1.3.1 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的转化 人教版（2019 ）必修一 第1课时 氧化还原反应 第一章 物质的分类及转化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 物质水平——得失氧的视角 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 置换反应 ？ 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 物质水平——得失氧的视角 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 在一个反应 中同时发生 氧化还原反应 狭义 一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 元素水平——化合价升降的视角 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。 VS 拉瓦锡 1743~1794 （法） 弗兰克兰 1825~1899（英） 1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 得失氧的视角 化合价的视角 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 元素水平——化合价升降的视角 得到氧，被氧化，氧化反应 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ 失去氧，被还原，还原反应 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 化合价升高， 化合价降低， Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 +2 +2 0 0 化合价升高，被氧化，氧化反应 化合价降低，被还原，还原反应 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 元素水平——化合价升降的视角 氧化还原反应 化 学 反 应 非氧化还原反应 无元素化合价变化 有元素化合价变化 氧化还原反应的特征 氧化还原反应 环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征 +2 0 化合价降低，发生还原反应 0 +2 化合价升高，发生氧化反应 0 +1 -1 0 化合价升高,发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化 2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据 下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？ 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 微观探析——电子的转移的视角 -e- + e- 通过电子的得失发生氧化还原反应 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 单线桥 失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 得电子，化合价降低，被还原（还原反应） 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 双线桥 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 微观探析——电子的转移的视角 ﹣ 通过电子的偏移发生氧化还原反应 ﹣ ﹣ H2 + Cl2 2HCl 点燃 === H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 单线桥 H2 + Cl2 2HCl 点燃 === 电子对偏离，化合价升高，被氧化(氧化反应) 电子对偏向，化合价降低，被还原（还原反应） 0 0 +1 -1 双线桥 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 微观探析——电子的转移的视角 根本原因 氧化还原反应的本质 电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 得电子→化合价降低→还原反应（得降还） 失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧） 氧化还原反应的特征 元素化合价的变化 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Δ +3 +2 0 +4 升、失、氧 降、得、还 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 符号表征——氧化还原反应的表示 标价态 标出变价元素的化合价。 连双线 箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。 桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。 注得失 双线桥 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 符号表征——氧化还原反应的表示 双线桥 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 标出变价元素的化合价。 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 符号表征——氧化还原反应的表示 单线桥 标价态 连单线 始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 标出转移电子的总数 注得失 氧化还原反应 环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质 符号表征——氧化还原反应的表示 单线桥 注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 氧化还原反应 环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 H2O + CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO + CO2 ↑ 高温 2H2O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后物质的 类别和数目 反应前后有无 元素化合价的变化 氧化还原反应 环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 置换反应 复分解反应 分解反应 氧化还原反应 化合 反应 非氧化还原反应 本节小结 得氧、失氧 元素（宏观视角） 元素化合价升降 电子（微观视角） 电子转移（电子得失或共用电子对的偏移） 习题巩固 氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原(　　) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × √ × × × 1.概念辨析 习题巩固 2.下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C 习题巩固 3．下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应 B 习题巩固 4.下列判断正确的是 (　　) D 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING $$