5.1 元素周期律和元素周期表 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 随堂训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找 A．合金材料 B．半导体材料 C．催化剂材料 D．稀有金属材料 2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A．铷元素位于IA族 B．RbOH的碱性弱于NaOH C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 3．关于下列物质用途，错误的是： A．氧化铝可做耐火材料 B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C．单质硅可用作光纤材料 D．碳酸钠可用作食用碱 4．最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．普里斯特利 5．同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数相差不可能是 A．1 B．11 C．24 D．25 6．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A．M与R可以形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．形成的两种离子分别是M＋和R2－ D．MR2的电子式为   7．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且前者半径稍大，X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，X与Z同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>R B．含氧酸的酸性：R>Z C．最简单氢化物的沸点：X>Z D．W、X、Z、R均可与Y形成离子化合物 8．下列实验现象，不能说明M的金属性比N的金属性强的是 A．M的单质可以和稀硫酸反应放出氢气，N不能 B．M和N的最高价氧化物的水化物的碱性M>N C．将M和N的金属片浸入稀硫酸中，用导线相连，N上产生大量气泡 D．铁可以从M的盐溶液中置换出M，但不可以从N的盐溶液中置换出N 9．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　） A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→乙醇 B．在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质 C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝碱性强 10．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A．酸性： B．碱性： C．非金属性： D．稳定性： 11．下列关于物质用途的说法，错误的是 A．——红色颜料 B．NaClO——消毒剂 C．——供氧剂 D．——胃酸中和剂 12．铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是 A．In原子核外有5个电子层 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．碱性：In(OH)3＜RbOH D．原子半径：In＞Rb 13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：（    ） A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外) B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．c图表示第三周期元素的最高化合价 D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点 14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是 A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物 B．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 C．四种元素在自然界均不能以游离态存在 D．单质Z与单质W反应的化学方程式为Z+WZW 15．短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构。四种元素中W的原子序数最大，W、Y、Z均不与X同周期。下列说法错误的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键 D．W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W>Z>Y>X 16．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确的是 A．Z2X5可用来干燥剂NH3 B．T元素的单质具有半导体特性 C．X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强 D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃 17．2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是 A．118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86 B．117号Ts的最低化合价为-1 C．115号Mc在周期表的第7周期VB族 D．113号Nh的最外层电子数为3 18．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（    ） A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性 C．Y与Z形成的化合物只含离子键 D．简单氢化物的沸点：Q＞X 19．2019年是门捷列夫元素周期表发表150周年.根据元素周期律和元素周期表，下列说错误的是 A．砹(85At)的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期VA族的元素为非金属元素 C．铷(37Rb)元素的最高化合价是+1 D．第七周期0族元素的原子序数为118 20．短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如表所示，其中的单质在一定条件下能与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是 A．简单离子半径： B．的最高价氧化物的水化物是中强酸 C．化合物中不满足电子稳定结构 D．在水溶液中和反应可以制得 21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z B．Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键 C．W的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W 22．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是 A．XY晶体一定是离子晶体 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6 C．X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期 D．X与Y一定不属于同一主族 23．用铝灰冶铝废弃物，主要成分是含少量杂质、FeO、作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是 A．为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸 B．滤渣a的成分为 C．氧化过程中发生反应的离子方程式为 D．操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作 24．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y 25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ） A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 二、填空题 26．和溶液的反应(写离子方程式) 。 27．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题： 仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置C中盛放的试剂可以选用 填序号，当C中观察到 现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为 。 溶液 溶液 溶液 若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为 。 28．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。 (1)上述7种元素中非金属性最强的是 (填元素符号，下同)。 (2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式 。 (3)g在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物为 。 (4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是 。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式 。 (5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是 ，原因是 。 (6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．稀有金属材料通常属于过渡金属，故D错误； 故选：B。 2．B 【详解】A．铷元素位于IA族，与Na在同一族，故A正确； B．同主族从上往下金属性增强，所以RbOH的碱性强于NaOH，故B错误； C．与钠一样，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，故C正确； D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故D正确； 故选B。 3．C 【详解】试题分析：A、氧化铝熔点高，不能燃烧，可做耐火材料，正确；B、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气，可用作潜水艇的供氧剂，正确；C、用作光纤材料的是二氧化硅，不是单质硅，错误；D、碳酸钠可用作食用碱，正确。 考点：考查元素化合物知识，常见物质的用途。 4．C 【详解】A项、道尔顿创立的原子学说，故A错误； B项、阿伏加德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误； C项、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D项、普里斯特利研究空气的成分，故D错误； 故选C。 5．C 【详解】根据元素周期表的结构可知： A．如果在第二周期或第三周期，则同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差是1，A正确； B．如果是第四周期或第五周期元素，则同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差是11，B正确； C．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差不可能是24，C错误； D．如果是第六周期或第七周期元素，则同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差是25，D正确； 答案选C。 6．A 【分析】元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，据此解答。 【详解】元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，则 A．M形成+2价阳离子，R形成－1价阴离子，二者可以形成MR2型离子化合物，故A正确； B．离子电子层与核电荷数不能确定，故离子半径大小不能确定，M的离子半径可能比R的离子半径小，也可能大，如Mg2+＜Cl－，Ba2+＞Cl－，故B错误； C．形成的两种离子分别是M2＋和R－，故C错误； D．MR2的电子式为，故D错误， 故答案选A。 7．B 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X原子核外电子总数等于Y原子次外层电子数，探究Y单质的性质实验中常用刀切取Y单质以控制加入量，Y为Na，X为O，X与Z同主族，Z为S，R为Cl。 【详解】根据上述分析，W、X、Y、Z、R分别为H、O、Na、S、Cl； A．原子半径：Na>Cl，A项正确； B．最高价含氧酸的酸性：，B项错误； C．中存在氢键，因此最简单氢化物的沸点：，C项正确； D．H、O、S、Cl均可与Na形成离子化合物，D项正确。 答案选B。 8．D 【详解】A．金属性越强，还原性越强，故A可以说明M的金属性比N的金属性强，故A不选； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B不选； C．N上有气泡，说明M比N活泼，说明M的金属性比N的金属性强，故C不选； D．铁可以从M的盐溶液中置换出M，说明还原性Fe大于M；铁不可以从N的盐溶液中置换出N，说明还原性N大于Fe，故不能说明M的金属性比N的金属性强，故D选； 故选D。 9．A 【详解】A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶的作用下生成乙醇，故A正确； B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误； C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误； D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误； 故答案为A。 10．A 【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，故A错误； B．金属性K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，故B正确； C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，故C正确； D．非金属性F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为HF＞H2O，故D正确； 故选：A。 11．C 【详解】A．的颜色是红棕色，可用作红色颜料，A正确； B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确； C．能与二氧化碳和水反应的到氧气，可用作供氧剂，而Na2O不可以，C错误； D．可与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A、In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，即In核外有5个电子层，故A说法正确； B、根据原子构成，49为In的质子数，115为In的质量数，则中子数为115－49=66，则中子数与电子数的差值为66－49=17，故B说法正确； C、Rb为第五周期IA族，同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性：RbOH>In(OH)3，故C说法正确； D、同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：Rb>In，故D说法错误； 答案为D。 13．D 【详解】A.同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图a符合，选项A正确； B.ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图b符合，选项B正确； C. 第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图c符合，选项C正确； D. 第三周期元素的单质从固体到气体物质，非金属单质的熔点逐渐降低，金属Na、Mg、Al的逐渐升高，选项D错误； 答案选D。 14．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素，Z原子半径在同周期元素中最大，则Z为钠元素，W可与Z形成离子化合物Z2W，则W为-2价且原子序数大于钠元素的原子序数，则为硫元素。 【详解】A. X、Z、W均可形成两种常见氧化物CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，选项A正确； B. 元素X、W的最高化合价分别为+4、+6，均与其族序数相等，但Y为氟元素，没有正化合价，选项B错误； C. 四种元素中S在自然界能以游离态存在，其他均不能，选项C错误； D. 单质Z与单质W反应的化学方程式为Na+SNa2S，选项D错误； 答案选A。 15．D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，四种元素中W的原子序数最大，W为+1价阳离子，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期，W、Y、Z均不与X同周期，则Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，则X为H元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；阴离子带2个负电荷，每个Y与氢氧根离子形成1个配位键，Y最外层含有3个电子，则Y为B元素。W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素。 【详解】A． Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故A正确； B． X、Z可形成过氧化氢具有强氧化性，故B正确； C． 由Z和W形成的化合物中，过氧化钠中含有O-O非极性共价键，故C正确； D． 主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则W、X、Y、Z的原子半径从大到小为W＞Y＞Z＞X，故D错误； 故选：D。 16．A 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和为8，则Y的最高正化合价为+4价、最低负化合价为-4价，Y为第IVA族的元素，根据各元素在元素周期表中的位置可知，Y为Si，X、Z、W、T依次为O、P、S、Ge元素；据此分析解答。 【详解】根据分析，X、Y、Z、W、T依次为O、Si、P、S、Ge元素； A．Z2X5为P2O5，P2O5属于酸性氧化物，能吸收氨气，不能用于干燥NH3，A错误； B．T为Ge元素，Ge元素在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线附近，Ge单质具有半导体特性，B正确； C．X、W分别为O、S元素，两元素分别位于元素周期表中第二周期第VIA族、第三周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最低价氢化物的稳定性逐渐减弱，则X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强，C正确； D．YX2为SiO2，可用CaCO3、Na2CO3和SiO2在玻璃熔炉中制备玻璃，主要反应原理为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，D正确； 答案选A。 17．C 【详解】A．根据0族元素由上到下的原子序数关系(2、10、18、36、54、86、118)可知，118号Og为第7周期0族元素，其他三种元素均位于第7周期，故118号Og的同族的上一周期元素原子序数为86，选项A正确； B．117号Ts为第7周期VII A族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为，选项B正确； C．115号Mc为第7周期V A族元素，选项C错误； D．113号Nh为第7周期IIIA族元素，故其最外层电子数为3，选项D正确。 答案选C。 18．B 【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。 【详解】A. X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误； B. Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B正确； C. 若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误； D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性F>N，形成的H—F…H更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误； 答案为B。 【点睛】本题易错点为C，注意氯化铝为共价化合物。 19．A 【详解】A. 碘为固体，At在I的下方，根据同族元素在性质上的相似性和递变规律，则砹(85At)的单质在常温常压下是固体，故A错误； B. 位于第四周期VA族的元素为As，为非金属元素，故B正确； C. 铷(37Rb)元素位于IA族，元素的最高化合价是+1，故C正确； D. 118号元素的原子结构中含7个电子层、最外层电子数为8，位于第七周期0族，故D正确； 答案选A。 20．B 【分析】短周期元素T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，可知T为C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。 【详解】A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，故简单离子半径：W>X>Y，A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于中强酸，B正确； C．TW2化合物为CS2，结构式为S=C=S，T满足8电子稳定结构，C错误； D．在水溶液中Al3+和S2-相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能制得Al2S3，D错误； 故选B。 21．B 【分析】根据以上图示元素形成的化学键判断Y形成两个共价键推测Y是氧元素，X形成1个化学键推测是氢元素，W形成5个共价键，推测是氮或磷元素，Z失去1个电子且与X同族，推测Z是钠元素，符合W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，W的原子序数大于Z，故推测W为磷元素，故X、Y、Z、W元素分别为H、O、Na、P； 【详解】A．Y、Z形成的简单离子为O2-和Na+，两者核外电子排布相同，根据原子序数越大，半径越小，则O2->Na+；故Y >Z，故A不正确； B．Z分别与X、Y形成的化合物为NaH和Na2O都含有离子键，故B正确； C．W的最高化合价氧化物的水化物为H3PO4属于弱酸，故C不正确； D．W、Y对应的简单氢化物PH3和H2O，两种物质都属于分子晶体，水分子间存在氢键，故沸点高，故D不正确； 故选答案B； 【点睛】此题考查元素推断及元素周期律的应用；注意根据元素成键特点判断元素。 22．C 【分析】X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，可能为HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等，以此解答该题。 【详解】X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，可能为HCl、HF、CO、NO、AlN、NaH等， A.若XY表示HCl、HF、CO，则物质为分子晶体；若为NaH，则为离子晶体；若XY为AlN，则为原子晶体，A错误； B．如XY为HF，则二者原子序数相差8，如为HCl，则原子序数相差16，B错误； C．如为HCl、HF，则不在同一周期，如为CO、NO，在同一周期，C正确； D．如为NaH，则为同一主族，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握化合物的组成及元素的位置为解答的关键，结合常见的XY型常见化合物分析解答，注意判断元素序数、元素的化合价及位置，侧重考查学生的分析与应用能力。 23．C 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加过氧化氢溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化铝调pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝铵晶体，据此答题。 【详解】A. 加热搅拌可以提高铝灰的浸取率，故A正确； B. 铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，浸取会被过滤掉，故B正确； C. 加过氧化氢溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，故C错误； D. 操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作得到干燥的硫酸铝铵晶体，故D正确； 故选C。 24．C 【分析】元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X元素为氧（O），Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。 【详解】A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y元素为氟，W元素为氯，非金属性F>Cl，氢化物稳定性HF>HCl，故A错误； B. Z元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误； C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F-会发生水解，F-+H2OHF+OH-，水溶液呈碱性，故C正确； D. 对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O2->F->Na+，又因为Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl->O2->F->Na+，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。 25．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。 【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则： A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误； B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确； C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误； D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误； 故选B。 26． 【详解】铝位于元素周期表中金属与非金属交界处，具有金属本身性质的同时还具有一定的非金属性质，铝既能与酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，且均生成氢气，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。 27． 分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O a 淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2═S↓+2Cl- 1：5 【分析】(1)a为分液漏斗，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气； (2)B中饱和食盐水可除去HCl，C中氯气与Na2S溶液反应生成S，可比较非金属性，D中NaOH溶液吸收尾气； (3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等。 【详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)C中氯气与Na2S溶液反应生成S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：a；淡黄色沉淀生成；S2-+Cl2═S↓+2Cl-； (3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为2mol：10mol=1：5，故答案为：1：5。 28．(1)F (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO (3) 第三周期VIIA族 Cl2O7 (4) Na+＜Cl-＜S2- (5) H2O 水分子间有氢键，沸点比H2S高 (6)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素；b是N元素；c是O元素；d是F元素；e是Na元素；f是S元素；g是Cl元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，上述7种元素中非金属性最强的是F。 （2）由O、S两种元素形成的具有漂白作用的物质是SO2，把SO2通入氯水中发生反应生成硫酸和盐酸，反应的离子反应方程式。 （3）g是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，Cl元素最高价为+7，其最高价氧化物为Cl2O7； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由小到大的顺序是Na+＜Cl-＜S2-。O、Na、Cl三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物是NaClO，NaClO为离子化合物，电子式为。 （5）O和S元素对应的气态氢化物分别是H2O、H2S，水分子间有氢键，沸点比H2S高，所以沸点更高的是H2O。 （6）S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液是浓硫酸，浓硫酸与木炭在加热条件下发生生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$