【高考领航】2025年高中化学学业水平选择性考试模拟试题（江苏）(9)

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(九) (考试用时：75分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是(　　) A．红泥的颜色主要来自氧化铁　　B．乳和粥的分散质是蛋白质 C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量 2．下列说法错误的是(　　) A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图： C．第一电离能：N>O>C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 3．某反应的反应机理可以分成如下两步。下列说法正确的是(　　) 反应 机理 第一步反应 第二步反应 2NO2===NO3＋NO(慢反应) NO3＋CO===NO2＋CO2(快反应) A.第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B．该反应的总反应方程式为NO＋CO2===NO2＋CO C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高NO2的转化率 4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．沸点：甲>乙　　　 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 阅读下列材料，完成5～8题。 元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热ΔH＝－624 kJ·mol－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅酸蓄电池的负极材料。 5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是(　　) A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B．尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥 C．自然界“氮循环”中不存在“NO→蛋白质”的转化 D．工业上利用反应2NaCl＋2NH3＋CO2＋11H2O===Na2CO3·10H2O↓＋2NH4Cl生产纯碱 6．实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是(　　) 甲　　　　　　　　　　乙 　 丙　　　　　　　　　　丁 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙收集NH3 C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁吸收多余的NH3 7．下列说法正确的是(　　) A．NH和NH3中的H—N—H键角相等 B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体 C．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子 D．基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p3 8．下列化学反应表示正确的是(　　) A．肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 B．制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑ C．制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3===GaAs＋C3H12 D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋ 9．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种 C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物 10．一种铁铬液流电池的工作原理如图所示，已知氧化性Fe3＋＞Cr3＋，下列说法不正确的是(　　) A．放电时，a电极的电势高于b电极 B．放电时，电池的总反应为：Cr2＋＋Fe3＋===Cr3＋＋Fe2＋ C．充电时，b极与电源负极相连，电极反应式为：Cr3＋＋e－===Cr2＋ D．充电时，电路中通过0.1 mol电子时，0.1NA个H＋由右侧电极室经交换膜移向左侧 11．某温度下，向恒温、恒压容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况 B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小 C．Q点CO2的转化率为75% D．若起始压强为106 Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x1 12.25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是(　　) A．HX的电离常数Ka＝1.0×10－5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH＝6.0时，可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 13．含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：甲中晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700 ℃、830 ℃。 　 　　　　　　　 　　图甲　　　　　　　图乙 A．图乙晶体的化学式为Mg2B B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C．图甲中B原子和N原子之间的最近距离为a pm D．图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题。 (1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是_______________ _________________________________________________________________。 步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物为________________，配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________________。 (2)下列说法正确的是______。 A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B．步骤②低温可提高浸取率 C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3 D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 (3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A．20 ℃　　　　　 B．40 ℃　　　　　 C．60 ℃　　　　　 D．80 ℃ (4)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg产品，K2Cr2O7产率为________________(用含m1、m2的代数式表示)。 (5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________________，添加该试剂的作用是________________________________________________________。 15．(15分)姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A→B反应类型为________________，B→C的化学方程式为________________________________________________________________。 (2)1 mol物质G能与__________mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为___________________________________________________________。 (3)符合下列条件的A的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应　②能与三氯化铁溶液发生显色反应　③能发生银镜反应 (4)在合成化合物F的步骤中，使用D2O代替H2O得到的化合物结构简式为___________________________________________________________________。 (5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线___________。 16．(16分)三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为P4(白磷)＋6Cl24PCl3，2PCl3＋O22POCl3。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 －112 75.5 遇水极易水解 POCl3 2 105.3 遇水极易水解 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分夹持装置已略去)： 请回答下列问题： (1)装置戊中发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)装置乙的主要作用为①干燥气体，②____________________，③____________。 (3)装置丙的温度需控制在60～65 ℃的原因是_______________________。 (4)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度： Ⅰ.取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性 Ⅱ.向锥形瓶中加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液至Cl－完全沉淀 Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖 Ⅳ.加入指示剂，用c2 mol·L－1 KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL [已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12] ①步骤Ⅳ中选用指示剂为____________。 ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，______________________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ③产品中氯元素含量的表达式为____________________________。 ④下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是________(填序号)。 a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥 (5)如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为________________。 17．(15分)异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。 (1)利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应： (CH3)2CHCH3(g)===(CH3)2C==CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。 化学键 C—C C===C C—H H—H O—H O===O 键能/(kJ·mol－1) 347.7 615 413.4 436 462.8 497.3 (2)在压强100 kPa下，异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。 该反应的平衡常数Kp随温度升高而____________(填“增大”“减小”或“不变”)。计算820 K时的平衡常数，Kp＝__________kPa(结果保留一位小数)。 (3)在温度853 K、压强100 kPa下，初始反应气体组成n(H2)/n(异丁烷)或n(Ar)/n(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。 其中x～n(H2)/n(异丁烷)为曲线________________，判断依据是___________。 (4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式____________________________。 并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点___________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平选择性考试模拟试题(九) 　1—6　BAACBD　7—13　DBBDDCD 1．B　氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；酿酒的反应为C6H12O62CO2↑＋2CH3CH2OH，C项正确；乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确。 2．A　C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为，A说法错误；基态Si原子价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为，B说法正确；同周期元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道为半满稳定状态，因此其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O>C，C说法正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此石墨质软，D说法正确。 3．A　总反应速率由慢反应决定，由题意可知，第一步反应为该反应的决速步骤，其活化能高于第二步反应的活化能，A正确、C错误；总反应方程式为NO2＋CO===NO＋CO2，B错误；催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，D错误。 4．C　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2，则p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为NH3，m为H2S，p为HCl，Q为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。常温下N2为气体，S为固体，沸点S>N2，即乙>甲，A错误；Cl在自然界以化合态存在，B错误；NH4Cl中存在离子键和共价键，C正确；NH3的水溶液显碱性，NH3·H2ONH＋OH－，D错误。 5．B　豆科植物根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为含氮化合物，属于自然固氮，A错误；尿素[CO(NH2)2]含氮量＝×100%≈46.7%，属于含氮量较高的固态氮肥，B正确；豆科植物的根瘤菌将硝酸盐等化合物通过生物作用转化形成氨基酸，进而形成蛋白质，C错误；工业上利用反应：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O生产纯碱，D错误。 6．D　实验室可用浓氨水和生石灰制取NH3，A正确；NH3的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，B正确；由甲制得的干燥的NH3先通过干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，能证明NH3水溶液呈碱性，C正确；NH3极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，D错误。 7．D　NH3中的N原子上有一个未成键的孤电子对，NH没有孤电子对，孤电子有较大的斥力，所以NH和NH3中的H—N—H键角不相等，A错误；由材料中关于AsH3和Ga(CH3)3的信息可知，两者均为分子晶体，B错误；NH3中的N原子含有一个孤电子对，使分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，故分子是极性分子，N2H4中氮原子之间以非极性键结合，C错误；基态砷原子(33As)核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，D正确。 8．B　肼燃烧生成氮气和水，热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1，A错误；制单质磷的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑，B正确；题中砷化镓晶体是在700～900 ℃下制备的，方程式中未写反应温度，且有机产物应为CH4，C错误；铅酸蓄电池放电时的负极反应式为SO＋Pb－2e－===PbSO4，D错误。 9．B　分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团，A正确；该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4＝12种，B错误；该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确；酯基和酰胺基能发生水解反应，完全水解可得3种有机产物，D正确。 10．D　氧化性Fe3＋＞Cr3＋，结合图可知，电池放电时，a电极上Fe3＋被还原为Fe2＋，为正极，b电极上Cr2＋被氧化为Cr3＋，为负极；则充电时，a电极为阳极，b为阴极。正极电势高于负极，A正确；放电时a电极上Fe3＋被还原为Fe2＋，b电极上Cr2＋被氧化为Cr3＋，总反应为Cr2＋＋Fe3＋===Cr3＋＋Fe2＋，B正确；充电时b极为阴极，与电源负极相连，电极上Cr3＋被还原为Cr2＋，电极反应式为：Cr3＋＋e－===Cr2＋，C正确；充电时左侧a电极为阳极，右侧b电极为阴极，阳离子由阳极向阴极迁移，所以H＋由左侧电极室经交换膜移向右侧，D错误。 11．D　由反应方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，水的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确；由A分析可知，a表示x(H2O)，则x(b)和x(c)应该表示反应物，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，则会使x(b)和x(c)减小，B正确；H2和CO2初始量和转化量的比值都为3∶1，故H2在平衡体系中物质的量分数更大(相比CO2)，可得b表示H2(g)，c表示CO2(g)，假设Q点时，转化的CO2是a mol，列三段式， 　　　　　 3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 开始/mol 　3 　 1 　 0 　 0 转化/mol 　3a 　 a 　 a 　 a 平衡/mol 3－3a 1－a 　 a 　 a Q点平衡时H2O(g)、H2(g)物质的量分数相等，即物质的量相等，可得3－3a＝a，a＝0.75，则Q点CO2的转化率为×100%＝75%，C正确；该反应为气体计量系数减小的反应，若起始压强为106 Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时x(a)<x1，D错误。 12．C　由题干信息可知，Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，加碱后溶液中Cu2＋先沉淀，Fe2＋后沉淀，又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似，二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定HX溶液的变化关系，故B正确；pc(Cu2＋)＝0时，c(Cu2＋)＝1 mol·L－1，pH＝4.2，c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9.8 mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝1×(10－9.8)2＝10－19.6；同理，Ksp[Fe(OH)2]＝1×(10－7.5)2＝10－15；p＝0时，pH＝5.0，此时HX的电离平衡常数为Ka＝＝c(H＋)＝10－5，故A正确；Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，调节溶液的pH＝6.0时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝10－3.6 mol·L－1＞10－5 mol·L－1，Cu2＋沉淀不完全，不能完全除去工业废水中的Cu2＋，故C错误；HX的电离常数Ka＝10－5，说明HX为弱酸，滴定HX溶液至a点时，由图可知，溶液pH略大于7，c(OH－)＞c(H＋)，X－部分水解，c(Na＋)＞c(X－)，则溶液中c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正确。 13．D　图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个硼原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心，均摊法计算为：12×＋2×＝3，所以化学式为MgB2，A错误；图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700 ℃、830 ℃，所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；图甲中B原子和N原子之间的最近距离是晶胞体对角线的，为a pm，C错误；图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确。 14．解析：铬铁矿加入碳酸钠、硝酸钠熔融氧化后得到熔块，水浸、过滤得到滤渣1主要成分为Fe2O3等，滤液1调节pH＝7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾；(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反应物的接触面积；步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，反应中Cr元素和Fe元素化合价均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由＋3价升高为＋6价，Fe元素由＋2价升高为＋3价，N元素由＋5价降为＋3价，结合氧化还原反应原理配平得反应2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2，故配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7；(2)步骤①高温条件下陶瓷中的二氧化硅能与碳酸钠反应，故不可以用陶瓷容器做反应器，A错误；步骤②低温时反应速率降低，浸取率降低，B错误；步骤③所得滤渣2的主要成分是H2SiO3、Al(OH)3，C错误；步骤④调节pH，使平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋逆向移动，目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，D正确；(3)由溶解度曲线图结合选项可知，20 ℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到20 ℃时得到的K2Cr2O7固体产品最多；答案选A；(4)样品中Cr2O3的质量为m1×40% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40% kg×，则所得产品的产率为×100%＝×100%；(5)根据题意，K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，即有部分Cr2O会转化为CrO，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制Cr2O转化为CrO，可加入与Cr2O不反应的酸，如硫酸。 答案：(1)增大反应物的接触面积　Na2CrO4和Fe2O3　2∶7　(2)D　(3)A　(4)×100%　(5)稀硫酸　抑制Cr2O转化为CrO 15．解析：根据B的结构，可以推出A为，A生成B的反应为取代反应，B和丙酮在NaOH溶液中生成C，根据D的结构，C为：，C再发生加成反应得到D，根据F和H的结构，以及G的分子式，G为：，G再脱水生成H，H发生加成反应生成产品。(1)对比B、C的结构简式可知，B→C的化学方程式为： 　(2)1 mol物质G含有2 mol—OH，所以能与2 mol Na反应，根据C生成D的条件，由H制备姜酮酚也是与H2的加成反应，条件为：Pd/C，H2，CH3OH；(3)A 的异构体中，能发生水解反应和银镜反应，分子中含有—OOCH，能与三氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，根据位置不同，含有结构为有10种，有3种，满足条件的共有13种；(4)根据已知反应Ⅰ的原理，H2O中的H原子替换Li原子，所以使用D2O代替H2O得到的化合物结构简式为：；(5)以苯甲醛为反应物，合成化合物的路线为： 。 　 16．解析：(1)装置戊为固液加热型装置，故可利用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2。 (2)由于PCl3、POCl3遇水极易水解，装置乙的主要作用之一为干燥气体；导气管伸入溶液中，可观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率，以提高原料的利用率；长颈漏斗可起到平衡气压的作用，避免反应装置中压强过大。 (3)装置丙的温度需控制在60～65 ℃，有利于加快反应速率，若温度过低，则反应速率慢；PCl3的沸点是75.5 ℃，若温度过高会造成PCl3挥发，PCl3利用率降低。 (4)①Fe3＋与KSCN溶液反应使溶液呈红色，故选用的指示剂可为硝酸铁溶液或硫酸铁溶液等。③氯离子的物质的量为(c1V1－c2V2)×10－3 mol，则产品中氯元素含量的表达式为×100%＝%。④配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低，取出相同体积的溶液，所含AgNO3的物质的量偏小，消耗KSCN的量减小，即V2偏小，导致测定氯元素含量偏大，a错误；未加入硝基苯，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，部分AgCl沉淀转化为AgSCN，使得消耗KSCN的量增大，导致测定氯元素含量偏小，b正确；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，使读得的消耗KSCN溶液的体积偏大，测定氯元素含量偏小，c正确；滴定时锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，d错误。 (5)常温常压下PCl3、POCl3均为液体，根据PCl3、POCl3的沸点相差较大，则可采用蒸馏的方法进一步提纯产品。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率　平衡气压　(3)温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，PCl3利用率降低　(4)①硝酸铁溶液(或硫酸铁溶液，合理即可)　②用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　 ③%　④bc　(5)蒸馏 17．解析：(1)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，除去异丁烷和异丁烯相同的C—C键和C—H键，则反应(CH3)2CHCH3(g)===(CH3)2C===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝(413.4 kJ·mol－1×2＋347.7 kJ·mol－1)－615 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1＝＋123.5 kJ·mol－1；(2)由图可知，温度升高，异丁烷的平衡转化率α增大，即反应正向进行，因此反应的平衡常数Kp增大；820 K时，异丁烷的平衡转化率α＝50%，设异丁烷的起始物质的量为1 mol，则列三段式有： 则该反应的平衡常数Kp＝ kPa≈33.3 kPa； (3)加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。加入H2，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增大；加入稀有气体Ar，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。则x～n(H2)/n(异丁烷)为曲线M；(4)异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，反应的化学方程式为2(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===2(CH3)2C===CH2(g)＋2H2O(g)，由ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应的ΔH＝2×[(413.4 kJ·mol－1×2＋347.7 kJ·mol－1)]＋497.3 kJ·mol－1－(2×615 kJ·mol－1)－2×2×462.8 kJ·mol－1＝－234.9 kJ·mol－1，因此该反应的热化学方程式为：(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===(CH3)2C===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－117.45 kJ·mol－1；异丁烷氧化脱氢的方法，由于空气中O2与产物中H2反应生成H2O，同时惰性的N2加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，因此可以提高异丁烯产率；但由于空气中O2对异丁烷或异丁烯深度氧化，会使得异丁烯产率降低。 答案：(1)＋123.5　(2)增大　33.3　(3)M　加入H2，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增大；加入稀有气体Ar，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低 (4)(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===(CH3)2C==CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－117.45 kJ·mol－1　优点：空气中O2与产物中H2反应生成H2O，同时惰性的N2加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率；缺点：空气中O2对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低 学科网（北京）股份有限公司 $$