第三章 铁 金属材料 单元练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元练习题 一、单选题 1．壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是 A．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B．五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化 C．古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素 D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2．以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A．高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D．炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 C．对于反应，生成时电子转移数为 D．将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为 4．下列除杂试剂选用正确的是 被提纯物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3 CuCl2 Fe B CO2 HCl 饱和Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 过量盐酸 D Cl2 HCl 饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于合金的说法正确的是 A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高 B．在我国使用最早的合金是钢 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料 6．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．“超级钢”属于合金 B．合金的熔点比各成分金属的高，有利于金属高温工作 C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 D．用铝制锅烧水、煮饭，因为铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 7．下列叙述正确的有 ①爆炸、变色、导电一定属于化学变化 ②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 ③氧化还原反应的本质：有无化合价升降 ④均可通过化合反应制得 ⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为，、 B．样品中氧元素的质量是0.48g C．样品中CuO的质量为4.0g D． 9．10月8日，第19届亚洲运动会闭幕式在杭州奥体中心体育场举行。体育场馆主体采用合金材料制成。下列关于合金的叙述，错误的是 A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，因此不含非金属元素 C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的新能源汽车 D．硬铝具有强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 10．下列对于合金的说法中，错误的是 A．三星堆出土的青铜神树属于合金 B．合金的硬度一般小于它的成分金属 C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可作为储氢材料 D．钛合金常用于航天航空领域 11．某溶液中存在Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，Al3+五种阳离子，向其中加入过量的过氧化钠固体并充分搅拌，再加入过量的稀盐酸后，溶液中大量减少的阳离子是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+ 12．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用作处理剂，发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．可用过量的锌粉除去中含有的少量 D．该反应中，每消耗，同时转移的电子的物质的量为0.6mol 13．家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是 A．0.5molNaOH的质量为40g B．地壳中元素的含量：Al>O C．铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差 D．Al与NaOH溶液反应的化学方程式为 14．部分氧化的合金样品(氧化产物为、)共，经如图处理： 下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为 B．样品中的质量为 C．参与反应的 D． 二、非选择题 15．一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量） (1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。 (2)④所代表的物质是 （用化学式表示）。 (3)操作方法a、b、c中是过滤的是 （填序号）。 (4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， （补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。 (5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是 。 16．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： (1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 ，然后经过滤、洗涤、干燥。 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是 。 (3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： ①与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 17．根据要求完成下列方程式。 (1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑。 ①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式 。 ②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式 。 ③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式 。 (2)黄血盐(K4[Fe(CN)6] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀。 ①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)6])解毒，Tl+ 与K+ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式 。 ②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式 。(提示：反应中价态不变) (3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式 。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐) 18．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ，现向400mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量为 mol。 (2)参加反应的NaOH的物质的量为 mol；溶液的物质的量浓度 mol•L-1。 (3)生成的H2在标准状况下的体积为 L；反应中转移的电子数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．铜鼓的主要材质为铜合金，A正确； B．五色糯米饭的制作过程中淀粉加热发生化学反应，涉及到化学变化，B错误； C．贡川纱纸主要成分是纤维素，C正确； D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，D正确； 故答案为：B。 2．B 【详解】A．高炉炼铁由CO将Fe从其氧化物中还原出生成铁单质，发生氧化还原反应，A正确； B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，B错误； C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C正确； D．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，D正确； 答案选B。 3．A 【详解】A．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，故120g混合物的物质的量为n==0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含阳离子为0.2NA个，故A正确； B．物质的量为..5mol，氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，因此水溶液中和的微粒数之和小于，故B错误； C．对于反应，生成时转移6mol电子，则生成1mol氢气电子转移数为，故C错误； D．钠的物质的量为=0.2mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反应产生的分子数为，但是氢氧化钠与铝单质反应还生成了氢气，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入Fe粉，Fe先与FeCl3溶液反应，导致物质都变质，A错误； B．饱和Na2CO3与HCl反应产生NaCl、NaHCO3，且CO2与饱和Na2CO3溶液也会反应，应该使用饱和NaHCO3溶液除杂，B错误； C．过量盐酸与杂质Na2CO3及被提纯的NaHCO3都会发生反应，应该向溶液中通入足量CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C错误； D．杂质HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，故可以使用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，D正确； 故合理选项是D。 5．C 【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点低，合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误； B．在我国使用最早的合金是青铜，B错误； C．铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；   D．储氢合金与氢气之间会发生化学反应金属氢化物，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．超级钢是Fe、Mn、Al、V、C等金属和非金属形成的合金，A正确； B．合金的熔点比其成分金属低，不利于金属高温工作，B错误； C．氢气为气体，不易储存和运输，则储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题，C正确； D．铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，可以用于制作铝锅等，D正确； 故答案为：B。 7．A 【详解】①若是气体压强超过容器的承受力就会发生爆炸，但没有发生化学变化；灼烧金属元素获得单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色变化，但没有发生化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，也是物理变化，因此不一定属于化学变化，①错误； ②Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中氧元素化合价发生变化，因此Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，②错误； ③氧化还原反应的本质是电子的转移而不是化合价升降，③错误； ④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确； ⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误； 故选A。 8．D 【分析】部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可以，铜可以和三价铁离子反应；样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后变为三氧化二铁3.2g，三氧化二物质的量为0.02mol，其中铁元素的物质的量为0.04mol，质量为2.24g，则CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g；最后溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4，铁元素的物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol，H+为0.08mol，其中部分H+生成H2，其余的H+和合金中的氧结合成水。合金中氧的质量为5.76g-2.24g-3.2g=0.32g，氧为0.02mol，所以硫酸中有0.04molH+和合金中的氧结合成水，另外的0.04molH+生成了H2（0.02mol），标准状况下氢气的体积为0.448L=448mL。 【详解】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，A错误；   B．由分析可知，样品中氧元素的质量是0.32g，B错误； C．CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3.52g，C错误； D．由分析可知，，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，A正确；   B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，B错误； C．储氢合金存储、释放的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，C正确； D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，飞机外壳大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．三星堆出土的青铜神树的主要成分是属于合金的铜合金，故A正确； B．合金的硬度一般比各组分的硬度都大，故B错误； C．Ti—Fe合金和La—Ni合金是能大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的储氢材料，故C正确； D．钛合金具有密度小、强度大的特性，常用于航天航空领域，故D正确； 故选B。 11．C 【详解】问题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌，分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，及NaAlO2溶液，其中Fe(OH)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，沉淀溶解，生成Mg2+、Fe3+，NaAlO2溶液，加酸生成Al(OH)3沉淀，所以溶液中的Fe2+大量减少； 故选C。 12．D 【详解】A．FeCl3溶液常用来刻蚀电路板中的Cu，发生的反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A项错误； B．该反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂、Fe3+为氧化产物，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，为氧化剂、Cr3+为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1，B项错误； C．过量的锌粉与FeCl2和FeCl3都反应，不能用过量锌粉除去FeCl3中含有的少量FeCl2，可用氯水除去FeCl3中含有的少量FeCl2，C项错误。 D．根据B项，该反应中每消耗1molFe2+转移1mol电子，则每消耗0.6molFe2+，转移电子物质的量为0.6mol，D项正确； 答案选D。 13．D 【详解】A．0.5mol氢氧化钠的质量为0.5mol×40g/mol=20g，故A错误； B．地壳中氧元素的含量高于铝元素，故B错误； C．铝在空气中不易被氧化是因为铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，薄膜阻碍了反应进一步进行，故C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 14．C 【分析】反应生成的气体为H2，而氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，滤液A中不含Fe3+、Cu2+，硫酸足量，滤液A中溶质为FeSO4和过量H2SO4，滤渣3.2g为金属铜，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3； 【详解】A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，且硫酸足量，有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+、Cu2+，滤液A中阳离子为Fe2+、H+，故A错误； B．滤液A中阳离子为Fe2+、H+，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2gFe2O3的物质的量为=0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，根据铁元素守恒，可知样品中Fe元素的质量为56g/mol×0.04mol=2.24g，则样品中单质铁的质量小于2.24g，故B错误； C．参加反应的H2SO4转化为FeSO4，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)=n(Fe)=0.04mol,根据硫酸根离子守恒n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=0.04mol，故C正确； D．参加反应的H2SO4含有的氢元素部分转化为H2，部分结合氧化物中的氧元素生成H2O，合金中氧原子的质量=5.76g-3.2g-2.24g=0.32g,故合金中n(O)==0.02mol,根据氧原子守恒有n(H2O)=n(O)=0.02mol,根据氢原子守恒有n(H2)+n(H2O)=n反应(H2SO4)，故n(H2)=0.04mol-0.02mol=0.02mol，则标准状况下体积氢气为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D错误。 答案选BC。 15．(1)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ (2)Cu (3)ab (4) 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液，同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。 【详解】（1）腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋； （2）根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu； （3）根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab； （4）若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）试剂⑥是Cl2时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 16．(1) NaOH溶液 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)1:1 (3) Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O 氮肥 【分析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据此解答。 【详解】（1）铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是氢氧化钠溶液，发生的反应为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1; （3）①Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O； ②滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，可以用作氮肥。 17．(1) FeC2O4 FeO + CO↑ + CO2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 10OHˉ + 3Cl2= 2FeO + 6Clˉ + 8H2O (2) Fe[Fe(CN)6]ˉ + Tl+= TlFe[Fe(CN)6]↓ K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 (浓) + 6H2O= 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑ (3)3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 【详解】（1）①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，该反应的化学方程式FeC2O4 FeO + CO↑ + CO2↑；②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则Fe(OH)2白色沉淀易被空气氧化会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，该转化过程的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3；在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，该反应的离子方程式2Fe(OH)3 + 10OHˉ + 3Cl2= 2FeO + 6Clˉ + 8H2O （2）铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，反应的离子方程式Fe[Fe(CN)6]ˉ + Tl+= TlFe[Fe(CN)6]↓；根据反应中价态不变，无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成K2SO4 、FeSO4、(NH4)2SO4和CO ，方程式为K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 (浓) + 6H2O= 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑ （3）赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 18．(1)0.4 (2) 0.4 1 (3) 13.44 1.2NA 【详解】（1）Al的物质的量为10.8g÷27g/mol=0.4mol。 （2）根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的铝和氢氧化钠的物质的量比为1:1，所以参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol；溶液的物质的量浓度0.4mol÷0.4L=1mol•L-1。 （3）根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.4mol铝生成0.6mol氢气，生成的H2在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；转移的电子数为0.6mol×2×NAmol-1=1.2NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$