1.3.4 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化性、还原性强弱比较 重难点 1. 通过分析氧化还原方程式，能利用强弱规律比较氧化性、还原性的强弱。 2.根据以强制弱原理，会判断反应发生的可能性，培养学生的变化观念与平衡思想。 学习目标 利用反应原理判断物质氧化性、还原性的强弱 创设情境 抗疫期间，生活中充满了消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾、过氧化氢均是常见氧化剂。但是在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂，H2O2做了还原剂，这是为什么呢？氧化剂有强弱之分，如何判断呢？ 任务一：氧化性、还原性 【知识回顾】 1、概念 (1)氧化性：物质得电子的能力，越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质失电子的能力，越易失电子，还原性越强。 注：物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 思考：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu， ①找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物， ②Cu有还原性吗？FeSO4有氧化性吗？如何判断物质是否具有氧化性或还原性？ (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 2 、根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性 想一想：对于 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，请比较Fe、Cu还原性的强弱，CuSO4、FeSO4氧化性的强弱。 任务二：氧化性、还原性强弱比较 物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 1. 根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂===　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 练习1 根据下列反应的离子方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋， 可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(　 ) A．Fe3＋、Br2、I2　　　　　 B．Fe3＋、I2、Br2 C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋ 各物质的还原性由强到弱的顺序是 。 练习2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A　 2 根据金属活动顺序表判断（金属单质均具有还原性） 根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： 单质强，则离子弱 Fe3+ 金属性越强----失电子能力越强----还原性越强 非金属性越强----得电子能力越强----氧性越强 练习3 已知四种物质的氧化性W2>Z2>X2>Y2，下列说法不正确的是(　 ) A．Z2与Y－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－>Z－>W－ C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以发生 D．Z2＋2NaX===X2＋2NaZ可以发生 3.根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 4.根据产物中变价元素的价态 氧化性：Cl2＞S （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 5、温度、浓度、酸碱度对氧化性、还原性的强弱的影响 (1)温度：同一物质温度越高，氧化性越强。 例：加热时浓硫酸与铁反应，常温时浓硫酸使铁钝化 即氧化性：热的浓硫酸>常温时浓硫酸 (2)浓度：同一物质浓度越高，氧化性或还原性越强。 例 氧化性 ：浓硫酸 >稀硫酸 浓硝酸> 稀硝酸 还原性：浓盐酸 > 稀盐酸 (3)酸碱度：酸性或碱性越强，氧化性或还原性越强。 例：酸性时高锰酸钾氧化性最强，硝酸根酸性条件下才有氧化性，酸性条件下氯离子才有强还原性 任务三：氧化性、还原性强弱比较应用 【规律应用1】比较强弱 例1　现有下列几个离子反应： ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 下列有关性质的比较正确的是 C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 任务三：强弱规律应用 【规律应用2】判断反应能否进行 C 练习： ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是( 　 ) A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2>I2 B．还原性：I－>Cl－>Fe2＋ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生 D 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- A $$