1.3.6 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第6课时 氧化还原反应配平与书写 学习目标 重难点 配平方法、缺项配平 了解氧化还原反应方程式的配平原则、依据、步骤； 掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 思考： 1. 氧化还原反应方程式的配平依据哪三大守恒定律？ 2. 配平有哪些步骤？ 配平下列化学方程式： H2S + HNO3 === H2SO4 + NO2 + H2O 思： 一、氧化还原反应方程式的配平方法 1. 基本原则 ①得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价升高总数 = 化合价降低总数 本质：氧化还原反应中，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 ③质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变 ②电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等 2. 一般步骤 ①标变价，标明反应前后变价元素的化合价； ②列得失，列出得失电子数； ③求总数，求最小公倍数使得失电子（化合价升降）总数相等； ④配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； ⑤查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 以 为例 以 为例 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。   (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 1. 正向配平类——先配氧化剂、还原剂的系数 ①完全氧化还原反应（变价元素全部变） ②归中反应 高价 + 低价 → 中间价 二、氧化还原反应方程式的配平类型 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 （3）__FeSO4＋__K2Cr2O7＋__H2SO4===__Fe2(SO4)3＋__Cr2(SO4)3＋__K2SO4＋__H2O 2. 逆向配平类——先配氧化产物、还原产物的系数 ①部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原） Cu + HNO3(稀) === Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 3 8 3 2 4 0 +5 +2 +2 3×2 2×3 ②歧化反应 Cl2 + KOH(浓) === KCl + KClO3 + H2O 3 6 5 3 0 -1 +5 1×5 5×1 中间价 → 高价 + 低价 ③自身氧化还原反应 KClO3==== KCl+ O2 △ ↓2×6 ↑3×4 +5 -2 -1 0 2 2 3 (6) S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 3. 缺项配平类——先配氧化产物、还原产物的系数 方法一：需要溶液环境判断 (3)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋___H2O (4) (4) 2　4　2　2　1　2　H2O 4、离子方程式配平类 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 2 6 5 2 1 8 +7 -1 +2 0 ↓5x2 ↑2x5 5.整体配平 一种物质中多种元素变化可用整体配平法 (1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 +2 -1 0 +3 +4 -2 ↑ e- Fe ： +3 +2 ↑5e- S ： +4 -1 ×11 ×2 ↓2e- O ： -2 0 ×1 ↑ 11e- ×2 ×4 4 11 2 8 (2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O +1 -2 +5 +2 +6 +2 ↑ e- Cu： +2 +1 ↑8e- S ： +6 -2 ×10 ×1 ↓3e- N ： +2 +5 ×2 ↑ 10e- ×3 3 3 6 10 22 8 一、氧化还原反应方程式的配平方法 二、常见氧化还原反应方程式的配平类型 1. 基本原则：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒 2. 一般步骤：①标变价；②列得失；③求总数；④配系数；⑤查守恒 1. 正向配平类；2. 逆向配平类；3. 缺项配平类；4.离子方程式配平类；5.整体配平类 小结 练习：某反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_____________________________________。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比是________，写出配平的化学方程式：______________________________________________________。 练习：被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　 )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1　 解析：选D C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O [对点训练] 1．配平下列化学方程式。 (1)__NH3＋__O2__NO＋__H2O (2)__C＋__H2SO4(浓) __CO2↑＋__SO2↑＋___H2O 答案：(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2 [对点训练] 2. （1） SO2＋ H2S ＝ S↓＋ H2O （2） Na2SO3＋ Cl2＋ H2O= Na2SO4＋ HCl [对点训练] 3．(1)__Cu＋__HNO3(浓)===__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O (2)__MnO2＋__HCl(浓)__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O (3)__Cl2＋__NaOH===__NaCl＋__NaClO＋__H2O (4)__I2＋__KOH===__KI＋__KIO3＋__H2O (5) KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 方法二 (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　　　 [对点训练] 4．(1)__MnO＋__H2O2＋________===___Mn2＋＋__O2↑＋___H2O (2)__Mn2＋＋___ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋________ 答案：(1)2　5　6H＋　2　5　8 (2)5　2　4　5　1　8H＋ (3) 3 2 4OH- 3 2 5 ____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O [对点训练] 5．(1)__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋___SO＋__H＋ (2)__C2O＋__MnO＋__H＋===__CO2↑＋__Mn2＋＋__H2O (3) MnO4- + H++ Cl- = Mn2+ + Cl2 + H2O $$