第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如下图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．反应②的化学方程式为 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．有极性键和非极性键的断裂 2．一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A．、、都是含极性键的共价化合物 B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B 元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D 和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D+>C⁻ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和 B不能形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 4．元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D．X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 5．X、Y、Z、M、Q、R为主族元素，且原子序数均不大于20，其中X和Y的核电荷数之和与Z的核电荷数相等，元素的原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．与形成的化合物中只含极性键 C．简单气态氢化物的稳定性： D．MX与水反应时MX作还原剂 6．尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．化合物XZ2中所有原子最外层都是8电子稳定结构 B．最简单氢化物稳定性： C．W、Y、Z可组成离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 7．前18号主族元素的原子序数依次增大，与相邻，且同主族，、的最外层电子数之和为18，的原子半径是前18号元素中最大的。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．只能形成一种离子化合物 D．氧化物的水化物的酸性： 8．下图显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．非金属性：①② B．最高价氧化物的水化物的酸性：⑤>⑥ C．原子半径：④>③ D．③和②形成的化合物中可能含有共价键 9．为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D．氧化物对应水化物的酸性： 10．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 11．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>M>X B．Z和W都有多种同素异形体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D．X与其他四种元素都可以形成18电子分子 12．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。为原子序数逐渐增大的短周期元素，与不在同一周期，的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 A．的氢化物均很稳定 B．原子半径大小： C．元素与元素均能形成两种以上的含氧酸盐 D．两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理均相同 13．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 T X Y Z W A．简单离子半径：X＞Y＞W B．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 C．TW2化合物中T不满足8电子稳定结构 D．地壳中X元素的含量高于Y 14．2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D．航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 二、非选择题 15．元素周期表和元素周期律的应用 (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (2)比较元素的性质。 依据：元素周期律。 如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4 H2SeO4。 (3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性 的非金属单质。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。如在 ，可以找到半导体材料。在 寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 16．在探究高铁酸钠这种新型净水剂之前，首先让我们了解一下自来水的古今处理方式： Ⅰ.在沉淀的过程中，从古至今都使用了明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为絮凝剂，其工作原理可用离子方程式表示为： (1)为了探究明矾净水时产生的Al(OH)3的性质，小蔡同学将明矾投入水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 。由此可知生成的Al(OH)3体系属于 。 A．溶液  B．胶体  C．浊液 (2)将自来水沉淀后，操作1应为 。 (3)在消毒的过程中，由于价格低廉且技术成熟，氯气是自来水厂中最常用的消毒剂。 ①请写出氯气的电子式 ，并写出氯气的结构式 ②将硝酸银溶液分别加入蒸馏水和自来水后，可观察到自来水中会出现白色沉淀，这便是检验蒸馏水和自来水的方法。请用离子方程式来表示出现白色沉淀的原因 。 Ⅱ.已知，高铁酸钠是一种氧化性比氯气还要强的氧化剂，其制取氯气的离子方程式为： 进行该反应后，小徐同学观察到所得的液体呈现黄褐色，然后使用激光笔照射，液体中出现了一条明显的光线通路。 (4)高铁酸钠中的铁元素的化合价为 ，上述反应中被氧化的离子为 。 (5)小坤同学通过结合明矾和氯气的净水原理，并提取上述有关高铁酸钠的信息，成功出总结出高铁酸钠净水效果优异的两个原因，请尝试写出其中一个即可 。 (6)虽然高铁酸钠的净水性能遥遥领先，但其并未大规模推广使用到千家万户的自来水中，这让蔡、徐、坤三位同学非常困扰。你能否从化工生产角度或日常生活习惯角度，给出一个合理的推测 。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -2 (1)用元素B在周期表中的对应位置 。 (2)画出B的离子结构示意图 、离子半径 A2+ E2- (大于或小于)。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)画出E与氢原子数目比为1：1形成的化合物的电子式 。用电子式表示AD2的形成过程： 。 18．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、、、是重要的化工原料，具有多种用途。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备、进一步处理得到产品和，实验流程如图。回答下列问题： (1)产品可用作氮肥，属于 （选填“离子”或“共价”）化合物。 (2)如图装置A和装置B均可用于实验室制备，其中装置A的优点是 ，和稀盐酸反应的离子方程式为 。 (3)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，从溶液中分离出沉淀的操作名称是 。 (4)步骤②生成的化学方程式为 ，热稳定性 （选填“＞”或“＜”）。 (5)该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质、为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】反应①：；反应②：。 【详解】A．反应①消耗，反应②生成，可循环使用，故A项正确； B．反应②甲烷和溴单质反应生成一溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，故B项正确； C．反应①中O元素和Br元素化合价发生改变，反应②Br元素、C元素化合价均发生改变，故C项错误； D．反应①、②均有H-C极性键、Br-Br非极性键的断裂，故D项正确； 故本题选C。 2．A 【详解】A．水中的键，甲烷中的键，二氧化碳中的键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确； B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，分子间不会形成共价键，甲烷分子与水分子没有形成共价键，B错误； C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，水稳定是因为O-H键牢固，C错误； D．二氧化碳是直线形，D错误； 故选A。 3．B 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，A为氧元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，B为氢元素；C是非金属性最强的元素，C为氟元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，C的阳离子含有10个电子，且带1个单位正电荷，故D为Na元素，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个，E处于第三周期，故最外层电子数为10-4=4，为Si元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，C为F、D为Na，二者简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大、离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，即D＜C，A错误； B．由分析可知，A为O、E为Si，故EA2是二氧化硅，是光导纤维的主要成分，B正确； C．由分析可知，A为O、B为H，则氧元素与氢元素可以形成H2O2，C错误； D．由分析可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别为O、H、F、Na、Si，C是F元素，没有最高价氧化物对应的含氧酸，酸性最强的为硅酸，D错误； 故答案为：B。 4．D 【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误； B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误； C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确； 故答案为：D。 5．D 【分析】由图可知，显价，不显正价，为氧(O)；Y显-3、+5价，原子序数比氧小，为氮(N)；X显+1价，和的核电荷数之和与的核电荷数相等，为氢(H)；显-1、+7价，为氯(Cl)；显+1价，原子序数比氯小，为钠(Na)；显+2价，原子序数比氯大，为钙(Ca)。 【详解】A．M、Q、R的简单离子分别为、、，核外有两层电子，和核外有三层电子，且电子排布相同，原子序数越大，半径越小，因此，即为，A错误； B．氧与氢可以形成化合物和，的结构为，含有非极性键，B错误； C．非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误； D．为，与水反应的方程式为，中为-1价，中为0价，化合价升高，做还原剂，D正确； 故选D。 6．D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，X若为第二周期元素，位于ⅣA族，X为C元素；化合物中W只形成1个共价键，结合原子序数可知W为H元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的次外层电子数只能为2，最外层电子数为6，Z为O元素；化合物中Y形成3个共价键，结合原子序数可知Y为N元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素， A．化合物CO2中C和O共用两对电子对，所有原子最外层都是8电子稳定结构，故A正确； B．非金属性O大于N，则最简单氢化物稳定性：Z＞Y，故B正确； C．W、Y、Z可组成离子化合物如硝酸铵，故C正确； D．非金属性N大于C，则最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y，故D错误； 故选：D。 7．B 【分析】同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，的原子半径是前18号元素中最大的，Y为Na；、的最外层电子数之和为18，则W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。 【详解】A．Na+和O2-的电子层数相等，Na原子的核电荷数大于O，则离子半径：，A错误； B．H2O分子间可以形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2S<H2O，B正确； C．Na和O可形成离子化合物Na2O、Na2O2，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，不能比较非最高价含氧酸性，D错误； 故选B。 8．D 【分析】根据元素在周期表中的位置：①~⑥分别为N、O、Na、Al、S、Cl。 【详解】A．①为N，②为O，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性O>N，A错误； B．同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4，B错误； C．④为Na，⑤为Mg，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Al，C错误； D．Na和O形成的化合物Na2O2中过氧根内含有共价键，D正确； 故选D。 9．B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。 【详解】A．S2-、Cl-具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：，A错误； B．X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O＞N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确； C．S的单质在O的单质中燃烧生成(SO2)，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．P的最外层电子数为5，其最高正化合价为价，故A正确； B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，故B正确； C．分子中P与3个H原子各共用一对电子，P还有一对孤电子对，其电子式为，故C正确； D．H2O的空间构型为V形：，故D错误； 故答案为：D。 11．C 【分析】 X、Y、Z、W，M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，则X一定位于第一周期，X为H．Z与Y和W都相邻，则这三种元素在周期表中的相对位置关系可能有、和三种，Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，设Z的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有3x=16，x为分数，不合理；若为第二种情况，则有3x-1=16，x为分数，不合理；若为第三种情况，则有3x＋1=16，解得x=5，合理。综上可知，Y、Z、W三种元素分别为N、P、S，则M为Cl。 【详解】由分析可知，X、Y、Z、W三种元素分别为H、N、P、S，M为Cl。 A．同周期原子半径逐渐减小，原子半径：P>S>Cl>H，故A正确： B．P有白磷、红磷等单质，S有、、等单质，故B正确： C．N元素的非金属性强于P，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误； D．H与N、P、S、Cl分别形成的、、、HCl都是18电子分子，故D正确。 答案选C。 12．C 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl，据此分析解题。 【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误； B． 同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增加，故原子半径大小：R＞Y＞Z，B错误； C．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，C正确； D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，D错误； 答案选C。 13．B 【分析】T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则T为碳、W为硫，碳和浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳气体；根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2-＞Mg2+＞Al3+，A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，是中强酸，B正确； C．二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，C错误； D．地壳中铝元素的含量高于镁， D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，A错误； B．煤油是烃类混合物，B错误； C．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，C错误； D．航天服使用了多种合成纤维，其具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，能保护航天员，D正确； 故选D。 15． > 最强 属与非金属的分界线附近 过渡元素中 【详解】(2)因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4； (3)同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。 (4)利用元素周期表和元素周期律可以指导其他与化学相关的科学技术。如在金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 16．(1) 丁达尔现象 B (2)过滤 (3) Cl-Cl (4) +6 Cl- (5)①强氧化性：高铁酸钠氧化性比氯气更强；②发生还原反应后产生胶体(言之有理即可) (6)①高铁酸钠成本高，氯气成本低；②高铁酸钠产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净/水有铁锈味(言之有理即可) 【详解】（1）当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应或丁达尔现象；由Al(OH)3混合物发生丁达尔效应可知，混合物为胶体，故选B； （2）自来水沉淀后，应将不溶性固体和液体分离，因此操作1应为过滤； （3） ①Cl2中Cl与Cl之间共用一对电子形成共价键，电子式为；结构式中用一条短线代替共用电子对，Cl2的结构式为Cl-Cl； ②自来水一般用Cl2消毒，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入AgNO3可与Cl-生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓； （4）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，+1×2+x-2×4=0，解得x=+6，因此Fe的化合价为+6价；方程式中，Cl元素由-1价升为0价，是还原剂，被氧化，因此Cl-被氧化； （5）Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，比氯气更强；Na2FeO4发生还原反应后产生Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质； （6）高铁酸钠成本高，氯气成本低，消毒试剂的选择也需要考虑成本；高铁酸钠被还原后产生的黄褐色的Fe(OH)3胶体让人感觉不干净，品尝后会有铁锈味，因此并未大规模推广使用到千家万户的自来水中。 17．(1)第三周期IIIA族 (2) 小于 (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (4)HClO4 (5) 【分析】短周期元素中，C、E均为-2价，且C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫元素、E为氧元素；D为-1价，且原子半径大于氧，故D为Cl元素；A、B化合价分别为+2、+3，且原子半径A＞B＞硫，故A为Mg元素、B为Al元素。 【详解】（1）元素B为Al元素，在周期表中的位置为第三周期IIIA族。 （2） Al为第13号元素，失去最外层3个电子形成，离子结构示意图；核外电子排布相同的离子，随核电荷数增加，离子半径减小，则离子半径：。 （3）B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为，两者发生酸碱中和反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 （4）述五种元素的最高价氧化物对应水化物中属于酸的有、HClO4，非金属性：，则酸性最强的是HClO4。 （5） E与氢原子数目比为1：1形成的化合物为，属于共价化合物，其电子式为；AD2为，属于离子化合物，其形成过程为。 18．(1)离子 (2) 随开随用，随关随停 (3)过滤 (4) < (5)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质 【详解】（1）属于盐类化合物，由和构成，含有离子键，属于离子化合物； （2）装置A的优点：随开随用，随关随停；碳酸钙与盐酸反应离子方程式：； （3）从溶液中分离出沉淀的操作名称是过滤 （4）碳酸氢钠受热可分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式：；说明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠； （5）检验纯碱中混有的NaCl杂质：取少量试样溶于水后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$