第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A．热分解法 B．热还原法 C．物理富集法 D．电解法 2．如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是 A．A为，可用作供氧剂 B．C和F都是氧气 C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 D．H在潮湿空气中发生的反应是 3．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与盐酸反应： B．向溶液中加入溶液： C．Al与氢氧化钠反应： D．Na和溶液反应： 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlCl3 AlNaAlO2 B．SiO2H2SiO3 Na2SiO3 C．FeFe2O3 Fe D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的14C中含有0.8NA个质子 B．标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4L C．0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA 6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于溶液中： B．溶于溶液中： C．向中同时加入、的混合液制： D．将足量氯气通入溶液中： 7．为了验证溶液与溶液中的铁元素存在形式的区别，进行如下实验： 操作 现象 ⅰ．向盛有蒸馏水的试管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液变为红色 ⅱ．向盛有蒸馏水的试管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液无明显变化 下列相关结论的叙述不正确的是 A．在水中能电离出 B．在水中难电离出 C．试管a中因生成而显红色 D．试管a中换为溶液进行实验，仍然可观察到溶液变为红色现象 8．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A B C D 制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 实验室快速制取氯气 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．c转变成d要加入氧化剂 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．a只有还原性 10．化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是 ①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色 ③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 ④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色 ⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A．④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①⑤ 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B．：通入足量的氯气 C．：用点燃的方法除去 D．溶液：加入过量溶液 12．下列描述所对应的化学知识或原理正确的是 选项 项目描述 化学知识或原理 A 钠与水反应时，钠在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球四处游动 B 补铁剂宜与维生素C一同服用 维生素C具有氧化性 C 硬铝可用于制造飞机外壳 主要利用硬铝熔点高的性质 D 食品包装袋内常放一小包铁粉 铁粉吸收袋内水蒸气，延长食品保质期 A．A B．B C．C D．D 13．古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是 A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀 B．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁 D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质 14．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C．：石碱，干燥空气中稳定 D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 15．下列离子反应方程式错误的是 A．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．铜与氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 二、填空题 16．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： 氯化炉中通入O2的目的是 17．一种由菱镁矿(主要成分为)制备高纯氢氧化镁的工艺如下： “煅烧”时发生反应的化学方程式： 。 18．Fe水蒸气反应，如图所示。 (1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 。 (2)B中反应的化学方程式： 。 (3)当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L。 (4)除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入 ，反应的离子方程式为 (5)除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入 ，反应的离子方程式为 19．将26.0 g锌投入250 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ? （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ? 20．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表： 硫酸溶液/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固体/g 9.36 7.12 4.88 3.20 请回答： (1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)= 。 (2)反应后的体系中，再加入4.0mol∙L−1的H2O2溶液25.0mL ，并加入足量硫酸溶液，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ 21．已知A、B、D、E间的转化关系如图所示： 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①C→D 。 ②E→C 。 22．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 (1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ① ；② ；③ ；④ ； ⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ； (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，现象依次是 ；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。 (3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应的化学方程式是 。 23．某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验： 已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+ CuSO4+H2O。 （1）装置X中发生反应的化学方程式为 ，装置W的作用是 。 （2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 无现象 ①红色固体为 溶液变蓝 ②红色固体中肯定含有 ，可能含有 。 （3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中的成分及质量为 。 （4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法； 解析：A．热分解主要制取银和汞金属；故不符合题意； B．铁、铜的制取根据热还原法进行制取；故B符合题意； C．金和铂利用物理富集法制取，故C不符合题意； D．电解法注意制取活泼的金属制取，故D不符合题意； 故选答案B。 【点睛】此题考查金属的制备，根据金属的性质及在自然界中存在形式，选择不同的方法。 2．B 【分析】已知A为淡黄色固体，A能与水反应生成B和C，C是无色无味的气体，则反应为， A为，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，铝与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为氢气，T为生活中使用最广泛的金属单质铁，铁在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，D为四氧化三铁， 四氧化三铁溶于足量盐酸得到氯化铁和氯化亚铁溶液，再加足量铁得到E为氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到白色沉淀H是氢氧化亚铁，在潮湿的空气中反应，得到M为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸得到W为氯化铁溶液，W溶液中滴加溶液出现红色。 解析：A． A为，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A正确； B． C是氧气， F是氢气，B错误； C． B和R在溶液中反应生成F，即铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，离子方程式为，C正确； D． H在潮湿空气中发生的反应，即氢氧化亚铁被氧化得到氢氧化铁：，D正确； 故答案为B。 3．B 解析：A．过氧化钠与盐酸反应生产能氯化钠、水和氧气，离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，B正确； C．铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C错误； D．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为，D错误； 故选B。 4．D 解析：A．AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3得到Al，A错误； B．SiO2和HCl不反应，B错误； C．Fe和水蒸气高温下反应生成Fe3O4，C错误； D．氨水中通入过量的SO2反应生成NH4HSO3，NH4HSO3中加稀硫酸反应生成(NH4)2SO4，D正确； 故选D。 5．D 解析：A．14C的质子数为6，所以0.1mol的14C中含有0.6NA个质子，A错误； B．标准状况下，CHCl3不是气体，不能按气体摩尔体积计算1mol分子的体积，B错误； C．溶液体积未知，且亚硫酸为弱酸，根据所给条件无法计算含有的H+数，C错误； D．2.7gAl与NaOH溶液完全反应转化为铝离子，所以转移电子数目为=0.3NA，D正确； 故选D。 6．C 解析：A．由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子方程式为，A错误； B．能电离出，与发生反应生成的能与继续反应，B错误； C．碱性环境下被氧化为，反应的离子方程式为，C正确； D．分别将和氧化为和，根据“三大守恒”可知，反应的离子方程式为，D错误； 故答案为；C。 【点睛】 7．D 解析：A．Fe3+与SCN-结合生成红色溶液，故实验i说明FeCl3电离Fe3+，A正确； B．因加入KSCN后溶液无颜色变化，说明溶液中没有Fe3+，B正确； C．，Fe(SCN)3为红色溶液，C正确； D．Fe2+不能与SCN-反应，D错误； 故答案为：D。 8．B 解析：A．不能用饱和溶液制备氢氧化铁胶体，硫酸难挥发，不利于胶体生成，A错误； B．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡有爆鸣声，说明有氢气生成，B正确； C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热装置无法生成氯气，C错误； D．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故答案选B。 9．C 【分析】如图，根据已知，a、b、c、d、e均为含铁化合物，其中a为单质Fe；b为+2价含铁盐，如；c为+2价含铁碱，；d为+3价含铁碱，；e为+3价含铁盐，如； 解析：A．d为+3价含铁碱，；c为+2价含铁碱，，Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以c转变成d需要加入氧化剂，故A不选； B．根据如图所示价类图，Fe的化合价有0、+2、+3价，其中b为+2价含铁盐，如，其化合价可以升高，被氧化；也可以降低，被还原，故B不选； C．实验室制备胶体的操作为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，其反应为，故C选； D．金属没有负化合价，所以单质Fe只能具有还原性，故D不选； 故选C。 10．D 解析：①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色，因为新制氯水中： ，放置久了以后 ，盐酸无色，①正确； ②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条不会褪色，次氯酸才具有漂白性，②错误； ③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在转为灰绿色最后产生红褐色沉淀，③错误； ④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成橙黄色，氯水中的氯气与次氯酸将溴离子氧化为溴单质，④错误； ⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，⑤正确； 综上所述故选D。 11．B 解析：A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，若通过饱和碳酸氢钠溶液，盐酸被吸收会释放出二氧化碳，且氯气也会和碳酸氢钠反应，故A错误； B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确； C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误； D．加入过量Ba(OH)2溶液，过量的那部分Ba(OH)2是新的杂质，故D错误； 故选B。 12．A 解析：A．钠与水反应时，反应产生氢气，氢气推动小球四处游动，因此钠在水面上四处游动，故A正确； B．补铁是补亚铁离子，补铁剂在空气中易被氧化，维生素C具有还原性，将生成的铁离子还原为亚铁离子，因此补铁剂宜与维生素C一同服效果更好，故B错误； C．硬铝可用于制造飞机外壳，主要原因是硬铝硬度大、质量轻的特点，故C错误； D．铁粉主要吸收袋内氧气，延长食品保质期，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．D 解析：A．丝是蛋白质，有羧基和氨基，能与酸碱反应，A错误； B．蜡是油脂，不属于高分子化合物，B错误； C．氧化铁是红色固体，所以翠色不是氧化铁，C错误； D．墨水属于胶体，具有胶体的性质，D正确； 故选D。 14．A 解析：A．四氧化三铁俗称为磁性氧化物，是黑色晶体，A正确； B．氧化铁俗称为铁红，是三氧化二铁，通常利用其颜色和稳定性做红色油漆的颜料，B错误； C．：石碱，干燥空气中易失去结晶水，C错误； D．碳酸氢钠俗称为小苏打，利用其碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 15．B 解析：A．Cl2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A项正确； B．Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，题中离子方程式违背了电荷守恒和电子守恒，故B项错误； C．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，故C项正确； D．Na2O2与H2O反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，故D项正确。 故答案选：B。 二、填空题 16．与C反应，提供反应所需的热量 【分析】铝土矿（Al2O3、Fe2O3）在焙烧炉和C反应，Fe2O3被还原成Fe，Al2O3和C不反应。焙烧产物和Cl2、C等物质反应，生成AlCl3、FeCl3等物质，该反应过程需要维持高温条件。FeCl3和AlCl3的沸点都较低，升华过程要先除去FeCl3杂质，可先用Al粉将FeCl3还原成Fe，升华后即可得到纯净的AlCl3。 解析：氯化过程需要高温条件，通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量。 17． 解析：煅烧得到二氧化碳气体和氧化铁固体，反应的化学方程式为：。 18．(1)验纯 (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)8.96 L (4) 铁粉 Fe＋2Fe3＋=3Fe2+ (5) 氯气 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 【分析】由实验装置可知，A加热提供水蒸气，B中发生铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应，C中碱石灰用于干燥氢气，D用于收集氢气，氢气不纯点燃的时候易发生爆炸。 解析：（1）在D处玻璃管口点燃生成的气体即氢气前，必须对氢气进行验纯，防止发生爆炸； （2）B中铁与水蒸气发生氧化还原反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （3）16.8 g铁粉的物质的量为=0.3mol，根据反应方程式可知，生成的氢气为0.4mol，标况下体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L； （4）FeCl3能和铁反应生成FeCl2，所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量Fe粉后过滤即可，反应的离子方程式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2+； （5）氯气能把FeCl2氧化生成FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有的FeCl2通入Cl2即可，反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。 19．96L 3.2mol/L 解析：(1)根据题干信息，26.0g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，Zn的物质的量为：=0.4mol，结合方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知生成H2的物质的量为0.4mol，因此反应中生成的H2在标准状况下的体积为：V(H2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L； (2) Zn的物质的量为0.4mol，结合方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知消耗HCl的物质的量为0.8mol，因此所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)==3.2mol/L。 20．(1)3∶1 (2)Fe3+为0.1mol、Fe2+为0.05mol、Cu2+为0.05mol 解析：（1）由图表可知，最初20.0稀硫酸溶解的Fe质量为11.6g−9.36g=2.24g，而60.0mL到80.0mL时溶解的Fe为4.88g−3.20g=1.68g，说明剩余3.20g固体全部是Cu，原混合物中Fe的质量为11.6g−3.20g=8.4g，样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=：=3：1；故答案为：3：1。 （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol∙L−1的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液，应先溶解固体Cu，多余的H2O2氧化溶液中的Fe2+；H2O2的总物质的量为4.0mol∙L−1×0.025L=0.1mol；根据Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，溶液里的Cu2+的物质的量为= 0.05mol，溶解消耗的过氧化氢的物质的量为0.05mol，再根据2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化后溶液里的Fe3+的物质的量为(0.1mol−0.05mol)×2=0.1mol，溶液里剩余的Fe2+的物质的量为−0.1mol=0.05mol；故答案为：Fe3+为0.1mol、Fe2+为0.05mol、Cu2+为0.05mol。 21．Cu CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【分析】由单质(棕黄色的烟)可知，A为Cu，B为，再由B溶于水得到蓝色溶液进一步证明A为Cu，B为，从而可知D、E分别为、CuO。 解析：（1）由以上分析可知A为Cu，B为CuCl2，E为CuO； （2）①氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl； ②E→C CuO和氯化氢反应生成氯化铜和水，方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 22．(1) Fe、Cu FeSO4 Cu FeSO4 过量Fe 过滤 适量H2SO4 过滤 (2) KSCN溶液、氯水 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析：工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。 （1）根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤； （2）④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 23．Li3N +3H2O=3LiOH + NH3 防倒吸 Cu Cu2O Cu 14.4gCu2O、6.4gCu 9CuO+4NH33Cu+3Cu2O+2N2+6H2O 【分析】装置X中发生反应：Li3N +3H2O=3LiOH + NH3，生成的氨气经过碱石灰干燥后在Z中和氧化铜反应，多余的氨气用稀硫酸吸收，W装置可以用来防倒吸，以此解答。 解析：（1）装置X中发生Li3N的水解反应，化学方程式为：Li3N +3H2O=3LiOH + NH3；W装置可以用来防倒吸；故答案为：Li3N +3H2O=3LiOH + NH3；防倒吸； （2）已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+ CuSO4+H2O，若取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置，无现象没有Cu2O完全被还原为Cu，该红色固体为Cu；若溶液变蓝，说明生成了CuSO4，该固体中肯定含有Cu2O，可能含有Cu；故答案为：Cu；Cu2O；Cu； （3）称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g，该固体为氧化亚铜和稀硫酸反应生成的Cu和氨气还原氧化亚铜生成Cu的总和，物质的量n(Cu)==0.2mol，氧化亚铜和稀硫酸反应生成的Cu物质的量为xmol，则氨气还原氧化亚铜生成Cu的物质的量为（0.2-x）mol，设根据方程式Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+ CuSO4+H2O可知，该红色固体中含有Cu2O的物质的量为xmol，则（0.2-x）mol64g/mol+xmol144g/mol=20.8g，解得x=0.1mol，该红色固体中的成分为0.1mol的Cu2O质量为14.4g、0.1molCu质量为6.4g；故答案为：14.4gCu2O、6.4gCu； （4）由（3）可知，氨气和Cu2O反应生成Cu和Cu2O之比为1:1，N元素化合价升高生成氮气，发生的反应为：9CuO+4NH33 Cu+3Cu2O+2N2+6H2O，故答案为：9CuO+4NH33Cu++3Cu2O+2N2+6H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$