第四章《化学反应与电能》单元训练题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池的熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(AlCl3)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的方程式为2Al+3Se=Al2Se3。下列说法错误的是 A．充电时，惰性电极为阳极 B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度升高 C．放电时，电路中每转移2mol电子，理论上正极质量增加18g D．充电时，阳极的电极反应式为 2．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供能。已知与的性质相似。下列说法正确的是 A．该装置能直接将光能转化成化学能 B．连接时，X电极发生还原反应 C．连接时，溶液pH不变 D．连接时，Zn电极表面发生 3．同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)的工作原理如图所示(电解过程中溶液中溶质的种类不变且其质量减轻)。下列有关说法错误的是 A．石墨1为负极，发生氧化反应 B．石墨2的电极反应式为 C．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 D．当外电路中转移时，溶液的质量减轻52.2g 4．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是 A．电极b应与Ag(Ⅰ)相连 B．电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜 C．电池从开始到停止放电，Ag(Ⅱ)增重2.7g D．电渗析过程中左室pH减小、右室pH增大 5．图1是一种居家天然气报警器成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质ZnO2—Na2O中移动。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警。当报警器触发工作时，下列说法不正确的是 A．电极a的电势比电极b高 B．在电解质中向电极a移动 C．电极a上发生的电极反应为： D．当电极a消耗时，电路中有0.8mol电子转移 6．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是 A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D．导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体 7．电催化二氧化碳为可再生能源，为生产合成多种燃料和化学原料提供一种更环保、更稳定供应的方法，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．Cu电极电势高于Pt电极电势 B．理论上导线中有8mol转移，生成16g C．实际生产中左侧要保持较强酸性，酸性越强有机燃料产率高 D．电解过程中，右侧硫酸的物质的量不因反应而改变 8．化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 A．太阳能电池不属于化学电源 B．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 C．月壤中的嫦娥石属于无机盐 D．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应 9．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极B为阴极，发生还原反应 B．电解一段时间后溶液pH增大 C．电解过程中向电极A移动 D．电极A的电极反应式为 10．下列对生活、生产中的事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 铁盐用作净水剂 水解生成的胶体具有吸附、絮凝作用 B 工业合成氨反应温度控制在700K左右 700K下，的平衡转化率最高 C 铁制锅炉内壁焊上锌片 利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命 D 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等 形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 A．A B．B C．C D．D 11．催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法正确的是 A．通入CO2的一极为电解池的阳极 B．当电压小于时，阴极产物为O2 C．当电解电压为时，电解生成的电极反应式为 D．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 12．水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现加入少量KI固体，电池能正常工作，工作原理如图所示，且充电时能很大程度恢复“损失”的MnO2容量，已知PBS膜只允许通过。下列说法正确的是 A．放电时，通过PBS膜向右室移动 B．充电时，Zn电极与电源正极相连 C．充电时，阳极仅发生反应为 D．不考虑单独与电极作用电池放电前后，右室溶液中浓度明显减小 13．为尽快实现碳中和，科研小组设计了电化学方法吸收转化空气中的，将其转化为可利用的有机物质．下列有关说法正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．a极为阴极，双极膜中的阳离子向a极移动 C．阴极的电极反应式： D．理论上消耗，生成标准状况下的X 14．电解氯化铜溶液的装置如图，下列说法错误的是(已知：两电极均为惰性电极) A．N为电源的正极 B．该电池工作时，往阳极迁移 C．理论上，不会有氢气产生 D．该电池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能 二、非选择题 15．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 (1)图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为 。 (2)和是主要大气污染物，图2是同时吸收和的示意图。 ①a是直流电源的 极(填“正”或“负”。) ②阳极的电极反应式为 。 ③当均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的之比为 。 (3)图3是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为 。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接 (填“纯铜”或“粗铜”。) (4)如图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为 。 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向 (填“左”或“右”移动)。 16．用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题： (1)a极与b极产生的气体体积比为 ； (2)B、C膜分别是 ；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”） (3)b极的电极反应式为 ； (4)产品室中发生的反应离子方程式是 ； (5)每增加1mol 产品，NaOH溶液增重 g。 17．回答下列问题。 Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 (1)电极A为 (填正极或负极)，电子的移动方向： 经负载至 (填电极A或电极B) (2)负极的电极反应为： 。 (3)同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 。 Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。 (4)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为： 。 (5)浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么： 。 (6)滤纸条中K+移向 ，Cl-移向 (填甲池或者乙池)。 18．如图甲所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液，B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴，溶液，C、D为电解槽。 (1)关闭，打开，通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源b端为 极，电源a端的电极反应式为 . (2)通电过程中滤纸c端的生成物是 . (3)闭合、打开，若C装置中为足量的溶液，C装置中总反应的离子方程式为 ，电解结束后，为了使C装置溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入 （填化学式）。 (4)D装置中有200mL一定浓度的NaCl与的混合溶液，电解时两极所得气体的体积随时间变化的关系如图乙所示（气体体积已换算成标准状况下的，电解前后溶液的体积变化忽略不计），则原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ，阴极的电极反应式为 ，时所得溶液的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由题干信息可知，放电总反应的离子方程式为2Al+3Se=Al2Se3，则反应中铝发生氧化反应为负极，即电极反应为：nAl-3ne-+(3n+1)Cl-=，惰性电极为正极，据此分析解题。 【详解】A．放电时铝发生氧化反应为负极，惰性电极为正极，则充电时，电极Al为阴极，惰性电极为阳极，A正确； B．电池放电过程中铝极反应为nAl-3ne-+(3n+1)Cl-=，Al电极附近的阴离子浓度降低，B错误； C．放电时，结合反应2Al+3Se=Al2Se3，则电路中每转移2mol电子，理论上正极质量增加18g，C正确； D．充电时，阳极的电极反应与放电时正极反应有关，反应为nAl2Se3-6ne-+2(3n+1)Cl-=2+3nSe，D正确； 故答案为：B。 2．C 【分析】闭合K2、断开K1时，制氢并储能，构成电解池，Pt电极发生还原反应，为阴极，X电极发生氧化反应，为阳极；断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极发生还原反应，为正极，Zn电极发生氧化反应，为负极。 【详解】A．制氢时，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，A错误； B．连接时，X电极发生反应，Ni元素化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．连接时，Pt电极发生反应，电池反应为，溶液中浓度不变，pH不变，C正确； D．与的性质相似，因此在碱性条件下可以生成，连接时，为原电池，锌为负极，发生氧化反应，发生反应，D错误； 故答案选C。 3．D 【分析】由电子移动方向可知，石墨1为负极发生氧化反应，过氧化氢失去电子发生氧化反应生成氧气：；石墨2为正极发生还原反应，正极过氧化氢得到电子发生还原反应生成水：； 【详解】A．由电子移动方向可知，石墨1为负极，发生氧化反应，A正确； B．石墨2为正极发生还原反应，正极过氧化氢得到电子生成水：，B正确； C．因溶液的质量减轻，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜，C正确； D．石墨1的电极反应式为，石墨2的电极反应式为，当电路中转移0.3mol时，有移向负极，有移向正极，溶液的质量减轻26.1g，D错误； 故选D。 4．C 【分析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，则Ag（I）为负极，Ag（Ⅱ）正极，据此解答。 【详解】A．浓差电池中由于右侧AgNO3浓度大，则Ag（Ⅰ）为负极，Ag（Ⅱ）正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电极a为阳极，电极b为阴极；电极b应与Ag(Ⅰ)相连，故A正确； B．左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜a、b均为阳离子交换膜，故B正确； C．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，所以正极析出0.02mol银，Ag(Ⅱ)增重0.02mol×108g/mol＝2.16g，故C错误； D．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NaOH的浓度增大，故D正确； 故选C。 5．A 【分析】由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e−=O2−，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，负极电势低于正极，A错误； B．由分析可知，电池工作时，阴离子氧离子向负极(电极a)移动，参与电极反应，B正确； C．由分析可知，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O，C正确； D．根据CH4∼8e−的关系计算，当电极a消耗1.6gCH4，即0.1mol CH4时，电路中有0.8mol电子转移，D正确； 故选A。 6．C 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1。 【详解】A．根据分析可知，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A正确； B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确； C．Na2SO4溶液中逸出1mol氧气的同时移入2mol，Na2SO4溶液质量增加，C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子，阴极上生成0.5mol氢气，阳极上生成0.25mol氧气，共生成0.75mol气体，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．由图知，Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，阳极电势高，A错误； B．阴极同时生成、、HCOOH，故转移8 mol 生成小于16 g，B错误； C．酸性太强则：，有机燃料产率会降低，C错误； D．右侧发生反应：，生成的全部往左侧迁移，故原硫酸的物质的量不变，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．太阳能电池是将太阳能(即光能)转化为电能，化学电源是将化学能转化为电能，所以太阳能电池不属于化学电源，故A正确； B．汽车尾气中的主要来源于发动机工作时高温下氮气与氧气的化合，乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放，故B正确； C．由嫦娥石的化学式可知，月壤中的嫦娥石是磷酸盐，属于无机盐，故C正确； D．在燃煤中添加生石灰的主要目的是脱除硫元素，以减少煤燃烧时产生的二氧化硫气体对大气的污染，添加生石灰并不能减少二氧化碳的排放，即并不能减缓温室效应，故D错误； 故答案为：D。 9．B 【分析】根据该电化学装置可知，电解过程中电极B处Mn元素化合价从+2价上高至+4价，发生氧化反应，为电解池阳极，电极A为阴极，电解后形成和，总反应：。 【详解】A．电极B锰元素化合价升高，发生氧化反应，电解时做阳极，A项错误； B．，电解一段时间后溶液中浓度减小，pH增大，B项正确； C．电解过程中阴离子向阳极移动，C项错误； D．电极A锰元素化合价降低，发生还原反应，电解时做阴极，电极反应式为，D项错误； 答案选B。 10．B 【详解】A．铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附、絮凝作用，能使水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以铁盐常用作净水剂，故A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，所以温度700K下氢气的转化率小于500K下，故B错误； C．铁和锌在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌做原电池的负极被损耗，铁在正极被保护，所以铁制锅炉内壁焊上锌片的目的是利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命，故C正确； D．保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等，铁和碳在食盐水中构成原电池，原电池反应加快铁粉氧化腐蚀的速率，有利于快速放出热量达到周围环境升温的目的，故D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．因生成CH4、C2H4等，CO2在电解池的阴极得电子，A错误； B．当电压小于时，电解过程中含碳还原产物的为0，故阴极产物为H2，B错误； C．当电解电压为时，电解生成CH4的电极反应式为，C错误； D．每生成1molC2H4转移12mole⁻，每生成1molHCOO⁻转移2mole⁻，故电解生成的C2H4和HCOO⁻的物质的量之比为，D正确； 故答案为：D。 12．A 【分析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2++2H2O，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入KI后，发生反应MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，+2e-=3I-，碘离子为催化剂。 【详解】A．放电时，向正极移动，则通过PBS膜向右室移动，A正确； B．充电时，正极与电源正极相连，负极与电源负极相连，则Zn电极与电源负极相连，B错误； C．根据图知，充电时阳极发生3I--2e-= 、Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，C错误； D．加入KI后，I-与剥落的MnO2反应生成的，发生反应为：MnO2+3I-+4H+=Mn2++ +2H2O、+2e-=3I-，因此是催化剂，则电池放电前后，右室溶液中浓度不变，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．该装置有外电源，是电解池，将电能转化为化学能，A错误； B．由图知，b电极CO2转化为C3H6，碳元素化合价降低，得电子，故b为阴极，a为阳极，B错误； C．b为阴极，CO2得电子转化为C3H6，电解质溶液中有碳酸氢根参与反应，电极反应式为3CO2+18+18e-=C3H6+18+6H2O，C错误； D．由阴极电极反应式，消耗22gCO2，即0.5molCO2参与反应，转移电子3mol，阳极生成O2，氧元素从-2价变为0价，生成1mol氧气转移电子4mol，故0.5molCO2参与反应生成O2 0.75mol，标准状况下体积为16.8L，D正确； 本题选D。 14．B 【分析】连接阴极的M极为负极，阴极上铜离子得电子产生铜单质，连接阳极的N极为正极，阳极上氯离子失电子产生氯气； 【详解】A．根据分析可知，N为电源的正极，选项A正确； B．该电池工作时，阳离子往阴极迁移，选项B错误； C．理论上，阳极产生氯气，阴极上产生铜，氯化铜溶液足量，不会有氢气产生，选项C正确； D．该电池工作时，为电解池，能量的转化形式为电能转化为化学能，选项D正确； 答案选B。 15．(1) (2) 负 1：1 (3) 粗铜 (4) 右 【详解】（1）燃料电池中通入燃料的电极为负极，由图可知，a为负极，b为正极，b电极的电极反应式：； （2）①由图可知，左室反应为转化为，硫元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，为阴极，所以a是直流电源的负极； ②由图可知，阳极的SO2转化为硫酸，电极反应式：； ③当NOx均为NO时，NO转化为N2，化合价由+2价降至0价，SO2转化为硫酸，化合价由+4价升至+6价，升降相等，所以吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （3）①甲醇（CH3OH ）燃料电池工作时，负极反应为：； ②燃料所在电极为负极，由图可知，氧电极为正极，粗铜精炼时，粗铜在阳极，若用该电池电解精炼铜，氧电极应接粗铜； （4）①由图可知，锌为负极，石墨为正极，该电池放电时，正极的电极反应式：； ②原电池中阴离子向负极移动，盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中向右移动。 16．(1)2：1 (2)阴离子交换膜、阳离子交换膜 (3)2H2O-4e-=O2↑+4H+ (4)+H+=B(OH)3+H2O (5)22 【分析】由电解法制备硼酸(H3BO3)，阳极上OH-发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿过阳膜C进入产品室中，则b极为阳极；a极为阴极，阴极水或氢离子发生得电子的还原反应，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，Na+穿过阳膜A进入阴极区，穿过阴膜B进入产品室，产品室中与H+结合生成H3BO3，反应是+H+=B(OH)3+H2O，据此分析解答。 【详解】（1）由图可知，b电极为阳极，a电极为阴极，a、b电极反应式分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒可知，阴极与阳极产生的气体体积比为2：1； （2）a极为阴极、b极为阳极，H+穿过膜A进入产品室中，穿过膜B进入产品室，则膜A为阳膜，膜B为阴膜，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿过阳膜C进入产品室中，即B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜； （3）b为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+； （4）产品室中与H+结合生成H3BO3，反应是+H+=B(OH)3+H2O； （5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，每增加1molH3BO3产品时，阳极区生成1molH+、转移电子1mol,阴极区生成0.5molH2，移动1molNa+，NaOH溶液增重23g-1g=22g。 17．(1) 负极 电极A 电极B (2)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (3)4:3 (4)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (5)连接内电路；平衡电荷 (6) 甲池 乙池 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低，故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】（1）电极A为负极，电子的移动方向：电极A经负载至电极B。 （2）负极的电极反应为为。 （3）两极上得失电子数守恒，根据负极反应式、正极反应式，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3。 （4）化学能转变为电能的装置为原电池，存在能自发进行的氧化还原反应，由图可知，该装置中总反应的离子方程式式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 （5）原电池工作时存在闭合回路，导线上电子定向移动，内电路里阴阳离子定向移动，负极铜原子转变为铜离子、阳离子电荷增加，需要补充阴离子平衡电荷，正极铁离子转变为亚铁离子，阳离子电荷减小，需要补充阳离子平衡电荷，则浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是：连接内电路；平衡电荷。 （6）滤纸条中K+移向正极、即甲池，Cl-移向负极即乙池。 18．(1) 正 (2)或NaOH（或） (3) 或 (4) 0.1 1 【分析】由题干可知A为原电池，B、C、D为电解池，根据问题1可知，b为正极，方程式为：，则a端为负极，方程式为：，据此解答。 【详解】（1）通电后，B中的紫红色液滴向d端移动即高锰酸根向d端移动，失去电子，说明b为正极，则a端为负极，甲烷失去电子，，答案：正、； （2）通电过程中滤纸c端的生成物是，即电解池中阴极电极产物，如果是酸性环境，则，如果是酸性环境，则，答案：或NaOH（或）； （3）闭合、打开，若C装置中为足量的溶液，即电解溶液，阴极：，阳极：，C装置中总反应的离子方程式为，电解结束后，为了使C装置溶液恢复原样，因为银单质生成了，氧气溢出了，银原子和氧原子2:1添加，则可以在反应后的溶液中加入或，答案：、或； （4）阳极先后发生反应、，由图乙可知t1时刻，氯离子放电完毕，224ml氯气，即0.01mol，则氯化钠0.02mol，浓度，阴极的电极反应式为，生成112ml氧气，即0.005mol，结合电极式，知n（H+）=0.02mol，得浓度，所以pH=1，答案：0.1、、1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$