7.1氮的固定 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.1氮的固定 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关化学用语表示不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素： C．的分子结构模型： D．的电子式： 2．下列物质的电子式书写正确的是 A． B．H:O:H C． D． 3．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．NH3的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．CCl4的电子式： 4．下列电子式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   5．下列化学用语正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．CO2的结构式：O-C-O C．氮分子的电子式： D．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2 6．下列有关说法不正确的是 A．熔融烧碱和纯碱固体时不能用石英坩埚 B．豆科植物中的根瘤菌可以固氮 C．保存水玻璃的试剂瓶可以使用橡胶塞 D．二硫化碳去除试管壁上的硫涉及到化学变化 7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si B．Fe Fe2O3 Fe(OH)3 C．Al2O3AlCl3(aq)Al D．N2NH3NH4Cl(aq) 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq) B．N2(g)NH3(g)NO(g) C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) D．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq) 9．下列气体中，有颜色且有毒性的是 A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N2 10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2S    ⑤NO2    ⑥Mg3N2    ⑦NH3 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 11．下列对化学基本概念的叙述或说法中正确的是 A．CO2和NO2均能和水反应生成酸，所以都是酸性氧化物 B．NH3和SO2的水溶液都能导电，所以都是电解质 C．12C和14C互为同位素，两者之间的转化属于物理变化 D．可用氨气为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，从而实现氮的固定 12．下列化学用语不正确的是 A．的电离方程式： B．原子结构示意图：   C．铜与稀硝酸反应中电子的转移：   D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：   13．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A．液氮气化吸热，可用作制冷剂 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的净水剂 C．高铁车厢要用大量铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 14．下列表示不正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的电子式： C．的分子结构模型： D．的结构式： 15．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图：   B．基态的价电子排布图为：   C．二甲醚的键线式：   D．的VSEPR模型：   16．图示或化学用语表达不正确的是 Cl A．中子数为 20 的氯原子 B．原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl C．过氧化氢的比例模型 D．-NH2的电子式 A．A B．B C．C D．D 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为 C．和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 18．下列关于物质的用途和性质说法中正确的是 A．NH4Cl可用作制冷剂 B．硫黄难溶于水，微溶于酒精 C．N2和O2混合点燃可生成NO2 D．新型陶瓷是一种金属材料用途广泛 19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 L甲烷中含C-H键的数目为2NA B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA C．1 L0.5 mol·Lˉ1的Na2SO4溶液中含有的Na+总数为NA D．将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3数目等于2NA 20．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，7.8g所含阴离子个数为0.2 B．标准状况下，2.24L所含的原子总数为0.4 C．0.3与足量的水反应转移电子数为0.2 D．1与3一定条件下充分反应，生成的分子数为2 21．下列有关离子方程式书写错误的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B．工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C．向饱和的溶液中通入过量气体： D．金属铜与稀硝酸反应： 22．下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．工业合成氨： B．冶炼金属铝： C．氯碱工业： D．侯氏制碱： 23．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水解的方程式：+2H2O⇌H2SO3+2OH- 24．海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法正确的是 A．、的结构式分别为、N=N B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C．反应③中可能有氧气参与反应 D．参加反应，反应⑤转移电子数为6mol 25．过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是 A．全部-1价 B．4/5为-1价，1/5为-2价 C．全部-2价 D．4/5为-2价，1/5为-1价 二、填空题 26．(1)①写出氮气的结构式 ； ②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式 ； (2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式 。 27．现有①氯化钡、②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 (2)属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，以分子间作用力结合的是 。 (3)①的电子式是 ，⑥的电子式是 。 28．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 核外最外层电子数为内层电子数的2倍 D 短周期中原子半径最大 B 第三周期元素，原子最外层电子数为2 E 单质为黄绿色的有毒气体 C 第三周期元素，阳离子半径最小 F 其单质在空气中含量最多 按要求回答下列问题： (1)元素A在元素周期表中的位置为 。 (2)画出D的原子结构示意图 。 (3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程 。 (4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为 。 (5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A正确； B．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：，故B正确； C．分子中一个碳原子与四个氢原子形成4个极性共价键，其分子结构模型：，故C正确； D．是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式：，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．A 【详解】 A．二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，A正确； B．氧未达到8电子稳定结构，水的电子式为，B错误； C．氯化钠为离子化合物，电子式应为，C错误； D．氮未达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，A错误； B．NH3分子为三角锥形，N原子半径大于H原子，球棍模型为，B正确； C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误； D．CCl4中C、Cl原子的最外层电子数均为8，电子式为，D错误； 综上所述答案为B。 4．A 【详解】A．甲烷为碳氢组成的共价化合物，  ，故A正确； B．硫化氢中硫为8电子结构，  ，故B错误； C．氨分子中氮为8电子结构，  ，故C错误； D．氮气分子为N均为8电子结构，为  ，故D错误。 故选A。 5．D 【详解】A．硫的原子最外层6个电子，原子结构示意图为 ，故A错误； B．CO2的结构中存在两个碳氧双键，结构式为O=C=O，故B错误； C．每个氮原子最外层有5个电子，氮分子的电子式为，故C错误； D．漂白粉中的Ca(ClO)2能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故D正确； 故答案为D。 6．D 【详解】A．石英坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与氢氧化钠反应而导致坩埚腐蚀，故A正确； B．豆科植物固氮原理主要是根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，是一种节约能耗的固氮方式，故B正确； C．水玻璃保存时要求使用橡皮塞，故C正确； D．二硫化碳是溶剂，将硫溶于其中，是物理变化，故D错误； 故答案选D。 7．D 【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A不选； B．Fe高温下和水蒸气反应生成Fe3O4，且Fe2O3不与水反应，故B不选； C．不能通过电解AlCl3溶液制Al，故C不选； D．N2NH3NH4Cl(aq)都可以实现，故D选； 故选D。 8．B 【详解】A．Cu2S与O2在高温下反应生成CuO和SO2，得不到Cu，且Cu与HCl溶液不反应，故A错误； B．氮气和氢气在高温高压催化剂作用下可得到氨气，氨气和氧气发生催化氧化可得一氧化氮，故B正确； C．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故C错误； D．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，故D错误； 故选B。 9．A 【详解】A. Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B. SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C. NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D. N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。 10．A 【详解】一定条件下单质硫可以和金属直接化合，并且与变价金属反应生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成FeS，故①不能由单质直接化合生成，②能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由单质直接化合生成；一定条件下硫单质可以与氢气化合生成H2S，故④能由单质直接化合生成；氮气和氧化在放电条件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由单质直接化合生成；在燃烧条件下镁可以与氮气直接化合生成Mg3N2，故⑥能由单质直接化合生成；高温高压催化剂条件下氮气和氢气可以直接化合物生成NH3，故⑦能由单质直接化合生成，综上所述，正确选项为A。 11．C 【详解】A． CO2和水反应生成酸，且和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，而NO2和水发生氧化还原反应，和碱也发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误； B． NH3和SO2的水溶液都能导电，是因为它们都与水反应生成的一水合氨和亚硫酸在水溶液中电离出自由移动的离子，一水合氨和亚硫酸是电解质，而NH3和SO2是非电解质，故B错误； C．12C和14C互为同位素，两者之间的转化只是中子数的变化，属于物理变化，故C正确； D．氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，以氨气为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]不属于氮的固定，故D错误； 故答案为C。 12．D 【详解】A．全部电离，其电离方程式：，故A正确； B．核内质子数为17，其原子结构示意图：  ，故B正确； C．铜与稀硝酸反应，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，其电子的转移：  ，故C正确； D．溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：  ，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．D 【详解】A．液氮气化吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．明矾净水是形成氢氧化铝晶体吸附水中悬浮物使之沉淀，常用于饮用水的净水剂，故B正确； C．高铁车厢要用大量铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确； D．铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构，不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．硫离子核外有18个电子，结构示意图为，故A正确； B．次氯酸的电子式为，故B错误； C．的分子的空间构型为“V形”，结构模型为，故C正确； D．分子中氯原子之间通过共价单键连接，结构式为，故D正确； 选B。 15．C 【详解】. A．是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为：    ，选项A错误； B．基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则Fe2+的价层电子排布图为    ，选项B错误； C．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，其键线式为：    ，选项C正确； D．无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，选项D错误： 答案选C。 16．C 【详解】A．中子数为20的氯的核素中质子数为17、质量数为37，原子符号为，A正确； B．该离子结构示意图表示氯离子，35Cl-和37Cl-均为氯离子，可用该离子结构示意图表示，B正确； C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，空间构型为折线形，比例模型为 ，C错误； D．-NH2由N原子与两个H原子构成，N与2个H原子间各共用1对电子，电子式为，D正确； 故选C。 17．A 【详解】A．标准状况下二氧化氮是液态，故A错误； B．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1mol，失去1个电子，所以转移的电子数为，B正确； C．该反应为可逆反应，因此和不能完全反应，反应后气体体积减小，因此生成分子的数目小于，C正确； D．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1mol，所以其中含有的阳离子数为，D正确； 故答案选A。 18．B 【详解】A．NH4Cl不能用作制冷剂，A错误； B．硫黄难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B正确； C．N2和O2在放电条件下可以生成一氧化氮，C错误； D．新型陶瓷是一种新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．1mol甲烷中含4mol C-H键，标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为=0.5mol，所以所含C-H键的数目为=2NA，A正确； B．1mol Cl2与足量Fe反应生成2mol氯化铁，转移的电子数为2NA，B正确； C．1 L0.5 mol·Lˉ1的Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为=NA，C正确； D．氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，不可能全部转化为氨气，所以生成的NH3数目小于2NA，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，过氧化钠中的阴离子是，故0.1mol Na2O2所含阴离子个数为0.1，A错误； B．标况下三氧化硫是固态，无法计算其物质的量，B错误； C．与水反应的方程式为：，每有3 mol NO2发生反应，转移2 mol电子，则0.3与足量的水反应转移电子数为0.2，C正确； D．氮气和氢气的反应为可逆反应，则生成的氨气的分子数小于2，D错误； 故选C。 21．A 【详解】A．与反应只能生成，，A项错误； B．Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：，B项正确； C．向饱和的溶液中通入过量气体，产生的在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：，C项正确； D．铜与稀硝酸反应生成：，D项正确； 答案选A。 22．B 【详解】A．工业合成氨,即N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成NH3，反应化学方程式为：，故A正确； B．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离出自由移动离子，故电解熔融氧化铝冶炼铝：，故B错误； C．氯碱工业，即电解饱和食盐水，生成Cl2、H2、NaOH，反应的化学方程式为：，故C正确； D．侯氏制碱，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，化学方程式为：，故D正确； 故选B。 23．B 【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，选项A错误； B．水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，选项B正确； C．钠离子的核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，选项C错误； D．多元弱酸根离子分步水解，则的第一步水解的方程式：+H2O⇌+OH-，选项D错误。 答案选B。 24．C 【详解】A．的结构式为，A项错误； B．①④反应中无非极性键生成，B项错误； C．反应③N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，氧气可以氧化N2H4，则可能有氧气参与反应，C项正确； D．反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价，参加反应，反应⑤转移电子数为，D项错误。 答案选C。 25．B 【详解】化合价是指不同种元素之间相互化合的性质。CrO5结构中，Cr=O双键中O为-2价，Cr—O单键中O为-1价，而O—O单键不存在化合价，或者规定为0价，因此-1价O原子有4个。既4/5为-1价，1/5为-2价。正确答案B。 【点睛】类似于本题的CrO5，一般在氧化还原反应的研究中可以标记为。 26． N≡N BaSO4 2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O 【详解】(1)氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N； ②BaSO4性质稳定，难溶于水和盐酸，且对人体无害，常用作医疗用内服药剂‘钡餐’，故答案为：BaSO4； (2)醋酸为弱酸应写化学式，碳酸钠为可溶性盐，两者反应生成醋酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 27． ⑤⑥ ② ② ⑤ ①③④ ① ⑤⑥ [C]－Ba2＋[C]－ 【分析】(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高； (2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，BaCl2只含有离子键，分子晶体以分子间作用力结合； (3)BaCl2为离子化合物，存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。 【详解】(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化时破坏离子键，一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤； (2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，NH4Cl含有离子键、共价键，而BaCl2只含有离子键，干冰、碘晶体以分子间作用力结合； (3)BaCl2为离子化合物，其电子式为[C]－Ba2＋[C]－；碘为非金属单质，以共用电子对成键，则电子式为。 【点睛】明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。 28．(1)第二周期ⅣA族 (2) (3) (4) (5) 【分析】A原子核外最外层电子数为内层电子数的2倍，A是C元素；B是第三周期元素，原子最外层电子数为2，B是Mg元素；C是第三周期元素，阳离子半径最小，C是Al元素；D是短周期中原子半径最大，D是Na元素；E单质为黄绿色的有毒气体，E是Cl元素；F的单质在空气中含量最多，F是N元素。 【详解】（1）A是C元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族； （2）D是Na元素，Na的原子结构示意图为 ； （3）C和Cl形成的具有正四面体结构的化合物是CCl4，CCl4是共价化合物，用电子式表示该物质的形成过程为 。 （4）Cl的气态氢化物是HCl，F的简单气态氢化物是NH3，HCl、NH3反应生成离子化合物NH4Cl，生成物的电子式为 。 （5）Mg和Al的单质与NaOH溶液能形成原电池，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al是负极，负极的电极反应式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$