2024年中考化学专项复习---科普阅读题

2024年中考化学专项复习---科普阅读题 科普阅读题 1．扎染 扎染是我国重要的非物质文化遗产，主要有扎花、浸染两道工序。 织物是扎染的载体，在扎花之前一般会对其进行退浆处理，即除去织物上的浆料。浆料用的最多的是淀粉，退浆时通常使用淀粉酶等将其从织物上除去。预处理好织物后就可以扎染了，其加工过程是将织物折叠捆扎，或缝绞包绑，然后浸入色浆进行染色。 染料主要是板蓝根等天然植物的靛蓝染料。在织物染色之前，首先要将靛蓝染料在强还原剂和碱性条件下(可用烧碱作碱剂)还原成可溶性靛白，靛白能直接上染棉、麻、丝、毛织物。在织物染色时，常常采用水煮上色的方式，而且在传统的扎染工艺中，夏季是比冬季更适合扎染的季节。 阅读分析，解答问题： （1）除去织物上的淀粉时使用的“淀粉酶”的作用是　 　。 （2）靛蓝的性质是　 　 (写一点)，使用天然靛蓝染料的优点是　 　。 （3）一种碱剂的化学式为　 　，向碱剂中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）从化学视角分析，传统扎染工艺中，夏季比冬季更适合扎染的原因是　 　。 2．阅读下列科普短文，回答问题。 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）融雪剂使积雪融化属于　 　（填“化学”或“物理”）变化。 （2）分析表中数据，融雪速度最快的是　 　（填序号）融雪剂。 a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类 （3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为　 　。 （4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是　 　。 （5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有　 　。 （6）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。 a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 3．化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO______2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　，其反应的化学方程式是　 　。 （5）下列说法正确的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 4．阅读下列短文，回答相关问题。 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）用粮食发酵酿酒属于　 　氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。 （2）由图1可知酒精度数为　 　度时，白酒口感最醇厚。 （3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：　 　。 （4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式　 　。 （5）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 5．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由石油得到汽油、煤油的过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是　 　。 （3）能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是　 　。 （4）石油若直接燃烧带来的环境问题是　 　。 6．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。 （4）下列关于的说法正确的是　 　。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。 7．天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用　 　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　(写化学方程式)。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_______。 A．在15℃和100 atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指　 　(填“CO”或“CO2”)。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是　 　 A. 植树造林 B. 焚烧秸秆 C. 节能减排 D. 燃放烟花 8．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有　 　（填化学式） （2）空间站内的空气为　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有　 　（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式　 　。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。 9．阅读下列材料，回答相关问题 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有和　 　。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为　 　能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为　 　（写其中一个即可）。 （3）下列说法正确的是________（填字母标号）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 10．阅读科普短文，回答下列问题。 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用　 　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　(写化学方程式)。 （3）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是______。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 11．阅读下列科普短文，回答相关问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。 20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。 NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。 依据文章内容回答下列问题： （1）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （2）使用氟利昂作制冷剂带来的环境问题有　 　、　 　。 （3）氟利昂在各行业中应用占比最高的是　 　。 （4）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是　 　。 （5）下列说法正确的是______。 A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 12．阅读下列科普资料，回答问题： 【资料1】 溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca（HCO3）2②溶有Ca（HCO3）2的水遇热会分解生成碳酸钙沉积下来并同时生成二氧化碳和水，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。 （1）请写出②发生反应的化学方程式________，属于________（基本反应类型）。 （2）溶有较多碳酸氢钙的水属于________（填“硬水”或“软水”），生活中常用________来软化水。 （3）要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用火把，你认为主要原因是________。 （4）21g石灰岩样品和足量的稀盐酸混合生成了8.8g二氧化碳，则该石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是________%（保留到0.1%） 【资料2】20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥1g 可溶 1g>S≥0.01g 微溶 S<0.01g 难溶 （5）20℃时a、b两物质的溶解度均为________。 （6）图中c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似（填序号）。 A. KNO3 B. NaCl C. Ca（OH）2 D. NH4NO3 （7）某温度时，将b的饱和溶液升温________（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。 （8）20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数是________。 （9）关于a、b溶液说法正确的是_______（填序号）。 A. 20℃时，可配制质量分数为25%的b溶液 B. 使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C. 阴影区域（不包括a曲线上的点）对应的a溶液为饱和溶液 D. 在20℃时，100ga的饱和溶液中含有25ga 13．根据以下材料回答问题： 一氧化二氮 故俗称“笑气”， 是无色有甜味的气体， 微溶于水， 可溶于乙醇。在室温下稳定， 它在一定条件下能支持燃烧， 因为它在高温下能分解生成两种气体， 分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性， 在高温下， 也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率。它的工作原理是 在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧， 可放出 和 ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温， 增加燃料燃烧效率。 在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是， 是一种温室气体， 它的温室作用是二氧化湠的 296 倍。 （1） ①写出 的用途是　 　(写出一点)； ② 可能对环境的影响是　 　 。 （2）写出 在微热条件下反应的方程式：　 　，该基本反应类型属于　 　。 （3） 贮存时应远离火种、热源的原因是　 　。 14．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释　 　；H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （3）下列说法正确的是____。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 15．阅读下面科普短文。 茉莉花茶，在中国的花茶里，有“可闻春天的气味”之美誉。 香气是茉莉花茶最重要的品质因子，香气成分的含量与比例的差异构成了不同等级茉莉花茶的香气特征。茉莉花茶的香气组分如图1所示，其中乙酸苄酯、芳樟醇、苯甲酸顺-3-己烯酯等是茉莉花茶的主要香气成分。 茉莉花茶的一种主要化学成分茶多酚具有抗氧化、抗衰老、降血脂等活性。从茉莉花茶中高效提取茶多酚成为花茶产业急需解决的问题。研究人员在酶解时间为90min，酶解温度为50℃条件下，研究pH和酶添加量对茶多酚提取率的影响，结果如图2、图3所示。 （原文作者陈军海，谢勇等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）从微观角度解释，能闻到茉莉花茶香气的原因是　 　。 （2）根据图1可知主导香气的一类化合物是　 　。 （3）乙酸苄酯的化学式为C9H10O2，氧元素的质量分数约为21.3%，其计算式为　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①适当饮用茉莉花茶对身体健康有益。　 　 ②由图2可知，其他条件相同时，pH越大，茶多酚的提取率越低。　 　 （5）由图3得出茶多酚提取率与酶添加量的关系是：在酶解时间为90min，酶解温度为50℃，pH值等其他条件相同时，在该实验研究的酶添加量为0~40mg范围内，　 　。 16．阅读下面科普短文。 橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗？. 研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4℃低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。 实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是　 　。 （2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有　 　。 （3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关　 　。 ②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的　 　。 17．稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 根据短文内容，回答下列问题： （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质　 　 。 （2）镧元素的质子数是　 　，钕的相对原子质量是　 　。 （3）请标出Ce2O3中Ce元素的化合价　 　 。 （4）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作　 　 。 （5）稀土及其化合物具有的用途有____（填字母） A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料 C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂 18．大豆是历史悠久的经济作物之一，豆制品种类广泛，其中豆腐在我国已有几千年的历史，适量食用有益于身体健康。豆腐中含有丰富的营养成分(以每计)：热量81.00千卡，蛋白质，碳水化合物，油脂，纤维素等。 豆腐的制作工艺：原料→泡豆→磨浆→过滤→煮浆→点浆→蹲脑→划脑→装模→压制→成型。煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。点浆时，为加快凝固速度，盐卤需要慢慢地加到混合器中。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类、酸类和酶类等，而在实际生产中主要有石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化钠和氟化钾等)、葡萄糖酸内脂(化学式为，简称)。下表为不同添加量/(mg/mL)、料液比下的三种豆腐感官评分结果。 表1 添加量/(mg/mL) 44 48 52 56 盐卤豆腐 85 88 75 70 石膏豆腐 83 88 75 72 豆腐 80 86 83 75 表2 料液比 盐卤豆腐 70 80 86 83 石膏豆腐 70 74 85 80 豆腐 74 87 82 81 餐桌上“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美味的豆腐制品。具有强筋骨，防贫血等功效。但过量食用会出现腹胀、腹泻等症状。 阅读分析，解决问题： （1）豆腐中富含人类需要的营养物质最多的是　 　。 （2）根据表1、表2可知：盐卤豆腐在　 　条件下，感官最佳。 （3）煮浆器内在煮沸的过程中，可将有毒豆浆转换为无毒豆浆。发生的主要变化是　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）点浆时，为加快凝固速度，除了将盐卤慢慢地加入混合器中外，还可以采用　 　操作。向盐卤中滴加溶液，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）由“花开富贵”的食用功效可知，这种食物中含有的微量元素是　 　。 19．阅读科普短文，回答相关问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氧气完全燃烧可释放14.3×104KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104KJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是　 　。 （2）最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程　 　(填“吸收”或“放出”)能量。 （3）下列说法不正确的是____(填序号)。 A．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。 （5）100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图所示： 对于该反应，下列说法不正确的是____。 A．物质B由三个原子构成 B．生成的C和D的质量之比为14：1 C．图中的B和C都属于氧化物 D．A物质中碳元素的化合价为-4价 20．金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。 （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧　 　铜（填“>"、“<”）。 （2）金属谰遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是　 　（填化学式）。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为　 　。 （4）氯化镧在水中解离出的阳离子是　 　（填符号）。 （5）镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），熔点　 　（填“高于”或“低于”）镧。 （6）氢气是清洁能源的原因是　 　。 21．阅读科普短文，回答下列问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式：　 　。 22．请你仔细阅读下列关于硫化氢中毒的新闻材料，认真分析并回答。 据卫生部（职业危害通报）资料统计，近年来发生多起化学品中毒事情，引起中毒的化学毒物约50余种，其中无色，有臭鸡蛋气味，易燃的硫化氢气体（化学式为H2S）仅次于砷及其化合物、一氧化碳占第3位，因急性中毒死亡104例，病死率为13.7%，而因硫化氢中毒病死率居首位，高达42%。 2022年8月10日下午，平定县金泰化工有限责任公司员工在清洗脱硫罐时，发生硫化氢中毒事故，导致两人死亡、一人受伤。当天下午2时45分左右，平定县金表化工公司员工吴某未佩戴防毒面具就开头清洗脱硫罐。当他进入第四个罐体时。突然晕倒。同事张某见状，在未采取任何防护措施的处境下，进入罐体抢救。在把吴某拖出罐体后，张某却昏倒在罐内。另一名员工王某察觉有处境，进入罐体抢救张某，也昏倒在罐内。事发后，厂方立刻组织人员佩般防毒面具把昏倒在罐内的张某和王某救出。在送往医院抢救的途中，张某和王某死亡。 查阅资料发现造成张某和王某死亡的硫化氢气体有剧毒，可用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸在空气中会被逐新氧化，析出硫黄而浑浊。 （1）储运硫化氢的储运瓶上应贴有　 　气体及有毒气体的危险化学品标识。 （2）请用化学方程式解释氢硫酸需要密封保存的原因　 　。 （3）仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是　 　。 ①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 （4）上述制取硫化氢气体的基本反应类型是　 　。 （5）假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法　 　。 23．在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧()，它是地球上一切生命的保护层。与不同，通常状况下是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。不太稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热。比活泼的多，它能跟许多物质(、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，与二氧化硫发生反应生成三氧化硫，同时生成，三氧化硫再跟化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得，其原理是在放电条件下，能转化为。从臭氧发生器出来的气体中含约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。依据短文内容，回答下列问题： （1）从微观角度解释与化学性质不同的原因是　 　。 （2）从短文内容引发思考：化石燃料在使用过程中会产生大量的，是酸雨形成的重要原因，请你分析原因(用化学方程式表示)　 　，　 　，　 　。 （3）你认为保护臭氧层的有效方法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）退浆 （2）具有氧化性；天然靛蓝染料能被还原成可溶性靛白，靛白能直接上染棉、麻、丝、毛织物 （3）NaOH；2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）夏季气温高，湿度大，有利于染料渗透到纤维内部，使得染色效果更佳 2．【答案】（1）物理 （2）c （3）KH2PO4 （4）A组比B组氯离子含量高 （5）机器铲雪（合理即可） （6）ac 3．【答案】（1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O=H2CO3 （3）CO2 （4）09：00；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （5） 4．【答案】（1）缓慢 （2）55.9 （3）能在较短时间杀死病毒 （4） （5）A；B 5．【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）负极；制取成本高、储存、运输比较困难等（合理即可） （4）温室效应加剧（合理即可） 6．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大； （2）OH- （3）H2；燃着的木条燃烧的更旺 （4）abc （5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率 7．【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5）CO2；AC 8．【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 9．【答案】（1）FeO （2）化学； （3） 10．【答案】（1）甲烷化催化剂 （2）CO2+4H2CH4+2H2O （3）B 11．【答案】（1）CO2、SO2 （2）破坏臭氧层；温室效应 （3）制冷剂 （4）分子的间隔 （5） 12．【答案】(1) Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 (2) 硬水 煮沸 (3) 碳酸氢钙受热分解会产生二氧化碳，故溶洞中二氧化碳含量会偏高，若火把熄灭则证明二氧化碳含量过高 (4) 95.2% (5) 25g (6) C (7) 不一定 (8) 20% (9) BC 13．【答案】（1）可以用在火箭和赛车上， 增加发动机的输出功率；温室效应 （2）；分解反应 （3） 在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性 14．【答案】（1）分子构成不同；3H2+CO2CH3OH+H2O （2）化学 （3）A；C 15．【答案】（1）分子在不断地运动 （2）酯类 （3） （4）对；错 （5）随着酶添加量增加，茶多酚提取率先升高后降低 16．【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间 （3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大 （4）对；对 17．【答案】（1）较为活泼 （2）57；144.2 （3）+3 （4）二氧化铈 （5）A；B；D 18．【答案】（1）蛋白质 （2）添加量为48mg/mL （3）化学变化 （4）搅拌； （5）Fe 19．【答案】（1）能量密度 （2）吸收 （3）A；B；D （4） （5）A；B 20．【答案】（1）> （2）H2 （3）La2O3+3CO2=La2(CO3)3 （4）La3+ （5）混合物；低于 （6）燃烧产物是水，无污染 21．【答案】（1）＜ （2） 22．【答案】（1）硫化氢 （2） （3）①④ （4）复分解反应 （5）用湿毛巾捂住口鼻逃生 23．【答案】（1）分子结构不同 （2）；； （3）减少废气(含CO、NO等)以及制冷剂“氟利昂”的排放 学科网（北京）股份有限公司 $$