金军成功化学选修四同步学案：第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡 【今日目标】 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。[来源:学科网ZXXK] 2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。 【学习过程】 一、溶解平衡 1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 2．表达式(以AgCl为例)： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 3．特征 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 等——溶解速率和沉淀速率相等。 定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系[来源:学*科*网] (2)反应完全的标志： 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀就达完全。 【思考】 常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 【提示】　不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。 5．沉淀溶解平衡与电离平衡的比较 (1)从物质类别方面看 ①难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。 ②难电离物质：只能是弱电解质。 (2)从变化的过程看 ①沉淀溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。 ②电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。 二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。 反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3 NH4＋。 (2)加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用