7.2重要的含氮化工原料 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O C．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．的溶液中： C．加入铝粉产生氢气的溶液中： D．滴入石蕊呈红色的溶液中： 3．下列有关物质的用途不正确的是 A．氯气有毒，不可用于合成药物 B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆 C．水玻璃可作黏合剂和防火剂 D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂 4．下列试剂中，标签上应标注 和 的是 A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl 5．最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是      A．NH3 B．NO C．Cl2 D．SO2 6．下列有关说法中，不正确的是 A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷 7．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组“气体—溶液”，能出现喷泉现象的是 选项 气体 溶液 A CO2 稀盐酸 B Cl2 蒸馏水 C NO 稀硫酸 D NH3 滴加酚酞的水溶液 A．A B．B C．C D．D 8．2.56 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到896 mL气体(标准状况)，将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，则需要标准状况下的氧气体积为 A．560 mL B．448 mL C．336 mL D．224 mL 9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A．X固体常用CaO或碱石灰 B．三颈烧瓶中会产生蓝色喷泉 C．图2中B点时喷泉最剧烈 D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气 10．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 11．相同的实验仪器可以有不同的用途。下列有关实验操作正确的是 A．收集NH3 B．制备少量氨水 C．除去水蒸气杂质 D．测量NH3体积 12．对下列事实的解释错误的是(       ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性． B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定． C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应． D．浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低 13．常温下，下列物质不能存放于铁质容器中的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．浓氨水 14．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 实验装置 A NO 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C CO H2O D CO2 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 15．将足量的铜屑加入到浓度均为1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为 A．0.45mol B．0.225mol C．0.15mol D．0.075mol 16．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向稀硝酸中加入少量铁粉： B．将放入水中： C．将体积比为的和混合气体通入水中： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 17．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是 ①CO、O2②CO2、NH3③NO2、O2④N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 18．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图1。下列说法不正确的是 A．实验室常用加热NH4Cl与NaOH固体混合物方法制备氨气 B．喷泉实验须使用干燥的NH3，实验室常用碱石灰干燥NH3 C．a处的胶头滴管中装有少量的水或稀硫酸 D．由图2三颈瓶中压强变化曲线可知，C点时打开止水夹b，此时喷泉最剧烈 19．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是 A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 20．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀覆铜板： B．用于防毒面具供氧： C．浓硝酸应保存在棕色瓶中： D．用溶液去除铝表面的氧化膜： 21．下列说法正确的是 A．由、、及为原料可直接制备 B．金属镁在空气中完全燃烧所得固体中不可能含有单质 C．氨气与富氧空气的混合气体通过灼热的催化剂后生成和 D．硫在氧气中完全燃烧后，所得到的主要生成物为 22．下图为合成氨及氨催化氧化制备硝酸的流程示意图    下列有关说法错误的是 A．向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 B．浓硝酸与铜反应，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿 C．若尾气中含有较多的NO，可用NaOH溶液吸收 D．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 23．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．除去中的并干燥 B．实验室制 C．验证氧化性： D．制备固体 A．A B．B C．C D．D 24．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 25．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．NO2与水反应： B．氨水吸收足量SO2的反应： C．过量Fe和稀HNO3的反应： D．向溶液中通入少量SO2： 二、填空题 26．氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下： 反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。反应②的化学反应方程式是 。 27．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 (1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为： 。 (2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： 、 。 28．现有下列物质：①Cu②SO2 ③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3 ·H2O⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩ NaHSO4固体 (1)其中属于电解质的有 (填序号，下同) (2)属于非电解质的有 (3)能导电的有   (4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式   (5)请写出过量②和⑥反应的离子方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意； B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意； C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意； D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意； 答案选A。 2．A 【详解】A．不反应，在澄清透明溶液中能共存，A符合题意； B．的溶液中存在大量的氢氧根离子，所以不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉产生氢气的溶液中不能为氧化性酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能与铝反应产生氢气，且亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下也不共存，碱性条件下，亚铁离子会生成氢氧化亚铁，C不符合题意； D．滴入石蕊呈红色的溶液呈酸性，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A．氯气虽然有毒，但是含有氯元素的化合物不一定有毒，故氯气常用于合成药物，故A说法不正确； B．氧化铁俗称铁红，常跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆，故B说法正确； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，亦可用作防火剂，故C说法正确 D．氨气沸点低，易液化，气化时吸热，常用作制冷剂，故D说法正确； 本题答案A。 4．A 【分析】由标签标注可知，该试剂具有氧化性和腐蚀性。 【详解】A．硝酸是具有强氧化性的强酸，具有氧化性和腐蚀性，故A符合题意； B．氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故B不符合题意； C．氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故C不符合题意； D．盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故D不符合题意； 故选A。 5．A 【详解】A．氨气密度小于空气，即储气瓶“短口进气，长口出气”可以收集，A正确； B．一氧化氮易被氧气氧化到二氧化氮，不能用排空气集气法收集，B错误； C．氯气密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，C错误； D．二氧化硫密度比空气大，储气瓶“长口进气，短口出气”可以收集，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A.采用原煤脱硫技术，燃煤中硫的含量降低，从而有效减少煤炭燃烧生成二氧化硫的量，故A正确；B.在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯化碳和环己烷都不与高锰酸钾溶液反应，四氯化碳和环己烷都难溶于水，四氯化碳密度比水大，环己烷密度比水小，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷，故D正确。答案：B。 7．D 【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解析。 【详解】A．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，A不符合题意； B．氯气微溶于水，氯气与水反应可逆进行的程度小，压强差小，不易形成喷泉实验，B不符合题意； C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C不符合题意； D．NH3极容易溶于水，造成烧瓶内压强迅速减小，外压大于内压，能形成喷泉现象，D符合题意； 故选D。 8．B 【详解】Cu与浓硝酸反应时生成Cu(NO3)2和氮氧化物，将氮氧化物和氧气混合通入水中，完全溶解变为硝酸，观察整个过程可知，原浓硝酸中的N元素化合价没有发生变化，Cu的化合价升高，O2的化合价降低，根据电子守恒可知氧气的物质的量为=0.02mol，标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL； 故答案为B。 9．C 【详解】A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制氨水的电离，从而促进氨气的生成，A正确； B．氨气极易溶于水，使三颈烧瓶内压强急剧减小，且氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，石蕊试液遇碱变蓝色，故三颈烧瓶中会产生蓝色喷泉，B正确； C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，喷泉最剧烈，C错误； D．盐酸可以与氨气反应生成氯化铵，实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故答案为：A。 11．D 【详解】A．氨气密度比空气小，因此收集NH3时，应短进长出，故A错误； B．由于氨气极易溶于水，因此制备少量氨水，应用四氯化碳，在四氯化碳中冒气泡，故B错误； C．浓硫酸与氨气反应，因此除去水蒸气杂质时，用碱石灰除水蒸气，故C错误； D．由于氨气极易溶于水，因此不能直接通过排水的方法来测量NH3体积，利用排液法来测量排除的液体体积而得到氨气的体积，故D正确。 综上所述，答案为D。 12．C 【详解】A．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的； B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的； C．常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误； D．露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。 故选C。 13．B 【分析】常温下，能盛放在铁制容器中，说明该物质不与铁反应，或者具有强的氧化性，使铁钝化，据此判断。 【详解】A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，浓硫酸能盛放在铁制容器中，故A不符合题意； B．浓盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，能够腐蚀铁，浓盐酸不能盛放在铁制容器中，故B符合题意； C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，浓硝酸能盛放在铁制容器中，故C不符合题意； D．铁与氨水不反应，能盛放在铁制容器中，故D不符合题意； 故答案选B。 14．B 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。 【详解】A．一氧化氮与稀盐酸不发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象； C．一氧化氮不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象； 故选B。 15．B 【详解】稀硫酸和Cu不反应，稀硝酸与铜反应，H+物质的量为1mol·L-1×100mL+1mol·L-1×2×100mL=0.3mol，物质的量为1mol·L-1×100mL=0.1mol，根据3Cu+8H++2=2NO↑+3Cu2++4H2O可知过量，氢离子反应物完8H+~3Cu~6e-，则转移电子物质的量为=0.225mol； 答案选B。 16．C 【详解】A．硝酸具有强氧化性，少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成硝酸亚铁和氢气，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误； C．体积比为1∶1的氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确； D． 溶液与硫酸氢钾溶液反应至中性时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】①CO、O2，滴入水后无明显变化，集气瓶内气压基本不变，烧杯中的水不会进入集气瓶； ②CO2、NH3，滴入水后，NH3极易溶于水生成氨水，CO2与氨水反应生成可溶性盐，集气瓶内气压下降，烧杯中的水会进入集气瓶； ③NO2、O2，滴入水后NO2与O2按物质的量之比4：1溶解于水中，与水反应生成HNO3，集气瓶内气压下降，烧杯中的水会进入集气瓶； ④N2、H2，滴入水后无明显变化，集气瓶内气压基本不变，烧杯中的水不会进入集气瓶； 集气瓶内的气体可能是②③，故选D。 18．A 【详解】A．实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A错误； B．NH3为碱性气体，实验室常用碱石灰干燥，B正确； C．氨极易溶于水、能和酸反应，可在a处的胶头滴管中装有少量的水或稀硫酸，以便实验开始时引发喷泉实验，C正确； D．由图2可知C点时瓶内压强最小，与空气形成压强差最大，此时打开止水夹b，喷泉最剧烈，D正确。 答案选A。 19．D 【分析】图中白色烟环是由于两种气体接触发生反应所致，且白色烟环的位置处于中间偏左的位置；气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，据此分析； 【详解】由图中可知甲中气体的摩尔质量较大，乙中气体的摩尔质量较小，又由于浓硫酸不能挥发出气体，因此只有D正确； 故选D。 20．D 【详解】A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误； B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误； C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误； D．溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 21．C 【详解】A．以、、、为原料制得的是，加热得到，A错误； B．空气中含有，金属镁在空气中燃烧可发生反应，生成的固体中可能有碳单质，B错误； C．氨气与氧气在催化剂作用下加热生成和，极易被氧化为，C正确； D．硫在氧气中燃烧只能生成，D错误； 故选C。 22．C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，N2+3H22NH3，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，吸收塔中NO和空气中氧气结合生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，最后尾气处理防止污染环境。 【详解】A．流程分析可知氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2，因此物质A为空气，A正确； B．浓硝酸与铜反应，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，Cu(NO3)2溶液为绿色，B正确； C．NO不能与NaOH反应，因此不能用NaOH吸收，C错误； D．加压或降温能使氨气液化，分离出氨气，促进合成氨的反应正向移动，D正确； 故选C。 23．C 【详解】A．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸能干燥氯气，故A正确； B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙制，故B正确； C．生成的Cl2也可制出碘单质，不能证明是三价铁氧化得到的，故C错误； D．制备碳酸氢钠时，先往饱和氯化钠溶液中通入氨气，氨气极易溶于水，故导管不能插入到液体中，随后在溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在该条件下溶解度小而结晶析出，故D正确； 答案选C。 24．D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误； C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较和对分解的催化效果，故C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：，故D正确； 答案选D。 25．C 【详解】A．NO2与水反应：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，C正确； D．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 26．4NH3+5O24NO+6H2O； 【详解】据图可知反应②为氨气被催化氧化生成NO的反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 27． S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 【详解】(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O+4Cl2+5H2O═2SO+8Cl-+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+； (2)SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 28．(1)④⑤⑥⑨⑩ (2)②⑦ (3)①③⑧ (4)NaHSO4=Na++H++SO (5)SO2+NH3 ·H2O=NH+HSO 【分析】①铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ②二氧化硫是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ③氯化钠溶液中氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④氯化氢是共价化合物，化合物中不存在自由移动的离子，不能导电，氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤硫酸钡是离子化合物，化合物中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦酒精不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑧硫酸溶液中硫酸能电离出自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨氢氧化钠是离子化合物，化合物中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩硫酸氢钠是离子化合物，化合物中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质。 (1) 由分析可知，10种物质中属于电解质的有④⑤⑥⑨⑩，故答案为：④⑤⑥⑨⑩； (2) 由分析可知，10种物质中属于非电解质的有②⑦，故答案为：②⑦； (3) 由分析可知，10种物质中能导电的有①③⑧，故答案为：①③⑧； (4) 硫酸氢钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO； (5) 过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2+NH3 ·H2O=NH+HSO，故答案为：SO2+NH3 ·H2O=NH+HSO。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$