1.3.2 氧化还原反应 氧化还原电子转移表示方法-双线桥与单线桥 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应电子转移的表示方法 学习目标 理解掌握双线桥和单线桥表示电子转移的方法 重难点 双线桥与单线桥 1.氧化还原反应特征： 化合价升降 2.氧化还原反应本质： 有电子转移（电子得失或电子对的偏移） 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 本质 特征 同时发生，不可分割 复习： 这节课我们学习氧化还原反应中电子转移的表示方法。 阅读课本23页，找出表示电子转移的方法： 失去2×e-,化合价升高，被氧化 2Na＋Cl2＝2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 一、双线桥： 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1）画法 标价态 连双线 注得失 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价 箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素 标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ） a 表示得到或失去电子的原子的数目 b 表示每个原子失去或得到的电子数 得到2×2e-，化合价降低，被还原 失去1×4e-，化合价升高，被氧化 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 我举个例子 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练：双线桥完成下列反应电子转移的情况 失电子总数=得电子总数=转移电子数 注意： SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑ 失去2×6e-，被氧化 得到6×2e-，被还原 随堂巩固：下列电子转移的表示方法不正确的是（ ） H2+CuO = Cu+H2O Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 得到2e-，被还原 得到e-，被还原 得到2×e-，被还原 失去2e-，被氧化 失去2×e-，被氧化 失去e-，被氧化 A. C. B. D. D. 失去 2e－，化合价升高，被氧化 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 到2e－，化合价降低，被还原 +4 +2 -1 0 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失。 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 氯 氧化 氧化 锰 还原 还原 2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 （1）画法 标价态 连单线 注数目 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物） 用线桥将反应物连接起来，箭头由失电子的元素指向得电子的元素 在线桥上注明电子转移的总数目 4e- 0 +2 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 我举个例子 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 12 ①单线桥表示氧化剂和还原剂（反应物）中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 用单线桥应注意的事项： 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 6e- 0 0 -1 +3 2CuO + C = 2 Cu + CO2↑ 练：用单线桥完成下列反应电子转移的情况 4e- 判断下列电子转移情况是否正确，如有错误请改正 失4e- H2+O2 = 2H2O 点燃 $$