2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5 2．下列有关物质的分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A CO2 苛性钠 NH4Cl CuSO4·5H2O B Cl2O7 Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 C60、石墨组成的固体 C SO3 Mg(OH)2 纯碱 漂白粉 D NO NH3·H2O NaCl 氯水 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式书写正确的是 A．在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理正确的是 选项 现象或事实 解释 A 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 与、反应产生 B 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 C 用对自来水进行消毒杀菌 氯气有强氧化性，能杀死水中的病菌 D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体 B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色 C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物 6．下列关于Cl2的说法不正确的是 A．反应①可用于工业上制取氯气 B．反应③⑦为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱 C．反应④可用于工业上制取漂白液 D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉为纯净物 7．已知，实验室中利用固体进行如图实验，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中的还原产物只有一种 B．反应Ⅰ、Ⅱ中，Mn元素只参与了2个氧化还原反应 C．反应Ⅱ体现了盐酸的酸性与还原性 D．G与H的物质的量之和为0.25mol 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．将氯气溶于水制备次氯酸： B．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出： C．Na2CO3与足量的稀盐酸反应： D．H2SO4溶液与溶液反应： 二、填空题 9．用化学用语表达。 (1)碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为_______。 (2)过氧化钠与水反应放热，离子方程式为_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。 10．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究： A组：CaO、、、CuO B组：、、、Cu C组：、HCl、、 完成下表，并根据所给物质填空。 组别 A组 B组 C组 分类标准 碱性氧化物 ② ③ 不属于该类别的物质 ① Cu (1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。 (2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。 (3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 (4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。 11．Ⅰ.实验室用下图所示的装置制备并收集纯净、干燥的。 (1)实验室制取的化学方程式是_______。 (2)除杂装置①中的试剂是_______。 (3)除杂装置②中盛放浓硫酸，其作用是_______。 (4)请将收集装置的导气管补充完整。 (5)尾气处理装置中的试剂是_______。 Ⅱ.某实验小组用收集到到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下： (6)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。 (7)氯气与水反应的化学方程式为_______。 (8)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。 【实验四】 (9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象_______。 进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。 (10)写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_______。 12．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______； (2)写出实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式：_______， (3)过程⑦可能观察到的实验现象是： _______； (4)写出过程⑦涉及的化学方程式_______ ，_______； 13．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按图进行反应：又知D溶液为黄色，E溶液为无色。请回答： (1)D是 ___________(填写名称)； (2)将气体C点燃后在B气体中可以继续燃烧，实验现象为：___________。 (3)用单线桥表示出反应③的电子转移方向和数目：___________。 (4)已知反应④中物质F被氧化，写出该反应的离子方程式___________。 14．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。 (2)装置C中盛装的溶液是_______。 (3)D中试剂的作用是_______。 (4)E中红色布条是否褪色？_______。 (5)F中的反应产物为_______。 (6)新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因_______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．浓硫酸与氯气不反应，可以用来干燥氯气，A正确； B．氯气与碱发生反应，碱石灰为Ca(OH)2，吸收氯气，不能干燥氯气，B错误； C．无水氯化钙为中性干燥剂可以干燥氯气，C正确； D．P2O5为中性干燥剂可以干燥氯气，D正确； 故答案为：B。 2．C 解析：A．五水合硫酸铜属于纯净物，不属于混合物，故A错误； B．碱式碳酸铜属于盐，不属于碱，故B错误； C．三氧化硫是酸性氧化物；氢氧化镁属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物；故C正确； D．一氧化氮是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 3．C 解析：A．碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，在氯化钙溶液中通入少量CO2不会生成CaCO3，故A错误； B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确； D．将稀盐酸滴在氧化铁上，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误； 故选C。 4．A 解析：A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，故A正确； B．钠元素的焰色试验为黄色，与还原性无关，故B错误； C．常用氯气对自来水消毒杀菌，利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误； D．烧碱具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误； 答案为A。 5．B 解析：A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI等还原性气体，但是可以干燥，A错误； B．铬酸作氧化剂氧化铝，表面产生亮绿色的氢氧化铬，生美丽的颜色，B正确； C．澄清石灰水浓度很小，所以氯气通入石灰乳中方可制备漂白粉，C错误； D．常用做治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠，D错误； 故选B。 6．D 解析：A．反应①是电解饱和食盐水，可用于工业上制取氯气，故A正确； B．反应③为饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，⑦为加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱，故B正确； C．反应④是氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，可用于工业上制取漂白液，故C正确； D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，得到的漂白粉为氯化钙、次氯酸钙的混合物，故D错误； 选D。 7．C 解析：A．反应Ⅰ为，得到的固体加入浓盐酸中，发生反应Ⅱ：、。还原产物有、，A错误； B．Mn元素参与了3个氧化还原反应，B错误； C．反应II为，体现了盐酸的酸性和还原性，C正确； D．根据化学方程式可知，氧气和氯气的物质的量之和为0.2mol，D错误； 故选C。 8．A 解析：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A正确； B．钠与氯化铁溶液反应时，钠优先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和水，不可能发生置换反应，故B错误； C．碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 二、填空题 9．(1) (2) (3) 解析：（1）NaHCO3在水中电离出Na+、，NaHSO4在水中电离出Na+、H+、，与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为。 （2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH为易溶强碱，在离子方程式中需拆分，因此反应离子方程式为。 （3）熟石灰为Ca(OH)2，将氯气通入熟石灰中发生歧化反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，反应方程式为。 10．(1) 非金属单质 酸 (2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可) (3) 20 (4) 解析：（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸； （2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： （3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg； （4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。 11．(1)； (2)饱和食盐水； (3)除去氯气中混有的水； (4) (5)氢氧化钠溶液； (6)漂白性； (7)； (8)； (9)1mL蒸馏水，红色褪去； (10)； 解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，化学方程式为; （2）氯气中混由氯化氢气体杂质，用饱和食盐水吸收； （3）氯气中混有氯化氢和，用浓硫酸吸收； （4）氯气的密度比空气大应该长进短出； （5）用氢氧化钠溶液吸收氯气； （6）石蕊溶液先变红后褪色，则说明石蕊溶液除了有酸性还有漂白性； （7）氯气与水反应的化学方程式为; （8）光照次氯酸分解， ,导致不褪色； （9）添加1mL蒸馏水，红色仍然褪去，则可以说明不是因为氯水被稀释导致的； （10）则; 12．(1) Fe HCl (2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O (3)有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (4) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 【分析】金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图；A焰色反应为黄色，为钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，甲为氢气、D为氢氧化钠；氢氧化钠和铝生成氢气，B为铝；氢气和黄绿色气体氯气生成氯化氢，则乙为氯气、丙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；氢氧化钠和氯化铁生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁、H为氢氧化铁；氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁；据此分析解答。 解析：（1）根据分析，C为Fe；丙为HCl； （2）根据分析，乙为Cl2，实验室利用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O； （3）D为NaOH，F为FeCl2，二者反应先生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，变为灰绿色，最终被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，因此过程⑦可能观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （4）过程⑦中，FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2和NaCl，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl，生成的Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气最终氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。 13． 氯化铁 苍白色火焰，瓶口有白雾 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【分析】单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，则B为Cl2，A与B反应生成的D溶液为黄色，则A为Fe，D为FeCl3，根据反应流程可知，C为H2，E为HCl，E的溶液为盐酸，盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，则F为FeCl2，FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3溶液。 解析：(1)根据分析，D为FeCl3，名称为氯化铁； (2)C为H2，B为Cl2，将气体H2点燃后在Cl2中可以继续燃烧，实验现象为产生苍白色火焰，瓶口有白雾； (3)反应③为盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，Fe元素失去电子，H元素得到电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为：； (4)反应④为FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3溶液，该反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 14．(1) (2)饱和食盐水 (3)除水蒸气 (4)不褪色 (5) (6)HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO− 【分析】由实验装置可知，A为分液漏斗，B中发生，C中饱和食盐水可除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中发生，G中收集氯气，H中NaOH吸收尾气，发生Cl2＋2OH−＝Cl−＋ClO−＋H2O，以此来解答。 解析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为；故答案为； （2）据分析可知，装置C中所装试剂是饱和食盐水，用于除去HCl故答案为饱和食盐水； （3）据分析可知，D中所装试剂是浓硫酸，其作用为除水蒸气，故答案为除水蒸气； （4）据分析可知，E中红色布条不褪色，故答案为不褪色； （5）F中发生；反应产物为；故答案为； （6）新制氯水呈酸性，氯水中含盐酸、HClO，用电离方程式解释其原因为HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO−，故答案为HCl＝H＋＋Cl−，HClO⇌H＋＋ClO−。 【点睛】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 学科网（北京）股份有限公司 $$