【高考领航】2025年高中化学学业水平选择性考试模拟试题（江苏）(1)

高中化学学业水平选择性考试模拟试题(一) (考试用时：75分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是(　　) A．青铜神树　　　　 B．丝绸黑炭　　　　　 C．陶瓷马头　　　　 D．雕花象牙 2．下列说法正确的是(　　) A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3 C．，该电子排布图违背了泡利原理 D．该有机物的系统命名：2-甲基-1-丙醇 3．实验室利用Cl2氧化K2MnO4来制备KMnO4。K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。下列实验装置和操作中，不能达到实验目的的是(　　) 甲　　　乙　　　丙　　　丁 A．装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开恒压滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2 B．装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率 C．装置丙中可用NaOH溶液作强碱性介质 D．装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气 4．向NaAlO2溶液中滴加适量NaHCO3溶液可生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是(　　) A．半径大小：r(O2－)<r(Al3＋) B．电负性大小：χ(H)>χ(Na) C．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 D．电离能大小：I1(C)>I1(O) 阅读下列材料，完成5～7题。 大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以N2分子形式稳定存在于自然界，只有少量的N2通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将N2转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。 5．下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是(　　) A．豆科植物的根瘤菌能把空气中N2转化为NH3或铵盐 B．土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中 C．陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质 D．用NH3生产HNO3的过程中N元素只发生氧化反应 6．空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。内燃机工作时，气缸中会发生反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．上述反应ΔS>0 B．上述反应平衡常数K＝ C．气缸内温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小 7．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．N2难溶于水，可用作粮食保护气 B．NH3具有还原性，液氨可作制冷剂 C．HNO3具有挥发性，可用于制造化肥 D．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 8．下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸反应生成了NO2和O2 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动 C 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2 D 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 NO在强碱性溶液中无氧化性 9.苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是(　　) A．箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 C．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是(　　) 　 甲　　　　　　　　　　　　　　　乙 A．N2O为氧化剂 B．ΔH＝－226 kJ·mol－1 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O 11．废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是(　　) A．甲池中溶液的pH不变 B．Fe电极为阴极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．乙池中产生的Fe3＋对废水也能起到净水作用 D．乙池中发生反应Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋·OH＋OH－，之后部分Fe3＋生成絮状沉淀 12．25 ℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知pX＝－lg X，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ表示p与pH的关系 B．H2C2O4第一步电离常数的数量级为10－2 C．pH＝2.71时，c(HC2O)>c(C2O)＝c(H2C2O4) D．pH＝1.23时，3c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(Cl－) 13．氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．Ce与O的个数比为1∶2 B．与Ce距离最近的O个数为8 C．Ce与O的最短距离为a pm D．该晶体的摩尔体积Vm＝ m3·mol－1 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(16分)某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。 回答下列问题： (1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为＋3价，Ni2＋、Ni3＋和Co3＋个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为________________；Ni位于元素周期第________周期，第________族。 (2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_________________________。 (3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为__________________。 (4)“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)===2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在__________(填“a”“b”或c)进行，其原因是_______________________。 a．40 ℃～55 ℃　　　　　　 b．60 ℃～70 ℃　　　　　　 c．80 ℃～90 ℃ (5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，2c(CO)＋c(HCO)≈1.0 mol·L－1，则溶液中的c(H＋)为________mol·L－1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。 已知：Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11 (6)“萃取”的原理是2HR＋M2＋2H＋＋RM(M2＋代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为________________。 15．(15分)驱除白蚁药物J的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的分子式为_______________________________________。 (2)B→C的化学方程式为________________________________。 (3)E的结构简式是________________________，转化E→F的目的是___________________。 (4)F中含氧官能团的名称为____________________________。 (5)若J与足量H2完全加成，得到的产物中含有____________个手性碳原子。 (6)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有__________种。 16．(15分)三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3·3H2O]，Mr＝491]是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定。 回答下列问题： Ⅰ.晶体制备 ⅰ.称取一定量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O加水溶解，向其中滴加稍过量的 6 mol·L－1氨水和6%H2O2溶液，于40 ℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到Fe(OH)3沉淀。 ⅱ.向Fe(OH)3沉淀中缓慢加入KHC2O4溶液，于80 ℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。 (1)步骤ⅰ中生成Fe(OH)3的离子方程式为________________；向静置后的上层清液中滴加________________(填化学式)，观察现象可确定上述反应是否进行完全。 (2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入________________(填试剂名称)；实验室应将产品保存在____________瓶中。 (3)步骤ⅱ中减压抽滤时采用如图装置。 ①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为_________________。 ②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为__________(填选项字母)。 A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管　　　　 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头 ③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为__________________(写出一点即可)。 Ⅱ.阴离子电荷的测定 准确称取m g三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N＋Cl－表示)的交换柱，发生阴离子(用Xz－表示)交换： zR≡N＋Cl－＋Xz－(R≡N＋)zXz－＋zCl－。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。 (4)阴离子电荷数为________________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ.晶体部分组成的测定 ⅰ.C2O含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用KMnO4标准液滴定至终点。 ⅱ.Fe3＋含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀H2SO4，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用KMnO4标准液滴定至终点。 (5)步骤ⅱ中，加入Zn粉的目的为_______________________。 (6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定Fe3＋含量，解释其原因为__________________________________________________________________。 17．(15分)二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－164.9 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。 (2)①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，分别在0.1 MPa和1 MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是__________(填标号)。 A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1 MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是________(填字母)，理由是________________________；550 ℃、0.1 MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为________L，反应Ⅱ的Kp＝________。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数) (3)一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： ①某温度下，当吸收池中溶液的pH＝8时，此时该溶液中＝__________[已知：该温度下Ka1(H2CO3)＝5.0×10－7 mol·L－1，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11 mol·L－1]。 ②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol e－时，阴极室溶液的质量增加__________g[B的电解效率＝]。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答 案 与 精 析 高中化学学业水平选择性考试模拟试题(一) 　1—6　ABCBDA　7—13　DCBDCDD 1．A　青铜神树是合金，丝绸是蛋白质，黑炭是碳单质，陶瓷是无机非金属材料，象牙的主要成分是碳磷灰石。 2．B　铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，其电子云图为球形，A错误；碳酸盐分解生成相应的氧化物和CO2，生成物晶格能大小顺序为CaO＞SrO＞BaO，晶格能越大，表明该物质越稳定，碳酸盐分解生成的物质越稳定，其分解所需要的温度越小，即该碳酸盐越不稳定，则三种物质的热稳定性为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3，B正确；由洪特规则可知，电子分布到2p能级的3个轨道时，首先按照相同的自旋方向依次占据不同的轨道，故该电子排布图违背了洪特规则，C错误；名称为2-丁醇，D错误。 3．C　漂白粉中的Ca(ClO)2和浓盐酸在常温下即可生成氯气，装置甲中恒压滴液漏斗可以保持烧瓶和漏斗中压强相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞，仅打开下端活塞，即可保证浓盐酸顺利滴下制取Cl2，A正确；浓盐酸具有挥发性，进入丙中使溶液碱性减弱，在碱性减弱时会发生反应3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－，饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，防止HCl进入丙中，从而提高KMnO4的产率，B正确；制取的是KMnO4，用NaOH溶液作碱性介质，会引入杂质离子Na＋，应用KOH作介质，C错误；Cl2有毒，不能随意排放到空气中，Cl2能跟NaOH溶液反应，装置丁中可加入NaOH溶液吸收尾气，D正确。 4．B　电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，A错误；同主族由上而下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的电负性逐渐减弱，电负性大小：χ(H)>χ(Na)，B正确；同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na>Al，碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；同周期元素随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，电离能大小：I1(C)<I1(O)，D错误。 5．D　豆科植物的根瘤菌把空气中N2转化为NH3或铵盐为生物固氮的主要方式，A正确；人类生产、生活排放到土壤中的硝酸盐或者生物固氮产生的硝酸盐可被细菌分解转化为N2返回大气中，B正确；陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质，如豆类植物，C正确；用NH3生产HNO3的过程中，NH3被催化氧化成NO，NO被氧化为NO2，再利用NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制得硝酸，NO2与H2O的反应中氮元素既被氧化，又被还原，D错误。 6．A　反应若能自发进行，须满足ΔH－TΔS<0，反应的ΔH>0，必须ΔS>0且高温下才能满足，A正确；根据题给反应，反应平衡常数K＝，B错误；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；空燃比过大会增加NO2的排放，空燃比过小燃料燃烧不充分，会增加CO的排放，空燃比过大或过小都会造成污染，要根据实际情况采用合适的空燃比，D错误。 7．D　N2可用作粮食保护气是因为化学性质稳定，很难发生化学反应，A错误；NH3易液化，液氨汽化时会吸收大量热，故液氨可作制冷剂，是物理变化，与还原性无关，B错误；HNO3含有营养元素N，可用于制造化肥，C错误；NH4Cl溶液水解显酸性，可用于去除铁锈，D正确。 8．C　将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，NO2的浓度增大，颜色加深，与平衡无关，B错误；含有等物质的量 H2SO4和 HNO3 的混酸中H＋与NO的物质的量之比为3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，硝酸根过量，则溶质为 CuSO4和Cu(NO3)2，C正确；将Al粉加入强碱性的 NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D错误。 9．B　箭头b所示C—H键和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼，A正确；苯炔有碳碳三键能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B错误；有机物X分子，有机物Y分子，均含有1个手性碳原子，C正确；有机物Y分子中苯环上有3种不同化学环境的氢，故其一氯代物有三种，D正确。 10．D　反应N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)中，N元素化合价降低，N2O为氧化剂，故A正确；反应物总能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，故B正确；由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故C正确；Pt2O＋是催化剂，Pt2O是中间产物，两者在反应过程中均参与反应后又被生成，无需不断补充，故D错误。 11．C　甲池是燃料电池，反应生成二氧化碳和水，溶液体积增大，磷酸浓度减小，因此溶液的pH增大，故A错误；通入氧气一极为正极，则Fe电极为阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故B错误；乙池中产生的Fe3＋会水解形成氢氧化铁胶体，对废水起到净水作用，故C正确；亚铁离子、铁离子和氢氧根会反应生成沉淀，则乙池中发生反应Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋·OH＋H2O，故D错误。 12．D　当pX＝0，c(HC2O)＝c(C2O)，Ka2＝＝c(H＋)；c(H2C2O4)＝c(HC2O)，Ka1＝＝c(H＋)；由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示p与pH的关系、曲线Ⅰ表示p与pH的关系，A正确。由点(2.23，－1)可知，H2C2O4第一步电离常数为Ka1＝＝101×10－2.23＝10－1.23，其数量级为10－2，B正确。pH＝2.71时，p>0，则c(HC2O)>c(C2O)；Ka1＝10－1.23，由点(3.19，1)可知，Ka2＝＝10－1×10－3.19＝10－4.19；Ka1·Ka2＝＝10－5.42，此时pH＝2.71，则Ka1·Ka2＝＝10－5.42，得c(C2O)＝c(H2C2O4)，C正确。由电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)；由物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(HC2O)＋2c(C2O)＋2c(H2C2O4)；两式联立可得：c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(Cl－)；Ka1＝＝10－1.23，pH＝1.23时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则有c(H＋)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。 13．D　根据均摊法计算，晶胞中含Ce数目为8×＋6×＝4个，含O数目为8个，则晶胞中Ce与O的个数比为1∶2，A正确；晶体中与Ce距离最近的O个数为8，B正确；O位于晶胞的体对角线上，Ce与O的最短距离为体对角线长的，即a pm，C正确；晶胞中含4个Ce和8个O，则晶体的摩尔体积为 m3·mol－1，D错误。 14．解析：(1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素为＋3价，Ni2＋、Ni3＋和Co3＋个数比为3∶2∶2，根据化合价代数和为0，可知1＋0.3×2＋0.2×3＋0.2×3＋x×0.3＋(－2)×2＝0，求得x＝4，Mn元素化合价为＋4；镍位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；(2)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，所得滤液中主要成分是NaAlO2；(3)“还原焙烧”过程C做还原剂，将LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、Li2CO3和CO2，所以发生反应的化学方程式为10 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑＋5 Li2CO3；(4)反应自发进行需ΔGθ<0，由图中信息可知，高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行；(5)根据n＝，求得37 g Li2CO3为0.5 mol，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，生成LiHCO31 mol，则c(Li＋)＝1 mol·L－1，Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)·c(CO)＝1×c(CO)＝2.5×10－2，解得c(CO)＝2.5×10－2 mol·L－1，因为2c(CO)＋c(HCO)≈1.0 mol·L－1，解得c(HCO)＝0.95 mol·L－1，根据Ka2(H2CO3)＝＝＝5.6×10－11，解得c(H＋)≈2.1×10－9 mol·L－1；(6)根据“萃取”原理2HR＋M2＋2H＋＋RM，反萃取时加入稀H2SO4，增大H＋浓度，使反应向左进行。 答案：(1)＋4　四　Ⅷ　(2)NaAlO2　 (3)10LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋6C5Ni＋2Co＋3MnO＋CO2↑＋5Li2CO3　(4)a　高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行　(5)2.1×10－9　(6)稀H2SO4 15．解析：根据A的结构简式和反应条件可知，B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息②的反应生成D为，D一定条件下反应生成E，根据F的结构以及E的分子式可知E为，F发生信息①的反应生成G为，G发生醇的催化氧化生成H为，H发生还原反应生成I，I最终生成J。(3)根据E、F的结构简式可知，E→F的转化在后续合成中的目的是保护酮羰基，防止其被还原。(5)若J与足量H2完全加成得到，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，产物中含有5个手性碳原子，位置为。(6)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境的氢原子，若苯环上只有1、2个取代基，则不可能出现只有三种化学环境的氢原子的情况，若苯环上有三个取代基，则满足条件的结构为 ，苯环上有4、5个取代基时无法出现只有3种化学环境的氢的情况，苯环上有6个取代基时，满足条件的结构为 ，故满足条件的结构一共有4种。 　保护酮羰基，防止其被还原　(4)酯基、醚键　(5)5　(6)4 16．解析：(1)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中＋2价铁被H2O2氧化为＋3价，和氨水电离产生的OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH。若上层清液中含有Fe2＋，则上述反应没有进行完全，若上层清液不含Fe2＋，则上述反应进行完全。可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，Fe2＋和K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。(2)K3[Fe(C2O4)3·3H2O]难溶于乙醇，为促进结晶，冷却后可加入乙醇；K3[Fe(C2O4)3·3H2O]见光分解，实验室应将产品保存在棕色广口瓶中。(3)①连接好装置后，首先应检查装置的气密性。②布氏漏斗使用结束时需要先拔橡胶管，后关闭水龙头，使之恢复常压，防止倒吸。③和普通过滤相比，减压抽滤可以加快过滤速度，得到的产品更干燥。(4)25.00 mL流出液中n(Cl－)＝n(AgNO3)＝c mol/L×V×10－3L＝cV×10－3 mol，n(Cl－)＝zn(Xz－)，则n(Xz－)＝ mol，m g三草酸合铁酸钾的物质的量为 mol，则有×＝，求出z＝。若交换时样品液的流速过快，则交换出来的Cl－偏少，消耗的AgNO3溶液偏少，会导致测定结果偏低。(5)步骤ⅱ中，加入Zn粉的目的为将Fe3＋还原为Fe2＋，利用Fe2＋和KMnO4反应，从而测定Fe3＋的含量。(6)由于KMnO4既氧化C2O，也氧化Fe2＋，所以直接利用步骤ⅱ不能测定 Fe3＋含量。 答案：(1) 2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH　K3[Fe(CN)6]　(2)乙醇　棕色广口　(3)① 检查装置的气密性　②B　③加快过滤速度(或得到的产品更干燥)　(4)　偏低 (5)将Fe3＋还原为Fe2＋　(6)KMnO4既氧化C2O，也氧化Fe2＋ 17．解析：(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ可得CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋41.2 kJ·mol－1－(－164.9 kJ·mol－1)＝＋206.1 kJ·mol－1；(2)①A项，CO2同时参与反应Ⅰ和反应Ⅱ，CH4只参与反应Ⅰ，达平衡时，反应Ⅰ消耗的CO2和CH4的量相等，但同时反应Ⅱ也消耗CO2，故平衡时CO2和CH4的消耗速率不相等；B项，CO2和H2在恒压密闭容器中反应，且反应为气体分数改变的反应，即建立平衡的过程中容器体积在变化，而反应体系中各物质都是气体，即气体的总质量不变，所以混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再发生变化可以说明达到平衡；C项，CO2和H2在恒压密闭容器中反应，建立平衡的过程中，容器内气体压强不是变量，压强不变不能说明达到平衡。②反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CH4百分含量减小，所以a、c表示CH4物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH4物质的量分数增大，所以表示1 MPa时CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；所以b和c分别为0.1 MPa时CO和CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线。在550 ℃条件下，t min反应达到平衡，设反应生成了x mol CH4，则可知生成了0.4x mol CO，反应消耗了1.4x mol CO2，根据三种气体的关系可得＝0.5，解得x＝0.5，所以达到平衡时，整个体系中含有0.3 mol CO2，0.5 mol CH4，0.2 mol CO，0.8 mol H2，1.2 mol H2O，所以平衡时容器的体积为 ×V＝0.75V。因为反应Ⅱ中反应物和生成物的化学计量系数相等，所以反应Ⅱ的Kp＝＝1。(3)①已知该温度下Ka1(H2CO3)＝＝5.0×10－7 mol·L－1，Ka2(H2CO3)＝＝5.0×10－11 mol·L－1；Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝，所以＝＝ ＝4。②生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol e－时，由B的电解效率＝可知，n(生产HCOOH所用的电子)＝2.4 mol，阴极室发生反应为2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH和2H＋＋2e－===H2↑，消耗的H＋会由阳极室的H＋通过质子膜从而补充到阴极室，所以阴极室溶液的质量增加为m(CO2)＋m(H＋)＝0.6 mol×(2×44 g/mol＋4×1 g/mol)＝55.2 g。 答案：(1)＋206.1　(2)①B　②a　温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大　0.75V　1　(3)① 4　②55.2 学科网（北京）股份有限公司 $$