【高考领航】2025年高中化学学业水平等级考试模拟试题（山东）(8)

高中化学学业水平等级考试模拟试题(八) 　1—5　BCBBC　6—10　DAABC 11．D　12.BD　13.BC　14.AC　15.C 1．B　太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；砷化镓是性能优良的半导体，不具有良好的导电性，故B错误；氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确。 2．C　由该有机物的结构简式可知，其化学式为C15H11O6Cl，故A错误；该有机物和苯酚的结构不相似，不互为同系物，故B错误；该有机物中含有酚羟基，可以与Fe3＋发生显色反应，故C正确；该有机物中含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环和酚羟基，可以发生取代反应，羟基在苯环上，不能发生消去反应，故D错误。 3．B　导气管不能伸入液面下，需要防止倒吸，A项不能达到实验目的；铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗大试管中O2造成压强减小从而使导气管中的液柱上升，B项能达到实验目的；该操作为排出碱式滴定管的气泡，C项不能达到实验目的；该反应是高沸点物质制低沸点物质的反应，无法比较C和Si的非金属性强弱，D项不能达到实验目的。 4．B　过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；银离子和硫离子生成硫化银沉淀，C错误；Fe3＋和SCN－生成红色物质，D错误。 5．C　电解NaCl溶液生成氯酸钠和氢气，用二氧化硫把氯酸钠还原为ClO2，用双氧水把ClO2还原为NaClO2，NaClO2溶液减压蒸发结晶得到NaClO2晶体。电解NaCl溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，电解时阴极有H2产生，故A正确；氯酸钠氧化二氧化硫生成硫酸钠、二氧化氯，总反应的离子方程式为2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，故B正确；H2O2、ClO2、NaOH反应生成NaClO2，ClO2中Cl元素化合价降低发生还原反应，H2O2中氧元素化合价升高生成氧气， H2O2在反应中作还原剂，故C错误；60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解，故D正确。 6．D　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力C<N，A错误；粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径F<O，B错误；SO3分子的价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C错误；N的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确。 7．A　图中NO2与SO的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快SO或HSO将电子转移给NO2分子的速率，故B正确；NO2为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率，故C正确；根据图示，HSO与NO2反应分为三步进行，第一步HSO＋NO2===SO＋HNO2，第二步：NO2＋SO===NO2SO，第三步：NO2SO＋H2O===HSO＋HNO2。三步反应加和得到总反应离子方程式：HSO＋2NO2＋H2O===HSO＋2HNO2，故D正确 8．A　根据有机物Z的结构简式可知，采用sp3杂化的碳原子有6个，采用sp2杂化的碳原子有10个，因此二者比为3∶5，A正确；连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子，B错误；化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个Br2发生取代反应，碳碳双键可以与一个Br2发生加成，因此1 mol X最多可消耗3 mol Br2，C错误；同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O，因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。 9．B　充电时锌箔上Zn2＋得电子生成Zn，放电时Zn失电子转化为Zn2＋，充放电过程中，锌箔侧发生Zn2＋与Zn的沉积或溶解，A正确；充电过程中，锌箔为阴极，Zn2＋向锌箔移动，B错误；放电过程中，V6O13为正极得电子结合Zn2＋实现Zn2＋的嵌入，电极反应为V6O13＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV6O13，C正确；TMP有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用，D正确。 10．C　该实验中不需要用到分液漏斗，A错误；MnO酸性条件下可将SCN－氧化成(SCN)2，而不是还原，B错误；酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；在等体积浓度均为0.1 mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN－<Fe2＋，D错误。 11．D　A项，检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验；B项，取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3＋，若溶液不变红，则证明不含有Fe3＋，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2＋又含有Fe3＋；C项，用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞作指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等；D项，乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1～2滴FeCl3溶液，若变紫色，证明有水杨酸。故选D。 12．BD　A项，二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，不符合要求；B项，Cl2与二氧化硫通入BaCl2溶液，生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，符合要求；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，再加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨配离子，氯化银沉淀溶解，不符合要求；D项，氨气通入AlCl3溶液中会生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反应，沉淀不溶解，符合要求。 13．BC　高温“合成”时Li2CO3、CoCO3通入空气生成LiCoO2和二氧化碳，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2，故A正确；根据流程图，“除杂1”是除去Ca2＋、Mn2＋，“除杂2”是除去Mg2＋，滤渣1主要成分有MnCO3、CaCO3，故B错误；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，“洗涤”Li2CO3时最好选用热水，故C错误；“除杂2”调pH＝12时，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，溶液中c(Mg2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－8 mol·L－1，故D正确。 14．AC　由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H键的形成，故A正确；由图可知，总反应的化学方程式为2CO＋3H2―→CH3CHO＋H2O，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，故C正确；由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H*＋e－―→*OCHCH3，故D错误。 15．C　Na3A在水中的第二步水解方程式为HA2－＋H2OOH－＋H2A－，故A错误；pH＝13的NaOH溶液，c(OH－)＝ mol/L＝0.1 mol/L，当V＝20时，恰好生成Na2HA，由图可知，②和③的交点，δ(H2A－)＝δ(HA2－)，pH＝4.77，c(H＋)＝10－4.77 mol/L，Ka2(H3A)＝＝c(H＋)＝10－4.77，同理③和④的交点，δ(HA2－)＝δ(A3－)，Ka3(H3A)＝10－6.39，HA2－＋H2OH2A－＋OH－，水解常数Kh＝×＝＝＝10－9.23＜Ka3(H3A)，所以HA2－以电离为主，则c(H＋)>c(OH－)，故B错误；pH＝4.77时，c(H2A－)＝c(HA2－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋3c(HA2－)，由于(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(OH－)＋3c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正确；K1＝＝＝＝101.62，K2＝＝＝＝101.62，K1＝K2，故D错误。 16．解析：(1)Cu是29号元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。电子所占据的原子轨道数目即为核外电子的空间运动状态，有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种；(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为H＜C＜N；因为N元素核外电子排布式是1s22s22p3,2p能级是半充满状态，第一电离能异常，故C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；(3)NH3中N的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，故N的杂化方式为sp3；NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3；(4)两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2－)＜r(S2－)，所以Cu2O的离子键强，熔点较高；(5)利用均摊法，每个晶胞含有O为8×＋1＝2，Cu皆在体内，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为a pm，则体对角线为4a pm，晶胞的边长为×10－10cm。由ρ＝得晶胞的密度为。 答案：(1)3d104s1　15　(2)H<C<N　N>O>C　(3)sp3　NH3 分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH3　(4)两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O2－ )<r(S2－ )，所以Cu2O的离子键强，熔点较高　(5) 17．解析：蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，加水和浓硫酸使其中的金属氧化物溶解，其中二氧化硅不与硫酸反应生成滤渣1，滤液中加氯酸钠同时通入空气，将亚铁氧化为三价铁，再加碳酸钠调节溶液pH值使三价铁沉淀，过滤后，在滤液中加硫化钠使镍离子沉淀，过滤，滤液中加氢氧化钠使镁离子沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁分解得到氧化镁。(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热，使体系温度升高，故几乎无需加热；SiO2不与硫酸反应，所以滤渣中还含有SiO2 ；(2)由于氧化时加入强氧化剂NaClO3，所以吹入空气的目的是使NaClO3与溶液充分混合，加快反应速率，氧气能氧化Fe2＋，减少NaClO3的用量；离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；(3)根据元素守恒，生成物中肯定有碳元素，且各元素化合价未发生改变，则生成气体为CO2；因加入过快会使溶液局部碱性过强会导致镍、镁离子沉淀，所以碳酸钠溶液需缓慢加入；(4)由已知信息得出，Ni2＋恰好完全沉淀时，c(Ni2＋) ＝10－5 mol/L，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋) ·c(S2－)＝1×10－21，所以c(S2－)＝10－16 mol/L，又由于氢硫酸的两步电离平衡常数：Ka1＝＝1.4×10－7，Ka2＝＝7.1×10－15，Ka1Ka2＝≈10－21，带入硫离子和硫化氢分子的浓度得出：≈10－21，求出c(H＋)≈10－4 mol/L，所以pH约为4。 答案：(1) 浓硫酸稀释放出大量的热　SiO2　(2)使NaClO3与溶液充分混合，加快反应速率，氧化Fe2＋，减少NaClO3的用量　ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　(3) CO2　避免加入过快使溶液局部碱性过强，导致镍、镁沉淀　(4)4 18．解析：(1)①仪器c为球形冷凝管，可有效地实现反应物和生成物的冷凝回流，提高反应物的转化率，反应中有气体生成，还可防止装置内压强过大；②由题意可知产物除二氯氧钒外还有氮气，结合电子得失守恒及元素守恒可得反应：2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2＋6H2O；(2)首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除去二氧化碳中的HCl后，将二氧化碳通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊后，确保空气被排尽后，再打开D中K2开始实验，因此接口连接顺序为：d→e→f→g→b→c；(3)①由元素守恒及反应方程式可知： (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O～6VO～6Fe2＋ M　　 6 m1　　 c×V×10－3 m1＝ 则样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的质量分数为×100%＝%；②A项，未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠会消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大；B项，滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低；C项，用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低。 答案：(1)①恒压滴液漏斗 　防止装置内压强过大　 ②2V2O5＋N2H4·2HCl＋6HCl4VOCl2＋N2↑＋6H2O　(2)①d→e→f→g→b→c　②装置B中澄清石灰水变浑浊　(3)①%　②AC 19．解析：对照反应①和②可知，A为，物质X为CH3NO2，结合反应条件和后面物质的结构简式分析，B的结构简式为。(1)根据TM的结构简式可知，TM分子中含氧官能团名称是羟基、醚键、酰胺基；(2)根据分析，反应①为A与CH3NO2的加成反应，反应②为A与HCN的加成反应，故上述合成路线中属于加成反应的是①②；(3)A与CH3NO2反应，反应中原子利用率100%，则为加成反应，该反应方程式为：＋CH3NO2―→；(4)符合下列条件的有机物A的同分异构体①含有苯环；②1 mol该物质分别与足量的NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2，说明结构中含有一个羧基和一个羟基；③含有手性碳原子。则若苯环上有一个侧链，同分异构体有、、、，若苯环上有两个侧链，分别为—COOH和、—OH和、—CH3和，均有邻间对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有13种；其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式为；(5)首先用苯甲醛和CH3NO2发生加成反应生成，随后硝基被还原为氨基生成，再在ClCOCH2Cl的作用下生成产物，具体流程见答案。 答案：(1)羟基、醚键、酰胺基　(2) 　①②　(3) ＋CH3NO2―→　(4)13　　 (5) 20．解析：(1)由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，所以升高温度，副反应要比主反应更容易发生；由盖斯定律可知，反应2－反应3得到反应1，则主反应的焓变ΔH1＝(＋81.3 kJ·mol－1)—(—43.0 kJ·mol－1)＝＋124.3 kJ·mol－1；(2)①由图中表示二氧化碳物质的量分数随温度变化的曲线可知，表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是a，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是b、c，故答案为c；②由图可知，升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0；保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中小；③由图可知，440 ℃时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1 mol、3 mol，平衡时生成乙烯的物质的量为a mol，由方程式可得：3—6a＝4a，解得a＝0.3，则氢气的转化率为×100%＝60%；(3)①由图可知，p2Pa,1100 ℃时y点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率；②由图可知，1100 ℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，由方程式可知，平衡时二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.1 mol—0.1 mol×50%＝0.05 mol、0.1 mol—0.1 mol×50%＝0.05 mol、0.1 mol×50%×2＝0.1 mol、0.1 mol×50%×2＝0.1 mol，则反应的分压常数Kp＝＝。 答案：(1)副反应的活化能低于主反应的活化能　＋124.3 kJ·mol－1　(2)① c　②<　小　③60%　(3)① >　② 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学学业水平等级考试模拟试题(八) (考试用时：90分钟　试卷满分：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2023·四省联考)中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是(　　) A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 2．(2023·湖北省八市3月联考)湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．化学式为C15H9O6Cl　　　　　　 B．与苯酚互为同系物 C．能与Fe3＋发生显色反应　　　　 D．能发生氧化反应、取代反应和消去反应 3．(2023·辽宁省大连市二模)下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A.制取乙酸乙酯 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.排出酸式滴定管中的气泡 D.比较碳、硅两元素非金属性的强弱 4．(2023·福建省南平市三模)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I－、NH、SO H2O2溶液 2I－＋2H2O2===I2＋2H2O＋O2↑ B K＋、HCO、NO AlCl3溶液 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C Ag＋、Ba2＋、S2－ H2SO4溶液 2H＋＋S2－===H2S↑ D Fe3＋、Cl－、SCN－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 5．(2023·广东省二模)NaClO2是一种常用的工业漂白剂。工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。 已知温度超过60 ℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法不正确的是(　　) A．步骤1，电解时阴极有H2产生 B．步骤2，总反应的离子方程式为2ClO＋SO2===SO＋2ClO2 C．步骤3，H2O2在反应中作氧化剂 D．步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高NaClO2分解 6．(2023·福建省宁德市5月质检)某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是(　　) A．得电子能力：X＞Y B．简单离子半径：W＞Z C．QZ3分子空间结构为三角锥形 D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 7．(2023·山东省东营市二模)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是(　　) A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”，可以加快SO或HSO将电子转移给NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．HSO与NO2反应的总离子方程式为HSO＋2NO2＋H2O===HSO＋2HNO2 8．(2023·湖南省衡阳市一模)某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是(　　) A．化合物Z中采用sp3杂化和sp2杂化的碳原子个数比为3∶5 B．化合物Y中含有3个手性碳原子 C．化合物X可使溴水褪色，1 mol X最多可消耗5 mol Br2 D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 9．(2023·山东省滨州市二模)水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2＋的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是(　　) A．在充放电过程中，锌箔侧发生Zn2＋与Zn的沉积或溶解 B．充电过程中，Zn2＋向V6O13侧移动 C．放电时正极电极反应可能为V6O13＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV6O13 D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用 10．(2023·河北省名校4月联考)为探究类卤离子SCN－与Fe2＋的还原性强弱，某同学进行了如下实验： ①分别配制0.1 mol·L－1的KSCN溶液、FeSO4溶液； ②向0.1 mol·L－1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ③向0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色； ④向等体积浓度均为0.1 mol·L－1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是(　　) A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器 B．实验②中MnO将SCN－还原为(SCN)2 C．实验③中反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O D．实验④说明还原性：SCN－＞Fe2＋ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．(2023·广东省汕头市二模)下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均正确、完整的是(　　) 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、KSCN溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液 12．(2023·山东省泰安市一模)某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是(　　) a b c A CO2 NH3 饱和食盐水 B Cl2 SO2 BaCl2溶液 C HCl NH3 AgNO3溶液 D NH3 CO2 AlCl3溶液 13．(2023·山东省菏泽市一模)LiCoO2(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知：①Li2CO3的溶解度随温度升高而降低； ②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下： 物质 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.5×10－2 6.8×10－6 2.8×10－9 2.3×10－11 5.6×10－12 下列说法错误的是(　　) A．高温时“合成”反应的化学方程式为2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2 B．滤渣1主要成分有MgCO3、CaCO3 C．“洗涤”Li2CO3时最好选用冷水 D．“除杂2”调pH＝12时，溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－8 mol·L－1 14．(2023·山东省潍坊市二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN­A)上转化为CH3CHO的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H键的形成 B．Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C．反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D．Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H＋＋e－―→*OCHCH3 15．(2023·河北省名校4月联考)柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1H3A溶液中滴加V mL pH＝13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)＝×100%。 A．Na3A在水中的第二步水解方程式为H2A－＋H2OH3O＋＋HA2－ B．当V＝20时，溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．pH＝4.77时，溶液中：c(Na＋)<c(OH－)＋3c(HA2－)＋3c(A3－) D．A3－＋H2A－2HA2－的K1小于H3A＋HA2－2H2A－的K2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)(2023·甘肃酒泉一模)CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。 (1)基态铜原子的价电子排布式为________________________，其核外电子的空间运动状态有________种。 (2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_________ ___________；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为________________。 (3)NH3具有还原性，能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为_____ ___________________，NH3的沸点高于PH3的原因是____________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为____________g· cm－3(填含a、NA的代数式)。 17．(12分)(2023·江西省南昌市一模)蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下： 已知： ①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。 ②Ksp(NiS)＝1×10－21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1＝1.4× 10－7, Ka2＝7.1×10－15。 (1)“加压酸浸”中，要控制温度在110 ℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是______________________________________________________________ ___________________________________________________________。 滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有________________________。 (2)“氧化”中空气的作用是__________________________，NaClO3发生反应的离子方程式为________________________________。 (3)“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为________________________， Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)“沉镍”中，当Ni2＋恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)＝1×10－3 mol/L，则此时溶液的pH约为________________。 18．(12分)(2023·山东省淄博市一模)以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O 过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 已知VO2＋能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同) ①仪器b的名称为________________，仪器c除冷凝回流外，另一作用为________________________________________。 ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 　　　 A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　　　　D ①接口的连接顺序为a→____________。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当________________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02 mol·L－1 KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol－1)的质量分数为________。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是________(填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．滴定达终点时，俯视刻度线读数 C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19．(12分)(2023·山东省泰安市二模)升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示： 回答下列问题： (1)TM分子中含氧官能团名称是________________。 (2)物质B的结构简式为__________________________________。 上述合成路线中属于加成反应的是________(填序号)。 (3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为________________ ________________________________________________________。 (4)符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环结构　②1 mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2　③含有手性碳原子 写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式_______________________________________________________________。 (5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)________________ _________________________________________________。 20．(12分)(2023·河南省湘豫名校一模)短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题： (1)丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。 反应1：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1； 反应2：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH2＝＋81.3 kJ·mol－1； 反应3：C3H6(g)＋H2(g)C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH3＝－43.0 kJ·mol－1。 根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是________________________________，主反应的焓变ΔH1＝________。 (2)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示： ①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)。 ②反应2CO2(g) ＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH__________(填“>”或“<”)0，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中____________(填“大”“小”或“相同”)。 ③440 ℃时H2的平衡转化率为____________。 (3)利用CO2和CH4重整：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g) ＋2H2(g)　ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4和CO2，在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。 ①结合图示，在p2Pa,1100 ℃下y点时v正__________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 ②若在1100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则x点对应温度下反应的平衡常数Kp＝__________(已知：气体分压p分＝气体总压p总×气体的物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $$