第四章 物质结构元素周期律 单元训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元训练题 一、单选题 1．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是 A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物 B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 D．简单氢化物的沸点：X<Y 2．近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是 A．比多2个电子 B．具有还原性 C．Fe位于元素周期表第10纵列 D．中铁与铁之间存在离子键 3．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A．YW2的分子空间结构为V形 B．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X C．非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 4．下列有关说法正确的是 A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强 B．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 D．第VIIA族元素的最高正价都为+7 5．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋HeY＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．X的相对原子质量为26 B．X与Y的简单离子半径大小Y>X C．X的原子半径小于Y的 D．Y元素最高价的含氧酸为强酸 6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；、原子的原子序数均是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．非金属性： D．与形成的化合物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构 7．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。在短周期主族元素中Y的原子半径最大，X为地壳中含量最多的元素，Z原子核外电子总数是X原子核外电子总数的2倍，W、X、Y分别位于不同的周期。下列有关叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：X>Z C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈中性 D．简单离子半径：Z>X>Y 9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B．化合物中的原子均满足8电子稳定结构 C．可用于自来水消毒 D．分子呈正四面体形 10．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．R能形成氢化物只有一种 B．S、T可形成一种常用消毒剂 C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 11．为五种短周期元素，是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；与可形成XZ2分子；与形成的气态化合物在标准状态下的密度为的质子数是四种元素质子数之和的。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D．由三种元素所组成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 12．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板： D．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应： 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.064 0.066 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为J的最高价氧化物的水化物 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 14．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X原子半径最小，R、Z同主族，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：R>Z B．由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键 C．简单离子半径：R>Y>Z D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 15．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X一定为H元素 B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸 C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z元素只表现出一定的非金属性 16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与MQ的化学键类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题 17．N、Mg及有关物质在生产、科研中有重要应用。回答下列问题： (1)原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为 。中子数为 ；N位于元素周期表第 周期第ⅤA族。 (2)与同主族的Be相比，Mg的原子半径比Be的 （填“大”或“小”）。 (3)N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，其酸性比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物的酸性 （填“强”或“弱”）。 (4)Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，该物质的化学式为 。而Na与水的反应比Mg与水的反应更 （填“剧烈”或“缓慢”），因此，Mg的金属性比Na的 （填“强”或“弱”）。 (5)工业上合成的原料为和。的结构式为 ；属于 （填“离子”或“共价”）化合物。 18．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图： 。 (2)上表短周期元素中，金属性最强的是 (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质 (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是 。 (3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。 (4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为 。 19．钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。 (1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱 。 (2)叠氮化钠是一种无色结晶，其固体中正负离子的个数比为，则该固体中含有的化学键是 (填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。 (3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是 。溶质的物质的量是 。 (4)高锰酸根离子水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： _____________________________________________________________________________H2O 补全并配平上述化学反应过程式 ；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和 剂作用；若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则转移电子数为 mol(保留2位小数)。 20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ (1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 (2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 。 (3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。 (4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)；呈两性的氢氧化物是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为H元素，Y为O元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，X为N元素，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为Al元素，Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为Cl元素； 【详解】由上述推断可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Al，Q为Cl； A．O与Al形成的Al2O3是两性氧化物，故A正确； B．H、N、O可能形成HNO3，也可能形成，故B正确； C．Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误； D．沸点：，因为H2O形成的分子间氢键比NH3多，故D正确。 答案选C。 2．B 【详解】A．、互为同位素，电子数相同，中子数相差2，故A错误； B．根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确； C．Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误； D．铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误； 故选：B。 3．D 【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，而Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素。 【详解】由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O； A．Y为C、W为O，CO2分子空间结构为直线形，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，高于原子半径C＞N＞O＞H，故B错误； C．同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、O在它们的氢化物中均表现负价，它们的非金属性都比氢强，故非金属性O＞N＞C＞H，故C错误； D．H、C、N、O可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，故D正确； 故选：D。 4．A 【详解】A．根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故A正确； B．原子失去电子能力越强，金属性越强，原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，元素的金属性、非金属性与得失电子的多少没有关系，故B错误； C．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子多1个电子层，简单离子半径：阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故C错误； D．第ⅦA族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第ⅦA族元素的最高正价都为+7，故D错误； 故选：A。 5．B 【分析】由X＋HeY＋n及质量守恒可知：W=30+1-4=27，XY质子数相差2，X为金属元素，则XY位于同一周期，且Y序数大于X，X、Y的最外层电子数之和为8，则X的最外层电子数为，金属原子X的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，综上，则X为Al、Y为P； 【详解】A．X的质量数为27，相对原子质量近似为27，A错误； B．Al3+的电子层数为2层，P3-的电子层数为3层，离子半径大小P3->Al3+，B正确； C．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Al的原子半径大于P的，C错误； D．磷酸为中强酸，D错误； 故选B。 6．C 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、原子的原子序数均是其最外层电子数的3倍，则为元素；为元素；则为元素；为元素； 【详解】A．为元素；为元素；为元素；均属于同一周期，而同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：，故A错误； B．为元素；为元素；非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故B错误； C．同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性：，故C正确； D．为元素；为元素，与形成的化合物中各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，例如不满足，故D错误； 答案选C。 7．A 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，为一种常见的无色液体，为水，W为H，Z为O，X与Z的原子序数之和为Y的两倍，再结合各元素形成的化学键个数，则X为C、Y为N，则甲为氯化铵，据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，根据同周期半径从左到右逐渐减小，原子半径：，A错误； B．甲为氯化铵，与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体氨气，B正确； C．非金属性Z>Y，最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X为C、Y为N，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，非金属性Y>X，酸性：，D正确； 故选A。 8．C 【分析】短周期主族元素原子半径最大的为Na；地壳中含量最多的元素为O；X核外电子数为8，Z核外电子数为16，S元素，则X为O、Y为Na、Z为S，W、X、Y分别位于不同的周期则W为H元素； 【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞S＞H，A正确； B．H2O分子间存在氢键，沸点增大，则沸点：H2O＞H2S，B正确； C．X为O、Y为Na、Z为S，形成化合物Na2SO4，属于中性溶液，C错误； D．电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2-＞O2-＞Na+，D正确； 故答案为：C。 9．B 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Y形成2个共价键，为氧；RW均形成1个共价键，且元素R的原子比元素W的原子多8个电子，则W为氟、R为氯； 【详解】A．M分子中含有碳氟、碳氢等极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确； B．化合物中的氢原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．ClO2能杀菌，可用于自来水消毒，C正确； D．甲烷分子呈正四面体形，D正确； 故选B。 10．B 【分析】已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质为红色固体，W为Cu；根据题意，设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为（x+1），x+y=3（x+1），y=2x+3，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，据此进行解答。 【详解】A．R的氢化物有NH3、N2H4，故A错误； B．O、Cl可形成ClO2，是一种常用消毒剂，故B正确； C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故C错误； D．R的最高价氧化物对应的水化物为HNO3为强酸，故D错误； 故选B。 11．C 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为，所以W为Na元素； 【详解】A． Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、M为H元素；核外电子结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：，即Y>Z>W>M，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气体氢化物的稳定性越强。Y为N元素、Z为O元素、X为C元素，同一周期从左到右元素非金属增强。非金属性：C<N<O，即X<Y<Z，B正确； C．Z为O元素、M为H元素，CaH2中阳离子和阴离子个数比为1:2，CaO2中阳离子和阴离子个数比为1:1，C不正确； D．Y为N元素、Z为O元素、M为H元素三种元素组成的NH3﹒H2O水溶液呈碱性，HNO3溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 12．B 【详解】A．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+，故A错误； B．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，发生离子反应为：ClO-+2H++Cl-=H2O+Cl2↑，故B正确； C．Fe3++Cu=Fe+Cu2+不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．Fe(SCN)3不是沉淀，硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应，离子方程式：3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3，故D错误。 答案选B。 13．A 【分析】由表中数据得，短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。 【详解】A．氟气能与水反应生成HF与氧气，A正确； B．F-、Na+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-、Na+、Al3+，B错误； C．某溶液焰色反应呈黄色，只能证明该溶液种案由钠离子，不能说明一定是为钠的最高价氧化物的水化物，C错误； D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，D错误； 故选A。 14．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，根据结构中原子的化学键数目可以推断X为H，Y为N，Z为O，R为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z为O，R为S，O的非金属性大于S，所以简单氢化物的稳定性硫化氢小于水，A错误； B．由分析可知X为H，Z为O，X、Z组成的化合物中H2O2含有非极性共价键，B正确； C．同周期元素所带电荷越多离子半径越大，离子半径：S2-＞N3-＞O2- ，C正确； D．H、N、O、S四种元素可形成离子化合物，例如：硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，D正确； 故选A。 15．B 【分析】X的最高正价为＋1，属于第ⅠA族元素；Y的最高正价为＋5，属于第ⅤA族元素；Z的最高正价为＋4，属于第ⅣA族元素；M的最低负价为－3，属于第ⅤA族元素；W的最低负价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数；X＜Y＜Z＜M＜W，则M为P元素，Y为N元素，Z为Si元素，W为S元素，X为Li元素或H元素； 【详解】A．根据分析可知，X可能为Li元素，A错误； B．M为P元素，M元素最高价氧化物对应的水化物的含氧酸为，为中强酸，B正确； C．X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，C错误； D．Z为Si元素，Si元素位于金属元素和非金属元素的分界线，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，D错误； 答案选B。 16．B 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的核外电子数等于其周期数，X为H元素；YX3分子呈三角锥形，Y为N元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O元素；M与X同主族，M为Na元素；Q是同周期中非金属性最强的元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X与Z形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A项错误； B．Z与Q形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B项正确； C．M2Z2即Na2O2中含离子键和非极性共价键，MQ即NaCl中只含离子键，C项错误； D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液如HNO3、NH4NO3溶液呈酸性，但NH3∙H2O的水溶液呈碱性，D项错误； 答案选B。 17．(1) 7 8 二 (2)大 (3) HNO3 强 (4) Mg(OH)2 剧烈 弱 (5) H-H 共价 【详解】（1）的质子数为7，中子数为15-7=8，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 （2）与同主族的Be相比，Mg的电子层数大于Be，原子半径比Be的大。 （3）N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，非金属性N>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则HNO3比同周期的C的最高价氧化物对应的水化物H2CO3的酸性强。 （4）Mg与水反应时，很缓慢地放出气泡，并生成使酚酞溶液变红的物质，说明该物质是碱性的，化学式为Mg(OH)2，Na与水的反应比Mg与水的反应更剧烈，元素的金属性越强，与水反应更加距离，则Mg的金属性比Na的弱。 （5）的结构式为H-H，中只含有N-H共价键，属于共价化合物。 18．(1) (2) 钠 HClO4 HF (3) (4) 【分析】由元素在周期表中的位置可知A为C、B为N、C为F、D为Na、E为S、F为Cl、G为K、H为Fe、I为Br，据此分析解答。 【详解】（1） E为S，核电荷数为16，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图为：； （2）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则短周期元素中，金属性最强的是钠；元素非金属性越强，形成最高价含氧酸的酸性越强，但上述元素中非金属性最强的F，因此简单氢化物中最稳定的为HF；但F不存在正价态，因此最高含氧酸酸性最强的是Cl形成的HClO4； （3）核外电子排布相同，核电荷数越多，离子半径越小，则离子半径：； （4）N的最高价含氧酸稀溶液即稀硝酸与足量Fe单质发生反应生成NO和Fe2+，离子方程式为。 19．(1)3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ (2) 离子键、共价键 78 (3) 亚硫酸钠、亚硫酸氢钠 亚硫酸钠0.025mol，亚硫酸氢钠0.05mol (4) 还原剂 0.18 【详解】（1）元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，强碱制弱碱，氢氧化钠碱性大于氢氧化铝，离子方程式为：。 （2）叠氮化钠其固体中正负离子的个数比为，所以含有离子键，中含有共价键，所以该固体中含有的化学键是离子键和共价键。根据氮原子守恒，，。 （3）在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入，得到溶质的质量为8.35g，若只生成亚硫酸钠，则亚硫酸钠质量为，若只生成亚硫酸氢钠，则亚硫酸氢钠质量为，所以烧杯中的溶质应为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物。设亚硫酸钠的物质的量为x，亚硫酸氢钠的物质的量为y，进行计算：，解得：x=0.025mol，y=0.05mol。 （4）根据反应可知Mn元素由+7价变为+2价，化合价降低5，H2O2中O元素由-1价变为0价生成O2，结合电荷守恒和得失电子守恒，该氧化还原反应配平为，过碳酸钠在反应中起沉淀剂和还原剂作用。若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn，则锰元素的质量变化为，被处理锰的元素的质量为，根据元素守恒高锰酸根离子的物质的量为0.036mol，则转移电子数0.036mol×(7-2)=0.18mol。 20．(1) Al O (2)离子键、共价键 (3) (4)r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-) (5) HClO4 Al(OH)3 【分析】根据图中元素周期表可以推断①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是N，⑧是O，⑨是Cl，⑩是Ar。 【详解】（1）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以⑤～⑧元素中，原子半径最大的是Al；非金属性最强的是O； （2）N元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成硝酸铵，硝酸铵中铵根内部N-H是共价键，铵根和硝酸根之间是离子键； （3） 元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物是过氧化钠，电子式是； （4）电子层结构相同时，原子序数越小，原子半径越大，③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2-)； （5）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F和O没有最高正价，则①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$