第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元练习题 一、单选题 1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 2．可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入0.2mol ，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率（）与温度（T）的关系。下列说法正确的是 A．的 B．55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率为0.0025 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则此时 3．下列关于图像的描述错误的是 A．由图1可知为强酸，为弱酸 B．由图2可知：，且 C．由图3可表示使用催化剂后能量的变化情况 D．由图4可知，反应过程中的点是C点且该反应 4．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．上述正反应在较低温度下能自发进行 B．曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系 C．CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态 D．M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2 5．下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示随时间的变化 B．时， C．时，为 D．虚线b可表示下的变化 6．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应：  。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．达到平衡所用时间：容器容器b B．反应的平衡常数K：容器容器b C．0～1min内，容器b中 D．5min时，容器a中反应速率： 7．如图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时改变的条件可能是 A．降低温度 B．增大压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 8．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的 C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 9．甲烷化是“负碳排放”的重要方向。在镍基催化剂上，与反应生成的某种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“※”表示。下列说法正确的是 A．镍基催化剂可提高的平衡转化率 B．甲烷的二氯取代物有两种，且互为同分异构体 C．反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D．1mol 反应时，生成2mol 10．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图： 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 C．实验①中，小时内平均反应速率 D．实验③中，反应的离子方程式为： 11．Deacon发明的HCl直接氧化法制Cl2的化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=1∶1 B．图中A、B、C三点对应的平衡常数大小关系为K(A)=K(B)>K(C) C．500℃时，若进料c(HCl)=4mol·L-1、c(O2)=1mol·L-1，可得平衡常数K=1 D．500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L-1、c(O2)=0.5mol·L-1、c(Cl2)=2mol·L-1、c(H2O)=2mol·L-1，则反应达平衡前v(正)<v(逆) 12．在一定温度和压强下，发生如下两个反应： I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　Kx1 II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)　Kx2 其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。 则下列说法正确的是 A．仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，则Kx1=0.67 B．同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，乙烯的平衡产率减小 C．工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量 D．达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大Kx1 13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B．封管实验①中所发生的化学反应不是可逆反应 C．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 D．加热时，③中溶液溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 14．反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A)=0.6 mol·L-1·min-1        ② v (B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③ v (C)=0.4 mol·L-1·s-1        ④ v (D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A．①>②>③>④ B．②=④>③=① C．③=②>④>① D．④>③>②>① 二、非选择题 15．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 c)CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d)2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4 e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5 (1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D．降低反应温度，反应a ～ e的正、逆反应速率都减小 (2)重整反应体系中，除碳()外沸点最高的物质为 (写化学式)。 (3)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应a、c、e中，属于放热反应的有 (填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K= 。 ③在图中A点对应温度下、原料组成n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa．平衡时CH4的分压= kPa， CH4的平衡转化率= 。 (4)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。 16．亚硝酰氯常温常压下是一种黄色气体，熔点，沸点，极易水解。主要用于合成洗涤剂、催化剂，也可用作有机合成中间体。 (1)关于N与O两种元素的比较正确的是_____。 A．第一电离能： B．电负性： C．原子半径： D．基态原子核外未成对电子数： (2)分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为 ，该分子的空间构型为 。 (3)水解生成两种酸，其化学方程式为 。 在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为： 第一步：；第二步： 其中表示一个光子能量，表示的激发态。 (4)以下均从选项中选择：第一步的焓变 0；第二步的熵变 0. A．大于    B．小于    C．等于 (5)分解需要吸收 光子。 (6)激光照射下分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在的离子峰，该峰对应的微粒是_____(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。 A． B． C． D． 实验室可用与在通常条件下制备(已知与反应可得到)，装置如下图所示： 实验时，先通入一种气体，待E中U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。 (7)装置F的作用是 。 (8)实验中应先通还是？请举出一条理由。 。 17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：ΔH <0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K1 K2 ①该反应的平衡常数表达式：K= 。 ②试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ③一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，H2的物质的量为0.5mol，则N2的转化率α(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)= 。 (2)对反应ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。 a.A、C两点的反应速率：A>C                c.A、C两点的化学平衡常数：A>C b.A、C两点N2O4的转化率：A<C            d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 18．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)根据图像，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。如果继续充入CO，则CO的转化率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，与原平衡相比，CO的含量会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。 a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)        b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变   d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】初始平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应该为0.25mol/L，现A的浓度为0.30mol/L，说明体积增大化学平衡逆向移动，则说明该反应为气体体积减小的反应。 【详解】A．根据分析可知，该反应为气体体积减小的反应，则x+y>z，A错误； B．根据分析可知，该反应的化学平衡逆向移动，B错误； C．该反应的化学平衡逆向移动，B的转化率减小，C错误； D．该反应的化学平衡逆向移动，C的物质的量减小，体积分数也减小，D正确； 故答案选D。 2．B 【分析】82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，，，该反应的平衡常数，据此回答。 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，A项错误； B．55℃，从0~10min，以表示反应的平均速率==，B项正确； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则混合气体的摩尔质量始终不变，平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．若起始时在该密闭容器中充入、和各0.1mol，则，则平衡正向移动，，D项错误； 故选B。 3．A 【详解】A．同的和，弱电解质在稀释过程中，弱酸电离平衡正移，图中，的变化幅度大，而的变化幅度小，则说明是一种弱酸，但是并不能说明一定是强酸，故A错误； B．根据图2中的p1和p2压强曲线分析，p1压强下A物质最先出现拐点（平衡点），说明在p1压强下和p2压强下，p1＞p2。同时，在p2压强下，反应物A的体积分数增大，若p2压强增大至p1压强，A的含量减小，说明平衡正向移动，导致A的量减小，则x+y>z，B正确； C．催化剂改变反应机理，降低反应的活化能，但是不改变反应热，则图3可以表示使用催化剂的能量变化情况，同时，氨气分解反应的正反应属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，C正确； D．C点的转化率小于平衡转化率，则C点正向进行建立平衡，则V正>V逆，随着温度升高，X的转化率升高，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，，D正确； 4．D 【详解】A．正反应是吸热、熵增反应，在较高温度下能自发进行，A项错误； B．增大压强，平衡向左移动，曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系，B项错误； C．消耗速率与CO消耗速率为之比1∶2时达到平衡状态，C项错误； D．M点当P=2MPa时，平衡时n(CH4)=amol，n(H2)=n(NO)=amol，其他条件相同的情况下，压强之比等于物质的量之比，故M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2a:a=2，D项正确； 答案选D。 5．A 【分析】0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，故曲线a表示的是n(H2S)随着时间变化的曲线，据此分析； 【详解】A．0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，由变化的量与化学计量数成正比，故曲线a表示的是随着时间变化的曲线，故A正确； B．由题干信息可知，t1后硫化氢的物质的量还在增大，二氧化硫的物质的量还在减小，说明反应正向进行，，故B错误； C．化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不是指某时刻的速率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度T2℃(T2>T1)，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，平衡时SO2的物质的量增大，但温度升高反应速率加快，达到平衡时时间较短，故D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，B错误； C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．降低温度正反应速率降低，平衡正向移动，A正确； B．增大压强，正反应速率瞬间增大，不符合图像，B错误； C．减小的浓度，正反应速率瞬间不变，不符合图像，C错误； D．加入催化剂，正反应速率瞬间增大，不符合图像，D错误； 故选A。 8．C 【分析】结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36mol，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，CH4的物质的量不超过1mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况，回答下列问题； 【详解】A．根据上述分析可知，图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化情况，A错误； B．根据上述分析可知，反应Ⅰ的、反应Ⅱ的，B错误； C．图中P点对应温度下，反应Ⅰ消耗n(CO2)为xmol，反应Ⅱ消耗n(CO2)为ymol，三段式如下 结合p点数据可以得到，解得 ，C正确； D．450℃以后，甲烷平衡产率减小的原因是反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，但以反应Ⅱ为主，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不能改变转化率，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，B错误； C．根据流程可知，反应过程中涉及O—H、C—H极性的形成，氢气中H—H非极性键的断裂，C正确； D．根据流程可知，反应过程中有CO的形成，则1mol 反应时，生成水的量小于2mol，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，A项正确； B．综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时的去除效果不一定越好，B项错误； C．实验①中，0~2小时内平均反应速率，C项错误； D．实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，D项错误； 答案选A。 11．C 【详解】A．HCl起始充入量越多，自身转化率越低，所以提高充入比，HCl的平衡转化率降低，所以曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)：c(O2)=1：1，故A正确； B．A和B点温度相同，则K(A)=K(B)，根据图像，随着温度升高，HCl平衡转化率降低，说明温度升高不利于反应正向进行，正反应放热，温度越高平衡常数越小，则K(A)>K(C)，所以平衡常数大小关系为K(A)=K(B)>K(C)，故B正确； C．500℃时，进料c(HCl)=4mol/L、c(O2)=1mol/L，进料比为4：1，为曲线B，平衡时HCl转化率为50%，根据方程式，平衡时c(HCl)=2mol/L，c(O2)=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，则反应的平衡常数为，故C错误； D．500℃时，若进料c(HCl)=2mol/L、c(O2)=0.5mol/L、c(Cl2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L，则Qc=，可见反应逆向进行，则v正＜v逆，故D正确； 故选：C。 12．C 【详解】A．仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，假设C2H6(g)的起始量为1mol，则反应达到平衡时n[C2H6(g)]=0.75mol、n[C2H4(g)]=0.25mol、n[H2(g)]=0.25mol，则Kx1= =0.067，A错误； B．Kx2>>Kx1，反应II正向进行的程度远大于反应I，同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，C2H6(g)的转化量增大，乙烯的平衡产率增大，B错误； C．工业上常常选择通入适量的热空气，相当于加热，有利于提供反应所需的热量，C正确； D．平衡常数Kx1只受温度影响，达到平衡时，加入高效催化剂不能增大Kx1，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确； B．可逆反应应在同一条件下进行，在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，B正确； C．加热时氨气逸出，②中颜色变浅，冷却后氨气溶解②中为红色，C错误； D．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，说明二氧化硫的漂白是可逆的，D正确； 答案选C。 14．C 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应保持单位一致。 【详解】① v (A)=0.001mol·L-1·s-1；②v (A)=v (B)=0.4 mol·L-1·s-1；③v (A)= v (C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v (A)=v (D)= mol·L-1·s-1，速率大小比较：③=②>④>①； 答案选C。 15．(1)AD (2)H2O (3) e 16 68% (4)做冷冻剂或人工降雨 【详解】（1）A．增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确； B．C为固体，移去部分C(s)，反应物和生成物的浓度均没有发生改变，反应的正逆反应速率均不变，反应c、d、e的平衡不移动，B错误； C．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，但不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误； D．降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确； 故答案选AD。 （2）重整反应体系中，除碳()外，水常温下为液态而其它物质均为气态，则沸点最高的物质为H2O。 （3）①由图可知，随着温度的升高，反应a和c的lnK增大，说明K的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应；而反应e的ln K减小，说明K减小，反应向逆反应方向进行，则反应e为放热反应。 ②反应中碳为固体不影响平衡常数，根据相对压力平衡常数定义可知，用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式：K=。 ③由图可知，A处对应反应c的ln K=0，即K==1，则，已知反应平衡时p(H2)=40kPa，则p(CH4)=16kPa，且初始状态时p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡转化率为×100%=68%。 （4）固态CO2即为干冰，干冰升华吸热可使周围环境的温度降低，用于冷冻剂或人工降雨均是利用其物理性质。 16．(1)D (2) V形 (3)NOCl+H2O=HNO2+HCl (4) A A (5)0.5 (6)B (7)防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解 (8)应先通Cl2.可以避免装置内空气与NO生成NO2，进而产生杂质NO2Cl 【详解】（1）A．由于N的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态，能量较低，因此第一电离能高于O，故第一电离能：，A错误； B．非金属性越强则电负性越大，非金属性：，电负性：，B错误； C．同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径：，C错误； D．N的价层电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，O的价层电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态原子核外未成对电子数：，D正确； 故答案为：D。 （2）分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为，中心原子N原子的价层电子对数为，VSEPR为平面三角形，含有一对孤电子对，因此为V形，故答案为：；V形。 （3）水解生成两种酸，根据价态不变可知产生HNO2和HCl其化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl。 （4）第一步为基态到激发态，因此焓变大于0，第二步中反应前后气体体系增大，为熵增的反应，故答案为：大于；大于。 （5）由反应机理可知，反应总反应方程式为：，故分解需要吸收0.5mol光子，故答案为：0.5。 （6）根据可知，该峰对应的微粒是，的z=1，m=30，故答案为：B。 （7）NOCl会发生，因此水解装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解，故答案为：防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。 （8）本实验是用和制备，但与反应可得到，因此要先通入，避免装置内空气与NO生成NO2，进而产生杂质NO2Cl，故答案为：应先通Cl2.可以避免装置内空气与NO生成NO2，进而产生杂质NO2Cl。 17．(1) > 83.3% (2)d 【详解】（1）①平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，固体和纯液体不写入表达式，K=； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K1>K2，故答案为：>； ③起始加入3mol H2达到平衡时为0.5mol，消耗氢气3-0.5=2.5mol，由可知消耗氮气mol，起始充入1molN2，则N2的转化率α(N2)=，生成氨气∆n=mol，以NH3表示该过程的反应速率 v(NH3)=； （2）a．A、C两点温度相同，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A，故a错误； b．A、C两点温度相同，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：A=C，故b错误； c．A、C两点温度相同，C点压强更高，压强增大，平衡逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C，故c错误； d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确； 故选：d。 18．(1) 减小 减小 增大 (2)cd 【详解】（1）根据图像，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减少，K值将减小。如果继续充入CO，平衡正向移动，但CO的转化率会减小；根据“勒夏特列原理”，平衡移动只能减弱条件的改变，所以与原平衡相比，CO的含量会增大。 （2）a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选a； b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选b； c．反应前后气体总质量不变，正反应气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选c；    d．根据化学平衡定义，CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，反应一定达到平衡状态，故选d； 选cd。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$