2.1.2定性与定量研究影响化学反应速率的因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

铁、镁与同浓度的稀盐酸反应 冰箱储存食物 铁钉与不同浓度的稀盐酸反应 同浓度的双氧水加入催化剂 Fe Mg 如何探究这些影响因素？ 慢 快 反应物本身的性质 浓度 温度 催化剂 提出问题→做出假设→设计实验→实验探究→得出结论 影响化学反应速率的因素有哪些？ 慢 快 引入 1 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二课时 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 科学方法——控制变量法 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 【实验探究I】选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 实验原理： Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 2H2O2 = 2H2O ＋ O2↑ 01 探究浓度对化学反应速率的影响 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 浓度如何影响化学反应速率？ Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 探究浓度对化学反应速率的影响 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 浓度越高，反应速率越快 6 问题讨论 本实验能否通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小？ 探究浓度对化学反应速率的影响 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 根据产生浑浊的先后判断反应速率的大小 【实验原理】 不能，SO2易溶于水，二者溶液浓度较小，可能无明显气泡， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 7 【实验步骤】 探究浓度对化学反应速率的影响 【实验现象】 两支试管中的溶液___________，滴加____mol·L-1 H2SO4 溶液的试管_______________。 【实验结论】 ____________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。 均变浑浊 0.5 先变浑浊 其他条件相同时 增大 编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.1 mol/L H2SO4溶液 出现浑浊的快慢 反应 温度 1 室温 2 室温 5 mL 3 mL 5 mL 5 mL 0 mL 2 mL 探究浓度对化学反应速率的影响 慢 快 【方案二】 02 探究温度对化学反应速率的影响 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 温度如何影响化学反应速率？ Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 根据产生浑浊的先后判断反应速率的大小 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 温度越高，反应速率越快 探究温度对化学反应速率的影响 11 【实验步骤】 【实验现象】 两支试管中的溶液___________，烧杯中装热水的试管_______________。 均变浑浊 先变浑浊 【实验结论】 ____________________，升高温度，化学反应速率________。 其他条件相同时 增大 探究温度对化学反应速率的影响 a、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 b、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 c、大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著。 探究温度对化学反应速率的影响 【注意事项】 2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑ 编号 水浴 温度/℃ 5%H2O2溶液/mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 相同时间出现气泡的多少 1 2 20 70 2 2 1 1 20℃ 70℃ 较少 较多 探究温度对化学反应速率的影响 【方案二】 催化剂如何影响化学反应速率？ 2H2O2 === 2H2O＋O2↑ 有无催化剂时产生气泡的明显程度判断反应速率的大小 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 催化剂可以改变反应速率 探究催化剂对化学反应速率的影响 15 【实验步骤】 【实验现象】 滴有FeCl3溶液的试管中出现_______________。 大量气泡 【实验结论】 其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，一般是加快反应速率。 探究温度对化学反应速率的影响 如何定量比较： 锌粒和 1 mol/L H2SO4 溶液、4 mol/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2 ↑ a.固定体积，测时间 b.固定时间，测体积 H2SO4 溶液 锌粒 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 【实验探究2】 二、定量研究外因对化学反应速率的影响 思考交流 如何更精确地比较化学反应的快慢呢？ 同时间产生气体 V 产生同体积气体所需 t 同时间溶液与固体 m总减少量 同时间溶液pH的变化 例如可用如下装置测定并比较不同浓度的硫酸与锌反应速率的大小 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 （3）视线与量气管凹液面最低处相平 气体体积的测定 （2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 （1）恢复到室温状态 读数时注意： 压强对化学反应速率的影响 气 体 压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强， 气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大；相 反，减小压强，化学反应速率减小。 缩小体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大 a、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； b、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，各反应物浓度减少→反应速率减慢。 压强对化学反应速率的影响 (1)恒温时 (2)恒容时 (3)恒压时 $$