拓展4：离子共存-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华东师大版）

一、酸、碱、盐的溶解性 1、部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）杨sir化学，侵权必究 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、常见沉淀（“五白一蓝一红褐”） （1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3； （2）蓝色沉淀：Cu(OH)2； （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。 二、水溶液中离子不能大量共存的条件——复分解反应的条件，即有气体、水或沉淀产生 1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 2、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2+和OH﹣来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3﹣ 3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、 B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、 4、下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 5、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　） A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子 6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是( ) A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸 7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、 SO42-、 Na+、 Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验: ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀; ②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是( ) A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+ C．可能含有Na+、Cl- D．一定没有Na+、CO32-、SO42- 8、某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解 ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl- C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成 D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl- 9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( ) A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl- 10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解 ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣ C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成 D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣ 11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 12、甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 。 13、小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。 检索表中空格处应填写的内容为 。 检索表中的X离子的符号为 。 1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a ..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液 14、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题： （1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 溶液。 （2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成 而引入新的杂质。 （3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是 溶液。 （4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是 溶液。 （5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有 。 15、如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。 （1）该反应的化学方程式为 ； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整； （4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 。 A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣ C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣ 1、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ） A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl B．NH4Cl、Na₂SO4、KNO3、CuSO4 C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4 D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3 2、俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A．KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl C．NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 3、某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ） A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2 4、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列种离子中的种两厂不含相同离子、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．和来自同一工厂 B．和一定不在同一工厂 C．和一定不在同一工厂 D．和来自同一工厂 5、分别加入足量稀盐酸下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 B．NaNO3、KNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 C．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 6、下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣ C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣ 7、三项测试结束后，同学们帮助老师整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”（如图）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成情况展开探究： 【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为（1）　 　 　 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】小华：Na2CO3 Na2SO4 小美Na2CO3 NaOH 小明：（2）　 　 。 【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是（3）　　 　 　 ，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是（4）　 　 　 　 。 【分析与归纳】就本题而言，从反立物含有的离子角度分析更容易一些。首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是（5）　 （填离子符号），利用离子共存知识能确定（6）　 （填离子符号） 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。 8、由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）： Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。 Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。 请回答： （1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 。 （2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式： 。 （3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。 A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣ C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 9、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl； 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。你的猜想是 。 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 你的猜想成立 10、科学兴趣小组进行了如下的探究实验：（不考虑微溶性物质）。 实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。甲同学取少许滤液于试管中，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子，但乙同学不同意甲的实验结论，原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 经分析可知，滤液中一定含有的离子是 （填离子符号），可能含有的离子是 （填离子符号）。 【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。 丙同学的实验操作：取样，向滤液中逐滴加入稀盐酸至过量观察到 的现象，由此可以得出如图2曲线所示的结论，图中①和②分别表示的是 （填符号）。 丁同学的实验操作：取丙同学实验后的废液，继续向其中加入一定量的氯化钡溶液，没有观察到明显的实验现象。 【表达交流】综合上述分析与探究，最终确定了滤液中所含有的离子组成成分。 【总结规律】分析上述反应，他们都反生在溶液中，都是由两种化合物的离子在水溶液中互相交换成分， 时，复分解反应才可以发生，当两种物质的离子在水溶液中不能发生反应时，两种物质的离子在水溶液中仍共存。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、酸、碱、盐的溶解性 1、部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）杨sir化学，侵权必究 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、常见沉淀（“五白一蓝一红褐”） （1）白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3； （2）蓝色沉淀：Cu(OH)2； （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。 二、水溶液中离子不能大量共存的条件——复分解反应的条件，即有气体、水或沉淀产生 1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 【答案】D 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 2、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2+和OH﹣来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3﹣ 【答案】D 【解析】A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误； B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、OH﹣，故B错误； C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C错误； D、根据两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3﹣，故D正确；故选：D。 3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、 B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、 【答案】B 【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有的溶液是紫红色，不合题意； B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。 C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不合题意； D.Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：B。 4、下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【答案】B 【解析】A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。 C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。 5、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　） A．甲溶液中一定含有钡离子 B．乙溶液中可能含有硫酸根离子 C．丙溶液中一定含有氯离子 D．丁溶液中一定含有钠离子 【答案】D 【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确； B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正确； C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正确； D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。故选：D。 6、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是( ) A．氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C．氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 D．硝酸银、氯化钾、稀硝酸 【答案】C 【解析】A、混合后有氯化铁生成，氯化铁的水溶液为黄色，错误；B、硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀不能溶于稀硝酸，不能得到无色溶液错误；C、这三种物质完全反应后能得了含有氯化钙、氯化钠和氯化氢的无色的溶液，正确；D、这三种物质混合后会发生反应生成氯化银沉淀且不溶于硝酸，最终不能无色溶液，不正确。故选C。 7、某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、 SO42-、 Na+、 Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验: ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀; ②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是( ) A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能有Cl-、Mg2+ C．可能含有Na+、Cl- D．一定没有Na+、CO32-、SO42- 【答案】A 【解析】A、取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正确；B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+，另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，故B不正确；C、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故C不正确；D、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故D不正确。故选A。 8、某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解 ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl- C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成 D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl- 【答案】D 【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；故选：D。 9、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( ) A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42- B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-、SO42- C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+ D．溶液中一定含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl- 【答案】C 【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH-；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-；溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl-。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+。故选C。 10、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解 ③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　） A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+ B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣ C．该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成 D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣ 【答案】D 【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原物质中一定含有碳酸根离子、硫酸根离子；③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子；A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO32﹣、SO42-，Cl﹣不能确定，错误；D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣，正确。故选D。 11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 【答案】碱性 H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣ 【解析】∵甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，∴甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有OH﹣；则乙溶液中含有H+，又知CO32﹣与H+不能共存，故CO32﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+与CO32﹣不能共存，故Ag+、Ba2+在乙溶液中；则Cl﹣在甲溶液中；∴甲溶液中含有OH﹣、K+、Cl﹣、CO32﹣，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。 12、甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）甲车间的废水含有的三种离子是 ； （3）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 。 【答案】（1）NO3﹣（2）Na+、CO32﹣和OH﹣（3）Na+、NO3﹣ 【解析】（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子能结合反应的离子应在甲车间，根据给出的离子可以判断，CO32﹣和OH﹣在甲车间，故乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，阳离子一定有Ag+和Cu2+，加入足量的铁，铁在银和铜的前面，能把银和铜置换出来，所以本题答案为：NO3﹣； （2）分析可知，甲车间一定含有的阴离子为CO32﹣和OH﹣，故其阳离子为Na+，所以本题答案为：Na+、CO32﹣和OH﹣； （3）甲、乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3﹣﹣，所以本题答案为：Na+、NO3﹣。 13、小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。 检索表中空格处应填写的内容为 。 检索表中的X离子的符号为 。 1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a ..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液 【答案】滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣ 【解析】实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。故答案为：滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。 14、请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题： （1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 溶液。 （2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成 而引入新的杂质。 （3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是 溶液。 （4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是 溶液。 （5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化钾（3）氢氧化钙（合理均可）（4）石蕊（合理均可）（5）K+、OH﹣、CO32﹣ 【解析】（1）因为二氧化碳能和碱溶液反应，除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液等； （2）若用氢氧化钾溶液除去氯化钠溶液中少量的氯化铜，反应后会带入新的氯化钾杂质，达不到除杂质的目的； （3）碳酸钠可与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应，碳酸钠对与氯化钠杂质就是碳酸根离子，所以沉淀碳酸根离子可用钡离子或钙离子，可选择氢氧化钙或氢氧化钡溶液； （4）稀盐酸溶液显酸性，食盐水溶液显中性，石灰水显碱性，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，所以可用石蕊试液区分三种溶液； （5）甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH﹣和CO32﹣，因为氢离子和氢氧根离子会结合生成水、与碳酸根离子会结合生成易挥发的碳酸；则甲车间含有的离子除两种阴离子外，还含有K+，Ca2+可以与CO32﹣结合成沉淀，所以甲车间不含Ca2+。 15、如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。 （1）该反应的化学方程式为 ； （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整； （4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 。 A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣ C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣ 【解析】（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）溶液呈中性时，溶液的pH＝7，由图像可知，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；故答案为：10； （3）b点时溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液中存在的粒子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，所以还有补充1个钠离子与1个氢氧根离子；故答案为：； （4）A.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意； B.含有亚铁离子的溶液是浅绿色，且Fe2+与OH﹣能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不合题意； C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意； D.Ag+与Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：C。 1、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ） A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl B．NH4Cl、Na₂SO4、KNO3、CuSO4 C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4 D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3 【答案】A 【解析】A、四个物质互相不生成气体、沉淀和水，且水溶液均为无色，符合题意； B、CuSO4溶液为蓝色，不符合题意； C、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选A。 2、俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（ ） A．KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl C．NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3 【答案】A 【解析】A、各物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，符合题意； B、氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，不能在溶液中共存，不符合题意； C、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，不符合题意； D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能在溶液中共存，不符合题意；故选A。 3、某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ） A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2 【答案】B 【解析】pH=3的溶液中存在较多的氢离子。 A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，错误； B、NaCl、KNO3、MgCl2三种物质能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确； C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误； D、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。故选B。 4、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列种离子中的种两厂不含相同离子、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．和来自同一工厂 B．和一定不在同一工厂 C．和一定不在同一工厂 D．和来自同一工厂 【答案】B 【解析】和能结合为水，不可能在一个工厂；与能结合为碳酸钡沉淀，一定不在同一工厂；与能结合为水和二氧化碳，一定不在同一工厂。因此，和一定在一个工厂，和一定在一个工厂。由于溶液中显电中性，而和都是阳离子，因此一定与、在同一工厂，与、一定在同一工厂。结合各选项，故选B。 5、分别加入足量稀盐酸下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 B．NaNO3、KNO3、AgNO3、Ba（NO3）2 C．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】C 【解析】A、KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3形成的溶液有颜色，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误； C、几中物质相互间不反应，与盐酸之间不会反应，故C正确； D、碳酸钾和盐酸能反应，氢氧化钠和盐酸能反应，故D错误。故选C。 6、下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣ C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣ 【答案】A 【解析】A.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； B.H+与HCO3﹣能结合成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项不符合题意； C.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但溶液中含有Cu2+，溶液是蓝色的，故选项不符合题意；D.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。故选：A。 7、三项测试结束后，同学们帮助老师整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”（如图）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成情况展开探究： 【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为（1）　 　 　 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】小华：Na2CO3 Na2SO4 小美Na2CO3 NaOH 小明：（2）　 　 。 【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是（3）　　 　 　 ，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是（4）　 　 　 　 。 【分析与归纳】就本题而言，从反立物含有的离子角度分析更容易一些。首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是（5）　 （填离子符号），利用离子共存知识能确定（6）　 （填离子符号） 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。 【答案】【收集证据】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 【猜想与假设】Na2SO4、Na2CO3、NaOH； 【实验探究】无色溶液中产生白色沉淀，若滤液中含有氢氧化钠也会生成上述现象，无法证明氢氧化钠是否存在； 【分析与归纳】C，Ba2+、H+。 【解析】【收集证据】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 【猜想与假设】滤液中加入稀硫酸，会产生气泡，说明碳酸钠一定存在，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，所以小明的猜想是Na2SO4、Na2CO3、NaOH； 【实验探究】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是：无色溶液中产生白色沉淀，于是证明自己的猜想正确，小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论，氢氧化钠和盐酸反应后，钡离子和硫酸根离子也会生产白色沉淀，理由是：若滤液中含有氢氧化钠也会生成上述现象，无法证明氢氧化钠是否存在； 【分析与归纳】碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀、和氢离子会生成二氧化碳气体，所以首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是C，利用离子共存知识能确定Ba2+、H+ 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。 8、由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）： Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。 Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。 请回答： （1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 。 （2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式： 。 （3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。 A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣ C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 【解析】Ⅰ、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； Ⅲ、（1）由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑； （2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，相对应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）在pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。 A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误； B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误； C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误； D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选：D。 9、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl； 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。你的猜想是 。 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液 你的猜想成立 【答案】（1）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；（2）Cu2+；中；（3）[交流讨论]小明；NaCl、Na2SO4； 【设计实验】Na2CO3或Na2SO4 （合理即可）；有白色沉淀生成。 【解析】（1）CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2； （2）实验①反应后有硫酸钡、氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡；实验②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可能有硫酸铜或氢氧化钠；实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。说明实验②中氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液显蓝色，是氯化铜中铜离子显蓝色，说明氯化铜完全反应，则滤液中一定不含的离子是Cu2+；取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色。 （3）【交流讨论】小明的猜想一定不正确，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠不能共存；你的猜想是NaCl、Na2SO4； 【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，证明氯化钡可用可溶性碳酸盐或硫酸盐，故取少量滤液于试管中，滴加适量Na2CO3或Na2SO4 （合理即可）溶液，无明显现象，小亮猜想不正确；根据实验结论：你的猜想成立，即有硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 10、科学兴趣小组进行了如下的探究实验：（不考虑微溶性物质）。 实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。甲同学取少许滤液于试管中，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子，但乙同学不同意甲的实验结论，原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 经分析可知，滤液中一定含有的离子是 （填离子符号），可能含有的离子是 （填离子符号）。 【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。 丙同学的实验操作：取样，向滤液中逐滴加入稀盐酸至过量观察到 的现象，由此可以得出如图2曲线所示的结论，图中①和②分别表示的是 （填符号）。 丁同学的实验操作：取丙同学实验后的废液，继续向其中加入一定量的氯化钡溶液，没有观察到明显的实验现象。 【表达交流】综合上述分析与探究，最终确定了滤液中所含有的离子组成成分。 【总结规律】分析上述反应，他们都反生在溶液中，都是由两种化合物的离子在水溶液中互相交换成分， 时，复分解反应才可以发生，当两种物质的离子在水溶液中不能发生反应时，两种物质的离子在水溶液中仍共存。 【解析】观察到溶液中产生白色沉淀，得出溶液中一定含有钡离子的结论是错误的，如果滤液中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠也会和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，反应为MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4； 提出问题：碳酸根离子可以和氢离子生成二氧化碳和水、和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子可以和氢离子生成水，钠离子和氯离子不会生成沉淀、气体、水，故滤液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣；其它离子均各自可能过量而存在，故可能含有的离子是H+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣；故答案为：Na+、Cl﹣；H+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣； 实验探究：由图可知，两种离子和稀盐酸反应，则为氢氧根离子和碳酸根离子，氢离子首先和氢氧根离子生成水、再和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故向滤液中逐滴加入稀盐酸至过量观察到开始无明显现象后来有气体生成，图中①和②分别表示的是OH﹣、CO32﹣；故答案为：开始无明显现象后来有气体生成；OH﹣、CO32﹣； 总结规律：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由两种化合物的离子在水溶液中互相交换成分，生成沉淀、气体和水时，复分解反应才可以发生，故答案为：沉淀、气体或水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$