2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题

2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题 1．我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (4)步骤③中反应的化学方程式是 。该步骤所得滤渣的成分有 。 2．某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤I和步骤II都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)固体A中的主要成分有 。 (3)步骤II中加入适量的AgNO3后发生反应的化学方程式为 。 3．实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案，据此回答问题： (1)写出试剂X的化学式 ； (2)加入过量X溶液时所发生的化学反应方程式为 ，过滤后所得滤液中含有的溶质是 （化学式），在滤液中加入适量Y后，蒸发即可得到较纯净的NaCl固体，写出有关的化学方程式： 。 4．如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ.制硫酸： (1)反应①的现象： ； (2)反应①生成的SO2为空气污染物，除SO2以外，请你写出一种气态空气污染物 ； (3)Ⅱ.合成氨： “原料气”中N2的制备：N2占空气体积的 ；工业上可利用分离液态空气制取得到N2，该方法是 (填“物理变化”或“化学变化”)； (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。 5．工业的各个领域都有金属及其化合物的身影。 Ⅰ、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的操作是 。 (2)判断步骤Ⅰ中稀硫酸已加足量的标志是___（填字母）。 A．继续加硫酸不再产生气泡 B．溶液从无色变为蓝色 C．固体全部变为红色 (3)步骤Ⅱ反应时温度不宜太高，原因是 。 Ⅱ、锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料，工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4。 (4)已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，下列可用于制备硫酸锰的是___（填字母）。 A．Mn和Al2(SO4)3 B．Mn和ZnSO4 C．Mn和H2SO4 (5)将硫酸锰沉淀得到Mn(OH)2，使其与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 。 (6)通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。通空气超过8小时，Mn3O4的质量分数开始下降，原因是 。 Ⅲ、镁铝合金是一种重要的储氢合金，它是将金属镁和金属铝在高温下按一定比例熔炼而成的特殊金属。 (7)在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备，原因是 。 6．为了从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验流程。 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ，此操作所用玻璃仪器 （写一种）。 (2)写出步骤I中发生反应的化学方程式 。 (3)步骤I加入足量硫酸目的是 ，若溶液X中只含有一种溶质，请写出该溶质的化学式 。 7．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。    (1)操作I的名称是 。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。 (6)该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。 8．尿素【CO(NH2)2】是农民种植农作物的主要化肥，以下是我市某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题。 【查阅资料】①常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，②煤的主要成分是碳。 (1)工业利用液氮和液氧的 不同分离得到氮气，其温度控制在-196℃到-183℃。 (2)请写出步骤②的化学方程式 。 (3)合成塔中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 (5)若尿素中的氮元素可全部被农作物吸收利用，120kg尿素可提供 kg氮元素。 9．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠等，模拟流程如下：    (1)试剂A是 (填序号)，试剂B的作用是 。 ①KOH      ② NaOH   ③K2CO3 ④Na2CO3 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 (5)H2可作为新能源，它的优点是 (一点即可)。 10．侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图： 流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是 。 (2)过程①发生反应的化学方程式是 。 (3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是 。 (4)过程③发生反应的化学方程式是 ，产生的纯碱在物质类别上属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 (6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 11．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请分析流程并按要求回答相关问题：    (1)分离空气常用方法有以下两种。 I、分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气（选填“>”“=”、“<”）。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，此过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)化学反应①的文字或符号表达式为 。 (3)反应②是NH3（氨气）与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的文字或符号表达式 。 12．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是的提纯。从铝土矿中提炼的流程如下： （1）滤渣A的化学式是 ；步骤I反应的化学方程式是 。 （2）滤渣B呈红褐色，产生滤渣B反应的化学方程式是 。 （3）滤液B的溶质是，步骤Ⅲ反应的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅳ反应的基本反应类型是 ；试剂X是 。 （5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念。该流程中除了滤渣A和B可以收集利用，水和 可以循环利用外，还需要增补的步骤是 。 13．含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：    已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如下表： 溶液中被沉淀的离子 Zn2+ Cu2+ 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 (1)制备灼烧炉的材料应具备的性质有 。（写一条） (2)溶解池内发生的化学方程式为： （写一条），所属的基本反应类型是 。 (3)沉淀池中加入的物质X可能是 （写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是 。 14．某学校兴趣小组的同学，取学校附近某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题： （1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）如果经过操作①后，得到略带红色的澄清液体。如果要除去水中的颜色，可利用 （填物质名称）除去，这个过程发生的变化是 变化。 （3）经过以上操作后得到的水样4是 （填“硬水”或“软水”），检验水样3和水样4的简单方法是加入 。 15．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 (2)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 。 (3)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母）。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$