第三章 铁金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、单选题（共20题） 1．近日“神舟十三”升空，振奋人心。我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼()，反应的化学方程式为，下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2 C．X的化学式为CO2 D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生N26.72 L 2．将铁片加入到 1 L 0.5 mol/L FeCl3 溶液中， 当Fe2+和 Fe3+的浓度相等时， 消耗铁片的物质的量为 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 3．可以通过两种单质直接化合生成的物质是 A．SO3 B．NO2 C．CO2 D．FeCl2 4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 5．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 碳被浓硫酸氧化成 CO2 B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比强 C 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 铝片表面无明显现象 用硝酸处理后，铝的金属性减弱 D 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A．   B．   C．   D．   7．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH＜0 是炼铁工业中的主反应。在血液中，O2 的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是 A．Fe 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．Fe3O4 具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂 D．Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 9．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，分散质不能透过滤纸 10．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH－= Al(OH)3↓ B．氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2O C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．偏铝酸钠溶液与过量稀硝酸反应：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 12．利用钢铁酸洗废液回收铁铬废泥[、、]中的铁元素以制备的流程如下。 下列说法错误的是 A．本工艺流程充分体现了资源的综合利用 B．可用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C．“氧化”工序的离子方程式： D．“系列操作”为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉 14．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 15．请阅读下列材料： 铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。铁生锈总反应属于 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 16．下列有关常见金属的说法错误的是 A．电解饱和食盐水可以获得金属钠 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸 D．铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素 17．下列说法正确的是 A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物 C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物 D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 18．下列关于、性质实验的说法错误的是 A．用上图装置可以制备沉淀 B．溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成 C．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 19．将、混合在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体。冷却后称固体重为.下列说法正确的是 A．的质量比的少 B．的物质的量比的少 C．的物质的量比的多 D．的物质的量与的一样多 20．分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是 A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和盐酸 D．氨水和二氧化碳 二、非选择题（共5题） 21．已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 ②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。 （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ； （2）为使上述①②反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 22．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 (1)配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。 (2)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，下列关于该液体的说法正确的是 。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生 c.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： ①操作I的名称是 ，该操作用到的玻璃棒的作用： 。 ②沉淀A的成分是 （填化学式）；验证滤液A中存在的具体操作和现象为： 。 ③滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 （填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 。 23．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时认识氯气的某些性质及应用，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。 (1)若用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为 。 (2)装置B中无水硫酸铜的作用是 ，甲同学提出在B、C之间加入一个装有 的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。 (3)乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入 (写试剂或用品名称)。 (4)若将该实验中制得的1molCl2通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克 ？(写出计算过程) 24．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。 (1)确定B、D、E的化学式，B为 ，D为 ，E为 。 (2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式： ， , 。 25．酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 请回答： (1)组成X的元素有 ，X的化学式为 。 (2)溶液C中溶质的成分是 (用化学式表示)。 (3)写出D→E的化学方程式 。 (4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序 。 参考答案： 1．C 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．B 10．B 11．C 12．C 13．A 14．A 15．D 16．A 17．C 18．B 19．C 20．C 21． H++ CO32-= HCO3- 稀盐酸 0.5 22． 玻璃棒和500mL容量瓶 acd 过滤 引流，防止液体飞溅 SiO2 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+ NaOH 23．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 验证有水蒸气挥发出来 无水CaCl2或P2O5 (3)湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条等 (4)71.5g 24． Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+ 25．(1) Fe、S、O、H FeH(SO4)2 (2)FeCl3、HCl、BaCl2 (3)Fe(SCN)3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaSCN (4)SCN− 、OH− 学科网（北京）股份有限公司 $$