1.3 氧化还原反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．关于反应方程式Cl2+2I−=2Cl−+I2，说法不正确的是 A．上述反应属于置换反应 B．上述反应属于离子反应 C．Cl2是氧化剂 D．I−被还原 2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 3．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是 A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2- C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl- 4．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+， 下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是 A．x=4 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol 6．下列反应中属于氧化还原反应的是 ①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 8．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C．CrO3+N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O 二、填空题 9．从Al、BaCl2、NaOH、CuCl2 、Na2SO4、CaO、H2SO4、SO2 中选择恰当的物质，按下列要求各写一个化学方程式(物质可以重复使用) (1)酸性氧化物与碱反应_____ (2)碱性氧化物与酸反应_____ (3)盐与盐的复分解反应_____ 10．指出下列反应的氧化剂和还原剂 (1)2H2+O2=2H2O：氧化剂_______；还原剂_______。 (2)4P+5O2=2P2O5：氧化剂_______；还原剂_______。 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2：氧化剂_______；还原剂_______。 (4)WO3+3H2=W+3H2O：氧化剂_______；还原剂_______。 11．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 (3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 12．工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。 (1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。 13．将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______(用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］ 14．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与的知识网络图，其中D为红棕色固体，C的溶液具有挥发性，盐为钠盐。图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，请回答下列问题： (1)A属于上述五种类别中的_______。 (2)D和E反应的化学方程式为_______。 (3)图中的反应没有涉及的基本反应类型是_______。 15．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。 (1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。 (2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。 A．液溴 B．Na2SO4 C．铁粉 D．Na2S2O3 (3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。 a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 (4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，选项A正确； B．有离子参加反应，为离子反应，选项B正确； C．Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，选项C正确； D．I-失去电子，化合价升高，被氧化，选项D不正确； 答案选D。 2．B 解析：A．该过程中发生反应：、、，由此可知，和是中间产物，故A正确； B．由图知，元素的化合价没发生变化，故B错误； C．根据图示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为，故C正确； D．根据总反应方程式，当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为，故D正确； 选B。 3．D 【分析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂、NaCl是还原产物；溴元素化合价升高，NaBr是还原剂、Br2是氧化产物； ②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂、KBr是还原产物；碘元素化合价升高，KI是还原剂、I2是氧化产物； ③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合价降低，I2是氧化剂、NaI是还原产物；硫元素化合价升高，Na2S是还原剂、S是氧化产物； 解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-＞Cl-，由反应②知还原性：I-＞Br-，由反应③知还原性：S2-＞I-，即还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D项符合题意。 故选D。 4．C 解析：还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。 5．A 解析：A．根据氢原子守恒可知，x=4，A正确； B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误； C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误； D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被还原的为0.5mol，D错误； 故选A。 6．D 解析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。 7．D 解析：A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误； B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应属于置换反应，C错误； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确； 故选D。 8．D 【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。 解析：A．结合分析可知，若产物为CrO3+ NH3+ H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意； B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ NH3+ H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意； C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+ H2O，则只有元素的化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意； D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ N2+ H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意； 故答案为：D。 二、填空题 9．(1)2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O (2)CaO+H2SO4= CaSO4+H2O (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【分析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的有SO2；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物的有CaO；酸是指电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸的有H2SO4；碱是指电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱的有NaOH；盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的有BaCl2、CuCl2、Na2SO4；据此分析解答。 解析：（1）根据分析，酸性氧化物有SO2，碱有NaOH，二者反应的化学方程式为2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O； （2）根据分析，碱性氧化物有CaO，酸有H2SO4，二者反应的化学方程式为CaO+H2SO4= CaSO4+H2O； （3）根据分析，盐有BaCl2、CuCl2、Na2SO4，则盐与盐的复分解反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。 10．(1) O2 H2 (2) O2 P (3) H2SO4 Fe (4) WO3 H2 解析：（1）在反应2H2+O2=2H2O中，O元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为O2，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为H2。 （2）4P+5O2=2P2O5中，O元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为O2，P元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为P。 （3）在反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，H元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为H2SO4，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为Fe。 （4）在反应WO3+3H2=W+3H2O中，W元素化合价降低，得到电子，被还原，故氧化剂为WO3，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，故还原剂为H2。 11．(1) ②③④⑥ ①③ (2)③④ (3) 酸 Cl2O7 (4) NaIO3 解析：（1）有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； （2）胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； （3）Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； （4）NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 12．(1) 降低 (2) 0.5 3 解析：（1）反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂； （2）根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3mol。 13． K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O 89.6% 解析：由题意可知，二氧化硫与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸铬钾和水，反应的化学方程式为K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；设硫酸铬钾的物质的量为x，Cr(OH)SO4的物质的量为y，由质量可得：283x+165y=3.160，由反应生成5.126g白色沉淀可得：2x+y=，解联立方程可得x=0.01、y=0.002，则样品中硫酸铬钾的质量分数×100%=89.6%，故答案为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O；89.6%。 14．(1)碱 (2) (3)分解反应 【分析】初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是盐，故B是Na2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D为红棕色固体，D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；据此分析解题。 解析：（1）A是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2，属于碱； （2）D是Fe2O3，E是单质碳，两者发生反应生成单质铁与二氧化碳，； （3）酸碱盐之间的反应均为复分解反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，也为复分解反应，碳与氧化铁反应属于置换反应，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，因此图中的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应。 15． Na2SO3 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 D acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥 【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫； （2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+； （3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误； b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行； c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失； d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损； （4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。 解析：（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫； 故答案为：Na2SO3； （2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+； 故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D； （3）a. 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误； b. 将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确； c. 滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误； d. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误； 故答案为：acd； （4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥； 故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $$