2024年中考化学专题训练--科学探究题

2024年中考化学专题训练--科学探究题 1．（23-24九年级上·河南信阳·阶段练习）研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：    假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。 实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。 (1)进行实验：上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。该反应的文字表达式为 。 实验记录： 实验编号 ① ② 反应物 6%过氧化氢溶液 6%过氧化氢溶液 催化剂 1g红砖粉 1g二氧化锰 时间 152s 35s (2)结论：该探究过程得出的结论是 。 (3)反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应速率明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 (4)过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案） 假设： 。 实验方案： 。 2．（23-24九年级上·河南信阳·阶段练习）某学校化学兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。 (1)实验一：用小刀切一小块石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡具有的物理性质是 。 (2)实验二：同学们做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图甲所示，下列有关分析正确的是 （填字母）。    a．蜡烛的外焰温度最高 b．子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 c．要使该实验成功，导管不宜过长 (3)实验三：探究蜡烛燃烧的产物。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 【进行实验】 ①补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论    硫酸铜粉末变 ，澄清石灰水变 蜡烛燃烧的过程中有 生成 ②该实验中，硫酸铜粉末的作用是 。该实验与图乙所示实验相比，其优点是 。 ③婷婷发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她反复实验，并观察是否有相同现象。婷婷这样做的目的是 。 【结论与反思】 ①化学反应中常伴有发光、放热现象，如蜡烛的燃烧。但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请举例说明： 。 ②化学变化的过程中同时也发生着物理变化，请以上述蜡烛燃烧的现象举例说明： 。 3．（23-24九年级上·河南信阳·开学考试）探究Ⅰ某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请回答下列问题。 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的硬度小，密度比水 。 (2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层。把一根火柴梗平放入火焰中，约1s后取出，看到 (填“a”“b”或“c”)处最先变黑。      结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 结论：石蜡燃烧有 和 生成。 探究Ⅱ (4)通过对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，其中为空气，供后续实验用 / / 向一瓶盛空气的集气瓶中和一瓶盛呼出的气体的集气瓶中分别加入等量澄清石灰水 空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中二氧化碳的含量 将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出的气体的集气瓶中 空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片上产生的现象 放在空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现 空气中水蒸气的含量比呼出的气体中水蒸气的含量 4．（23-24九年级上·河南开封·阶段练习）学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。 【进行实验】如图所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中仪器A的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。    【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 6%过氧化氢溶液 6%过氧化氢溶液 催化剂 1g红砖粉 1g二氧化锰 时间 152s 35s 【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 5．（23-24九年级上·河南驻马店·阶段练习）通过实验探究一下我们呼出的气体中有什么物质，方法是：用排水法收集两瓶呼出的气体，把一根燃着的木条伸入瓶内，木条很快熄灭了。据此，对呼出气体的成分，几位同学提出了下列观点(注：二氧化碳能溶于水，氮气难溶于水且不支持燃烧)： 甲：是二氧化碳。 乙：是氮气。 丙：是二氧化碳和氮气的混合物。 为了弄清它的真实成分，他们设计了下列实验： (1)请完善下面的表格。 实验步骤与内容 实验现象 结论 A．取一瓶呼出的气体，倒入足量的澄清石灰水后，立即盖上玻璃片振荡，观察 石灰水变浑浊 B．取另一瓶呼出的气体，倒立在水槽中，并在水下拿开玻璃片，观察 瓶内液面上升至一定高度后便不再改变 C．把步骤B中的集气瓶取出，向瓶内插入一根燃着的木条，观察 木条立即熄灭 (2)由上述实验 (填“能”或“不能”)确定呼出气体中是否含有水蒸气。 (3)综上所述，你得出的结论是：呼出气体中一定含有 。 (4)已知二氧化碳气体能溶于水。由此可知，氮气具有 的性质。 6．（23-24九年级上·河南信阳·开学考试）几名同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。    (1)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A所示，这证明焰心 。 (2)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B所示），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 、 。 (3)猜想和验证： 猜想 操作 现象 结论 假设①：焰心气体含CO2 在未点燃的细短玻璃管上口 。 。 假设①不成立 假设②：焰心气体含石蜡蒸气 取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火柴点燃 。 假设②成立 取下长玻璃管，打开湿毛巾 。 7．（23-24九年级上·河南信阳·开学考试）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (1)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2s后取出，观察到位于外焰的部分明显炭化。由上述现象得出结论：外焰温度最高。请你写出原因： 。 (2)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传惑器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 结合定量研究结论，如图所示的加热方法（试管夹未画出）中最合理的是 （填字母）。 a.   b.     c.     d.   (3)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能有哪些： （写出两点即可）。 8．（23-24九年级上·河南新乡·阶段练习）通过对我们吸入的空气和呼出的气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）用排水集气法收集两瓶呼出 的气体，另取两个空集气瓶，具 中为空气，供下面的实验使用 （2）向一瓶盛空气的集气瓶中和 一瓶盛呼出的气体的集气瓶中 分别加入少量澄清石灰水 空气中二氧化碳的含量 比呼出的气体中二氧化 碳的含量 。 （3）将燃着的木条分别伸入盛有 空气和呼出的气体的集气瓶中 空气中氧气的含量比呼 出的气体中氧气的含量 。 （4）取两块干燥的玻璃片，对着 其中一块呼气，观察玻璃片上 出现的情况，并与另一块放在 空气中的玻璃片做对比 放在空气中的玻璃片上无明显变化， 对着呼气的玻璃片上有水雾出现 空气中水蒸气的含量比 呼出的气体中水蒸气的 含量 9．（23-24九年级上·河南信阳·阶段练习）“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”等研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中， 向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中 插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条 复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液， 并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象 试管中均产生气泡， 带火星木条均复燃 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤。 干燥、称量，所得固体质量仍为ag Ⅳ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中， 向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化 锰粉末，观察现象 【实验结论】 (1)A中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 (3)实验设计Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂，若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】 (4)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填字母）。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 10．（23-24九年级上·河南信阳·开学考试）兴趣小组把蓝色块状胆矾放在研钵中研磨，发现变成了蓝色粉末，兴趣小组对此进行实验探究： 【提出问题】 胆矾研碎时发生了什么变化？ 【猜想假设】 假设①：胆矾研碎时没有发生变化。 假设②：胆矾研碎时发生了物理变化。 假设③；胆矾研碎时发生了 。 【讨论交流】 你认为假设 是合理的，理由是 。 【实验探究】 实验 操作 现象 结论 1 将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡 胆矾和少量蓝色粉末性质相同 2 再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液 【实验反思】 小亮认为：实验2中物质的颜色没变，因此发生的是物理变化。小亮的说法错误的原因是 ；写出实验2中发生反应的文字表达式： 。 11．（2023·河南信阳·三模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收。某小组开展如下探究。 【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况    相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图），待收集100mL 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时 体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时 体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)写出上图发生装置中反应的化学万程式 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是哪种物质 。 12．（2023·河南南阳·三模）学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。 查阅资料： 一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 设计实验： 实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。    (1)写出反应的化学方程式。 (2)溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？ 实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。 (3)通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。 A．实验过程中，溶液由红色变为无色 B．实验过程中，溶液中Na+浓度逐渐增加 C．实验过程中，m~n段电导率降低是由于反应生成了沉淀 D．n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 (4)图2中的q点时，溶液中含有的离子是 (填离子符号)。 得出结论： (5)通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 拓展反思： (6)恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与 (填“图1”或“图2”)的曲线更接近。 (7)下图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母序号)。 a．  b．    c．      d．   (8)某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨？ 13．（2023·河南濮阳·三模）金属在自然界中广泛存在，在生产、生活中应用普遍，金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系。请回答下列问题： （一）金属物理性质的探究      (1)如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一实验现象说明了 。 (2)根据图乙中的数据，你得出的结论是 。 （二）金属化学性质的探究 (3)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，同学们进行如下表所示的实验，请将表格填写完整。 操作          根据现象得出金属活动性顺序的结论为 实验现象 铝丝表面附着黑色固体，溶液逐渐由浅绿色变为无色 铝丝表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为无色 同学们经过讨论后认为上述方案可以优化， （选填“A”“B”或“C”）实验是多余的。 （三）金属的冶炼 自然界中金属大部分以化合物形式存在，为得到单质形式的金属，要对金属进行冶炼。    (4)实验结束后要继续通入混合气体，直至玻璃管冷却至室温，原因是 ； (5)实验结束后，若要确定A装置中溶液溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论： 。 (6)炼铁厂计划冶炼得含铁96%的生铁210吨，理论上需要含80%的铁矿石多少吨？ 14．（2023·河南信阳·模拟预测）Ⅰ.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、 ； 猜想三：KOH、Ca(OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二不正确 2.取溶液少许量于试管中，滴加少量K2CO3溶液 猜想三正确 【交流反思】 （1）步骤2中发生反应的化学方程式为 。 （2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(见下图)。C烧杯中出现 现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。    Ⅱ.铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3) 可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162.请计算：    时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 70 读数(g) 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7 （3）生成二氧化碳 g。 （4）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为 ？(写出计算过程，计算结果保留到0.1g) 15．（2023·河南商丘·二模）化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。    (1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。 ①图中用于加热试管的仪器名称是 。 ②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。 ③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 。 (2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二： 。 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。 (3)实验室常选用装置BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4g二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ 16．（2023·河南三门峡·二模）实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到 ，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。 (2)有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由： 。 (3)小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质。请写出实验方案。（操作及现象） 17．（2023·河南商丘·模拟预测）某研究小组设如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。查阅资料：① CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。    (1)设计 B装置的目的是 ； (2)C装置中发生的反应的化学方程式为 ； (3)研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 18．（2023·河南洛阳·一模）化学实验是科学探究的重要方法。 (1)某化学小组用下图装置制取O2： ①A中发生反应的化学方程式为 。 ②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ 。 ③若用B装置收集O2，如何证明已经收集满？ 。请将B装置中导管补画完整 。 (2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Cu（OH）2+2H2↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙（CaH2）加到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：______ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 ①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因 （用化学方程式表示）。 ②请将猜想三补充完整 。 ③若猜想三成立，请设计实验加以证明 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 (3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 锥形瓶 排水集气法 过氧化氢水+氧气 (2)相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关 (3) 质量 化学性质 (4) 过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关 常温下取两份体积相等的5%和10%的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需要的时间（合理即可） 2．(1)硬度小，密度比水小 (2)ac/ca (3) 蓝色 浑浊 水和二氧化碳 检验生成的水 能够同时检验是否有水和二氧化碳生成 避免实验的偶然性 灯泡通电发光放热是物理变化 蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛燃烧前首先熔化成液态石蜡是物理变化（合理即可） 3．(1)小 (2) a 外焰 (3) 水 二氧化碳 (4) 盛空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊 少 盛空气的集气瓶中木条正常燃烧，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭 多 少 4． 锥形瓶 排水法 在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关 质量 化学性质 5．(1) 呼出气体中有二氧化碳 呼出的气体中除含有二氧化碳外，还含有其他难溶性气体 呼出气体中不溶于水的气体是氮气 (2)不能 (3)二氧化碳和氮气 (4)不溶于水且不支持燃烧 6．(1)温度最低 (2) 气体/有可燃性 有可燃性/气体 (3) 罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 石灰水不变浑浊 不能点燃 导管中部有白色固体 7．(1)外焰与空气（或氧气）接触更充分 (2)c (3)酒精浓度、露出酒精灯的灯芯长度（答案合理即可） 8． 空气样品中：无明显现象；呼出气体样品中：澄清石灰水变浑浊 少 空气样品中：无明显变化；呼出气体样品中：逐渐熄灭 多 少 9．(1)氧气/O2 (2)质量 (3)二氧化锰更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂 (4)B 10． 化学变化 ② 没有新物质生成 固体溶解，形成蓝色溶液 生成蓝色沉淀 滴入氢氧化钠溶液后生成了新物质氢氧化铜，发生了化学变化 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 11．(1) (2) 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 水/H2O 12．(1) (2)b点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中离子浓度几乎为0 (3)A (4)Na+、OH-、 (5)减小 (6)图1 (7)acbd (8)解：设至少需要含杂质为7.5%的熟石灰的质量为x x=10t 答：至少需要含杂质为7.5%的熟石灰为质量为10t 13．(1)黄铜片的硬度比纯铜片大（或合金硬度比组成它们的纯金属高） (2)合金的熔点比其组分的熔点低 (3) 铁丝表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 铝>铁>铜 C (4)防止高温下铁又被进入的空气氧化 (5)取A装置中溶液少量，滴加足量（或）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则溶质成分为、NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为 (6)解：设理论上需要含0.80%的铁矿石的质量为x， 答：理论上需要含0.80%的铁矿石。 14． 碳酸钾/K2CO3 无明显现象 产生白色沉淀 Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 溶液由红色变为无色 2.7 解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x 则每片中铝碳酸镁咀嚼片的质量= 答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g。 15．(1) 酒精灯 H2/氢气 (2) NaOH、Ca（OH）2 产生气泡 水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等） (3)解：设需要碳酸钙的质量为x。 石灰石的质量为 答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。 16．(1)产生白色沉淀 (2)少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色。 (3)取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色。 17．(1)检验是否有水生成 (2) (3)如果二氧化碳和氢气没有完全参与反应，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也能出现C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊的现象 18．(1) 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 用带火星的木条放在集气瓶右边导管口，木条复燃，证明O2已经收集满 (2) NaOH和Na2CO3 另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立（或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立） (3)由题意可知，98g质量分数为20%的稀硫酸与102g氢氧化钠溶液恰好完全中和，故稀硫酸中溶质质量为：98g×20%=19. 6g，设生成硫酸钠的质量为x 解得x=28.4g 反应后溶液的总质量为98g+102g=200g，反应后的溶质成分为硫酸钠，故溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.2%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$