1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

KMnO4 在化学反过程中，物质变化的同时，伴随着能量变化。 引入 H2 + Cl2 2HCl 点燃 该化学方程式表明了化学反应中的物质变化， 但没有表明其中的能量变化 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？ 第一节 反应热 第一章 化学反应的热效应 第二课时 热化学方程式 燃烧热 01 热化学方程式 焓变的表示——热化学方程式 定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 物质变化 能量变化 H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) ΔH (298K) = – 184.6 kJ·mol-1 表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量 仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？ 一、热化学方程式 焓变的表示——热化学方程式 思考：在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是液态H2O ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 水的聚集状态变化时的焓变示意图 一、热化学方程式 焓变的表示——热化学方程式 相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系 一、热化学方程式 焓变的表示——热化学方程式 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 − 285.8 kJ/mol ∆H1＝−241.8 kJ/mol ∆H2＝ − 285.8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) H H2O (l) 标状态 固态—s、液态—l、 气态—g、水溶液—aq 不需要标记“↓”和“↑” 焓变的表示——热化学方程式 步骤1：书写正确的化学反应方程式，标明状态 8 放热反应，ΔH为“－” 吸热反应，ΔH为“+” 单位为 kJ/mol ΔH 有正负、单位 一、热化学方程式 步骤2：标注ΔH的正负及单位 焓变的表示——热化学方程式 9 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。 不写反应条件 标温度压强 一、热化学方程式 步骤3：标注反应的温度和压强。 焓变的表示——热化学方程式 10 看系数 ΔH 的数值必须与方程式系数一一对应 焓变的表示——热化学方程式 11 热化学方程式 看系数 1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时 扩大或缩小相同的倍数 2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____ 相等 相反 3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 ，所以可以是 ，也可以是 。 焓变跟着系数变 单位永远都不变 化学计量数可为整数或分数 每摩尔反应 物质的量 整数 分数 焓变的表示——热化学方程式 12 标状态 （aq） 有正负 ΔH=H(生成物) – H(反应物) 看系数 焓变跟着系数变 单位永远都不变 有温度 常规温度不标注 焓变的表示——热化学方程式 1、课本P13 第一题 课堂练习 （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ （1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol 2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。 （3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol 一、热化学方程式 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = – 571.6 kJ/mol （4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol × × × × √ 课堂练习 02 燃烧热 二、燃烧热 煤 石油 天然气 燃烧热 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？ 17 燃烧热 定义：101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。 碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 “指定产物” 18 对燃烧热的理解 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 （1）燃烧热是反应热的一种 （2）反应条件：25℃(298 K)，101 kPa（书上给的数据都是该条件下测定的） （3）文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示： eg. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1 含义讲解 19 3、课本P13 第三题 课堂练习 4、以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 (　　) A.C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g) = H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 课堂练习 B $$