金军成功化学选修四同步学案：第三章 第三节 盐类的水解

第三节 盐类的水解 第1课时　盐类水解 【今日目标】 1.了解盐类水解的原理。 2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。 3．掌握盐类水解的方程式。 【学习过程】 一、探究盐溶液的酸碱性 　【科学探究】 (1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 【实验记录】 盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH>7 强碱弱酸盐 NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强酸强碱盐 CH3COONa pH>7 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH<7 强酸弱碱盐 【实验结论】 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 【思考】 FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)? 【提示】　FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。 二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因 1.理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH4＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 总的离子方程式 NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ 　(2)CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 总的离子 方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 　(3)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2．定义和实质 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸