1.3.3 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化剂与还原剂 学习目标 1．知道常见的氧化剂和还原剂。 2．根据氧化还原反应原理预测物质的化学性质 重难点 氧化剂、还原剂的判定 情境引入 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。红酒中添加二氧化硫的原因？ 一、氧化剂和还原剂及相关概念 还原剂 氧化产物 氧化剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原 失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化 还原产物 建立模型 一、氧化剂和还原剂及相关概念 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 1、反应物 2、生成物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 还原性：物质失电子的能力 3、氧化性：物质得电子的能力 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 含价升高元素 含价降低元素 ①同时存在 ②得失电子相等 小结： 被氧化 被还原 12字口诀：升失氧，降得还；若论剂，则相反。 ① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO ④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化产物 某种物质没有“身份” 某种物质有两种“身份” 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 某些物质“身份”相同 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种。 判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。 在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1) 元素被氧化， 是氧化剂。 (2) 是氧化产物， 发生氧化反应。 (3)在参加反应的HCl中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为 个。 练习 ①活泼性较强的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、浓硫酸、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 高锰酸钾 漂白粉 过氧化钠 过氧化氢（双氧水） 二、常见的氧化剂与还原剂 1、常见的氧化剂 2 常见的还原剂 ① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。 ② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。 ③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。 ④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。 ⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。 还原铁粉 硫黄 浓盐酸 练习：下列反应中： 问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 ，反应③中 MnO2作 ，反应①中HCl作 ，反应③中HCl 作 ，反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3 作 ，反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填） 催化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂、还原剂 氧化剂 还原产物 还原剂 三、氧化还原反应的应用 汽车尾气系统中均安装了催化转化器，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是NO氧化产物是CO2，还原产物是N2。 【思考与讨论】翻阅教材p24，回答下列问题 三 氧化还原反应的应用 【归纳总结】教材p24勾画 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。如： (1)汽车尾气的处理。 (2)金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 任务三：氧化还原反应的应用 【归纳总结】氧化还原反应的应用 有的氧化还原反应是有益于人类活动的 有的氧化还原反应对人类活动是有害的 【课程思政】以辩证观探讨氧化还原反应的应用 三 氧化还原反应的应用 【评价训练】 1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］ 碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O (1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ (3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 课堂练习 讨论：氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) ① 3NO2＋H2O===2HNO3+NO ② 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ A．①② B．②③ C．①③ D．③④ D 课堂小结 $$