3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质中，属于强电解质的是 A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl 2．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是b点 B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 3．下列物质中属于挥发性强酸的是 A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 5．下列电离方程式书写正确的是 A．H2CO32H++CO B．HClOH++ClO- C．HCOOHH++COOH- D．Ca(OH)2Ca2++2OH- 6．已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 7．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 二、填空题 9．回答下列问题： (1)明矾[化学式为KAl2(SO4)3·12H2O]可作净水剂，原因是_________(用离子方程式及必要的文字说明)。 (2)5.2 g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出259.9 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________。 (3)已知25℃时，0.1mol·L-1的某弱碱MOH溶液pH=11，则该弱碱MOH的电离平衡常数为_________。 10．回答下列问题： (1)向醋酸溶液中加入少量水，_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b(填“<”、“>”或“=”)。 (3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是_______。(填选项) A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向溶液中通入气体，可以生成 11．填空。 (1)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。(已知该温度下，的电离常数：，，的电离常数：、) (2)调节溶液可实现工业废气的捕获和释放。已知时碳酸的电离常数为，当溶液时，_______：_______(用表示)。 12．在室温下，有a．盐酸 b．硫酸 c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空) (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。 (3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。 13．影响电离平衡的因素 以溶液为例，填写外界条件对的影响． 改变条件 平衡移动方向 导电能力 加水稀释 _____ _____ _____ _____ 加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ _____ 通入 _____ _____ _____ _____ 加 _____ _____ _____ _____ 加 _____ _____ _____ _____ 升高温度 _____ _____ _____ _____ 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．CO2在熔融状态下和水溶液中都不能电离，不是电解质，A不符合题意； B．CH3COOH在水溶液中不完全电离，为弱电解质，B不符合题意； C．NH3·H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，C不符合题意； D．HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，D符合题意； 综上所述答案为D。 2．B 解析：A．溶液导电能力和离子浓度成正比，根据图像可知，溶液的导电能力顺序为b>a>c，则氢离子浓度最小的点为c点，即c点PH最大，A错误； B．稀释过程中，溶液体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子浓度减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，故增大，B正确； C．用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH，溶液稀释，pH增大，C错误； D．，D错误； 综上所述，答案为B。 3．C 解析：A．NaOH是一元强碱，A不符合； B．H2SO4是难挥发性强酸，B不符合； C．HNO3属于挥发性强酸，C符合； D．CH3COOH属于挥发性弱酸，D不符合； 答案选C。 4．B 解析：A．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，证明醋酸没有完全电离，醋酸是弱电解质，A正确，不符合题意； B．相同pH的醋酸溶液和盐酸，c(H+) 相同，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，无法判断醋酸是弱电解质，B错误，符合题意； C．常温下，pH= 1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸过量，醋酸存在未电离的醋酸，醋酸是弱电解质，C正确，不符合题意； D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱，说明醋酸没有完全电离，能证明醋酸是弱电解质，D正确，不符合题意； 故答案选B。 5．B 解析：A．为二元弱酸，分步电离，，，A错误； B．HClO为弱酸，电离方程式书写正确，B正确； C．的电离方程式为，C错误； D．为强电解质，故电离方程式为，D错误。 故选B。 6．C 解析：A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C。 7．A 解析：A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨发生不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Fe3+盐反应生成Fe(OH)3，C不符合题意； D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 8．C 【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动； 解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意； ②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意； ③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意； ④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意； ⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意； ⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意； 故选C。 二、填空题 9．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体有吸附性，吸附水中悬浮泥沙 (2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1299.5 kJ·mol–1 (3)1.0×10-5 解析：（1）明矾是强酸弱碱盐，在溶液中明矾电离产生的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，产生了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用； （2）5.2 g乙炔的物质的量n(C2H2)=，0.2 mol乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出259.9 kJ的热量，则1 mol乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量Q=，故表示该反应的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ∆H=-1299.5 kJ·mol–1； （3）已知25℃时，0.1 mol·L-1的某弱碱MOH溶液pH=11，c(碱)=0.1 mol/L，c(OH-)=，则该弱碱的电离平衡常数Kb=。 10．(1) 减小 增大 (2) < < = (3)A 解析：（1）向醋酸溶液中加入少量水，根据越稀越电离可知电离平衡向右移动减小；电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，则=，分母减小则该比值增大。 （2）醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离。等浓度的醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的初始c(H+) a<b；溶液的导电能力由溶液中的离子浓度及所带电荷数决定，则a<b；Zn粉足量，则最终产生的氢气的质量与溶液中H+总量有关， 醋酸溶液与盐酸溶液含有相同物质的量的H+，则a=b。 （3）A. 弱酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变，A错误； B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C.表中三种酸根据电离常数的比较可得酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，C正确； D. 向溶液中通入气体，复分解反应中较强酸可制较弱酸，生成次氯酸和碳酸氢钠，D正确； 故选A。 11．(1) 向左 400 (2) 解析：（1）酸和碱都会抑制水的电离，二氧化硫和水生成亚硫酸，则导致水的电离平衡向左移动；若得到的溶液中，溶液中；根据亚硫酸和碳酸的电离常数可知，可用足量小苏打溶液吸收，反应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，离子方程式是； （2）当溶液时，溶液中，，，则():()。 12．(1)b＞a＞c (2)b＞a=c (3)c＞a=b 解析：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，全部电离，盐酸是一元强酸，全部电离，但氢离子浓度比硫酸中氢离子浓度小，醋酸的一元弱酸，部分电离，因此c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，三种酸的物质的量相等，但由于硫酸是二元酸，1mol硫酸消耗2mol氢氧化钠，而盐酸、醋酸是一元酸，1mol盐酸或醋酸消耗1mol氢氧化钠，因此三者中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；故答案为：b＞a=c。 (3)若三者pH相同且体积相等，三者氢离子物质的量相等，硫酸、盐酸全部电离，则消耗的氢氧化钠物质的量相等，由于醋酸是弱酸，只有部分电离，电离出的氢离子消耗的氢氧化钠与硫酸、盐酸消耗的氢氧化钠相等，还有未电离的醋酸又消耗氢氧化钠，因此中和NaOH的能力由大到小的顺序是c＞a=b；故答案为：c＞a=b。 13． 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 解析：根据平衡移动原理进行分析。 在醋酸溶液中加入水进行稀释，根据越稀越电离分析，平衡向右移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，溶液的导电能力减小。 若加入少量冰醋酸，则浓度增大，电离平衡向右移动，氢离子物质的量增加，浓度增大，溶液的导电能力增大。 若通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，氢离子物质的量增加，溶液的导电能力增大。 若加入氢氧化钠固体，会反应生成醋酸钠，平衡向右移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。 若加入醋酸钠，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸电离平衡向左移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。 若升温，因为电离是吸热的，故电离平衡向右移动，氢离子物质的量增大，浓度增大，溶液的导电能力增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$