cl＞C＞O，即Y＜X＜Z，C错误； D．由分析可知，Y为O，元素Y能形成含有非极性键的18电子分子，分子为过氧化氢，含O-O非极性键，D正确； 故答案为：C。 4．D 【详解】A．未给出物质所处状态，不能根据体积计算其物质的量，则无法计算22.4LHCl气体中含有的质子数，故A错误； B．未给出NaClO溶液的体积，无法计算2mol⋅L−1的NaClO溶液中含有的ClO−的数目，故B错误； C．由反应可知，生成时，转移的电子数为，故C错误； D．1mol和1mol中均含1molCl和1mol离子键，若NaClO和NaCl的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为，故D正确； 故选D。 5．A 【分析】短周期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增，X和M位于同一主族，X的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则X是C、Q是Cl元素，该反应为甲烷和氯气的取代反应；X和M位于同一主族，则M为Si元素；Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应产生常见的还原性气体单质W，W应为氢气，Y为Na元素，Z原子序数大于Y且Z、Q形成一种共价化合物，所以Z为Al元素。 【详解】A．C可以和SiO2在一定条件下反应，还原硅元素生成Si单质，该反应说明C的还原性大于Si，故A错误； B．Z、Q形成的化合物氯化铝，氯化铝在水溶液中完全电离，是强电解质，故B正确； C．Na2O和SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂，故C正确； D．用氢气做燃料电池一种高效、环境友好的发电装置，属于二次能源，故D正确； 故答案为A。 6．D 【分析】短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，说明Z的原子序数为偶数，则Z为Mg元素、W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，m与n反应生的成r为C，常温下n为气体，则n为CO2、q为MgO，由转化关系可知s为O2、X为O元素，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2、t为Na2CO3，Y是Na元素，W与R同主族，R是Si。据此解答。 【详解】A．W为C，R是Si，C单质能从硅的氧化物中置换出硅单质，可以推测出还原性C>Si，不能得出非金属性的关系，A错误； B．Y是Na，Z为Mg，金属性：Na>Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性：，B错误； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>Si>C>O，原子半径最大的为Na，C错误； D．n和p生成s和t的方程式为：，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，D正确； 故选D。 7．C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，则Y是N，X是H，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是。 【详解】A．M是，其中Fe元素显+2价，有还原性，故A正确； B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点H2O>H2S，故B正确； C．S2-有3个电子层，O2-、N3-只有2个电子层，而O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2-> N3-> O2-，故C错误； D．M是，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成离子键，是离子化合物，故D正确。 答案选C。 8．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素， A．Y与X形成的化合物种类繁多，如烷烃、烯烃、炔烃等，故A正确； B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确； C．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则S的最高价氧化物对应水化物酸性强，故C正确； D．Z的氧化物对应的水化物不都是强酸，如HNO2为弱酸，故D错误； 故选D。 9．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；而X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，该原子有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y为B元素、W为F元素。 【详解】由分析可知，X为Be元素、Y为B元素、Z为O元素、W为F元素； A．Z、W的简单氢化物分别为H2O、HF，F的非金属性强于O，故稳定性HF>H2O，故A错误； B．Z的简单氢化物分子为H2O，O的价层电子对数目为2+=4，含2个孤电子对，其分子构型为角形，故B正确； C．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，故C错误； D．X是Be，属于金属元素，Y为B元素，属于非金属元素，故碱性：Be(OH)2＞H3BO3，故D错误。 答案选B。 10．C 【分析】X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，其中X、Y为同周期且相邻元素，且X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，设X的原子序数为a、Z的内层电子数为n，则Y的原子序数为a+1、Z的原子序数为n+a,则有：a+n+a=3(a+1)，整理可得n=a+3，而Y的内层电子数n只能为2或10，由n=a+3可知n只能为10，故a=7，则X为N元素、Y为O元素，Z的原子序数为10+7=17，故Z为Cl元素；W的单质为红色固休，则W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，W为Cu元素， 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，故A错误； B ．X为N，最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，故B错误； C．Y为O，Z为Cl，形成的ClO2具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，故C正确； D．W为Cu，常见正价为+1、+2，与Cl形成化合物有CuCl、CuCl2，故D错误； 故选：C。 11．A 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是剧毒化合物。氧化物甲能与金属单质Z反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故y为O2，故X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。 【详解】由题干可知，元素X、Y、Z、W分别为C，O、Mg、Si， A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项正确； B．分子中不含有非极性共价键，B项错误； C．MgO为离子化合物，熔融条件下可以导电，C项错误； D．非金属元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物热稳定性：X＞W，D项错误； 故选A。 12．D 【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价键，M形成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C，W为N，X为O、Y为F，Z为P，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为O，M为C，由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物的沸点高低，A错误； B．由分析可知，W为N，则W氧化物对应的水化物HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误； C．由分析可知，Y为F，的氢化物的水溶液即氢氟酸，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故不能装在玻璃瓶中，C错误； D．由分析可知，Z为P，的一种氧化物对应的水化物即H3PO4具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于制备HI，反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI，D正确； 故答案为：D。 13．B 【分析】由信息推知：分别为，核素的质子数为91、质量数为234； 【详解】A．根据分析可知，，A项正确； B．X可以形成O2、O3两种单质分子，为极性分子，B项错误； C．为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确； D．电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态和原子均只有轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确； 答案选B。 14．A 【分析】X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。由物质A的结构简式可知，N+化合价为+1价，N元素位于第IA族，则N为Na；Z形成2个共价键，且Z的族序数是周期序数的三倍，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；X形成4个共价键，再获得1个电子，则X为B；Y形成4个共价键，则Y为C，综上所述，X、Y、Z、M、N分别为B、C、O、F、Na。 【详解】A．非金属性：B<C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，A错误； B．含Na的化合物焰色实验火焰呈黄色，B正确； C．Y、Z、M分别为C、O、F，比较其简单氢化物的稳定性就是比较C、O、F三者的非金属性，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O＜HF，C正确； D．由组成的化合物Na2CO3的水溶液显碱性，D正确； 故选A。 15．ACD 16． 煤油 2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ 17．C 【解析】15．A．和二者质子数均为3，中子数分别为3和4，属于质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确； B．和二者属于同位素，为不同的核素，故B错误； C．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中质子总数均为4，即两者中质子总数相同，故C正确； D．和二者均由锂元素和氢元素组成，两者中电子总数均为4，即两者中电子总数相同，故D正确； 答案为ACD； 16．因为钠的化学性质活泼，容易与空气中O2、H2O发生反应，所以实验室中钠为避免接触空气保存在煤油中；锂电池使用时需要注意防水，是因为锂和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，其离子反应方程式为2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑； 17．A．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，Li、Be属于同周期元素，原子序数Li＜Be，则金属性Li＞Be，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Be(OH)2；同主族元素从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Li、Na、K属于同主族元素，原子序数Li＜Na＜K，则金属性Li＜Na＜K，最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＜NaOH＜KOH，所以碱性Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正确； B．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐变大，Li+因为失去了最外层电子，所以半径小于Li，即半径为K＞Na＞Li＞Li+，故B正确； C．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，即还原性依次增强，所以离子的氧化性依次减弱，所以氧化性Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C错误； D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，所以金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正确； 答案为C。 18．(1)F (2) (3)O2-＞F-＞Na+ (4) (5) (6) 第四周期第ⅦA族 ab 【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素； 【详解】（1）同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故非金属性最强的为⑤号元素F； （2） 由分析可知⑦号为13号元素Al，则Al的原子结构示意图为； （3）由图示可知④⑤⑥分别为O、F、Na；其对应的离子分别O2-、F-、Na+，电子层数越多，简单离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越大半径越小，则离子半径O2-＞F-＞Na+； （4） 2个④原子和二个⑥原子组成的化合物为Na2O2，则其电子式为； （5）元素⑦的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； （6）①由元素周期表易知，则溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； ②a．溴为第ⅦA族的元素，则最高化合价为：+7价，故选a； b．Br和Cl同族，单质的氧化性为Cl2>Br2，则阴离子的还原性Br->Cl-，故选b； c．⑩为Cl，与Br同主族，Cl非金属性强于Br的非金属性，则Cl的气态氢化物的稳定性性强于溴的气态氢化物的稳定性，故c不选； 故答案为：a、b。 19．(1) 第五周期ⅣA族 (2) 离子键和共价键 (3) (4) (5) HF B (6)AB 【详解】（1）Sn和C位于同一主族，其在周期表中的位置为第五周期ⅣA族，As与N、P位于同一主族，其气态氢化物化学式为，故答案为：第五周期ⅣA族；； （2） Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，其中与之间是离子键，中H和O是共价键，其所含有的化学键是共价键和离子键；钠单质与氧气在常温下反应，得到产物为氧化钠，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故答案为：共价键和离子键；； （3）一般来说，原子或离子电子层数越多，其半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：； （4）同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性强于S，可以用来证明，故答案为：； （5）①元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF； ②图中虚线为金属与非金属的分界线，可以在附近寻找半导体材料，故答案为B； （6）硒(Se)和铟(In)位于不同周期，Se与O同一主族，位于第四周期，In与Al同一主族，位于第五周期 A．电子层数越多，半径越大，则原子半径：In>Se，故A正确； B．In最外层3个电子，Se最外层6个电子，最外层电子小于4个易失电子，因此In比Se易失去电子，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，故C错误； D．In与Al同一主族，化合价一般为+3价，Se与O同一主族，化合价为-2价，则硒化铟的化学式为，故D错误； 故选AB。 20．(1) 第二周期第ⅣA族 硫 (2) < > > (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4) 1 71 2NA 【详解】（1）由周期表结构可知，碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；第三周期ⅥA族的元素是硫； （2）同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，酸性H3PO4< HNO3；简单氢化物的稳定性减弱，故稳定性H2O＞H2S；当核外电子层数相同时，序大径小，故半径O2-＞Mg2+； （3） 同一周期从左到右，半径逐渐变小，故第三周期原子半径最大的是Na，核外电子排布示意图为，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）标准状况下，22.4 LCl2的物质的量为，质量为，一个氯气分子含有2个氯原子，故氯原子物质的量为2mol，个数为2NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$