2.3化学反应的方向 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
2.3化学反应的方向同步练习题
一、选择题
1．化学与社会、生活、环境密切相关。下列叙述不正确的是
A．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高
B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
2．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了
高稳定性加氢合成
，其反应为：
。下列说法正确的是
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．投入
和
能得到
C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．该反应在一定温度下能自发进行，则
3．T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为
=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据：
组别 | c(NO)起始/mol·L-1 | c(H2)起始/mol·L-1 |
|
I | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 2.16×10-3 |
II | 1.20×10-2 | 2.00×10-3 | 8.64×10-3 |
III | 6.00×10-3 | 4.00×10-3 | 4.32×10-3 |
下列说法正确的是
A．H2还原NO是熵增的反应 B．正反应一定为吸热反应
C．a=2，b=2 D．T℃时，k的数值为3×104
4．向某密闭容器中充入一定量的
、
混合气体，一定条件下发生反应：
，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．该反应为熵减反应，
C．该反应一定能自发进行 D．增大压强，该反应的平衡常数增大
5．将
转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列有关说法正确的是
A．正反应为熵增过程，
B．该反应在低温下可自发进行
C．该反应在任意温度下均可自发进行 D．干冰升华是一个熵减的过程
6．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应
的ΔH＞0，ΔS＜0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的
D．已知
，
，此反应在任何温度下都能自发进行
7．下列说法正确的是
A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态
B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列说法正确的是
A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．反应的ΔS＞0
D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
二、填空题
9．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题：
(1)H2与硫化合的反应_______热量(填“放出”或“吸收”)；
(2)已知H2Te分解反应的∆S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_______；
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_______(填序号)。
(4)写出在NaOH溶液中通入过量的H2S反应的离子方程式：_______
(5)写出4mL 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中反应的离子方程式：_______
10．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应①的ΔH(298 K) =74.848 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol-1·K-1；反应②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol-1·K-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断反应②高温自发还是低温自发：_______(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围_______。
11．以下化学反应，反应物能否自发转变为生成物？请判断并写出你的判断依据。(反应均在298K、100kPa下进行)
(1)
；_______(填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是______________。
(2)
；_______(填“可以”“不可以”或“无法判断”)。理由是___________。
12．一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：
(1)反应开始时，化学反应向_______________(填“正”或“逆”)反应方向进行；
(2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？______________(写出计算过程)
13．【情境问题思考】观察下列几个自发进行的化学反应。
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1
②2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) ΔH=-368kJ·mol-1
③2H2O2(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
④NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=+37.30kJ·mol-1
(1)放热反应是否都能自发进行____？吸热反应是否都不能自发进行____？
(2)能否仅用反应焓变来判断反应能否自发进行____？