2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习·综合应用题 1.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 2.某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。 已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS ②CaO、BaO都能与水反应生成碱 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。 （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ℃，时间约为 min。 （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为 ；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。 （4）除铁反应中试剂Y可以是 （填字母）。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。 （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。 （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成： Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ.过滤并洗涤沉淀； Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。 （写出计算过程） ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 4.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 5．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。 (1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。 表1 温度 20℃ 50℃ 70℃ 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8 硫酸镁 33.5 49 37.8 七水合硫酸镁 106 207 253 ①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。 ②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。 (2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。 资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。 表2 水 氯化钠 硫酸镁 100g 36g 24g 方案一： 方案二： ①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。 ②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。 ③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 gNaOH。 ④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”） ⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。 6．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 7．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 8．实验室废水的无害化处理。 (1)直接排放型 通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因： 。 (2)中和处理型 将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。 用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 (3)沉淀分离型 含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。 某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 。 (4)回收利用型 ①化肥类 实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。 以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 L。该肥料的作用之一为 。 ②贵金属类 某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二：    阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 ；上述三阶段需在通风橱中进行的是 。 9.用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 10.金属材料因为各种性质在生产、生活中有着广泛使用。请回答相关问题。 (1)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 a.X的数值是2              b.镍属于非金属元素 c.镍的原子序数是28         d.镍的相对原子质量为58.69 (2)吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。由此说明合金的硬度比纯金属的 (填“大”或“小”)；铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀的原因是 。 (3)利用如图装置进行模拟冶炼生铁的实验，并检验该反应的气体产物。 ①写出硬质玻璃管里反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 (4)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到了固体和滤液。写出反应过程中发生的化学反应方程式 (写出一个即可)；若反应后得到无色滤液，请分析得到的固体成分： 。 (5)用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少? 11.化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 (1)在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是 （填字母）。 a．锰元素    B．钾元素    C．氧元素    D．氢元素 (2)实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有 （填字母）。 (3)查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（），遇水会分解出和。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。 ①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么? 。 ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是 。 (4)某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 ①反应仓中生成的化学方程式为 。 ②观察窗和加湿仓的作用分别是 。 (5)加热15.8g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少? 12.海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，海水提镁的工艺流程如图所示． (1)①过程Ⅰ、Ⅱ的作用是 ． ②写出过程Ⅲ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应． ③金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式： ． (2)某化学小组欲测定氯化镁样品（杂质仅为）中的含量，先称取该样品置于洁净烧杯中，再加入水使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量之间的关系如图所示． 请回答下列问题： ①当滴入8%的溶液时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为 （填化学式）． ②当滴入8%的溶液时（即图中A点），恰好完全反应，求此时所得溶液的质量（计算结果精确至）． 13.化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 。 (2)实验结束时，应该先做的操作是 (选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 (3)装置D的作用可用化学方程式表示为 。 (4)为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程) 。 14.金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。 A．耐腐蚀 B．导电性 C．传热性 D．有光泽 (2)铁生锈是铁与空气中的 同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 。 (3)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ (4)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理 ？ ③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论 。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) (5)实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？ 15.碳和碳的化合物是化学学习和研究的重要内容。 (1)金刚石、石墨、活性炭、C60都属于碳单质，下列有关说法正确的是 a.它们都是由原子构成的         b.它们的原子排列方式不同 c.它们都能导电                 d.它们的硬度都很大 (2)实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。只有认识“碳”，才能治理“碳”。 “碳”的产生。CO₂产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 “碳”的治理。为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可从以下两个方面进行：①“碳”的少排放。近年来我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。②“碳”的多吸收。绿色植物可通过光合作用吸收，生成葡萄糖并释放出氧气，其反应的化学方程式为 6CO2+6H2O若吸收88gCO2，理论上可释放出氧气 g； (3)小明同学为探究的性质，进行了如下的实验，如图，通过注射器将浓 NaOH 溶液注入锥形瓶后，可观察到气球逐渐胀大，分析原因 。 (4)碳酸钠是一种重要的化工原料。取少量的碳酸钠固体加水溶解，滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显 性；现有一包碳酸钠粉末，其中可能混用氢氧化钠。设计实验确定该粉末的成分。 (5)某化学兴趣小组想探究贝壳中碳酸钙的含量，现有贝壳50g，向其中加入 100g稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，称量所得固液混合物的总质量145.6g(气体的溶解忽略不计)，计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 16．实验室有一瓶久置的生石灰固体，其塑料瓶身已膨胀破裂（如图所示），同学们展开了如下探究，请你一起参与。    【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。 【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。 猜想一：CaO和Ca(OH)2 猜想二：CaO和CaCO3 猜想三：Ca(OH)2和CaCO3 猜想四：CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。    (1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数明显升高，说明样品中应该含有 。结论：猜想三不成立。 (2)上图b处的现象为 ，说明样品中一定含有碳酸钙。结论：猜想 不成立。 (3)为验证上图中滤液C的成分，进行后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中加入适量Na2CO3溶液，观察 ①滤液中溶质为Ca(OH)2 ②猜想四成立，猜想二不成立 【反思与评价】 (4)小组同学对上述实验进行了进一步分析，认为猜想二也可能成立，理由是 。 (5)实验室保存生石灰等药品应注意 保存。 【拓展与迁移】现有一份质量为17.4g的白色固体，由氢氧化钙和碳酸钙组成，放置于烧杯中，往其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为213g，计算： (6)生成CO2的质量为 g； (7)所用稀盐酸的溶质质量分数 ； (8)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 17.从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的基本反应类型为 。 Ⅱ.Fe2O3的制备 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。 已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (3)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程) 18．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 2024年中考化学专题复习·综合应用题参考答案 1.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 【答案】(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 2.某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 【答案】(1) 略 BC/AC a (2) B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (3) 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) B 3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。 已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS ②CaO、BaO都能与水反应生成碱 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。 （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ℃，时间约为 min。 （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为 ；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。 （4）除铁反应中试剂Y可以是 （填字母）。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。 （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。 （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成： Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ.过滤并洗涤沉淀； Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。 （写出计算过程） ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 【答案】 3C＋Fe2O32Fe＋3CO↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S↑ H2 d NaOH（合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高 4.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生5mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。化学反应方程式为 。 (2)水是由 元素组成的。 (3)城市生活用水的主要净化流程如图所示： ①加絮凝剂的作用是 。 ②通过隔网和滤水池可去除水体中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其制备原理如下： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 。 【答案】(1) 10 (2)氢、氧 (3) 吸附悬浮物，使之沉降 不溶性 KC1 5．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。 (1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。 表1 温度 20℃ 50℃ 70℃ 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8 硫酸镁 33.5 49 37.8 七水合硫酸镁 106 207 253 ①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。 ②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。 (2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。 资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。 表2 水 氯化钠 硫酸镁 100g 36g 24g 方案一： 方案二： ①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。 ②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。 ③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 gNaOH。 ④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”） ⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。 【答案】(1) B 27% (2) 蒸发 过滤 16 ＜ 方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠 6．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 【答案】(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 7．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 【答案】(1)CO2 (2)太阳能、风能、氢能、潮汐能 (3)质子数不同 (4) 作建筑材料、补钙剂 CH4 8．实验室废水的无害化处理。 (1)直接排放型 通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因： 。 (2)中和处理型 将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。 用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 (3)沉淀分离型 含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。 某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、、等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 。 (4)回收利用型 ①化肥类 实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。 以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9-6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 L。该肥料的作用之一为 。 ②贵金属类 某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二：    阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 ；上述三阶段需在通风橱中进行的是 。 【答案】(1)略 (2)> (3) Fe3+、、 取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽 (4) 250 增强作物抗病虫害能力（抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长）（合理即可） Ⅰ、Ⅲ 9.用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 【答案】(1)23：16 (2)解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 (3) 减小 2% 10.金属材料因为各种性质在生产、生活中有着广泛使用。请回答相关问题。 (1)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 a.X的数值是2              b.镍属于非金属元素 c.镍的原子序数是28         d.镍的相对原子质量为58.69 (2)吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。由此说明合金的硬度比纯金属的 (填“大”或“小”)；铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀的原因是 。 (3)利用如图装置进行模拟冶炼生铁的实验，并检验该反应的气体产物。 ①写出硬质玻璃管里反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。 (4)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到了固体和滤液。写出反应过程中发生的化学反应方程式 (写出一个即可)；若反应后得到无色滤液，请分析得到的固体成分： 。 (5)用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少? 【答案】(1)b (2) 大 新增答案空 常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化 (3) 略 在装置末端放置一个燃着的酒精灯或气球 (4) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 一定含有银和铜，可能含有锌 (5)设：理论上可制得氢气的质量是x。 x=0.2g 答：理论上可制得氢气的质量是0.2g。 11.化学小组学习了常见气体的制取后，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 (1)在实验室里，常采用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气，这些反应物中都含有的元素是 （填字母）。 a．锰元素    B．钾元素    C．氧元素    D．氢元素 (2)实验室里现有石灰石和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶二氧化碳，选择的仪器有 （填字母）。 (3)查阅资料：某简易供氧器中的固体药剂是一种白色固体和一种黑色粉末的混合物，其中白色固体是过碳酸钠（），遇水会分解出和。某同学利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作简易供氧器，如下图所示。 ①若要验证甲处物质充分反应产生碳酸钠，加入了足量稀盐酸，则该实验的现象是什么? 。 ②在实验室里，检验乙处导出的气体是氧气的简单方法是 。 (4)某家用制氧机如下图所示，所用的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 ①反应仓中生成的化学方程式为 。 ②观察窗和加湿仓的作用分别是 。 (5)加热15.8g高锰酸钾完全分解，计算生成氧气的质量是多少? 【答案】(1)C (2) ABGH (3) 产生气泡 将带火星的木条放在导管出口处，若木条复燃，则说明为氧气 (4) 通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度 (5)解：设生成氧气的质量是x， x=1.6g 答：加热15.8g高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是1.6g。 12.海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，海水提镁的工艺流程如图所示． (1)①过程Ⅰ、Ⅱ的作用是 ． ②写出过程Ⅲ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应． ③金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式： ． (2)某化学小组欲测定氯化镁样品（杂质仅为）中的含量，先称取该样品置于洁净烧杯中，再加入水使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量之间的关系如图所示． 请回答下列问题： ①当滴入8%的溶液时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为 （填化学式）． ②当滴入8%的溶液时（即图中A点），恰好完全反应，求此时所得溶液的质量（计算结果精确至）． 【答案】(1) 富集提纯 分解 (2) 解：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为， 设此时生成的沉淀的质量为x．                                       所得溶液的质量为，       答：所得溶液的质量为。 13.化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 。 (2)实验结束时，应该先做的操作是 (选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 (3)装置D的作用可用化学方程式表示为 。 (4)为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程) 。 【答案】(1) 明亮的蓝紫色 溶液褪色 (2)熄灭酒精灯 (3) (4)排除装置C中出现的现象不是由氧气造成的 (5)解：设理论上可氧气的质量为x， x=1.44g 答：理论上可生成1.44克氧气。 14.金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。 A．耐腐蚀 B．导电性 C．传热性 D．有光泽 (2)铁生锈是铁与空气中的 同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 。 (3)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ (4)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理 ？ ③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论 。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) (5)实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？ 【答案】(1)B (2) 氧气和水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 (4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 点燃/用气球收集（合理即可） 取适量A中溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，取上层清液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明A中含Na2CO3和NaOH；反之，则只含Na2CO3（合理即可） (5)理论上生成氢气的质量是0.2g。 15.碳和碳的化合物是化学学习和研究的重要内容。 (1)金刚石、石墨、活性炭、C60都属于碳单质，下列有关说法正确的是 a.它们都是由原子构成的         b.它们的原子排列方式不同 c.它们都能导电                 d.它们的硬度都很大 (2)实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。只有认识“碳”，才能治理“碳”。 “碳”的产生。CO₂产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 “碳”的治理。为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可从以下两个方面进行：①“碳”的少排放。近年来我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。②“碳”的多吸收。绿色植物可通过光合作用吸收，生成葡萄糖并释放出氧气，其反应的化学方程式为 6CO2+6H2O若吸收88gCO2，理论上可释放出氧气 g； (3)小明同学为探究的性质，进行了如下的实验，如图，通过注射器将浓 NaOH 溶液注入锥形瓶后，可观察到气球逐渐胀大，分析原因 。 (4)碳酸钠是一种重要的化工原料。取少量的碳酸钠固体加水溶解，滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显 性；现有一包碳酸钠粉末，其中可能混用氢氧化钠。设计实验确定该粉末的成分。 (5)某化学兴趣小组想探究贝壳中碳酸钙的含量，现有贝壳50g，向其中加入 100g稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，称量所得固液混合物的总质量145.6g(气体的溶解忽略不计)，计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)b (2) 64 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (4)碱 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+100g-145.6g=4.4g 解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x    x=20% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为20% 16．实验室有一瓶久置的生石灰固体，其塑料瓶身已膨胀破裂（如图所示），同学们展开了如下探究，请你一起参与。    【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。 【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。 猜想一：CaO和Ca(OH)2 猜想二：CaO和CaCO3 猜想三：Ca(OH)2和CaCO3 猜想四：CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。    (1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数明显升高，说明样品中应该含有 。结论：猜想三不成立。 (2)上图b处的现象为 ，说明样品中一定含有碳酸钙。结论：猜想 不成立。 (3)为验证上图中滤液C的成分，进行后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中加入适量Na2CO3溶液，观察 ①滤液中溶质为Ca(OH)2 ②猜想四成立，猜想二不成立 【反思与评价】 (4)小组同学对上述实验进行了进一步分析，认为猜想二也可能成立，理由是 。 (5)实验室保存生石灰等药品应注意 保存。 【拓展与迁移】现有一份质量为17.4g的白色固体，由氢氧化钙和碳酸钙组成，放置于烧杯中，往其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为213g，计算： (6)生成CO2的质量为 g； (7)所用稀盐酸的溶质质量分数 ； (8)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)CaO/氧化钙 (2) 固体消失，并产生气泡 一 (3)产生白色沉淀/变浑浊 (4)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙/ CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)密封 (6)4.4 (7)7.3% (8)10.4% 17.从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的基本反应类型为 。 Ⅱ.Fe2O3的制备 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。 已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (3)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1) Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4 低 (2) 氧气、水（或O2 、 H2O） 复分解反应 (3) 搅拌（或加热、或研碎） (4)解：设生成的 Fe2O3 的质量为 x ， x=96t 。 煅烧后固体中Fe2O3的质量分数=。 答：煅烧后固体中 Fe2O3 的质量分数为 96%。 18．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 【答案】(1)b (2)OH- (3) 盐酸 H+、Na+ H++OH-=H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取适量过滤后的滤液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶质还有碳酸钠和氢氧化钠（合理即可） (5)生成二氧化碳的质量为2.2g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$