1.3 氧化还原反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是 A．x=4 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol 2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 3．下列反应中属于氧化还原反应的是 ①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 4．下列物质中的硫元素，不能表现出还原性的是 A． B． C． D． 5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： C．向溶液中加入浓氨水制备： D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 6．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+， 下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 7．工业上利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为：下列对该反应的分析正确的是 A．作还原剂 B．是还原产物 C．该反应说明比活泼 D．反应后的废液经回收处理后可以循环利用 8．(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下： “反应2”的离子方程式中，的系数是 A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 9．工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。 (1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。 10．有下列一些事实 (1)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。 (2)KMnO4是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO 被还原成Mn2+。KMnO4与盐酸反应，在室温下即可制得Cl2。 (3)历史上，曾用“地康法”制取Cl2，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中氧气跟HCl反应而得Cl2。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______。从上述反应推知：MnO2、KMnO4和O2氧化性由强到弱的顺序是________。 11．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 12．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原(氧化剂和还原剂都是同一种物质)反应，反应的化学方程式为： (1)产物中有NaClO：___； (2)产物中有NaClO3___； 反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为___。 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题： (1)A属于上述五种类别中的_______。 (2)D和E反应的化学方程式为_______。 (3)图中的反应没有涉及的基本反应类型是_______。 14．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知： i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ii． (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。 ②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。 ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。 ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。 (2)氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。 A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位) 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．根据氢原子守恒可知，x=4，A正确； B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误； C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误； D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被还原的为0.5mol，D错误； 故选A。 2．B 解析：A．该过程中发生反应：、、，由此可知，和是中间产物，故A正确； B．由图知，元素的化合价没发生变化，故B错误； C．根据图示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为，故C正确； D．根据总反应方程式，当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为，故D正确； 选B。 3．D 解析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。 4．B 解析：A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则只有还原性，故A不符合题意； B．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故B符合题意； C．中S元素为+2价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故D不符合题意； 故答案选B。 5．C 解析：A．FeO 具有还原性，稀硝酸为氧化性酸，二者发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热生成氨气和硫酸钡沉淀，离子方程式为2NH +SO +Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故B错误； C．向溶液中加入浓氨水制备同时得到氯化铵，离子方程式为：，故C正确； D．硅酸钠是可溶性盐，在离子方程式中要拆开，正确的离子方程式为2H++SiO=H2SiO3，故D错误； 故选C。 6．C 解析：还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。 7．D 解析：A．该反应中FeCl3得电子转化为FeCl2，作氧化剂，A错误； B．Cu失电子作还原剂被氧化生成CuCl2为氧化产物，B错误； C．Cu不能与FeCl2反应生成Fe和CuCl2，说明Cu并不比Fe活泼，C错误； D．反应后的废液中的FeCl2经氧化可生成FeCl3，可重新利用，D正确； 故答案选D。 8．D 【分析】废铁屑和稀硫酸生成硫酸亚铁，通入氧气将亚铁离子转化为铁离子，通过调节pH生成聚合硫酸铁； 解析：“反应2”中通入氧气将亚铁离子转化为铁离子，反应为：，故的系数是4；故选D。 二、填空题 9．(1) 降低 (2) 0.5 3 解析：（1）反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂； （2）根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3mol。 10． 氯元素的化合价从-1升到0价 KMnO4＞MnO2＞O2 解析：分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；三种方法的原理分别为2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O、4HCl+O22Cl2↑+2H2O，三种方法中的氧化剂都能把氯离子氧化成氯气，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，氧气需要在高温和催化剂的条件下才能把氯离子氧化为氯气，条件更加苛刻，说明二氧化锰的氧化性大于氧气；所以氧化性为：KMnO4＞MnO2＞O2；故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；KMnO4＞MnO2＞O2。 11．(1) ②③④⑥ ①③ (2)③④ (3) 酸 Cl2O7 (4) NaIO3 解析：（1）有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； （2）胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； （3）Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； （4）NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 12． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 9：4 【分析】生成NaClO或生成NaClO3，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl； Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量，以此计算。 解析：(1)生成NaClO，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (2)生成NaClO3，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； 反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量为=9mol，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4。故答案为：9：4。 13．(1)碱 (2) (3)分解反应 【分析】初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是盐，故B是Na2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D为红棕色固体，D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；据此分析解题。 解析：（1）A是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2，属于碱； （2）D是Fe2O3，E是单质碳，两者发生反应生成单质铁与二氧化碳，； （3）酸碱盐之间的反应均为复分解反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，也为复分解反应，碳与氧化铁反应属于置换反应，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，因此图中的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 14．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应 (2) AC 70.00 解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性； ②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，； ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气； ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应； （2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确， 故选AC; ②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。 学科网（北京）股份有限公司 $$